广东省惠州市惠州中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷 - 副本.pdf

1、第 1页（共 8页）化学试题惠州中学高一年级期中考试化学试卷惠州中学高一年级期中考试化学试卷说明：本试卷共 8 页，20 小题，满分 100 分，考试用时 75 分钟。答案须做在答题卡上；选择题填涂须用 2B 铅笔，主观题须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32K 39第部分 选择题（共第部分 选择题（共 44 分）分）一、单项选择题（本题共有一、单项选择题（本题共有 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。）分。）1.文物是历史的见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是（）文物选项A.镶金兽首玛瑙杯B.水晶

2、手环C.彩瓷咖啡杯D.象牙笔筒2.实验室进行粗盐提纯时，需除去2+2+CaMg、和24SO，所用试剂包括2BaCl以及（）A.23Na CONaOHHCl、B.23Na COHClKOH、C.233K COHNONaOH、D.233Na CONaOHHNO、3下列化学用语表述正确的是（）A含有 2 个中子的氢原子：21HBNa+的结构示意图：CMgCl2的电子式：DHClO 的结构式：H-O-Cl4下列叙述不正确的是（）A化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因B酸碱中和反应一般是放热反应C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D因为石墨变成金刚石吸热。所以金刚石比石墨稳

3、定5.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(ad 均为浸有相应试液的棉花)所示实验，下列分析正确的是（）A.Cu 与浓硫酸反应，只体现 H2SO4的酸性B.a 处变红，说明 SO2是酸性氧化物C.b 或 c 处褪色，均说明 SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无 H2O 生成第 2页（共 8页）化学试题6.下列离子在水溶液中能够大量共存的是（）A.4NH、H、2Fe、3NOB.K、2Mg、24SO、ClC.H、2Ca、23SiO、3HCOD.3Fe、2Ba、I、23SO7.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A常温下，能用铁槽或铝槽存放浓硝酸

4、常温下铁或铝与浓硝酸发生钝化反应B雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品HF 可与 SiO2反应C酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫SO2可以杀菌和抗氧化D实验员用加热法分离 NH4Cl 和 NaClNH4Cl 易升华8某探究小组用相同质量的大理石与相同体积某浓度的硝酸反应，利用反应过程中烧杯内大理石质量的变化，来研究影响反应速率的因素，实验设计如下。下列叙述正确的是（）试验编号T/（K）大理石规格HNO3溶液浓度/（mol/L）298粗颗粒2.00298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00A实验和探究 HNO3溶液浓度对反应速率的影响B实验和探究大理石规格对反应速率的影响C实验的

5、反应速率一定大于实验的反应速率D相同时间内实验烧杯内大理石剩余的质量大于实验9.下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是（）A.23NNH，3NHNO均属于氮的固定B.催化剂 a、b 表面均有极性共价键形成C.如果向容器中放入 1molN2和 3molH2，最终可以生成 2molNH3D.2.24L NH3在催化剂 b 表面反应生成 NO 转移电子数目为 0.5NA第 3页（共 8页）化学试题10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A铁与稀硫酸反应：+3+22Fe+6H=2Fe+3H B2SO通入酸性 KMnO4溶液中：4+2-2242-+5SO+4H+2MnO=5SO

6、+2Mn+2H OC“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：22322233SiOCOH O=H SiOCO D过量的铁粉加入稀硝酸反应：332Fe4HNOFeNO2O=H 二、单项选择题（本题共有二、单项选择题（本题共有 6 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 24 分。）分。）11.同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物 PH4I 是一种白色晶体，下列对它的描述中错误的是（）A.这种化合物不能跟碱反应B.该化合物可以由 PH3和 HI 化合而成C.它是一种离子化合物D.该化合物中既有共价键又有离子键12.用如图装置制取干燥的气体(a、b 表示加入的试剂)，能实现的

7、是（）选项气体abAH2S稀硫酸FeSBSO270%浓硫酸Na2SO3CNO2浓硝酸铁片DNH3浓氨水CaO132022 年我国科学家首次在月球上发现一种硅酸盐硅酸盐矿物，该物质含有 X、Y、Z、W、E 五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于 20,X、W 为非金属元素，Y、Z、E 为金属元素，Y 的最高正化合价为1，Z 和E 同族。下列说法不正确的是（）A.原子半径：EYZB.X 和 Y 可形成含有非极性键的离子化合物C.Y、Z、E 的最高价氧化物对应的水化物均为强碱D.简单气态氢化物稳定性：XW14.一种微生物燃料电池如图所示（质子交换膜只允许氢离子通过），下列关于该电池说法正确的是（）

8、Aa 电极为正极，发生还原反应BH+由左室通过质子交换膜进入右室C当 b 电极上产生 lmolN2时，溶液中将有 l0mole-通过Db 电极反应式为：2NO3-10e-+12H+=N2+6H2O第 4页（共 8页）化学试题15.下列实验对应的现象和结论都正确的是（）选项实验现象结论A将湿润的淀粉碘化钾试纸置于装有红棕色气体的集气瓶瓶口试纸变蓝该红棕色气体一定是 NO2B向 FeSO4溶液中滴入 KSCN 溶液，再滴加 H2O2溶液加入 H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性C把 SO2通入 BaCl2溶液中，然后滴加氯水先有白色沉淀产生，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀

