初中酸碱盐经典复习资料(全)(DOC 15页).doc

1、精品文档酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途一、酸 常见的酸通性HClH2SO4酸与指示剂的反应能使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞不变色。酸+金属=盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2酸+金属氧化物=盐+水。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2 HCl =CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O

2、3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸+碱=盐+水（中和反应）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl =Cu Cl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMg(OH)2 +H2SO4=Mg SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O酸+盐=新盐+新酸。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na

3、2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2二、碱常见的碱通性NaOHCa(OH)2制法：CaO+ H2O= Ca(OH)2碱与指示剂的反应能使紫色的石蕊试液变蓝，无色酚酞变红色。碱+非金属氧化物=盐+水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O碱

4、+酸=盐+水。见上面酸和碱反应的化学方程式。碱+盐=新碱+新盐。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2（蓝色）+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(红褐色)+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCuSO4+ Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4三、盐表一常见的盐性质NaClCaCO3盐+金属=新盐+新金属钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应一般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。盐+酸=新盐+新酸。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2盐+碱=新盐+新碱盐1+盐2=新盐2+新盐3NaCl+AgNO3=AgCl+NaN

5、O3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl表二常见的盐性质Na2CO3NaHCO3盐+金属=新盐+新金属钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应一般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。盐+酸=新盐+新酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2盐+碱=新盐+新碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH盐1+盐2=新盐2+新盐3Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3表三常见的盐性质CuSO4AgNO3盐+金属=新盐+新金属Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

6、Cu+2 AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag盐+酸=新盐+新酸。AgNO3+HCl=AgCl+Na NO3盐+碱=新盐+新碱Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4盐1+盐2=新盐2+新盐3CuSO4+ BaCl2=BaSO4+CuCl2NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3四、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途分类物质俗称性质用途 单质 S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）P赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹C金刚石、石墨、活性炭金刚石是

7、最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) 氧化物 H2O2双氧水过氧化氢的水溶液用于制氧气。P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2SO2空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3是形成酸雨的主要物质。CaO生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2用于干燥剂Fe3O4磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁Fe2O3铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼

8、生铁CuO黑色难溶于水2Cu+O2加热2CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2加热Cu+H2OCO煤气难溶于水，CO空气易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属有机物CH4沼气坑气CH4空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH酒精易燃烧用于燃料、消毒（70%75%）CH3OH（甲醇）与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧CH3COOH（乙酸）醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色盐NaHCO3小苏打白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。是治疗胃酸过多、发酵粉的主要原料。Na2CO3纯碱苏打白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。是洗涤剂、发

9、酵粉的主要原料。CuSO4白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水CuSO4+5H2O =CuSO45H2O（蓝色）CuSO45H2O胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O KMnO4灰锰氧紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气KClO3白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气BaSO4钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它用于检验Ba2+及SO42CaCO3石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaO酸HCl盐酸无色、有刺激气味液体，具有

10、挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质HNO3无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应浓硫酸可用于干燥物质，不能用来干燥NH3碱NaOH火碱烧碱苛性钠白色固体，易溶于水，能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠常用作某些气体的干燥剂，但不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫等。Ca(OH)2熟石灰消石灰制法：CaO+ H2O= Ca(OH)2溶于水叫澄清的石灰水，在建筑上又叫石灰浆，能和二氧化碳反应生成碳酸钙。常用于建筑。Al(OH)3胃舒平白色固体，难

11、溶。中和胃酸五、四大离子的鉴别方法1、碳酸根离子（CO32-）的鉴别：试剂：稀盐酸和澄清的石灰水步骤、现象和结论：加入稀盐酸，如果产生气泡，把产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则表明原物质中含有碳酸根离子（CO32-）。2、铵根离子（NH4+）的鉴别：试剂：熟石灰或氢氧化钠步骤、现象和结论：加入熟石灰，研磨，闻到刺激性气味（NH3），表明原物质中含有铵根离子（NH4+）。3、氯离子（Cl-）的鉴别：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3）步骤、现象和结论：加入AgNO3溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。4、硫酸根离子（SO

12、42-）的鉴别：试剂：Ba（NO3）2溶液和稀硝酸（HNO3）步骤、现象和结论：加入Ba（NO3）2溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。1常见的酸和碱一、常见的酸1、 酸碱指示剂常见的指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，遇到中性溶液仍为紫色；无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变红，遇到中性溶液仍为无色。2、 盐酸（HCl气体的水溶液）（1） 物理性质：纯净的浓盐酸是无色液体（工业用盐酸由于含Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性,所以打开装有浓盐酸的瓶塞会出现白雾。（2） 化学性质

