人教版(2019-)选择性必修1《第一章-化学反应的热效应》2020年单元测试卷.docx

1、人教版（2019 ）选择性必修1第一章 化学反应的热效应2020年单元测试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题3分共30分，每小题只有1个选项符合题意）1（3分）下列图示变化为吸热反应的是（）ABCD2（3分）已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）HQkJmol1（Q0）。下列说法正确的是（）A相同条件下，SO2（g）和O2（g）所具有的能量大于SO3所具有的能量B将2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC相同条件下，2mol SO2（g）和1mol O2（g）中所含共价键的键能之和大于2mol SO3（g）中所含共价键的

2、键能D将一定量SO2（g）和O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量QkJ，则此过程中有2mol SO2（g）被氧化3（3分）苯燃烧热的热化学方程式为C6H6（l）+O2（g）6CO2（g）+3H2O（l）H3260kJmol1，设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A断裂3NA个碳碳双键时，放出3260kJ的热量B消耗336L O2时，放出6520kJ的热量C转移30NA个电子时，放出3260kJ的热量D生成3NA个气态水分子时，放出3260kJ的热量4（3分）已知：氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷的标准燃烧热分别为：285.8kJmol1、283.0kJmol1、1366.8kJ

3、mol1、890.3kJmol1，下列热化学方程式的书写正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H571.6kJmol1B2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H283.0kJmol1CC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H1366.8kJDCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H890.3kJmol15（3分）已知反应X+YZH0分两步进行：X+YQH0；QZH0下列表示反应过程中能量变化的曲线正确的是（）ABCD6（3分）下列有关热化学方程式的评价合理的是（） 实验事实热化学方程式评价A已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.

4、3 kJmol1，将稀硫酸与 稀氢氧化钡溶液混合H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+2H2O（l） H114.6 kJmol1 正确B稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l） H57.3k Jmol1不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3（g）+H2O（l）H2SO4（aq）H130.3 kJmol1不正确；因为反应热为H260.6 kJmol1D已知25、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ

5、C（s）+O2（g）CO2（g）H393.51 kJmol1不正确；同素异形体要注名称：C（石墨，S） AABBCCDD7（3分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H2H3DH2H3H18（3分）依据如图判断，下列说法正确的是（）A氢气的燃烧热H241.8 kJmol1B2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g

6、） 所具有的总能量低C液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H+571.6 kJmol1DH2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量9（3分）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法不正确的是（）ACO和O生成CO2是放热反应B在该过程中，CO分子中碳氧键没有断裂成C和OC在该过程中，O与CO中C结合形成共价键D状态状态表示CO与O2反应的过程10（3分）某反应由AB、BC两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A两步反应均为吸热反应BAB的反应一定要

7、加热CA、B、C中C最稳定DAC反应的HE1E2二、选择题（本题包括5小题，每小题4分共20分，每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分选对但不全的得2分有选错的得0分）11（4分）已知：HCN（aq）+NaOH（aq）NaCN（aq）+H2O（l）H12.1KJmol1；HCl（aq ）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H57.3KJmol1；则HCN在水溶液中电离的H等于（）A69.4KJmol1B45.2KJmol1C+45.2KJmol1D+69.4KJmol112（4分）如图所示是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）A由MgCl2制取

8、Mg是放热过程B热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C金属镁和卤素单质（X2）的反应都是放热反应D由图可知，此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（g）H117kJmol113（4分）已知下列热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+H2O（l）H890.5 kJmol12C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H3199.6 kJmol1C2H4（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1411 kJmol12C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H

9、2599.2 kJmol1C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H2219.9 kJmol1现有2 mol由上述五种物质中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2970.8 kJ热量，则下列哪些组合是可能的（）ACH4和C2H2BC2H4和C3H8 CC2H6和C3H8DC2H4和C2H214（4分）1，3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2CHCHCH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H236.6kJmol1CH3CCCH3（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H272.7kJmol1由此不能判断（）A1，3丁二烯和2丁炔

