人教版高中化学必修二第二章单元测试题.doc

1、第二章单元测试题一 选择题（每小题有12个选项符合题意，每题4分，共48分）1下面有关各种形态的能量的相互转换途径叙述，错误的是A家庭液化气灶将化学能转变为热能B灯泡将电能全部转变为热能C光合作用，将光能转变为化学能D太阳能电池将光能转变为电能22005年10月12日我国用长征二号F型成功发射了神舟六号载人飞船，并于10月17日圆满着陆。标志着我载人航天又有新的突破。长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼C2H8N2，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，二氧化碳和液态水放出热量50kJ热量。下列不正确的是A燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和

2、机械能B偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应的是放热反应C该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量D 燃烧时的总反应为：C2H8N2+ 2N2O4 2CO2 +3N2 +4H2O305年11月28日人民网报道，我国是世界上第二大拥有煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）资源的国家，目前已探明储量31万亿立方米，约占世界总量240万亿立方米的1/8，大体与天然气资源量相当，开发利用潜力巨大。下列说法叙述，你认为没有科学道理的是A煤层气直接排空，会引起温室效应，并造成资源的浪费B煤层气是比石油和煤更清洁的优质能源C煤层是一种可以再生的能源D先开采煤层再开采煤矿有利于安全采矿，控制瓦斯爆

3、炸事故的发生并利于资源的综合利用4某学生将电流计用导线与两个电极相连，再将两个电材分别插入某种种电解质溶液中，不能观察到有电流产生的是A用铜片、铅笔蕊作电极插入稀硫酸中B用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 C用锌片、铜片作电极插入番茄中D用铜片、铁片作电极插入酒精中52010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，参看某种氢燃料电池原理图，下列说法不正确的是A氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置C氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高D氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰6在一个密闭容器中,盛有N2和H2，它们的起始浓度分

4、别是1.8 molL-1和5.4 molL-1,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是A0.1 molL-1min-1 B0.3 molL-1min-1C0.2 molL-1min-1 D0.6 molL-1min-17反应条件对产物有一定影响，某老师课上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，溶液呈红色。判断下列说法中正确的是A该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 B该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性 C该条件下H2

5、燃烧可能生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O28下列关于化学反应限度的说法中正确的是A 一个可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的最大限度B 一个可逆反应进行到平衡状态时,那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C 平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变92005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球科学发展,构建和谐”。中国邮政并发行了纪念邮票。下列行为不符合活动主题的是A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源

6、，减少使用煤、石油等化石燃料 B控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富菅养化，保护水资源 C更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 D落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生（Recycle）10某学生将干燥的碘粉与铝粉混合，将其入置时未见反应，但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是 A加水使碘和铝粉形成溶液 B水作氧化剂 C该反应是放热反应 D水是催化剂11下列说法中正确的是A镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池C化学电池的反

7、应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO212下列说法正确的A 加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极B 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率D影响化学反应速率的诸多外界条件中，催化剂是最显著的13现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下 在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快 将化学荧光棒外层是塑料管放草酸二苯酯（还原剂）及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光。 两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的

8、表面有气泡产生正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗下列分析正确的是A 实验中，反应生成的Mn2+可能是该反应的催化剂B 实验中，该反应是化学能转变为光能C 实验中，有气泡产生的棒是铁棒D 实验中，加入的水是反应的催化剂141905年德国化学家哈伯发明的。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在2050MPa的高压和500的高温下，并用铁催化剂，且氨转化率10%15%。2005年6月27日美国化学会刊报道， 美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用trans-Fe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出

9、氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3 ，有关说法正确的是A 不同的催化剂对化学反应速率影响不同，效果也不同B 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C 新法合成，能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应二、填空题激光TiO215氢气是未来的最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O 2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列：（1）分解海水时，实现了从 能转变为 能，二氧化钛作 。生成的氢气，用于燃料电池时，实现 能转变为 能。水分解时，断裂