13、a、 盐酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。b、 盐酸+活泼金属反应=盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2c、盐酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （盐酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）CuO+2HCl=CuCl2+H2O （现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）d、酸+碳酸盐=氯化物+水+二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23、 硫酸（1） 物理性质98%的浓硫酸是无色、粘稠

14、、油状的液体。具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。（2） 稀硫酸的化学性质a、 稀硫酸酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。b、 硫酸+活泼金属反应=盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H22Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2c、硫酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（稀硫酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）d、酸+碳酸盐=硫酸盐+水+二氧化碳Na2CO3+H2SO4=Na2SO4l+

15、H2O+CO2(3)浓硫酸的腐蚀性浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含C、H、O元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应水分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。（3） 浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中二、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）（1）有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱、烧碱。（2）不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（3）氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分而潮解，可做某些气体的干燥剂（不可干燥CO2、SO2、

16、HCl等气体）。（4）氢氧化钠易溶于水，溶解放热。（5）氢氧化钠在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。2、氢氧化钙Ca(OH)2（1）有腐蚀性，俗名熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液是澄清石灰水。（2）制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 ，反应放出大量热，氧化钙俗名生石灰。3、碱的化学性质（1）盐溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。（2）碱（溶液）+非金属氧化物盐+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （检验CO2 ）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （氢氧化钠在空气中变质）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

17、（3）碱（溶液）+盐（溶液）新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 （生成蓝色沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl （生成红褐色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 （ 生成白色沉淀）工业制烧碱2酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1、定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应。（中和反应属于复分解反应）例：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O （蓝色沉淀消失）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （蓝色沉淀消失） Fe (OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O （红褐色沉淀消失）2Fe(OH)3+3H2SO4=

18、 Fe2(SO4)3+6H2O（红褐色沉淀消失）NaOH+HCl=NaCl+H2O （无现象，如何设计实验证明该反应的发生？P58）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O注：中和反应放热2、中和反应的微观实质：OH-+H+=H2O3、中和反应在实际中的应用（1）用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良碱性土壤。（2）用熟石灰中和硫酸厂废酸。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （3）用Mg(OH)2 、Al(OH)3 治疗胃酸过多。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)

19、3+3HCl=AlCl3+3H2O 用NH3H2O或者肥皂水治疗蚁虫叮咬。二、溶液酸碱度的表示方法PH利用酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，但不能试验溶液的酸碱度，所以通过测出溶液的PH来比较不同溶液酸碱性的强弱（即酸碱度）1、PH的范围通常在014之间；2、PH的大小与酸碱性强弱的关系（1）PH7，溶液显酸性，且PH越小，酸性越强；（2）PH7, 溶液显碱性，且PH越大，碱性越强；（3）PH7，溶液显中性。例如水、氯化钠溶液。酸性的不一定是酸，碱性的不一定是碱，盐溶液不一定显中性。3、测定PH最简便的方法是使用PH试纸。 测定方法：将PH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用胶头滴管将待测液滴在PH试纸

20、上或用玻璃棒将待测液涂在PH试纸上，过一会儿把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。测定某液体PH时若先将PH试纸润湿，则测出的PH与实际PH相比会有什么偏差？（1）若液体为酸性，测出的PH偏大（2）若液体为碱性，测出的PH偏小（3）若液体为中性，测出的PH无偏差。4、正常雨水的PH因溶解有CO2而显酸性，PH约为5.6，PH5.6的雨水称为酸雨。3常见的盐一、氯化钠1、化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。工业用盐的主要成份是NaNO2（亚硝酸钠）。2、氯化钠的用途：（1）农业选种（2）作工业原料（3）腌渍蔬菜、鱼、肉，防腐（4）消除积雪（5）配制生理盐水等

21、3、粗盐提纯的步骤：（1）溶解（2）过滤仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒注意点：一贴，滤纸紧贴漏斗壁；二低，液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠，烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。（3）蒸发仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯注意点：边加热边用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，至有较多固体析出时就停止加热。（4）计算产率注：（1）四步操作中都用到了玻璃棒，其作用依次是：搅拌，加速溶解引流搅拌，防止液滴飞溅转移固体。（2）产率偏低的原因：蒸发时有固体溅出；未完全转移；溶解时水量不够二、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钙（CaCO3）1、碳酸钠

