化学选修2期末考试试卷5(DOC 9页).doc

1、绝密启用前选修2期末5*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气2. 在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是（）A液化气 B煤油 C煤饼 D木柴3. 某地筹建中的“生态农业

2、科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是（）A将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效益B对大棚中的植物施加适量的CO2，以促进其光合作用C种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量D将硝酸铵和熟石灰混合使用，在给作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性4. 用铂电极持续电解下列溶液(电流强度不变)，阳极上产生气体的量可能发生如图所示变化的是（）AKI溶液 BNa2SO4溶液 CCuSO4溶液 DNaCl溶液5. 某工厂排放的酸性废水中含较多的Cu2，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好加

3、入下列物质中的()A食盐和硫酸 B胆矾和石灰水C铁粉和生石灰 D苏打和盐酸6. 在下列石油加工的各种处理过程中，属于裂化过程的是 A.分离重油、柴油、汽油 B.十六烷变为丁烷、丁烯、辛烯C.原油脱盐、脱水 D.将直链烃变为芳香烃7. 离子交换树脂可能是一种（）A非电解质 B有机高分子电解质C易溶于水的物质 D在溶液中能与异性离子交换的电解质8. 硬水经磺化煤(NaR)软化后，其水中阳离子浓度最大的是（）ACa2 BMg2 CNa DH9. 最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）A对废气、废水、废渣进行严格处理B在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C在化工生产

4、中，不使用任何化学物质D在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂10. 化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有几种官能团（）A5种B4种 C3种D2种11. 炼钢生产中，用纯氧代替空气的目的是（）降低碳的含量，除去硫、磷杂质防止因氮气的影响使钢变脆克服氮气排出时带走热量有利于调整钢中硅、锰含量A B C D12. 某高聚物的结构片断如下：，下列分析正确的是（）A它是缩聚反应的产物13. 下列关于使用化肥、农药的描述中正确的是（）A高温多雨时比较适合施用钾肥B长期施用硫铵会造成土壤板结C石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用14. 下列材料中能使海水淡化的高

5、分子材料是()A生物高分子材料B高分子分离膜C液晶高分子材料D复合材料15. 我国即将全面禁止使用含铅汽油（含铅汽油中溶有能提高汽油抗震性的四乙基铅），其主要目的是（ ）。A减少汽车尾气中氮的氧化物的排放量 B提高汽油的燃烧值C消除汽车尾气中的铅对大气的污染 D提高汽油的抗震性16. 从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（） A.加成反应B.取代反应C.聚合反应D.催化裂化反应17. 工业上获得苯主要通过()A煤的干馏B石油常压分馏C石油减压分馏 D石油催化裂化18. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展的标志是（ ）。A石油的

6、产量 B乙烯的产量 C合成纤维的产量 D硫酸的产量19. 有关煤的叙述不正确的是A煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源B煤的干馏过程全部属于化学变化 C煤是由多种有机物和无机物组成的复杂混合物D煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素20. 镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正

7、极移动第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4_+11O22Fe2O3+8SO2(2)接触室中发生反应的化学方程式是_。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）_。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高SO2的转化率c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2

8、和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是_。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是_%；若铵盐质量为15.00 g，浓硫酸增加的质量为

9、_。（计算结果保留两位小数）评卷人得分三、计算题22. 某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2)为原料生产硝酸铵过程如下：其中反应为4NH35O24NO6H2O(1)步骤中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为_。(2)若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨(包括第步被硝酸吸收的氨)的体积分数最大值为_。(3)假设实际生产中，反应、中含氮物质的利用率分别为a、b，反应中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？(要求写出解题过程)23. 工业合成氨的反应为：N2(g)3H2(g)2N

10、H3(g)；H0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K_。随着温度升高，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化工生产条件选定的主要原因是(选填字母序号)_。A温度、压强对化学平衡的影响B铁触媒在该温度时活性大C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制(3)改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号)_，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号)_。(4)如图所示三个容积相同的容器、，若起始温度相同，分别向三个容器中加入：中3 mol H2和1 mol N2；中2 mol NH3；中1.5

11、 mol H2和0.5 mol N2和1 mol NH3；一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为_(填容器编号)。(5)合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率。某工厂测得进入合成塔中N2、H2的密度为0.5536 g/L(标准状况)，从合成塔中出来的混合气体密度为0.693 g/L。则该合成氨厂N2的转化率为_。评卷人得分四、推断题24. 下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）（1）反应I需在500进行，其主要原因是 。（2）H转化为N的过程中，需要不断补充空气，其原因是 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）工业上，向析出K的