9、后被氧化为 BaSO4D向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液溶液变为蓝色氧化性：Fe3+I216.对利用甲烷消除 NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在 2 L 密闭容器中，控制不同温度，分别加入 0.50 mol CH4和 1.2 mol NO2，测得 n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表(已知其它条件一定，升温平衡向吸热的方向移动）。下列说法正确的是（）组别温度时间/min（n/mol）010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15A由实验可得正反应方向为吸热反应B实验中

10、10min 时的正反应速率比 20min 时的正反应速率小C40min 时，表格中 T2对应反应已经达到平衡状态D010min 内，CH4的降解速率第 5页（共 8页）化学试题第第部分部分 非选择题（共非选择题（共 56 分）分）三、非选择题（三、非选择题（4 小题，每小题小题，每小题 14 分，共分，共 56 分。）分。）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题。族周期AAAAAAA0123（1）第三周期中元素非金属性最强元素的最高价氧化物的化学式是_。（2）最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（3）用电子式表示的氢化物的形成过程：_。（4）

11、下列可以判断和金属性强弱的是_（填序号）。a.单质的熔点比低b.单质反应时失电子数目比少c.单质与水反应比剧烈d.最高价氧化物的水化物的碱性比强（5）为验证A 族部分元素非金属性的递变规律，设计下图装置进行实验，请回答：A 中 NaBr 溶液发生反应的离子方程式是。棉花中浸有的 NaOH 溶液的主要作用是（用离子方程式表示）。为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量的单质，充分反应后，将 A 中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_。该实验必须控制加入的单质的量，否则得不出溴的非金属性比碘强。第 6页（共 8页）化学试题18.（14 分）NH3、铵盐和硝酸都是重要的化工原料。I 从下图

12、选择合适装置，用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为（填字母），该方法制备 NH3的化学方程式为。II某小组对木炭与浓硝酸的反应进行探究。已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。请回答下列问题：第一步：甲同学设计如图所示装置制备并收集 NO(夹持装置省略)。盛放浓 HNO3的仪器为_，木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_。装置 C 的作用为。乙同学认为用装置 F 代替装置 B 更合理，理由为。（2）第二步：探究 NO 与 Na2O2的反应。已知：NaNO2既有氧化性，又有还原性；J

13、处硬质玻璃管中制得的 NaNO2中含有少量 NaNO3。实验结束后，设计实验证明 J 处硬质玻璃管中有 NaNO2生成：。(可供选择的试剂：蒸馏水、KI 淀粉酸性溶液、酸性 KMnO4溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液)第 7页（共 8页）化学试题19.化学反应原理是研究、解决化学问题的重要方法。完成下列填空：（1）反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示，则生成 1molSO3_(填“放出”或“吸收”)的能量为_(用字母 E1、E2表示)（2）在 2L 容器中投入 2mol2SO和 1.5mol2O，发生反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下图是部分反应

14、物与生成物随时间的变化曲线。010min 内，2Ov_。2SO达到最大转化率时，容器内压强与起始压强之比为_。（已知 P1：P2=n1：n2）下列条件能够加快反应速率的是_(填标号)。A升高温度B保持体积不变，再充入一定量的氧气C保持压强不变，充入 He 使容积增大D保持体积不变，充入 He 使压强增大下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_。Av(SO3)消耗=v(SO2)生成B混合气体的密度保持不变C体系内气体的颜色不再发生改变D混合气体的总物质的量不再改变E混合气体的平均相对分子质量不变F.O2的体积分数不变GSO2、O2、SO3的物质的量之比等于 2：1：2（3）CH3OH 燃料电池是目

15、前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和 KOH 溶液构成。请写出该电池负极的电极反应式：。第 8页（共 8页）化学试题20.氢氧化铝3Al OH是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠(24Na MoO)具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从某废钼催化剂(主要成分3MoO、23Al O、23Fe O等)中回收24Na MoO和3Al OH，其工艺流程如图：（1）24Na MoO中 Mo 的化合价为_。（2）已知3MoO、Al2O3与2SiO相似，均能在高温下跟23Na CO发生类似的反应，试写出焙烧时3MoO跟23Na CO反应的化学方程式。（3）检验操作后所得的滤渣中含有3+Fe的方法是:取少量滤渣于试管中，。（4）第步操作中加入24H SO需要适量，可以通过测定溶液_来控制24H SO的用量。该步操作中制备3Al OH的离子方程式为。（5）从题目信息可知，如图曲线_(填序号)为 Na2MoO4的溶解度曲线。（6）利用铝热反应可以回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得3MoO。写出3MoO与铝高温发生铝热反应的化学方程式。