22、俗名纯碱、苏打，其水溶液显碱性。在工业上，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。2、碳酸氢钠俗名小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。3、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，大量用于建筑业，还可用作补钙剂。4、碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法：加稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。5、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。6、盐的化学性质（1）盐（溶液）+碱（溶液）新碱+新盐（2）盐+酸新酸+新盐例：CaC

23、O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（3）盐（溶液）+金属新盐+新金属例：Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuSO4+Zn=ZnSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（4）盐1（溶液）+盐2（溶液）盐3+盐4例：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO37、酸碱盐的相互反应中的复分解反应酸+金

24、属氧化物盐+水酸+碱盐+水反应物两者皆可溶酸+盐新盐+新酸 生成物中有沉淀或气体或水盐+碱新盐+新碱盐1+盐2盐3+盐48、酸碱盐的溶解性酸皆可溶碱 可溶性碱 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3H2O 不溶性碱 Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：钾钠铵盐均可溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶只有钾、钠、铵。4化学肥料1、氮肥氮肥主要作用是：使植物生长茂盛、叶色浓绿氮肥主要有：尿素CO(NH2)2、氨水（NH3H2O）、铵盐如碳酸氢铵（NH4HCO3）和氯化铵（NH4Cl）、硝酸盐如硝酸铵（NH4NO3）和

25、硝酸钠（NaNO3）等。2、磷肥磷肥主要作用是：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。磷肥主要有：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物等。3、钾肥主要作用是：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。钾肥主要有：硫酸钾（K2SO4）和氯化钾（KCl）4：复合肥料：同时含有两种或两种以上的营养元素主要复合肥料有磷酸铵磷酸二氢铵NH4H2PO4和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4的混合物和硝酸钾（KNO3）。5、铵根离子（NH4+）检验：加碱，生成有刺激性气味的气体，将湿润的红色石蕊试

26、纸放在上方，试纸变蓝。Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3+2H2O6、化肥的简易鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出有刺激性气味的氨气无有刺激性气味的氨气放出5人类重要的营养物质1、蛋白质：蛋白质是构成 细胞 的基本物质。蛋白质是由多种 氨基酸 构成的极为复杂的化合物。蛋白质的组成元素 C、H、O、N 。酶也是种重要的蛋白质，是生物的 催化剂 。在 体温 和 接近中性 的条件下活性最强。如果甲醛或重金属中毒后，应该立即食用 牛奶或豆浆或蛋清 来解毒。2、糖类： 葡

27、萄糖、淀粉、蔗糖和纤维素 等有机物，称为糖类，习惯上称为碳水化合物。糖类是主要的供能物质。3、油脂：动物性油脂（脂）：常温下通常呈 固态 ；植物性油脂（油）：常温下呈 液态 。油脂在人体内氧化分解放出热量，是重要的功能物质和备用功能物质。4、维生素：缺少维生素A：会引起 夜盲症 ，缺少维生素C：会引起 坏血病 。5、每克蛋白质、糖类、油脂放出能量有大到小的顺序是油脂、蛋白质、糖类。 三种物质中，提供人类生理活动能量最多的是糖类。6、食品发生霉变后，产生一种毒性较大的物质黄曲霉素。一氧化碳跟血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能。6化学元素与人体健康1、常量元素：含量达到 0.01% 以上 的

28、元素。如： O、C、H 、Mg、Na 2、微量元素：含量达到 0.01% 以下 的元素。如： Fe、Zn、F 3、缺钙，骨骼疏松，易得 佝偻病 ，缺 锌 会使儿童发育停滞，智力低下，缺铁易得 贫血症 ，缺 碘 会得甲状腺疾病，缺 氟 易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病， 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。7有机合成材料1、有机化合物：简称有机物，即 含碳元素 的化合物。最简单的有机化合物为 CH4 无机化合物：简称无机物，即 不含碳元素 的化合物.除了 一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等 。2、化学材料类型：（1）金属材料（包括纯金属 和合金 ）（2）无机非金属材料（陶瓷、玻璃、水泥） （3）合

29、成材料（ 塑料 、 合成橡胶 、 合成纤维 ）（4）复合材料（ 玻璃钢 、钢筋混凝土 等）3、根据加热冷却的情况，塑料分为 热固性 （例： 酚醛塑料 ）与 热塑性 （例： 聚乙烯 ）。4、实验内容：鉴别棉线、羊毛线、化纤 实验方法： 取样，点燃后，观察现象。实验现象：棉线燃烧后，有烧纸气味，产生灰烬松脆。 羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的灰烬松脆； 合成纤维燃烧后，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。常见的除杂问题1、 Cu(C) C+O2=CO22、 Cu(CuO) CuO+CO=Cu+CO26、Cu（Fe） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 或Fe+CuSO4=Cu+FeSO47、

