-高考化学复习-常见气体的制备习题含解析.doc

1、高考化学复习 常见气体的制备1在实验室可用氧化还原反应制取的气体是()NO2O2CO2Cl2NOH2AB仅C仅 D仅解析：中CO2制取：2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，无元素化合价变化，不是氧化还原反应。答案：A2既能用浓H2SO4干燥，又可用CaO干燥的气体有()H2O2N2SO2H2SCH4 NH3CO2A BC D解析：能用浓H2SO4干燥的气体有，能用CaO干燥的气体有，故选项A正确。答案：A3某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、NO2、SO2，下列操作正确的是()A烧瓶是干燥的，由A进气收集B烧瓶是干燥的，由B

2、进气收集C在烧瓶中盛满水，由A进气收集D在烧瓶中盛满水，由B进气收集解析：由A进气，应该收集密度比空气小且不和空气反应的气体，可以用此方法收集，A项正确；由B进气，应该收集密度比空气大且不和空气反应的气体，可以用此方法收集，B项错误；用排水法收集的气体在水中的溶解度要小，不与水反应，且应该由A进气，因此C、D两项错误。答案：A4关于下列各装置图的叙述正确的是()A装置作洗气装置，除去氯气中的氯化氢B实验室用装置制取氨气C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸解析：装置作洗气装置时，应长进短出；制取氨气时试管口应向下倾斜；制备氢氧化亚铁时，胶头滴管

3、要伸入新制硫酸亚铁溶液中；由于氨气在四氯化碳中溶解度很小，可以防止倒吸。答案：D5(2019广州模拟)用下图装置进行中实验，对应中现象正确，且能达成相应实验目的的是()选项中实验中现象实验目的A将浸透石蜡油的石棉加热Br2的CCl4溶液褪色石蜡裂解产物中含有烯烃B加热NH4Cl固体酚酞溶液变红制备氨气并检验氨气性质C加热NaHCO3与Na2CO3混合粉末澄清石灰水变浑浊验证NaHCO3具有热不稳定性D加热铁粉及湿棉花肥皂水中有气泡冒出Fe与H2O发生了置换反应解析：A项，Br2的CCl4溶液褪色说明石蜡油分解产生了不饱和烃发生了加成反应的，正确；B项，加热NH4Cl固体分解生成NH3和HCl混

4、合气体，所以不能用加热NH4Cl固体分解制取NH3，错误，C项，加热NaHCO3与Na2CO3混合粉末产生使澄清石灰水变浑浊的CO2，不可以证明是NaHCO3固体受热发生分解，错误；D项，加热试管气体体积膨胀也会导致肥皂水中产生气泡并上浮，不能说明铁粉与水蒸气加热时发生反应生成H2，错误。答案：A6某课外实验小组设计的下列实验合理的是()A.制备少量氨气B.吸收HClC.配制一定浓度的硫酸溶液D.制备并收集少量NO2气体解析：氨气制备装置正确，A对；HCl极易溶于水，导管直接通入水中会发生倒吸现象，B错；不能在容量瓶中进行溶液的稀释，C错；NO2气体能与水反应，不能用排水法收集，D错。答案：A

5、7双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收等实验操作。如图是一个以双球洗气管为尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中符合事实的组合的是()选项ABCD吸收气体YCl2HClSO2NO吸收剂X饱和NaCl溶液水浓硫酸NaOH溶液解析：A项，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，不能被吸收，错误；B项，因HCl极易溶于水，则极易被吸收，正确；C项，二氧化硫能用浓硫酸干燥，但不能被吸收，错误；D项，NO不能与NaOH反应，不能被吸收，错误。答案：B8要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的顺序是()将蒸馏烧瓶固定在铁架台上将酒精灯放在

6、铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性)在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管ABC D解析：实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右。首先放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网，把烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶中装好分液漏斗，连好导气管，检查装置气密性；装置不漏气后，再加液体药品开始反应，制取、收集气体。答案：A9如图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。下列说法错误的是()AA、B

7、装置既能用于收集Cl2，又能用于收集NOB装有浓硫酸的F装置可用于干燥CO2气体CC、E装置可用于尾气吸收，能防止液体倒吸到气体发生装置中DG装置可用于合成氨实验中，可干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比解析：A项，A装置可用排空气法收集Cl2，若A装置盛满水，则可用于收集NO，B装置可用排饱和食盐水法收集Cl2，也能用于收集NO，正确；B项，F为U形干燥管装置，该装置只能盛装固体干燥剂，错误；C项，C装置中的烧杯可吸收尾气，洗气瓶起到缓冲作用，防止烧杯中的液体倒吸入气体发生装置中，E装置中间膨大部分可防止液体倒吸，正确；D项，G装置中装入浓硫酸，可干燥H2和N2混合气体，通过气泡多少可大

8、致观察H2和N2的体积比，正确。答案：B10某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。反应原理是B2O32NH32BN3H2O。(已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水)(1)各仪器接口由左到右的连接顺序为_。(2)实验步骤分为如下操作：提纯BN滴加浓氨水添加药品连接装置加热管式电炉检查装置气密性取出反应混合物停止加热，继续通一段时间的氨气则正确的操作顺序为_(填序号)。(3)仪器A的名称为_，装置D的作用是_，若去掉装置E会导致_。(4)装置C能产生氨气的原因有_(任答出一条即可)。(5)管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是_，反应结束时，继续通一

