2020年高考化学模拟试题共7套精编版.doc

1、高三二模化学题一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）7下列说法正确的是A乙烯和苯都能与溴水发生反应B溴乙烷和乙醇都能发生消去反应C淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料D乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇8设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C 12）A常温下，30g C2H6中含有4nA 个CH键B1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2nA个电子C0.1molL1 Na2CO3溶液中含有0.2nA个Na+D标准状况下，22.4L CO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子9下列离子方程式正确的是A向烧碱溶液

2、中加入铝片：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2B向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3+ H+CO2+H2OC向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+SO4 2 BaSO410下列实验能达到预期目的的是A用Ba(NO3 )2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4B除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，用100mL容量瓶定容后得到1 molL-1FeCl3溶液11对于0.1molL-1(NH

3、4)2SO4溶液，下列说法正确的是A溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4+ + SO42B向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42)均增大C加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D溶液中：c(SO42)2c(NH4+) + 2c(NH3H2O) 12短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第A族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。则A气态氢化物的稳定性：乙 丁B原子半径：甲 乙C丙的两种氧化物都是离子化合物D甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强二、双项选择题（本题

4、包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl24LiCl +S +SO2。电池工作时，下列说法正确的是A锂电极发生还原反应B电子通过外电路从锂电极流向碳电极C每生成1mol SO2转移4mol电子DSOCl2既是氧化剂又是还原剂23对实验的实验现象预测正确的是 碎瓷片浸有石蜡油的石棉酸性KMnO4盐桥电流计CFeFeSO4H2SO4稀HCl含酚酞的Na2SiO3溶液FeCl3溶液Na2SO370硫酸

5、A实验试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B实验试管中出现淡黄色浑浊C实验碳棒上有无色气泡产生D实验中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去30（16分）共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：反应：（）COOCH3COOCH3一定条件COOCH3COOCH3（）化合物可发生以下反应：（分子式为C4H4O4）HOCH2CH2OH/催化剂（高分子化合物）稀H2SO4/反应反应（1）化合物的分子式为_，1 mol该物质完全燃烧需消耗_mol O2。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应是缩聚反应，化合物的结构简式为_。CH3CH2（）（）COOCH2CH3O（

6、4）在一定条件下，化合物和化合物能发生类似反应的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式分别为 、_。（5）下列关于化合物、的说法正确的有_（填字母）。A属于芳香烃B、均能使溴的四氯化碳溶液褪色C与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷D加热条件下能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀31（16分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH(l)C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)H2O(l) H8.62kJmol1已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118、78和77。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。（

7、1）该研究小组的实验目的是_。乙酸乙酯产率/ %温度 /（2）60下反应40min与70下反应20min相比，前者的平均反应速率_后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_（写出两条）。（4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）向该溶液中再加入_mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）32（16分）硫酸

8、铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：浸出铅浮渣15%硝酸浸出渣母液浸出液复分解滤渣40%硫酸洗涤PbSO4已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25时，Ksp(CaSO4)4.9105，Ksp(PbSO4)1.6108。（1）已知步骤有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式_、_。（2）步骤需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是_。（3）母液可循环利用于步骤，其溶质主要是_（填一种物质化学式），若母液中残留的SO42过多，循环利用时可能出现的问题是_

9、。（4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去_。（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为_。33（16分）某研究小组在实验室中以铜粉（含铁粉5以上）为原料制取胆矾（CuSO45H2O）并检测其纯度。本题限选试剂：3 molL1 H2SO4、浓硝酸、3%H2O2、0.2molL1 NaOH、20% KSCN。有关物质溶解度如下表（单位：g/100gH2O）。温度/020406080100CuSO414.320.728.540.055.075.4Cu(NO3)281.8124.8163.1181.820

10、7.8247.3（1）在答题卡上补充完成制取胆矾的实验方案。实验步骤预期现象步骤1：除铁。将铜粉置于烧杯中，_。步骤2：溶解。将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，_。步骤3：结晶。将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品。（2）完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除净的实验操作是_。（3）若胆矾中若含有少量Cu(NO3)23H2O，测定其中CuSO45H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。样品中CuSO45H2O的质量分数为 （列出算式。化学式量：CuSO4 160 CuSO4

11、5H2O 250 Cu(NO3)23H2O 242 BaSO4 233）参考答案7、B 8、D 9、A 10、C 11、B 12、C 22、BC 23、CD30（16分）（1）C13H20 （2分） 18（2分）（2）COOCH3COOCH3 2H2O稀H2SO4COOHCOOH 2CH3OH（3分）（3）HOCCHCHCOCH2CH2OnHOO（2分）（4）CH3CH2OCOOCH2CH3OCOOCH2CH3CH3CH2（4分）（5）BCD（3分）31（16分）（1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响 （2分）（2）小于（3分）（3）反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动