10、稳定性的相对大小B1，3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C1，3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小15（4分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g），H574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），H1160kJmol1下列说法不正确的是（）A由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l），H574 kJmol1B反应转移的电子数相同C若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，

11、放出的热量为173.4kJD若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60mol三、非选择题（本题包括5小题，共50分）16（8分）已知下列热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）H890.0kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H482.0kJmol1；CH3COOH（1）+O2（g）CO2（g）+H2O（1）H435.1kJmol1；NH4NO3（s）NH3（g）+HNO3（g）H+170.7kJmol1；CH3CH2CH3（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（1）H2220.0kJmol1；ZnC2

12、O4（s）2CO2（g）+Zn（s）H+20.0kJmol1。回答下列问题：（1）属于吸热反应的是 。（填序号）（2）上述放热反应中，相同物质的量的可燃物燃烧，放出的热量从大到小的顺序是 。（用序号表示）（3）3mol甲烷与1mol丙烷的混合气体，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量是 kJ，该热量用于分解ZnC2O4（s）制备Zn（s），同时生成CO2气体时，从理论上将可制得Zn g。17（12分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。（1）实验方法测反应反应热中和热测定实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要 、

13、。为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液 （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的 ，记为终止温度。实验测定在一定温度下，0.2 molCH4（g）与足量H2O（g）完全反应生成CO2（g）和H2（g）吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式 。（2）通过化学计算间接获得已知拆开1mol的HH键、II、HI键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的反应热H kJmol1工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H90.8 kJmol1。已知：2H2（g）+O2（g）

14、2H2O （l）H571.6 kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H241.8 kJmol1根据上述反应确定：H2燃烧热为 kJmol1；CH3OH（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）H kJmol118（8分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3 ，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4 H3（填“大于

15、”、“小于”或“等于”）19（12分）（1）火箭推进剂由液态肼（N2H4）和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ热量，NA表示阿伏加德罗常数的值。反应的热化学方程式为 。反应中的氧化剂是 。（填化学式）。当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为 NA。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。（2）我国“长征三号甲”运载火箭采用四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式： ；该

16、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。20（10分）钙、铅均是重要的金属元素，在工农业生产中有着广泛的应用（1）加热条件下用 CO 还原 PbO 可得到单质铅已知：2Pb（s）+O2（g）2PbO（s）H438KJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H566KJ/mol则 CO 还原 PbO 的热化学方程式为 （2）与 CaSO42H2O 脱水反应相关的热化学方程式有：CaSO42H2O（s）CaSO4H2O（s）+H2O（g）H183.2KJmollCaSO42H2O（s）CaSO4（s）+2H2O（1）H226KJmollCaSO4H2O（s）CaSO4（s）+H2O（g）

17、H330.8KJmoll则该条件下反应H2O（g）H2O（1）H KJmoll （3）在 2 000时，已知热化学方程式CaO（s）+C（s）Ca（g）+CO（g）H1aKJmol1Ca（g）+2C（g）CaC2（s）H2bKJmol12CaO（s）+CaC2（s）3Ca（g）+2CO（g）H3aKJmol1则H3 KJmol1（用含a、b的代数式表示）（4）目前工业上合成电石主要采用无焰氧化加热法已知：CaO（s）+3C（s）CaC2（g）+CO（g）H+464.1KJmol1C （S）+O2（g）CO（g）H110.5mol1若不考虑热量耗散，原料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有

18、CO则为了维持热平衡，每生产1 mol CaC2，投料的量为1molCaO、 molC及 mol O2人教版（2019 ）选择性必修1第一章 化学反应的热效应2020年单元测试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题3分共30分，每小题只有1个选项符合题意）1【答案】C【解答】解：A浓硫酸稀释放热，为物理变化，故A不选；BZn与稀盐酸反应为放热反应，故B不选；C图中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故C选；D图中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故D不选；故选：C。2【答案】D【解答】解：A该反应为放热反应，且物质的量、状态均与能量有关，则由反应可知2molSO