12、母液中通氨气，加人细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是 （填序号）。a增大NH4+的浓度，使J更多地析出 b使K更多地析出c使K转化为M，提高析出的J的纯度（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称 。评卷人得分五、填空题25. 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： ；（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ； ；（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？ ；（4）绿色化学的重要原则之一是

13、提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）= 。26. 煤干馏制得的煤焦油中含一种烃A，A的相对分子质量为128，则其分子式可能是_或_。若A是易升华的块状晶体(芳香烃)，则其结构简式可能为_。27. 某化工厂排放的污水中含有Al3、Hg2、Fe3、Cu2四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：(1)以上实验方法能否得到铜(填“能”或“不能”)。甲_，乙_，丙_。(2)在制得铜的方案中会导致环境污染的一步操作是：_，其原因是_。(3)在可制得铜的方案中，主要反应的离子方程式为：_。参考答案一、单项选择1.【答案】A【解析】本题

14、考查的是实验装置的应用，装置中电子流向和电流方向相反，d应为阴极。因此选项A答案是不正确的。2.【答案】A【解析】液化气、煤油主要成分是烷烃的混合物，但液化气中的烃分子含碳原子数少，含碳量少，故燃烧完全；而煤饼、木柴成分较复杂，除含C、H外还含有N、S等，燃烧易产生硫的氧化物和氮的氧化物而污染环境。3.【答案】D【解析】熟石灰和硝酸铵反应生成NH3放出，会损失肥效。因此选项D答案中的一些生产思路上是不妥当的。4.【答案】D【解析】分别电解KI溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液，在阳极上分别产生I2、O2、O2、Cl2。因最初有一部分O2溶于水，如产生O2，则前半段生成量应小于

15、后半段，即曲线的斜率前小后大，曲线应为如下图所示形状。若生成Cl2，因后半段可能与NaOH反应掉一部分，导致题图所示现象。5.【答案】C【解析】除Cu2用铁粉，除酸用生石灰。6.【答案】B7.【答案】B【解析】阳离子交换树脂因能提供阳离子，可见是电解质，阳离子与同性离子Ca2或Mg2交换；通过离子交换树脂，水会更纯净而不引入杂质，可见离子交换树脂不易溶于水。8.【答案】C【解析】硬水经磺化煤处理后，其水溶液中阳离子浓度最大的为Na。因此选项C答案是正确的。9.【答案】B【解析】“绿色化学”总的来说，就是从化学的角度从源头上根本性地解决发展所带来的环境污染问题。10.【答案】C【解析】官能团是决

16、定化合物化学特性的原子或原子团，它不同于一般的烃基(如CH3、C2H5)，也不同于“根”(如OH、NO2、Br等)。观察此化合物的结构简式，可知其含有OH(羟基)，CHO(醛基)， (碳碳双键)三种官能团。11.【答案】B【解析】空气中有O2和N2，N2不参与反应，因此主要是防止因N2的影响使钢变脆和克服N2排出时带走热量。12.【答案】D【解析】由单体合成高分子时，若单体由加聚反应形成高分子，单体与高分子的链节组成相同；若单体由缩聚反应形成高分子，因缩去了小分子，单体与高分子链节的组成就不相同了。本题中单体和高分子链节的组成相同，所以可以断定这种高分子化合物是由同种单体加聚而成的。主链是碳链

17、的高分子的链节和单体，首先要从主链的结构特点去分析。若主链内只有CC，每两个碳原子为一链节，取这个片断，将CC变为C=C，就找到合成这种高分子的单体。若主链内有C=C，则以C=C为中心取四个碳原子为一个片断，变C=C为CC，把原来与C=C相邻的变为双键，即找到单体。本题属于第一种情况，主碳链只有CC。13.【答案】B【解析】土壤中存在大量的钙离子，长期施用硫铵会生成大量的CaSO4，造成土壤板结。14.【答案】B【解析】使海水淡化是把海水中过多的阴阳离子除去，特别是Na、Mg2、Cl等，使用高分子分离膜可以选择性透过某些离子而阻止某些离子通过，从而达到淡化目的。15.【答案】B16.【答案】B