12、；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降（4分）（4） CH3COOH CH3COO H+初始浓度/ molL1： 0.10 0 0浓度变化/ molL1： 0.101.3% 0.101.3% 0.101.3%平衡浓度/ molL1： 0.10 0.101.3% 0.101.3% （2分）c(CH3COOH)c(CH3COO) c(H+)K 1.7105(0.101.3%)20.10（3分）1.7102 （2分）32（16分）（1）PbO2HNO3Pb(NO3)2H2O （2分） 3Pb8HNO33Pb(NO3)22NO4H2O （3分）（2）防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣

13、中）（2分）（3）HNO3（2分） 浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）（4）CaSO4杂质 （2分）（5）PbSO42ePbSO42 （3分）33（16分）（1）实验步骤预期现象步骤1：加入足量3 molL1 H2SO4，充分反应后过滤，充分洗涤滤渣。（3分）有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2分）步骤2：加入适量3 molL1 H2SO4，再缓慢、分批地加入浓HNO3，边加边搅拌直至铜粉完全溶解。（3分）有红棕色气体产生，溶液由无色变成蓝色。（2分）（2）取少量铜粉于试管中，加入少量3 molL1 H2SO4溶液，充分振荡后取上层溶液于另一试管中，

14、滴加少量3%H2O2溶液，再滴加几滴20%KSCN溶液。（4分）（3）250 m2233 m1100（2分）高考化学模拟试题一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）7下列关于物质的用途或变化，说法正确的是AAl2O3熔点很高，可用作耐火材料B高纯度的硅单质用于制作光导纤维C铝热反应是炼铁最常用的方法DN2与O2在放电条件下直接化合生成NO28设nA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子B常温常压下，16g O3气体含有nA个O3分子 （相对原子质量：O 16）C1L 0.1 molL

15、1的Na2SO4溶液中含有0.1nA个NaD1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2nA9某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿10下列化学反应的离子方程式正确的是A氧化亚铁加入稀硝酸：FeO2H+ Fe2 + H2O B铝片加入烧碱溶液：2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2C碳酸氢铵溶液

16、和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3OH CO32H2OD硅酸钠溶液和稀硫酸混合： Na2SiO32H H2SiO32Na+11下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是ANa2CO3溶液：c(Na)c(CO32) c(HCO3)c(H2CO3)BNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na)c(NO3)D等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) 12短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2与Y具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是A原子半径ZYB同周期元素中Y的金属性最强C同主族元素中X的氢化物

17、稳定性最高D同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）CuZnCuSO4溶液22某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是AK与M、N均断开时，该装置中无反应发生BK与M、N均断开时，Zn表面有Cu析出CK与M相连时，电子由Zn片流向铜片DK与N相连时，Zn溶解，Cu片质量增加水CCl4饱和KNO3溶液浓硫酸浓硫酸水水水23下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C实验III：配

18、制一定物质的量浓度的稀硫酸D实验：海水的淡化30（16分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石脱水废渣调节pH溶液硫磺焙烧溶解氢氧化钠氢氧化铝母液 硫酸炉气熟料（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 _。该反应的氧化剂是_。（2）“溶解”时反应的离子方程式为_。（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_。（4）“母液”中可回收的物质是_。31（16分）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。（1）工业上可用下列两种

19、反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 已知：2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) H3 。则2CO(g)O2(g) 2CO2(g) 的反应热H_（用H1、H2、H3表示）。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H4。一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则H4_0，P1_P2 。（填“”或“”）100时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100L的反应室，达到平衡时CH4的转化率为0.5。100时

20、该反应的平衡常数K_。（3）某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为_。CH4的平衡转化率温度/图a图bO2惰性电极惰性电极导管甲醇、KOH溶液32（16分）某实验小组利用如下装置制备氮化硼，原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。管式电炉活塞KNH3AB（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性，证明气密性良好的现象是_。通入N2的另一作用是_。（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是_。（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至_再转移产物。若

21、没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是_。（4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是_。33（16分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：配制500mL浓度约为0.1 molL1的NaOH溶液；用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤_（填“可行”或“不可行”）。（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_（填“小”或“大”），这是不能直接配制

22、NaOH标准溶液的原因。（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_ molL1，滴定前将白醋稀释_（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、_。（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至_即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c molL1）。（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度_ molL1。参考答案：7A 8D 9D 10B 11C 12A 22BC 23AB

