中考计算题例析.ppt

1、专题一专题一 数形结合计算题数形结合计算题亮点展示 数形结合题是借助于数学模型，利用函数图像的方式来呈现化学的有关问题的一类试题。能充分考查学生运用数学工具的能力、综合分析的能力以及运用一些重要的化学概念、规律与原理解决简单问题的能力，同时要求学生具备较强的识图能力，数据读取、处理能力和创新意识。这也体现了化学教学改革的最新理念，是当前化学课程、教学改革的走向之一。命题趋势 中考计算题中出现的函数图像主要有两类：一类自变量为时间，因变量为产生的气体；一类自变量为反应物，因变量是生成物、总物质、溶液的pH值或导电性等。近年来部分省市的中考题中出现的函数图像与化学计算相结合的压轴题，其综合性很强，

2、难度大，要从分析图像入手，找到解答的途径。坐标系为时间气体时，产生的气体质量能从纵坐标中读出，可以直接代入化学方程式中进行有关计算；坐标系为反应物生成物时，关键在于读懂图像，分析出发生某反应的时段，从中找出可用于根据化学方程式进行计算的纯净物的质量；坐标系为物质pH时，要抓住关键点pH值为7时溶液前后的变化。要点讲解一原理一原理：题目所涉及的化学原理；：题目所涉及的化学原理；二坐标二坐标：横坐标、纵坐标的含义；：横坐标、纵坐标的含义；三关键点三关键点：起点、终点、转折点；转折点的含：起点、终点、转折点；转折点的含义，代表一个反应的开始或结束。义，代表一个反应的开始或结束。图像图像信息的信息的解

3、读解读关键：关键：1 1、看清看清横纵横纵坐标坐标量量的的名称名称及及含义含义。2 2、图像、图像的的特点特点。3 3、会、会运用运用化学知识化学知识结合结合题意题意分析解决分析解决实际问题实际问题。上升上升或或下降下降；无限无限或或有限有限；原点原点或或非原点非原点；有数据有数据或或无数据无数据定性定性分析分析定性定性与与定量定量相结合相结合分析分析或或一开始一开始就就有有过一段过一段才才有有图像图像信息的信息的解读解读横横坐标坐标从从无无有有不变不变从从少少多多不变不变始终始终不变不变一直一直增多增多图像图像信息的信息的解读解读纵纵坐标坐标从从多多少少不变不变从从有有无无从从无无有有无无快

4、快慢慢从从有有无无有有一样多一样多一般规律：一般规律：反应速度：倾斜角度。反应速度：倾斜角度。产物质量：图像纵坐标最大值。由反应物决定。产物质量：图像纵坐标最大值。由反应物决定。反应起始时间：若反应条件为加热（高温），需大于零。反应起始时间：若反应条件为加热（高温），需大于零。催化剂能改变反应所需时间。催化剂能改变反应所需时间。考点一：坐标系为时间考点一：坐标系为时间气体气体（2013淮安市）某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质）烧杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如题19图所示，试回答下列问题：（1）根据图像，恰好完全反应时生成氢气的质

5、量是_g；（2）样品中铁的质量是多少?稀硫酸的溶质质量分数是多少?（写出计算过程）解析：（解析：（1）由图像可知：时间为）由图像可知：时间为t 时，产生的氢气质量为时，产生的氢气质量为0.2g，在这一时间点上刚好完全反应。，在这一时间点上刚好完全反应。（2）把产生氢气的质量代入化学方程式中可计算出参加反）把产生氢气的质量代入化学方程式中可计算出参加反应的铁和硫酸的质量；计算出参加反应的硫酸的质量，就应的铁和硫酸的质量；计算出参加反应的硫酸的质量，就可计算出硫酸溶液的溶质质量分数。可计算出硫酸溶液的溶质质量分数。解：（1）由图象可知最终生成氢气的质量是0.2g；（2）设样品中铁的质量是x，反应的

6、硫酸的质量是y Fe+H2SO4 FeSO4+H2 56 98 2 x y 0.2g 56/x=98/y=2/0.2g解得x=5.6g y=9.8g 故稀硫酸的溶质质量分数为 100%=10%答：（1）0.2；（2）样品中铁的质量是5.6g，稀硫酸的溶质质量分数是10%；考点二：坐标系为反应物考点二：坐标系为反应物生成物生成物（2013内江市）为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：（1）原废液中的溶质成分有

7、（用化学式回答）。（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）解析：（解析：（1）由图像可知：加入的碳酸钠溶液的质量从）由图像可知：加入的碳酸钠溶液的质量从0增加到增加到5g 的的过程中没有沉淀生成。为什么会没有沉淀生成呢？原因只能是废液过程中没有沉淀生成。为什么会没有沉淀生成呢？原因只能是废液中含盐酸（生成的沉淀与盐酸反应又溶解了）。碳酸钠溶液从中含盐酸（生成的沉淀与盐酸反应又溶解了）。碳酸钠溶液从5g增增加到加到20g，沉淀的质量逐渐增加到不变，是碳酸钠与氯化钙反应的时，沉淀的质量逐渐增加到不变，是碳酸钠与氯化钙反应的时段。因此原废液的溶质成分为：段。因此原废液的溶质成分为：HC

