第十单元酸碱复习课题1(1).ppt

1、酸和碱复习酸和碱复习一、常见的酸一、常见的酸1 1、酸的涵义：在溶液中解离出的阳离子、酸的涵义：在溶液中解离出的阳离子全部是全部是H+的化合物叫做酸的化合物叫做酸.2 2、酸的结构、酸的结构 H+盐酸盐酸(HCl)、硫酸硫酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、碳酸碳酸(H2CO3)、CH3COOH(醋酸醋酸)。酸根离子酸根离子常见的酸根：常见的酸根：Cl-、SO42-、NO3-、CO32-一常见的酸一常见的酸1、盐酸、盐酸（1）物理性质：浓盐酸是无色，有刺激性气味的液）物理性质：浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，体，易挥发易挥发，打开瓶塞时，瓶口上方打开瓶塞时，瓶口上方形成白雾形成白雾.（形

2、成白雾原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇（形成白雾原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇 空气中的水蒸气形成盐酸小液滴空气中的水蒸气形成盐酸小液滴）（注：工业盐酸因含少量杂质（注：工业盐酸因含少量杂质（Fe3+）而呈黄色）而呈黄色）这是为什么呢？这是为什么呢？浓盐酸敞口放置一段时间后，盐酸中溶质质量浓盐酸敞口放置一段时间后，盐酸中溶质质量_溶剂质量溶剂质量_ 溶液质量溶液质量_(填变大填变大 变小或变小或 不变不变）思考思考变小变小不变不变变小变小（2 2）用途）用途:用于用于金属表面除锈金属表面除锈 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 制造药物制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌

3、如盐酸麻黄素、氯化锌)等；等；2 2、硫、硫酸酸（1）a.物理性质：稀硫酸是无色、无味液体物理性质：稀硫酸是无色、无味液体b.浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，具有吸水性浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，具有吸水性 吸水性：可吸收气体里的水分，作气体干燥剂吸水性：可吸收气体里的水分，作气体干燥剂如下图：如下图：物理变化物理变化(但不能干燥但不能干燥NH3因因NH3与硫酸反应）与硫酸反应）（浓硫酸的（浓硫酸的“三性三性”）浓硫酸浓硫酸进气进气进气进气 脱水性脱水性 强腐蚀性强腐蚀性化学变化化学变化 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分

4、，生成黑色的炭。所以，使用布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。浓硫酸时应十分小心。化学变化化学变化稀硫酸同上稀硫酸同上 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，应立即用大量水冲洗，然后涂上然后涂上3%3%5%5%的的碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠溶液。1 1、酸的通性（手指记忆法）、酸的通性（手指记忆法）酸与酸碱指示剂酸与酸碱指示剂 酸酸+氢前金属氢前金属 酸酸+金属氧化物金属氧化物 酸酸+碱碱(暂时不讲）暂时不讲）酸酸+盐（暂时不讲）盐（暂时不讲）酸酸注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸二、酸的化学性质二、酸的化学性质3 3酸的

5、化学性质酸的化学性质酸与指示剂反应：酸与指示剂反应：酸酸 +活泼金属活泼金属 盐盐 +氢气氢气 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液遇无色酚酞溶液_。红色红色无色无色Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 注意注意 铁参加置换反应只生成铁参加置换反应只生成+2+2的亚铁化合物。的亚铁化合物。Fe

6、SO4、FeCl2等等2铁溶液均为浅绿色铁溶液均为浅绿色酸酸 +金属氧化物金属氧化物 盐盐 +水水Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：又看到铁钉表面产生气泡。现象：又看到铁钉表面产生气泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？一、常见的碱一、常见的碱1 1、碱的涵义：在

7、水溶液中解离出的阴离子、碱的涵义：在水溶液中解离出的阴离子全部是全部是OH的化合物叫做碱的化合物叫做碱2 2、碱的结构、碱的结构 OH氢氧化钠氢氧化钠NaOH、氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2金属离子金属离子NH3H2O 、KOH 或或NH4+物理性质：物理性质：氢氧化钠氢氧化钠白色片状固体，易溶于水，并放出大量热。白色片状固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠具有吸水性氢氧化钠具有吸水性可作某些气体的干燥剂。可作某些气体的干燥剂。（除（除COCO2 2 SO SO2 2、HClHCl等酸性气体）等酸性气体）强烈的强烈的腐蚀性：腐蚀性：所以，所以，它的它的俗名俗名叫做叫做烧碱、火碱、苛性钠烧碱、

8、火碱、苛性钠如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大大量的水冲洗量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。1 1、氢氧化钠、氢氧化钠NaOH氢氧化钠的氢氧化钠的用途用途：应用于肥皂、造纸、纺织和印染等工应用于肥皂、造纸、纺织和印染等工业。业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。有氢氧化钠。作作气气体干燥体干燥剂剂2 2、氢氧化钙、氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2俗称俗称熟石灰熟石灰或或消石灰消石灰制取：可由生石灰制取：可由生石灰(CaO)(CaO)与水反应

9、得到与水反应得到CaO+H2O=Ca(OH)2反应中放出大量热。反应中放出大量热。氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。NaOH、Ca(OH)2都属于碱。常用的碱还有氢氧化都属于碱。常用的碱还有氢氧化钾钾(KOH)、氨水、氨水(NH3H2O)等。等。检验二氧化碳用的是什么试剂呢？检验二氧化碳用的是什么试剂呢？石灰水，它就是氢氧化钙水溶液。石灰水，它就是氢氧化钙水溶液。农家肥中含有农家肥中含有K2CO3，其溶液也呈碱性，但它是盐，其溶液也呈碱性，但它是盐 1 1、碱的通性、碱的通性 碱与酸碱指示剂碱与酸碱指示剂 碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 碱碱+酸（暂时不讲