9、段时间氨气的目的是_。(6)除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是_。解析：(1)按照“发生装置净化装置主体实验防倒吸装置尾气处理装置”的顺序选择实验装置，各仪器接口连接顺序为eabcdfgh。(2)根据实验目的以及组装实验装置的原则，本实验的操作步骤为。(3)仪器A的名称为球形干燥管，装置D的作用是防止倒吸，起安全瓶作用，装置E是尾气处理装置，去掉它会导致氨气逸出，造成大气污染。(4)浓氨水和生石灰混合，生石灰和水反应，生成氢氧化钙，使c(OH)增大，同时放出大量的热。消耗水、c(OH)增大、放热都有利于氨气逸出，可任选一个角度进行阐释。(5)管式电炉加热反应前必须先通入

10、氨气，排尽装置内的空气，防止BN被氧化。反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是使BN冷却，防止外界空气进入而使BN在高温下被氧化。(6)根据B2O3难溶于冷水但可溶于热水的性质，利用趁热过滤法进行分离。答案：(1)eabcdfgh(2)(3)球形干燥管防止倒吸氨气逸出污染空气(4)氨水中存在可逆反应NH3H2ONH3H2O、NH3H2ONHOH , 生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出(或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH，反应逆向进行有利于NH3放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH3H2O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH3放出)(5)排尽装置中的空气冷却反应混合物，防止BN被氧

11、化(6)将粗产品加入适量的热水中，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣23次，烘干11(2019江门调研)已知： Mg能在NO2中燃烧，可能产物为Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易与水反应。(1)某实验探究小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设：.假设为： 固体产物为MgO；.假设为：_；.假设为：_。(2) 该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)实验装置连接的顺序为_(填装置序号)；装置B中盛装的试剂可以是_ (填序号)；a浓硫酸 b碱石灰c无水CaCl2 d五氧化二磷确定产物中有N2生成的实验现象为_。(3)设

12、计实验证明： 产物中存在Mg3N2：_。(4)已知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N2的体积为1 120 mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_。解析：(1)根据已知的Mg在NO2中燃烧产物的可能性分析判断：.固体产物为MgO；.固体产物为Mg3N2；.固体产物为MgO和Mg3N2。(2)A中铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，用B中干燥剂干燥后，通入硬质玻璃管C中与镁粉反应，用NaOH溶液除去多余的二氧化氮，最后用排水法收集氮气，为确保C中无水蒸气，在C和E之

13、间也应连接吸水干燥装置，故装置的连接顺序为ABCBED；二氧化氮不能使用碱性干燥剂来干燥，U形管装的是固体干燥剂，故盛放的干燥剂可以是无水氯化钙或五氧化二磷等，选cd；从C中导出的气体通过NaOH溶液吸收NO2后，仍有气体将D中试剂瓶中的水压入烧杯中，则确定产物中有N2生成。(3)Mg3N2能与水反应生成氨气，氨气是具有刺激性气味的碱性气体，所以取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，则证明产物中有Mg3N2。(4)13.2 g镁的物质的量为0.55 mol，设生成Mg3N2的物质的量为x mol，MgO的物质的量为y mol，根据镁原子

14、守恒得：3xy0.55 mol，根据固体质量得：100x40y21.0 g，解得：x0.05，y0.4；氮气的物质的量为1.12 L22.4 Lmol10.05 mol，综上分析反应物为Mg和NO2，生成物为Mg3N2、MgO和N2，且物质的量之比为181，所以化学方程式为11Mg4NO2Mg3N28MgON2。答案：(1)固体产物为Mg3N2固体产物为MgO和Mg3N2(2)ABCBEDcdD中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中(3)取 C 中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝(4)11Mg4NO2Mg3N28MgON212(2019昆明调研)某校化学研

15、究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。.验证NH3能还原CuO请回答下列问题：(1)试剂X为_。(2)请将提供的装置按合理顺序连接。g_。(3)装置B的作用是_。(4)证明NH3能还原CuO的实验现象是_。.探充还原产物的成分查阅资料Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2OH2SO4(稀)=CuCuSO4H2O。实验探究实验操作实验现象实验结论取10.4 g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置若无现象证明红色固体为_若溶液变蓝证明红色固体肯定含有_，可能含有_取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4 g经计算，红色固体的成分及其物

16、质的量_解析：.(1)氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，试剂X需要干燥氨气且不与氨气反应，所以为碱石灰。(2)装置C生成氨气后，首先经过E干燥，再通入A中反应，生成的气体通过D进行检测，最后以B装置收集尾气。所以安装顺序为fhabdec。(3)由于氨气在水中溶解度较大，所以气体收集先将气体通入CCl4中再溶于上层的水中，所以B装置的作用为收集尾气，防止倒吸，隔绝空气；(4)有红色的铜生成就能证明NH3能还原CuO，现象为A 中黑色粉末变为红色，同时有水生成，D 中白色固体变为蓝色。.Cu，因为Cu在常温下不与稀硫酸反应；有CuSO4生成，溶液变蓝，则红色固体中肯定含有Cu2O，不能确定是否含有Cu；所得固体为Cu，物质的量为0.1 mol；每摩尔Cu2O与酸反应前后质量损失为80 g，反应前后质量损失为4 g，则0.05 mol Cu2O参与反应，则生成Cu的量为0.05 mol，所以原固体中Cu2O与Cu的物质的量均为0.05 mol。答案：.(1)碱石灰(2)fhabdec(3)吸收尾气，防止倒吸，隔绝空气，防止空气中水蒸气进入D 中(4)A 中黑色粉末变为红色，D 中白色固体变为蓝色.铜氧化亚铜铜铜和氧化亚铜各0.05 mol