(新教材)人教版高中化学必修1第四章第1节《原子结构与元素周期表》优质说课稿.doc

1、（新教材）人教版高中化学必修一第四章第1节原子结构与元素周期表优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第1节原子结构与元素周期表。丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与

2、平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。本章共有三节，本课是第一节，主要讲述原子结构与元素周期表，承载着实现本章教学目标的任务。为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。一、说课程标准。普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.1 原子结构与元素周期律：认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。”二、说教材。本课是人教版化学必修1第四章物质结构元素周期律第一节

3、内容，“原子结构与元素周期表”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。本节要在初中知识的基础上进一步加深学习原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。人们从微观角度探索元素之间的内在联系。本课以问题导入，先介绍原子结构，接着介绍了元素周期表，然后讲述了核素，最后讲述了原子结构与元素的性质。通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。三、说教学目标和核心素养。（一）教学目标1.认识原子结构、元素性质与元素在元素周期

4、表中位置的关系。2.知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。（二）核心素养【宏观辨识与微观探析】通过学习原子结构与元素周期表知识，从宏观上持续认识物质及其变化，能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念。【变化观念与平衡思想】通过学习原子结构与元素周期表知识，认识物质是在不断运动的，物质的变化是有条件的。【证据推理与模型认知】通过学习原子结构与元素周期表知识，能运用多种认知模型来描述和解释物质的结构、性质和变化，预测物质及其变化的可能结果。 【科学探究与创新意识】通过原

5、子结构与元素周期表设计探究，加深对原子结构与元素周期表理解，体会实验探究在化学研究过程中的重要意义。养成独立思考、敢于质疑和勇于创新的精神。 【科学态度与社会责任】通过学习，了解原子结构与元素周期表对人类生产生活的重要作用，能较深刻地理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，培养严谨求实的科学态度；增强探究物质性质和变化的兴趣。四、说教学重难点。1.重点：认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。2.难点：元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。五、说学情。学生在初中已经学习了原子结构及元素周期表知识，但比较肤浅，本节要在这些知识的基础

6、上进一步加深学习元素性质的有关知识。在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素知识的指导作用。学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。通过介绍一些生活中的应用，进一步加深学生对这些知识的理解。六、说教学方法：启发式、自主探究式、问题诱导法七、说教学准备：图表、课件等。八、说教学过程。我的教学过程分为以下几个环节：环节一：导入新课。1.师谈话：元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一。20 世纪初，原子结构的奥秘被揭示之后，人们对元素周期表的认识更加完善。那么，原

7、子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢?2.今天我们就来探究这个问题。环节二：讲授新课。（一）原子结构1.师出示电子层模型图，指导学生观察。师讲解：（1）原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。（2）质量数：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)2.探究问题：原子核外电子排布的规律。（1）生观察钠原子的核外电子排布图，思考问题：你发现了什么？（2）生观察稀有气体元素原子的电子层排布表，（见教材）从中你能发现什么规律?请思考并讨论下列问题。当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少?除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少?次外层最多容纳的电子数是多少?你能

8、归纳出第n层最多能容纳的电子数吗?请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为120号元素原子的核外电子排布。（3）生交流与分享。（4）师指导：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中(类似于地球上的万物处于地心引力场中)，电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。通过分析和讨论可以看出，原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n，而且，无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有8个(K层只有2个)。原子最外

9、电子层有8个电子(最外层为K层时，最多只有2个电子)的结构是相对稳定的结构。（二）元素周期表1.生阅读教材，观察元素周期表，思考问题：（1）元素周期表的绘制历程。（2）什么是原子序数？（3）原子序数与元素的原子结构之间存在着怎样的关系？（4）归纳元素周期表的特点。2.生小组内交流问题。3.师根据交流情况讲解知识：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（2）元素周期表的特点。（三）核素1.生阅读教材，思考问题：（1）什么是核素？（2）什么是同位素？同位素分为哪两种？（3）同位素在生产、生活和科学研究中的用途有哪些？2.生讨论交流问题。3.师指导性讲解。4.生读科学史话元素周期表的发展。谈感

10、受。（四）原子结构与元素的性质1.碱金属元素。过渡：碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以化合态存在。（1）生思考与讨论，师指导性讲解：填写下表中的信息（见教材），并思考和讨论下列问题。在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点?观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点?从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性?（2）探究实践：碱金属化学性质的比较（见教材）（3）师生归纳得出结论：碱金属元素的化学性质相似。碱金属元素的最外层电子数相同，都是1个电子，它们的化学性质相似，都能与氧气P等非金属单质以及水反应。碱金属元素的化学性

11、质具有递变性。随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强。即从锂到铯，金属性逐渐增强。也可以说，碱金属元素的化学性质具有差异性。碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。2.卤族元素。过渡：卤族元素(简称卤素)是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。（1）生阅读教材，观察记录卤素单质的物理性质。（2）卤素单质与氢气的反应。A.师边做实验，边讲解卤素单质与氢气的反应。B.生思考讨论：根据卤素的原子结构，请你试着推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表现出的相似性和递变性。根据卤素单质与氢气的反应

12、事实，讨论随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应的规律性变化。C.师指导性讲解。（3）卤素单质间的置换反应。A.师举例讲解。例:2NaBr + Cl= 2NaCI + BrB.生小组内交流感悟：通过卤素单质间的置换反应，可以比较卤素单质的氧化性强弱。C.师做实验引导讲解写出方程式。实验：分别向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的两支试管中加入1 mL氯水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。静置一段时间后，观察现象。写出反应的化学方程式。向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL溴水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。静置一段时间后，观察现象。写出

13、反应的化学方程式得出结论：随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为:F2 Cl Br l（氧化性逐渐减弱）3.生小组内交流问题：通过比较和分析碱金属单质与氧气、水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，我们可以看出什么？4.师生总结：元素的性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。环节三：全课总结。九、说板书设计。第一节 原子结构与元素周期表原子结构元素周期表核素原子结构与元素的性质