理综化学预测试卷1.doc

1、化学预测试卷一一、选择题（6分848分）6“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：氕化锂、氘化锂、氚化锂。其中Li的核内中子数为4，有关下列叙述中正确的是（ C ）A三种物质质子数之比为1:2:3 B三种物质中子数之比为1:1:1C三种物质的摩尔质量之比为8:9:10D三种物质的化学性质不相同解析：构成“三兄弟”的阴、阳离子的数目和种类完全相同，故其质子数之比和化学性质应相同，A、B不成立；而所含氢离子属互为氢的三种同位素，中子数不同，B有误。7为了使FeCl3溶液中增大，可加入的物质是（ D ）A适量的稀盐酸 B适量的碳酸钠固体 C适量的KOH固体 D适量的稀HNO3 解析：对照题给要求

2、，加入的物质应能抑制Fe3+水解，在水中产生H、而又不引入Cl。8下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，还能跟H2O反应的是（ C ）ANH4ClBKAlO2 CKHCO3 DNaHSO4解析：在常见化学物质中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的物质应具有两性或属弱酸的酸式盐，对照四选项，C符合条件。9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ D ）A4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2NAB4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA C0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.4NAD12.6 g三聚氰胺(结构如右图)所含碳氮单键的数

3、目为0.6NA解析：仔细观察三聚氰胺的结构简式可知，1mol三聚氰胺分子中含碳氮单键6mol。12.6 g三聚氰胺即0.1mol，故D选项成立。10在2L密闭容器中，将2molL和2molM混合，发生如下反应：3L(g)+M(g) xQ(g)+2R(g)，10min后反应达平衡，测得Q的平均反应速率为0.04mol/(Lmin),生成R 0.8mol。下列叙述正确的是（ D ）Ax值为1BM的平衡浓度为0.2mol/LCL的转化率为40% D在平衡混合物中Q的体积分数为20%解析：10分钟后，n(Q)0.04mol/(Lmin)10min2L0.8mol，故x=2,n0，故平衡混合物中Q的体积

4、分数为 0.8mol4mol100 20%11下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ C ）铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液解析：C中为电镀铜，金属铜应作阳极。12Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。对此反应下列说法中不正确的是（ A ）ANa2O2在反应中只作氧化剂BO2是氧化产物 CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移解析：产物中有氧气，氧气是Na2O2的氧化产物，答案B

5、不正确；抓住Na2O2中的氧原子守恒，知Na2O和Na2FeO4中的氧均来自Na2O2中的还原，故A、C正确。13某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42的物质的量浓度为6molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（B） A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g解析：设c(Cu2)c(Fe3)c(H)x，由电荷守恒原理有 2c(Cu2)3c(Fe3)c(H)2 c(SO42)，即2x3xx26，x2mol/L。Cu2、Fe3、H均能溶解Fe，分别代入计算，即得C答案。二、非选择题（60分）26（ 15分）

6、核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中：Z的最外层电子数比最内层电子数少一个；在同周期元素中，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中相对位置关系如图所示： （1）五种元素形成的单质中，固态时属于原子晶体的是 （填物质名称）。 （2）五种元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （填化学式）。 （3）Z与W按原子个数2 ：1形成化合物的电子式为 ，其水溶液常温时显碱性，若将其水溶液与Q单质混合会发生反应，其反应的化学方程式是 。解析：涉先确定Z、Q、W是突破本题的关键：Z的最外层电子数比最内层电子数少一

7、个，表明Z有可能为锂或钠，但Z是第3位，不可能为锂；又Q是原子序数最大的元素，在同周期元素中Q的非金属性最强，故Q只能为氯；W的单质是淡黄色固体，又在Q前，所以W应是硫。答案：（每空3分，共15分）（1）金刚石 （2）Na HClO4 （3）Na+ :S:Na+ ； Na2S+Cl2S+ 2NaCl27(15分) W是一种盐，它存在下列转化的关系，（部分产物已略去），其中A、C是无色气体。请回答下列问题：（1）A的电子式是_（2分）。 （2）完成下列反应的方程式，是离子反应的只写离子方程式：AE： 4NH35O24NO6H2O（2分）； G E： 3Cu8H2NO33Cu22NO4 H2O （