18、【解析】根据题中所给信息分析，本题重点考察的是石油的应用的问题。17.【答案】A【解析】煤通过干馏得到煤焦油，在煤焦油中含有多种芳香族化合物，从中可以得到苯。石油分馏得到含碳原子数不一的烷烃混合物，得不到苯。石油催化裂化主要得到含不饱和烃的汽油。故选A。18.【答案】B19.【答案】B【解析】煤的干馏过程中既有化学变化也有物理变化；煤的成分中既有有机物也有无机物；煤干馏所得的煤焦油是工业上获得芳香烃的重要来源。20.【答案】A【解析】充电时Ni(OH)2发生氧化反应，Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O，A正确；充电时电能转化为化学能，B错；放电时，发生反应Cd2e2OH=Cd(OH)2，c

19、(OH)浓度降低，碱性减弱，OH移向负极，C、D错误。二、实验题21.【答案】（1）FeS2 (2)2SO2+O22SO3（3） a b d(4)SO3（g）+H2O(l)=H2SO4(l);H=-130.3 kJ/mol(5)SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+14.56 2.31 g【解析】本题具体考查“硫酸工业”及“三废”处理。涉及化工原理、工艺流程、热化学方程式的书写、离子方程式的书写及计算。（2）接触室中反应是将SO2催化氧化为SO3。书写关键：“”。(3)矿石粉碎，增加与O2接触面积，便于充分反应，化工生产中常采用提高一种原料（通常较为廉价、易得）的浓度，来提高另一种原料的转

20、化率。催化剂只能提高速率，不能使平衡发生移动，与转化率无关。沸腾炉中炉渣成分主要是Fe2O3,可回收处理炼Fe。(4)热化学方程式书写易错点：漏标状态，H的正负，系数与H数值不一致，H单位误写成kJ。SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr，生成两种强酸。三、计算题22.【答案】(1)4NO3O22H2O=4HNO3(2)1/6(或16.7%)(3)法一：假设消耗NH3的总物质的量为1 mol，其中用于制取HNO3的NH3的物质的量为x mol，被HNO3吸收的NH3的物质的量为y mol，则有：xy1，abxcy。解得：xy氨的总利用率(xabyc)/1法二：假设第步参加反应的氨气的物质

21、的量为4 mol，则：生成硝酸的物质的量为4ab mol；第步需要氨气的物质的量为 mol；氨的总利用率【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的是生产硝酸铵的过程。23.【答案】(1) 减小(2)BC(3)ba(4)(5)25%【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的是工业合成氨。四、推断题24.【答案】五、填空题25.【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O （2）NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（或写总反应方程式：2NaCl+2

22、NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl）（3）“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气；（4）“联合制碱法”原子利用率的表达式：原子利用率（）100%或原子利用率（）100%【解析】这是一道化学与工业生产相结合的试题,本题主要考查“氨碱法”和“联合制碱法”的工艺原理。氨碱法为了使原料NH3循环使用，造成大量废渣CaCl2，联合制碱法可制得化工产品NH4Cl，同时提高了NaCl的利用率。26.【答案】C9H20C10H8【解析】本题考查烃的化学式与相对分子质量的关系以及如何根据相对分子质量推导化学式。烃是由碳氢两种元素组成的有机物，CH2是烃骨

23、架的基础，CH2的式量是14，若用烃的相对分子质量被14除后，正好除尽的是烯烃或环烷烃，若除不尽，余2的是烷烃；加2就可除尽的是炔烃及其同系物。本题是相对分子质量为128的烃，除以14后，商为9余2，就可确定是烷烃C9H20，然后我们又可考虑分子中减少或增加1个碳原子，同时必然增加或减少12个氢原子，此时C10H8符合题意，又因为A是易升华的片状晶体，所以是萘。27.【答案】(1)不能能不能(2)加热时生成的汞蒸气会污染环境(应装一个“冷凝液化”回收装置)(3)Fe2Fe3=3Fe2FeCu2=Fe2CuFeHg2=HgFe2Fe2H=Fe2H2【解析】(1)甲同学的方案中，加入NaOH所得沉淀至少含Hg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2三种沉淀，加热得到HgO、Fe2O3、CuO等，故通氢后不可能得纯铜。乙同学的方案，步骤所得滤渣有Hg、Fe、Cu三种物质，中除去Fe，中加热可除去Hg，同时得CuO，最后可得Cu。丙同学的操作所得滤渣为Fe、Cu、Hg，虽加热时可除去Hg，但Fe没除去，最后不可能得到纯铜。(2)由对乙同学的方案的分析知，在步骤加热得CuO的同时，可生成汞蒸气会污染环境，可连接一个冷凝液化装置回收汞。(3)步骤发生的反应为Fe2Fe3=3Fe2；FeCu2=Fe2Cu；FeHg2=HgFe2。步骤中的反应为Fe2H=Fe2H2