19、2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；B为可逆反应，不能完全转化，则2molSO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应，放出热量小于QkJ，故B错误；C该反应为放热反应，2mol SO2（g）和1mol O2（g）中所含共价键的键能之和小于2mol SO3（g）中所含共价键的键能，故C错误；D物质的量与热量成正比，且反应中S元素的化合价升高，则充分反应后放热QkJ，则此过程有2molSO2（g）被氧化，故D正确；故选：D。3【答案】C【解答】解：A苯为正六边形的平面结构，碳碳键介于碳碳单、双键之间一种特殊的化学键，不含碳碳双键，无法计算，

20、故A错误；B未指明标准状态，不能用n计算O2的物质的量，无法计算热量值，故B错误；C30NA个电子的物质的量为30mol，反应中氧元素的化合价由0价降低为2价，有molO2的参加反应，转移30mol电子，所以参加反应的C6H6的物质的量为1mol，1mol苯放出的热量为3260kJ/mol1mol3260 kJ，故C正确；D根据苯燃烧热的热化学方程式可知生成生成3NA个液态水分子时，放出3260kJ的热量，故D错误；故选：C。4【答案】D【解答】解：A、氢气的标准燃烧热H285.8kJmol1，则燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）H2O（l）H285.8kJmol1，即2H2（g）+

21、O2（g）2H2O（l）H571.6kJmol1，故A错误；B、CO的标准燃烧热H283.0kJmol1，则燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）CO2（g）H283.0kJmol1，即2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H566.0kJmol1，故B错误；C、乙醇的标准燃烧热H1366.8kJmol1，则燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H1366.8kJ/mol，故C错误；D、CH4的燃标准烧热H890.3kJmol1，则燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H890.3kJmol1，故D正确；

22、故选：D。5【答案】B【解答】解：由反应 X+YZ（H0）分两步进行 X+YQ （H0）QZ（H0）可以看出，（1）X+YZ（H0）是放热反应，X和Y的能量之和大于Z，（2）由X+YQ （H0）可知这步反应是吸热反应，则X和Y的能量之和小于Q，（3）由QZ（H0）是放热反应，故Q的能量大于Z；综上可知，X和Y的能量之和大于Z；X和Y的能量小于Q，只有图象B符合，故选：B。6【答案】D【解答】解：A、因SO42和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量，所以反应热小于114.6 kJmol1，故A错误；B、因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于57.3k Jmol1，故B错误；C、因160

23、 g SO3（2mol）气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ，则1molSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3 kJ，故C错误；D、因C有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，故D正确；故选：D。7【答案】D【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）H2OH一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以H2H3H1，故选：D。8【答案】C【解答】解：图象分析可知2mol氢气和1

24、mol氧气反应生成气体水2mol放热483.6KJ/mol，方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H483.6KJ/mol，2mol气体水变化为2mol液体水放热88KJ/mol，热化学方程式为：2H2O（g）2H2O（l）H88KJ/mol，A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H483.6KJ/mol，2H2O（g）2H2O（l）H88KJ/mol，盖斯定律计算+得到：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H571.6KJ/mol，燃烧热为285.8KJ/mol，故A错误；B图中可知反应为放热反应，2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（

25、g） 所具有的总能量高，故B错误；C依据A的计算得到的热化学方程式2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H571.6KJ/mol，则液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H+571.6 kJmol1，故C正确；D热化学方程式为：2H2O（g）2H2O（l）H88KJ/mol，H2O（g）生成H2O（l）时，放出热量，变化过程为物理变化，故D错误；故选：C。9【答案】D【解答】解：A由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A正确；B由图可知不存在CO的断键过程，故B正确；CCO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D状态状态表示CO与

26、O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误；故选：D。10【答案】C【解答】解：A、BC为放热反应，故A错误；B、A生成B的反应为吸热反应，与是否加热无关，吸热反应不一定加热，故B错误。C、C的能量最低，C最稳定，故C正确；D、整个反应的HE1+（E3E2）E4，故D错误；故选：C。二、选择题（本题包括5小题，每小题4分共20分，每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分选对但不全的得2分有选错的得0分）11【答案】C【解答】解：反应的热化学方程式分别为：HCN（aq）+OH（aq）CN（aq）+H2O（l）H12.1kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.3kJmol1H