30、FeCl2溶液(CuCl2溶液) CuCl2+Fe=FeCl2+Cu8、CaCl2(CaCO3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO29、NaCl(Na2CO3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210、NaOH(Na2CO3) Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO311、HNO3(HCl) AgNO3+HCl=AgCl+HNO312、NaCl(Na2SO4) Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO413、NaNO3(CuSO4) CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4物质的转化和元素的循环一、考点解读：1.金属的氧化和金属氧化物的

31、还原：从得失氧的角度理解金属的氧化及金属氧化物的还原知道氢气还原氧化铜的实验原理、方法2金属、金属氧化物、碱之间的转化举例说出金属、金属氧化物、碱之间的转化关系能根据金属、金属氧化物、碱之间相互关系设计物质制备的方案进行简单的物质鉴别3非金属、非金属氧化物、酸之间的转化举例说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系能根据非金属、非金属氧化物、酸之间相互关系设计物质制备的方案会进行简单的物质鉴别4.根据化学方程式的简单计算：化学方程式表示的意义：质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品） 量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算5自然界中的

32、碳循环和氧循环知道自然界中的碳循环知道自然界中的氧循环增强环境保护的意识与责任感6.自然界中的氮循环： 知道常见的化学肥料的分类及它们对农作物的作用 知道自然界中的氮循环的几种途径二、重难点突破：1、金属的氧化与金属氧化物的还原 （1）理解氧化、还原反应的实质：金属获得氧的过程称为金属的氧化，金属氧化物失去氧的过程称为金属氧化物的还原。注：这里的氧指氧元素而不是氧气，范围更大，如铁也会和浓硫酸、浓硝酸中的氧结合发生氧化。 金属的氧化有利也有弊：一方面形成了氧化膜，对金属起保护作用，如铝；另一方面使金属锈蚀，如铁。关键是看形成氧化膜的致密程度。 金属氧化物的还原实质上就是金属的冶炼，利用还原剂把

33、氧元素脱去。（2）氢气还原氧化铜实验的注意事项：实验前应先通氢气后加热，目的是排尽试管内空气以防爆炸。实验后应先停止加热直到铜冷却到室温再断氢气，为了防止铜在高温下重新被氧化。可记为：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。2、金属、金属氧化物、碱之间的转化：（1） 金属金属氧化物可溶性碱 盐例：以钙为例完成各物质之间转化的化学方程式钙氧化钙氢氧化钙碳酸钙2Ca O2 2CaO CaO H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 H2CO3 CaCO3 H2O CaCO3 CaO CO2 （2）不溶性碱金属氧化物水 Cu(OH)2 CuO H2O 3非金属、非金属氧化物、酸之间的转化 非金属非金属氧化物酸盐

34、注：一氧化碳、二氧化硅不能和水反应得到酸一氧化碳碳二氧化碳碳酸碳酸钙例：以碳为例完成各物质之间转化的化学方程式Ca(OH)2 + H2CO3= CaCO3+ 2H2OC + O2= CO2 点燃CO2 + H2O=H2CO3H2CO3= H2O +CO22C + O2= 2CO 点燃2CO + O2= 2CO2 点燃Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2OCaCO3= CaO+ CO2 高温4、根据化学方程式的简单计算计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。5自然界中的碳循环和氧循环CO22CO + O2= 2CO2

35、点燃光合作用 H2CO3= H2O +CO2 作用呼吸作用植物动物呼吸作用微生物煤和石油等燃料的燃烧 分解作用注：释放二氧化碳消耗氧气的途径：呼吸作用，燃料燃烧，微生物的分解作用等消耗二氧化碳产生氧气的途径：植树的光合作用自然界自发进行的碳循环在很长的时期内始终处于一种均衡的状态，使地球环境基本保持不变，人类的活动破坏了这种平衡，造成大气中二氧化碳的浓度升高，导致温室效应。保护碳循环平衡的方法：开发新能源，利用太阳能，减少化石燃料的燃烧，限制汽车数量或尾气的排放，多植树造林等。6.自然界中的氮循环：（1）、常见的化学肥料：氮肥：含氮元素的化肥。如CO(NH2)2 、NH4Cl 等，有促进植物的

