人教必修一第三章金属及其化合物复习学案资料.doc

1、高一化学必修一本章知识结构：（请同学们阅读下表内容，并结合表中内容完成练习，用时8分钟）（一）、金属的化学性质：金属活动顺序K Ca NaMg Al Zn Fe SnPb（H）Cu HgAg Pt Au原子失电子能力失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱在空气中的反应易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化难被氧化跟酸的反应能置换出稀酸（盐酸、硫酸）中的氢不能与稀酸（盐酸、硫酸）反应剧烈反应剧烈程度减弱跟硝酸、浓硫酸反应溶于王水跟盐溶液的反应与水先反应金属活动顺序表前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钾钙钠除外）跟强碱溶液反应Al、Zn等金属能跟强碱溶液发生反应练习：1、金属

2、原子的最外层电子数 ，在参加化学反应时，最外层电子容易 ，因而常常表现出一定的 。请按以下线索归纳、整理金属单质的化学性质，填写表中的空白，并用化学方程式表示下列反应。金属NaAlFeCu金属原子失电子的趋势逐渐 与氧气作用与水作用与酸作用与盐溶液作用2、有关钠原子和钠离子的叙述正确的是（ ） A、钠原子与钠离子的化学性质相似 B、钠原子具有强还原性，钠离子具有弱氧化性C、钠原子比钠离子多一个质子 D、钠原子和钠离子都是不稳定的，容易发生反应3、决定金属性强弱的是（ ） A、1个金属原子失去电子的多少B、1mol金属与酸反应放出氢气的多少 C、金属原子失去电子的难易程度D、金属原子的最外层电子

3、数的多少（请同学们结合图示，独立思考并讨论完成下列化学方程式，用时8分钟（二）、钠及其重要化合物的转化关系以钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠为重点，理清钠及其化合物的变化关系。NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2CO310H2ONa2O2Na2OH2OCO2请你写出上面有关反应的化学方程式：（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） ；（8） ；（9） ；（10） ；（11） ；（12） ；（13） ；（14） ；（15） ；（16） 。（请同学们思考并完成下列问题，带“*”的选做，用时8分钟）练习：1、钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）

4、A、钠的熔点低 B、钠的密度小C、钠的硬度小 D、有强还原性2、把一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又会产生沉淀的是（ ） A、稀硫酸 B、KOH溶液C、硫酸铜 D、氯化镁溶液3、放置于空气中，易发生氧化还原反应而变质的化合物是（ ） A、Na2O2 B、Na C、Na2CO3 D、NaOH*4、已知2.3g金属钠在干燥的空气中被氧化得到的3.5g固体因此可判断其产物为（ ） A、只有过氧化钠 B、只有氧化钠 C、氧化钠和过氧化钠的混合物 D、无法确定5、跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（ ） A、H2O B、CO2 C、H2SO4

5、D、Ca(OH)26、氧化钠和过氧化钠都是含有钠元素的化合物，它们的组成元素相同，它们具有的相同点是（ ） A、都是碱性氧化物 B、都是白色固体 C、都能与水作用生成碱 D、其中氧元素均为-2价四、达标训练（请同学们独立完成下列问题，用时8分钟）1、下列有关金属元素特征的叙述，不正确的是（ ） A、金属元素的原子在反应中只作还原剂 B、金属元素在化合物中一定呈正价 C、金属元素在不同的化合物中的化合价不一定相同 D、金属单质在常温下均为固态2、以下说法错误的是（ ）A、钠在常温下不易被氧化B、铝在空气中能自发形成氧化物保护膜C、钠的还原性强于铁D、常温下钠、铝、铁都能在空气中被氧气氧化3、下列

6、叙述中，属于金属的化学性质的是（ ） A、纯铁是银白色固体 B、铝在空气中易与氧气反应生成致密氧化膜 C、铜容易传热导电 D、钨有很高的熔点4、下列物质露置于空气中质量不会增加的是（ ） A、氧化钠 B、过氧化钠C、碳酸钠 D、氢氧化钠5、下列说法错误的是（ ） A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、与足量盐酸反应得到等量的CO2，所需Na2CO3和NaHCO3的质量相同 D、石灰水能Na2CO3与反应，也能NaHCO3与反应6、下列各种物质当中，既能与氢氧化钠溶液的发生反应，又能与盐酸发生反应的是（ ） A、Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、NaH

7、CO3 D、K2SO4 7、写出下列反应的离子方程式： （1）钠与水反应 ； （2）碳酸钠与盐酸反应 ； （3）碳酸氢钠与盐酸反应 ； （4）NaOH与NaHCO3反应 ； （5）过氧化钠与水反应 。补充：金属及其化合物 复习学案一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔、沸点和硬度相差很大。钠：银白色固体、质软、熔点低二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。化学性质NaAlFe与O2反应常温下氧化生成Na2O，点燃时生成Na2O2（Na保存在煤油中）常温下氧化生成致密氧化膜

8、（耐腐蚀性好），纯氧中可燃生成氧化铝潮湿空气中锈蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应三、金属化合物的性质1、钠的化合物氧化物Na2ONa2O2颜色、状态白色、固体淡黄色、固体与二氧化碳反应与水反应盐Na2CO3NaHCO3颜色、状态白色、粉末状固体溶解性NaHCO3比Na2CO3易溶于水与酸反应与碱反应热稳定性2、铁的化合物氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色、粉末红棕色、粉末黑色、晶体与酸反应与水反应碱Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态淡绿色、固体红褐色、固体与酸反应热稳定性相互转化盐FeCl2FeCl3与碱反应检验遇KSCN不显血红色，加入氧化剂如氯水、浓硝酸后显红色遇KSCN显血红色相互转化3、铝的化合物化合物Al2O3Al(OH)3与酸反应与碱反应四、焰色反应五、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。