10、的化学键有 ，分解海水的反应属于 反应（填：放热或吸热）（2）某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：H2 + O2- = H2O + 2e- ； B极：O2 +4e- = 2O2-则A极是电池的 极；电子从该极 （填：流入或流出）162005年05月11日光明日报报道，北京研制出具有世界先进水平的锰酸锂电池所需关键材料锰酸锂（LiMn2O4）的合成新工艺，该项目的实施为北京2008年奥运电动公交车提供了100Ah的大容量安全型锰酸锂动力电池。已知锰酸锂电池负极为金属锂，负极发生的电极反应为： ；电池工作时，锰酸锂中锰的化合价将 （填：升高或降低）。 1

11、7某反应是吸热反应,且所吸收的热能由外部热源(如酒精灯)提供,提供的热能主要起到的作用 。18在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：加入盐酸体积V/mL2468101214161820测得溶液温度t/15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 加入盐酸的量在2-10mL之间时： ； 加入盐酸的量在l0-20mL之间时： 。(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议

12、是否合理?为什么?答： 。19氘在化学、医药学及生物学等领域有广泛使用，也是制造氢弹和中子弹最重要的原料，1967年6月17日我国爆炸的第一颗氢弹（如图）用的炸药就是氘化锂。其实海洋是一个能源库，已知每1L海水中大约有0.03g氘，氘在海水中以重水（D2O）的形式存在。（1） 1000g氘化锂（6Li2H相对分子质量为8）的爆炸力相当于5万吨烈性梯恩梯炸药。则生产90g氘化锂至少需处理海水多少吨？（2） 从海水中提取重水可用电解法获得氘气（D2），那么将1L海水中所含重水里的氘气全部电解出来。用于制取氘时，理论上至少消耗多少电能？（已知断开1mol化学键所吸收的能量或形成1mol化学所放出的能

13、量称为键能。又已知氧-氘键的键能是463kJ/mol，氘-氘键的键能是436 kJ/mol，氧-氧键的键能是493 kJ/mol）。答案与解析1. B 【解析】选择B错在电灯将电能大多转变为光能,少部分转化为热能。2. C 【解析】火箭点火时，燃料在发动机中，在氧化剂作用下燃烧产生机械能，通过发动机同时喷出炽热气体，使火箭产生冲力，故A正确；所有燃料、爆炸反应等都是放热反应，B正确；选项C错误，因该反应是放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量。3. C 【解析】甲烷致温室效应比二氧化碳大20倍以上，甲烷又是优质燃料，故A正确；石油和煤中含硫很高（我国的煤硫含量几乎都超过1%），会造成严重

14、的大气污染，煤层气中几乎极少含硫，故B正确；我国可再生能源法定义的可再生能源是指“风能、太阳能、水能、生物质能、地热能、海洋能等非化石能源”，而煤炭、石油、天然气等化石燃料和铀、钍等核燃料,都是亿万年前遗留下来的,用掉一点就少一点,无法得到补充,总有一天会枯竭的（短时间内无法补充的），它们被称为不可再生能源，故C不正确；选项D显然正确。4. C 【解析】要构成原电池，除必须要构成闭合的回路外，还需要有两个活泼性不同的电极的，其中一个电极要能与电解质溶液发生氧化还原反应。选项A，铜与石墨与稀硫酸均不反应，选项B两个电极材料相同，选项D中酒精是非电解质，选项C中一些水果中含有有机酸可作电解质（注：

15、铜、锌与番茄电池形成的电池电压为0.92V）。5. D 【解析】氢资源丰富，热值高，燃烧性能好，用于发电时，能量转换率高并实现零排放，若用可再生能源制氢，并形成循环，故很有发展远景，实施使用时，可将氢气储存在储氢罐中。选项D错在，氢气没有燃烧，而是在负极上失电子，对于氢燃料电池电解质不同，负极发生的反应也不同，如强酸型质子介质时，负极发生H2 2e- = 2H+ ；强碱性溶液中，负极发生：H2 +2OH-2e- =2H2O；高温氧化物陶资介质，负极则发生：H2 + O =H2O+2e-。6. C 【解析】根据氮气减少了（1.8-0.8）molL-1=1molL-1由方程式N2 +3H2 2NH

16、3知，生成NH3为2molL-1，NH3速率为 2molL-1/10min=0.2 molL-1min-1 7. CD 【解析】实验控制的条件是，氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入。据紫色的KMnO4溶液具有强氧化性,若使其褪色,必定有还原性物质滴入杯中；使无色的FeCl2、KSCN混合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe2+氧化。从而确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，应是过氧化氢。涉及的化学方程式为：5H2O2 +2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ +5O2 +8H2O；H2O2 +2H+ +2Fe2+ = 2Fe2+ + 2H2O,Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3 .8.