36、茎叶生长、叶色浓绿等作用。磷肥：含磷元素的化肥。如Ca3(PO4)2 、Ca(H2PO4)2 等，能促进植物的根系发达，使作物提前成熟。钾肥：含钾元素的化肥。如K2CO3 、KCl 等，能使植物生长健壮，茎杆粗壮。复合肥：含两种或两种以上的营养元素。如磷酸二氢铵。化肥对农作物的作用可简记为：氮钾磷、叶茎根。三、易错点分析 ： 本部分容易错的内容有：氢气还原氧化铜的操作顺序问题、各种物质之间相互转化的条件、根据物质间的转化规律和物质的性质进行的判断题、物质的制备等。例1、某学生在实验室还原8g氧化铜，需耗氢气的质量为（ ）（A）8g (B)大于0.2g (C)小于0.2g (D)0.2g解析：此

37、题考查的是学生对实验室中氢气还原氧化铜操作顺序的理解和掌握情况。在做氢气还原氧化铜实验时，其正确顺序为先通氢气后加热。反应结束时，先移走酒精灯，再通一段时间的氢气直至冷却。因此，要还原8g氧化铜所需消耗的氢气的量，要大于根据化学方程式计算的参加反应的氢气的质量0.2g。此题正确答案应为(B)，而许多同学因考虑问题不周，没注意到“实验室中氢气还原氧化铜”而错选为（D）。例2、将H2通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后，得到8.4g固体，下列说法正确的是( )。 (A)有8.4g铜生成(B)有8g氧化铜参加反应(C)有1.6g水生成(D)有10g氧化铜被还原解析：此题考查的是学生对题意的理解，题

38、目中“过一段时间后”，并没有说明反应进行的程度。因此，氧化铜有可能并没有反应完全，得到的8.4g固体可能是剩余氧化铜和新生成铜的混合物。此题有两种解法，答案为(B)。解法一：设未参加反应的氧化解法二：（差量法）由方程式可知，每80份质量的CuO 反应都会生成64份质量的铜，固体质量会减少16份，设参加反应的氧化铜的质量为x CuO+ H2Cu+ H2O 少80 64 16 x 10g-8.4g x=8g同理可算出有6.4g铜生成，同时有1.8g水生成。铜的质量为x CuO+H2Cu+H2O 80 64 10g-x 8.4g-xx=2g 参加反应的CuO 10g2g8g此题的错误主要是一些同学把

39、8.4g固体当做反应生成的铜，而错选（A）。还有一些同学虽然注意到了8.4g不是反应生成的铜，但是把10g与8.4g的差量1.6g当做了水的质量，实际上是减少的氧元素的质量，错选（C）。例3、 下列反应不能一步实现的是（ ）A. CuO Cu(OH)2 B. NaCl NaNO3C. Fe FeCl2 D. CaCO3CaO 解析：解此题应以熟悉反应规律和反应条件为基础。因为Cu(OH)2 难溶于水，CuO 不能直接与水化合生成Cu(OH)2；NaCl可与AgNO3 反应生成NaNO3的同时产生AgCl沉淀，符合复分解反应规律；Fe 可通过置换反应变为FeCl2；CaCO3可以通过高温分解产生

40、CaO。 答：选A。例4、 现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱（不能引入其他物质），写出化学方程式。解析：此题是物质的制备题。在具备单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系，各种物质的制备规律和条件时，还要掌握酸、碱、盐的溶解性，就可以考虑解题方法了。本题应采用倒推法，即从产品烧碱出发向原料推。在考虑过程中应注意烧碱是一种可溶性碱，制备时应用盐+碱新盐+新碱这一规律，此规律的条件是反应物都是可溶于水的物质且生成物必有一种物质是难溶于水时，此复分解反应才能发生，而且能把烧碱分离出来。再考虑给出的物质有Na2CO3 ，还缺少可溶性的一种碱，必须从石灰石和水两种物质中制备，由于氧化钙溶于水可得氢氧化钙，

41、水已给出。最后再考虑如何制得氧化钙，我们已很熟悉煅烧石灰石这一反应，因此，该题用倒推法解题。化学方程式：（1）CaCO3 CaO +CO2 （2）CaO +H2O Ca(OH)2 （3）Ca(OH)2 +Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH 例5 、今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程，完成下列空白：该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有 ，可能含有 ；加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。 解析：加水溶解得到无色溶液，可判断肯定不含CuSO4 ，能和NaOH 反应产生白色沉淀的只能是MgCl2 ，同时生成 NaCl ，与AgNO3 反应产生白色沉淀的可能就是新生成的NaCl ，这一点学生容易判断错误，认为融雪剂中一定含有NaCl的错误结论 。 答案：MgCl2 ，CuSO4 ，NaCl 、NaNO3 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 下面更精彩15欢迎下载。