27、CN电离方程式为，HCNH+CN，用可得HCN电离的热化学方程式为HCN（aq）H+（aq）+CN（aq）H12.1kJmol1（55.6kJmol1）+45.2kJmol1，故选：C。12【答案】CD【解答】解：A由图可知，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，则由MgCl2制取Mg是吸热反应，故A错误；B物质的能量越低越稳定，由图可知化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2，故B错误；C金属镁和卤素单质（X2）的能量均比生成物能量高，则均为放热反应，故C正确；D由图可知Mg（s）+Cl2（l）MgCl2（s）H641kJ/mol、Mg（s）+Br2（l）MgBr2（s）H52

28、4kJ/mol，结合盖斯定律可知，得到MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（g）H117kJmol1，故D正确；故选：CD。13【答案】B【解答】解：A2molCH4燃烧放热1781KJ，2molC2H2放热2596.7kJ，都小于2970.8kJ，故A错误；B2molC2H4放热2822.0kJ，2molC3H8燃烧放热4435.6KJ，其中一种的燃烧值高于2970.8kJ，一种低于2970.8kJ，故B正确；C2molC2H6燃烧放热3116.7KJ；2molC3H8燃烧放热4435.6KJ，都大于2970.8kJ，故C错误；D2molC2H4放热2822.0kJ，2mo

29、lC2H2放热2596.7kJ，都小于2970.8kJ，故D错误；故选：B。14【答案】D【解答】解：由题给热化学方程式可得CH2CHCHCH2（g）CH3CCCH3（g）H+36.1kJ/mol，说明2丁炔分子能量较高，A、相同条件下2丁炔放出热量比1，3丁二烯多，说明1，3丁二烯能量低，稳定，故A正确；B、相同条件下2丁炔放出热量比1，3丁二烯多，说明1，3丁二烯能量低，故B正确；C、相同条件下2丁炔放出热量比1，3丁二烯多，说明1，3丁二烯能量低，其相互转化有能量变化，故C正确；D、1，3丁二烯和2丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，故D错

30、误。故选：D。15【答案】A【解答】解：A、气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液态，放出热量更多，H更小，H574 kJmol1，故A错误；B、反应转移的电子数化合价升高数化合价降低数8，转移电子相同，故B正确；C、由反应，利用盖斯定律，反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以是（+）得到，所以该反应的H867kJmol1，即4.48L（0.2mol）CH4 还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ，故C正确；D、反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子数是8mol，4.48L（0.2mol）CH4还

31、原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，故D正确。故选：A。三、非选择题（本题包括5小题，共50分）16【答案】（1）；（2）；（3）4890.0；37408.5。【解答】解：（1）已知的热化学方程式中：的H0，则为放热反应；的H0，为吸热反应，故答案为：；（2）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）H890.0kJmol1，即1molCH4燃烧放热890.0kJ，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H482.0kJmol1，即1molH2燃烧放热241.0kJ，CH3COOH（1）+O2（g）CO2（g）+H2O（1）H435.1kJmol1，即1molCH

32、3COOH燃烧放热870.2kJ，CH3CH2CH3（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（1）H2220.0kJmol1，即1molCH3CH2CH3燃烧放热2220.0kJ，所以相同物质的量的可燃物燃烧，放出的热量从大到小的顺序是：，故答案为：；（3）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）H890.0kJmol1，则3molCH4燃烧放热890.0kJ32670.0kJ，CH3CH2CH3（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（1）H2220.0kJmol1，即1molCH3CH2CH3燃烧放热2220.0kJ，所以3mol甲烷与1mol丙烷的混合气体完全燃烧共

33、放出的热量是2670.0kJ+2220.0kJ4890.0kJ，ZnC2O4（s）2CO2（g）+Zn（s）H+20.0kJmol1，即分解1molZnC2O4（s）吸热20.0kJ，则理论上可制得Zn的质量4890.0kJ20.0kJmol1153g/mol37408.5g，故答案为：4890.0；37408.5。17【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）测定中和热，需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液 一次倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，故答案为：环