17、 B 【解析】对于可逆反应，化学反应是有限度，限度与外界条件也有关，一定条件下当达到平衡时，平衡时可用“等（正、逆反应速率相等）、动（反应仍在进行，是相对静止状态）、定（各物质的浓度不再随时间而改变，是一定的）、变（当外界条件如：浓度、温度、压强发生改变时，平衡一般也会改变）”。9. C 【解析】科学发展观包括是以“减量化、资源化、再利用”的循环经济为理念，以优化资源利用方式（开发可再生能源，合理开发配制不可再生能源）为核心，以提高资源利用率和减少废弃物排放保护环境为目的。所以选项C不符合这一宗旨。10. CD 【解析】首先确定水不是反应物，否则少量（一滴水）不至于使反应全部生成白色固体，水只

18、能是催化剂这里也可理解为引发剂，根据有碘升华，可确定是放热反应。11. BC 【解析】选项A错在锌锰电池肯定是一次性电池，锂电池大多为二次电池；选项D中，铅是金属只能失去电子，故应为负极。12. CD 【解析】废电池中常含有镉、铜、铅、镍、铁、锰等多种重金属。汞、镉、铅又是人体绝对不需要的元素，他们一旦进入到人体是很难排除掉，目前除汞电池，其它干电池也含汞（汞是作为锌负极的缓蚀剂，是被后加进电池里去的，目的是为了减轻锌电极的自放电时间。通俗说，也就是增加电池的保质期）选项A不正确；选项B也不正确，一段时间后反应达到平衡或在该条件下达到最大限度了；选项C，增大接触面，使其燃烧完全并加快反应速率；

19、选项D显然正确。13. AB【解析】选项A正确，从周期表运用，在过渡元素右寻找催化剂，因为从浓度来说，变小速率应减慢，从温度来说，变化不太大，所以只能从催化剂考虑；选项B正确，这是利用该氧化反应，产生的能量传递给荧光染料(Dye)而发光（冷光）。机理如下（仅供老师参考）：选项C错,此时已构成原电池,铁为负极,锡为正极,氢气在正极表面逸出.选项D错,因为此时实际上是C+H2O CO +H2 ,火苗是H2和CO燃烧的结果.14. AB【解析】不同的催化剂催化机理不同,效果也不同,但在其它条件相同时,转化率是一样的, 故选项A正确；选项B显然正确；选项C、D不正确，新法实际上是降低了反应所需的能量，

20、化学键同时要断裂，新化学键也同时生成，反应的本质与催化剂无关，它们都是放热反应。15答案（1）太阳能；化学能；催化剂；化学能；电能；H-O；吸热（2）负；流出16【解析】答案Li e- = Li+ （或Li = Li+ +e-）；降低。17答案(1)断裂化学键需要能量，（2）以化学能形式储存于新的物质中18答案（1）（2）随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失（3）不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热19【解析】（1）先求出90g氘化锂中含氘的质量，根据其摩尔质量之间的关系有：90g 2/8 =22.5g ，需处理海水：22.5g0.03g/L =750L。（2）每个D2O中含两个D-O键，根据方程式：2D2O=2D2+O2，每电解2mol重水需吸收的总能为： 4mol463kJ/mol2mol436 kJ/mol1mol493 kJ/mol =487kJ，即电解生成2mol氘气即8g氘，需487kJ能量。所以每电解制得0.03g氘吸收能量为：487kJ0.03g/8g = 1.83 kJ。答案(1)750L (2)1.83kJ