23、30（16分）（1）9SO2（3分） Al2(SO4)3（3分）（2）Al2O32OH2AlO2H2O（3分）（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀则已洗涤干净。（3分）（4）K2SO4 （2分） Na2SO4 （2分） 31（16分）（1）2H12H2H3（3分）（2） （3分） c(H+) c(NH4) c(OH)12某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是ab CuSO4溶液 A若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu22eCu B若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色C若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D若a为粗

24、铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则A原子半径：丙丁乙B甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C丙与乙形成的化合物具有两性D同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强23对于实验的实验现象预测正确的是氨水 0.5 molL1Al2(SO4)3溶液BaCl2 品红 NaOH SO2、SO3 氨气 氯化氢 NaOH溶液I2的四氯化碳溶液

25、A实验I： 试管中先出现白色胶状物质，后溶解B实验II： 振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D实验IV：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色30（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（）CHOOH（）（）CH3COCCH3OOOHOHCHCH2COCCH3OO香豆素OHCHCHCOCCH3OOOHCHCHCOOHOO（）（1）的分子式为_；与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为_。（2）反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_。（4）是

26、的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。的结构简式为_（任写一种）。（5）一定条件下，CHO与CH3CHO能发生类似反应、的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_。31（16分）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCOOC2H5（g） H1（1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（）与温度（T）、反应物配比（R）的关系如图所示。T/K /%注：Rn（C2H5OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3） H1_

27、0（填“”、“”或“”）。 由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是_。 在密闭容器中，将1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K。（2）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（3）已知CH3OCOOCH3（g）+ C2H5OH（g） CH3OCOOC2H5（g）+ CH3OH（g）H2 CH3OCOOC2H5（g）+ C2H5OH（g） C2H5OCOOC2H5（g）+ CH3OH（g）

28、H3 H1_（用H2和H3表示）32（16分）绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下：绿矾NH4HCO3FeCO3固体母液焙烧煤粉还原铁粉(NH4)2SO4粗产品除杂转化分离（1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为_。（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3 FeO Fe分解 还原，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式_。（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是_。（4）母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶

29、、_。浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因_。（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是_。空气通入量/Ls1温度/SO2含量/SO3含量/0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.833（16分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2C

30、O3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。（化学式量：Na2CO3106，NaHCO384）（1）分别写出上述转化反应的离子方程式_、_。（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3NaHCO32H2O，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 molL-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形

31、瓶、_。 该天然碱化学式中x_。（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂：0.1000 molL-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结果分析步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_。有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 molL-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。_，记录消耗盐酸的体积V2。_，说明产品中含有NaHCO3。高中毕业班综合测试（一）参考答案理科综

32、合化学7A 8B 9C 10A 11B 12D 22AC 23CD30（16分）（1）C7H6O2 （2分） CH2OHOH（2分）（2）消去反应（2分） 酯化反应（2分）（3） OO 2NaOHONaCHCHCOONa H2O （3分）（4）（任写一种，其他合理答案也给分）（3分）CHOCH2COOHCH2CHOCOOHCHOCOOCH3CHOOOCCH3CH2CHOOOCH（5）CHCHCHO（2分）31（16分）（1） （2分） 增大反应物中C2H5OCOOC2H5的浓度（或比例）（2分） 由图知，平衡时CH3OCOOCH3的转化率为60。（1分）设容器的容积为V（L）C2H5OCOOC

33、2H5（g）+ CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCOOC2H5（g）初始浓度/ molL1： 1/V 1/V 0平衡浓度/ molL1： 0.4/V 0.4/V 1.2/V （2分）c2(CH3OCOOC2H5)c(C2H5OCOOC2H5) c(CH3OCOOCH3)K 9(1.2/V) 2(0.4/V) (0.4/V)（3分）（2）（3分）（3）H2H3 （3分）32（16分）（1）Fe22HCO3FeCO3CO2H2O（3分）（2）FeCO3FeOCO2（1分） CO2C2CO（1分） FeOCO FeCO2（1分）（3）Fe2（3分） （4）过滤（2分） NH4+H2O NH3H

34、2OH+，温度过高NH3挥发使平衡向右移动，溶液酸性增强生成NH4HSO4。（3分）（5）增大空气通入量（2分）33（16分）（1）CO32HHCO3（2分） HCO3HCO2H2O（2分）（2） 酸式滴定管（2分） 2（3分）（3）实验步骤结果分析步骤1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液（3分）步骤2：再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色（2分）V2V1（2分）高考化学模拟试题本卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 7下列实验能达到实验目的的是A用乙醇萃取碘水中的碘B用饱和NaHCO3中除去CO2混有的HClC用Ba(NO3)2溶液鉴别SO32和SO42D用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水8下列说法正确的是A溴乙烷和甲醇都能发生消去反应B乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质D纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖9设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，18g H2O中含有2nA个氢原子B标