10、）酸（暂时不讲）碱碱+盐（暂时不讲）盐（暂时不讲）碱二、碱的化学性质二、碱的化学性质A A 可溶性碱的性质可溶性碱的性质 碱与酸碱指示剂碱与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液变蓝变蓝变红变红 有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。液变色。碱非金属氧化物碱非金属氧化物 盐盐+H2O Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 +H2O2 NaOH +CO2 =Na2CO3 +H2O2 NaOH +SO2 =Na2SO3 +H2O检验

11、检验COCO2 2除去除去COCO2 2典题典题2草酸草酸(H2C2O4)加热能分解加热能分解.化学兴趣小组的同化学兴趣小组的同学对草酸受热分解的产物作如下探究：学对草酸受热分解的产物作如下探究：【猜想与假设猜想与假设】草酸分解得到的气体产物草酸分解得到的气体产物:A只有只有CO2 B只有只有CO C既有既有CO2也有也有CO查阅资料查阅资料CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸试纸,立即变蓝立即变蓝；而而CO2遇该试纸不变色遇该试纸不变色【设计方案设计方案】该兴趣小组的同学在老师的指导下，该兴趣小组的同学在老师的指导下，设计下图所示实验设计下图所示实验(夹持试管

12、装置省略夹持试管装置省略)，通过观察，通过观察下列装置中的实验现象下列装置中的实验现象,验证猜想。验证猜想。A B C D实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论及化学方程式实验结论及化学方程式点燃酒精灯加点燃酒精灯加热，观察装置热，观察装置C、装置、装置D中的现中的现象象装置装置C中中_装置装置D中中_草酸分解的气体产物为草酸分解的气体产物为CO2和和CO。装置。装置D中反应的化学方程式为中反应的化学方程式为_【讨论与反思讨论与反思】(1)装置装置B中浓硫酸的质量增加，说明草酸的分解产物还有中浓硫酸的质量增加，说明草酸的分解产物还有 。(2)根据实验结论，从环保角度考虑，实验装置中存在的不足

13、是根据实验结论，从环保角度考虑，实验装置中存在的不足是_，正确的处理方法是，正确的处理方法是_。试纸变蓝试纸变蓝澄清石灰澄清石灰水变浑浊水变浑浊 Ca(OH)2+CO2 CaCO3 +H2O水水缺少尾气处理装置缺少尾气处理装置将尾气收集到气囊中将尾气收集到气囊中(或将尾气点燃或将尾气点燃)典题典题3.实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但盐酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。写出反应的化学方程式还有少量固体剩余。写出反应的化学方程式_

14、该反应的基本类型是该反应的基本类型是_ 小文和小明对锥形瓶内小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分溶液中溶质的成分展开辩论：展开辩论：小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。小明不完全同意小文的说法小明不完全同意小文的说法,请你说出小明的理由请你说出小明的理由 _ 按小明的猜想按小明的猜想,写出溶液中溶质成分的几种可能写出溶液中溶质成分的几种可能 _ 请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：猜想实验步骤实验现象及结论CaCO3+2HCl=CaCl2+H2

15、O+CO2复分解复分解反应反应如果盐酸过量，剩余固体可能完全是杂质。如果盐酸过量，剩余固体可能完全是杂质。CaCl2和和HCl或或CaCl2氯化钙和盐酸氯化钙和盐酸取少量，加石蕊试液取少量，加石蕊试液 紫色石蕊试液变红紫色石蕊试液变红,有盐酸和氯化钙有盐酸和氯化钙 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验：同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验：（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是，_发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为_ _（2）丙实验中观察到的实验现象是）丙实验中观察到的实验现象是 _ ；（3）实验结

16、束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。产生疑问。【提出问题提出问题】废液中含有哪些物质？废液中含有哪些物质？【交流讨论交流讨论】气球胀大气球胀大CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊（2014揭阳）下列溶液暴露在空气中，可揭阳）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）以使溶液质量增大的是（）A蔗糖溶液蔗糖溶液B浓盐酸浓盐酸C浓硫酸浓硫酸D饱和食盐水饱和食盐水6（2014河南）下列有关化学实验的说

17、法中河南）下列有关化学实验的说法中不正确的是（）不正确的是（）A用高锰酸钾制用高锰酸钾制O2时，反应试管的管时，反应试管的管口应略向下倾斜口应略向下倾斜B做铁在做铁在O2中燃烧实中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙验时，集气瓶应先放少量水或细沙C配配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒人蒸馏水倒人蒸馏水D用金属和酸制用金属和酸制H2时，可时，可采用与制采用与制CO2相同的发生装置相同的发生装置（黑龙江龙东）下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶（黑龙江龙东）下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（液和稀盐酸的是（）A酚酞试液酚酞试液 BCO2 C澄清石灰水澄清

18、石灰水 D铜粉铜粉 28（黑龙江龙东）推理是化学学习中常用的思（黑龙江龙东）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（维方法，下列推理正确的是（）A碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收溶液能吸收CO气体气体 B置换反应生成单质和化合物，所以有单质和置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应化合物生成的反应一定是置换反应 C化学变化中分子种类发生改变，所以分子种化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化类发生改变的变化一定是化学变化 D酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液色石蕊试液变红的一定是酸溶液