8、3分）；（3）E和D恰好完全反应时，得到的F常温下是混合物，原因是（结合化学方程式来回答） 2NO2N2O4二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡 ，二氧化氮和四氧化二氮共存 （3分）。（4）发送我国第一颗探月卫星嫦娥一号的火箭是我国自己制造的长征三号甲火箭，火箭使用的推进剂由氧化剂和还原剂组成。F中的无色物质经液化后，作为长征三号甲火箭一二级推进剂中的氧化剂。还原剂是相对分子质量为60，碳、氢、氮三种元素的质量比为6:2:7的液态有机物，该还原剂的化学式是 C2H8N2 （2分） ；若5 g还原剂和F完全燃烧时，生成了气体B 、C，以及一种参与大气循环的气体，并放出212.5 kJ的热量，试写

9、出该反应的热化学方程式 C2H8N2（l）+ 2N2O4（l）2CO2 （g）+ 4H2O（g）+ 3N2（g）；H2550 kJ/mol（3分）。解析：W与酸、碱反应都能产生气体，故它应属弱酸的铵盐，而W与盐酸反应的气体产物可与过氧化钠反应，所以W是一种碳酸盐。据此顺藤摸瓜，可以以确定出A为氨气、B为水、C为二氧化碳、D为氧气、E为一氧化氮、F为二氧化氮、G为硝酸。28(16分)某校课外活动小组的同学设计了如下图所示的铁与水蒸气反应的装置图，并探究反应后生成物的一系列性质。 （1） 简述对上图实线框内装置气密性检验的方法 _ _；（2）图（）为产生水蒸气的装置，其中仪器A的名称为_，仪器A中

10、除蒸馏水外，还需加入某种固体，其作用是_。（3）图（）为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻管B内所发生反应的化学方程式_。图中、两处均需加热，应先对_加热。（填“”或“”）（4）为验证反应后的气体产物为H2，该兴趣小组的同学从下图中选择必要的仪器和药品，在虚线框内设计了一套装置，其连接顺序为：a连_，_连_，_连_。（装置不可重复选用）（5）反应后，取图（）装置中硬质玻管内全部固体于试管中，加入80mL 1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，试解释其原因：_。试计算出反应前最初往硬质玻管中加入的Fe粉的质量为_ _g。解析：这是一道关于铁与水蒸气作用并检

11、测其产生的氢气的性质的综合实验题，其中反应3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 是解题的根本，而氢气的还原性实验的完成是本题的重心。 （1）观察并结合第一装置图，知该装置的气密性的检查只能采用热胀冷缩的原理完成。答案： (16分)（1）在a处连接导管并插入水中，用酒精灯对容器A进行微热，若导管口处有气泡产生，停止加热后，形成一段液柱（2分）；（2）圆底烧瓶（2分），防暴沸（2分）；（3）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2（2分）， （2分）；（4）fjbch或fjcbh（2分）；（5）剩余的Fe粉与溶液中产生的Fe恰好完全反应，生成Fe（2分）， 2.24（2分）。29（14分）

12、右图是有机物A的比例模型，可由A经下列反应制得B和D。ycy （1）A的结构简式为 。 （2）指出反应类型：AB ；AC ；CD 。 （3）写出反应方程式：A与足量的NaHCO3溶液反应 。CD 。 （4）18.0gA与足量的钠反应放出的气体体积为 。（标准状况）。解析：（1）对照A的比例模型图，不难写出A的结构简式为CH3CH(OH)COOH（乳酸）。（2）抓住图示转化，知AB生成了环内酯，属酯化反应；AC使分子内产生了不饱和碳原子，属消去反应；CD生成了高聚物，属聚合反应。答案：（1）CH3CH(OH)COOH（2分） （2）酯化（或取代）、消去、 加聚（各1分） （3） CH3CHCOOH+NaHCO3 CH3CHCOONa+CO2+H2O（3分）催化剂nCH3=CHCOOH （3分） （4）4.48L（3分）5