34、形玻璃搅拌棒；温度计；一次；最高温度；0.2molCH4（g）与足量H2O（g）完全反应生成CO2（g）和H2（g）吸收33kJ的热量，则0.2molCH4（g）与足量H2O（g）完全反应生成CO2（g）和H2（g）吸收热量33kJ5165kJ，热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2 （g）H+165kJmol1，故答案为：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2 （g）H+165kJmol1；（2）焓变H反应物总键能生成物总键能，即H436kJ/mol+153kJ/mol2299kJ/mol9kJ/mol，故答案为：9；根据燃烧热概念，结合热化学方程式2H2（

35、g）+O2（g）2H2O（l）H571.6kJ/mol，氢气的燃烧热为：H2（g）+O2（g）H2O（l）H285.8kJ/mol，所以氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，故答案为：285.8kJ/mol；CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H90.8kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H241.8kJmol12得到：CH3OH（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）H392.8 kJ/mol，故答案为：392.8。18【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）由图象可知，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306kJ的能量，则反应的热化学方程式为P（s）+Cl2（

36、g）PCl3（g）；H306kJmol1，故答案为：P（s）+Cl2（g）PCl3（g）；H306kJmol1；（2）由图象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；H+93kJmol1，故答案为：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；H+93kJmol1；（3）由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3306kJ/mol（+93kJ/mol）399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的

37、反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热故答案为：399kJmol1；等于19【答案】（1）N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H641.63kJ/mol；H2O2；4；产物为氮气和水，产物稳定且不会污染环境；（2）C2H8N2+2N2O4 3N2+4H2O+2CO2；3：2。【解答】解：（1）已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量，则1molN2H4反应放出的热量为256.65kJ641.63kJ，故肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H641.6kJ/mo

38、l，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H641.63kJ/mol；反应中过氧化氢中的氧元素化合价从1价转化为2价，H2O2做氧化剂，肼中氮元素化合价升高、作还原剂，故答案为：H2O2；化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g），其中每2mol过氧化氢反应时生成1mol氮气，转移电子4mol，反应转移的电子数为4NA，故答案为：4；还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是：产物为氮气和水，稳定且不会污染环境，故答案为：产物为氮气和水，产物稳定

39、且不会污染环境；（2）偏二甲肼在点燃的条件下与四氧化二氮反应，生成氮气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 3N2+4H2O+2CO2，CO2是氧化产物、物质的量为2mol，N2既是氧化产物，又是还原产物，二者物质的量之比为1：2，即分别为1mol和2mol，所以氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2，故答案为：C2H8N2+2N2O4 3N2+4H2O+2CO2；3：2。20【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）2Pb（s）+O2（g）2PbO（s）H438kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H566kJmol1结合盖斯定律可知得CO（g）+PbO（s

40、）Pb（s）+CO（g），其H64kJ/mol，即热化学方程式为CO（g）+PbO（s）Pb（s）+CO（g）H64kJ/mol，故答案为：CO（g）+PbO（s）Pb（s）+CO（g）H64kJ/mol；（2）CaSO42H2O（s）CaSO4H2O（s）+H2O（g）H183.2KJmollCaSO42H2O（s）CaSO4（s）+2H2O（1）H226KJmollCaSO4H2O（s）CaSO4（s）+H2O（g）H330.8KJmoll由盖斯定律可知得H2O（g）H2O（l），其H344kJmol1，故答案为：44；（3）由CaO（s）+C（s）Ca（g）+CO（g）H1aKJmol1Ca（g）+2C（g）CaC2（s）H2bKJmol1结合盖斯定律可知，2得到2CaO（s）+CaC2（s）3Ca（g）+2CO（g）其H3（2ab）kJmol1，故答案为：（2ab）；（4）若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO则为了维持热平衡，吸热与放热想等，所以每生产1molCaC2，则投料的量为：1molCaO，而投入碳的量为：3mol+7.2mol，氧气的物质的量为2.1mol，故答案为：7.2；2.1