8、l、CaCl2 2。（2）A点是碳酸钠与溶液中的溶质完全反应的终点，此时溶液中的点是碳酸钠与溶液中的溶质完全反应的终点，此时溶液中的溶质是两反应的产物溶质是两反应的产物NaCl，根据两反应消耗的碳酸钠溶液的质量可，根据两反应消耗的碳酸钠溶液的质量可算出生成的算出生成的NaCl的质量。的质量。解：（1）HCl、CaCl2（2）解：设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠x，碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+2H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 117 106 11710.6%5g x 10.6%15g y106:117=10.6%5g

9、:x 106:117=10.6%15g:yx=0.585g y=1.755g故A点处废液中溶质氯化钠的质量为：0.585g+1.755g=2.34g考点三：坐标系为物质考点三：坐标系为物质pHpH(2011威海市)（6分）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Ba137加入氢氧化钡溶液的质量/g溶液的pH72530120解析：根据已有知识可知氢氧化钡

10、与硫酸发生的是中和反应，那解析：根据已有知识可知氢氧化钡与硫酸发生的是中和反应，那么反应的终点应是溶液的么反应的终点应是溶液的pH值为值为7时。此时加入氢氧化钡溶液的时。此时加入氢氧化钡溶液的质量为质量为25g（设（设30g是考查学生能否对终点进行正确的判定）。那是考查学生能否对终点进行正确的判定）。那参加反应的氢氧化钡的质量是多少呢？根据质量守恒定律，参加参加反应的氢氧化钡的质量是多少呢？根据质量守恒定律，参加反应的物质质量总和，等于反应后生成的物质质量总和。反应前反应的物质质量总和，等于反应后生成的物质质量总和。反应前的物质质量总和为的物质质量总和为20g+30g=50g，过滤后溶液的质量

11、为，过滤后溶液的质量为47.67g，则，则可得出生成的沉淀的质量为可得出生成的沉淀的质量为50g-47.67g=2.33g。代入化学方程式计。代入化学方程式计算可求出参加反应的氢氧化钡的质量为算可求出参加反应的氢氧化钡的质量为1.71g，从而算出氢氧化钡，从而算出氢氧化钡溶液的溶质质量分数溶液的溶质质量分数2.33g/25g100%=6.84%100%=6.84%。解：设参加反应的Ba(OH)2的质量为x生成的BaSO4质量为：20 g30 g47.67 g2.33 g Ba(OH)2 H2SO4 BaSO42H2O 171 233x 2.33 g x1.71 g Ba(OH)2的溶质质量分数

12、1.71 g25 g100%6.84%答：该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。x171g33.2233中考链接（2012绍兴）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定取废液上层清液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10g开始出现白色沉淀继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了图象（1）滴加的溶液中溶质属于 （选填“盐”或“碱”）（2）10g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 g（3）图象中的a点数值是 （4）废液中含有的溶质是 （写化学式）（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？（20

13、12年山东烟台）（5分）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%）解：根据图中信息可知：与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22g-16g=6g 设：20g该工业盐酸中氯化铁的质量为x FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 162.5 120 x 6g10%162.

14、5/120=x/6g 10%解得x=0.8125g 该工业盐酸中氯化铁的质量分数为 0.8125g/20g100%4.1%答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%。解：（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐，答案为：盐（2）溶质的质量=10g26.5%=2.65g，故答案为：2.65（3）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；设二氧化碳的质量为x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 2.65g x x=1.1g 106/44=2.65g/x解得x=1.1g答案为：1.1（4）由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，注意写化学式

15、，答案为：HCl、CaCl2（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 106 100 y 5g 106/100=y/5g解得 y=5.3g溶液质量是5.3g26.5%=20gb点质量应标20g+10g=30g故答案为：30g（2012滨州市）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示（1）完全反应后生成氧气的质量为 （2）计算该溶液中溶质的质量分数解：（1）完全反应后生成氧气的质量为0

16、.48g；答案为：0.48g；（2）设参与反应的H2O2的质量为x，2H2O2=2H2O+O268 32x 0.48g68/32=x/0.48g解之得：x=1.02g，该溶液中溶质的质量分数为：1.02g/51g100%=2%答：该溶液中溶质的质量分数为2%（2012.江西省）(10分)为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用跑题的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。(1)上述反应产生二氧化碳的质量为 g；(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；若上述反应后剩余固体质量为m克，

17、写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：（用m表示）课后自测解：（1）由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6-100.0=6.6g，故填：6.6；（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 160 132 x 6.6g 160/344=x/6.6g 解得，x=8.0g 样品中氧化铁的质量分数为：8.0g/10g 100%=80%（3）设赤铁矿石中氧化铁质量分数为y，由于杂质不反应，也进入了最后的固体，所以m中包含了10g样品的杂质，所以用m减去杂质就是铁的质量则：10g y112/160 100%=m(1-y）10g 解得，y=（10-m）/3 100%答：样品中氧化铁的质量分数为80%；氧化铁质量分数的表达式为（10-m）/3 100%再 见