2021年高考化学最新模拟适应性考试卷附答案.doc

1、化 学 试 卷考试时间100分钟，满分120分 相对原子质量： H1 C12 O-16 Br80 N14 Ba137 Mg24 S32 Cu64 Cl35.5 Na23 K39 Ca40第I卷 选择题（共48分）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1. 红珊瑚栖息于2002000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是：A. Na B. Fe C. Si D. Cu2某炼

2、金厂的废水因暴雨溢出，导致河水严重污染。废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是ACN可以和稀硫酸反应生成HCNBCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F还原DHCN的电子式为3下列叙述中，错误的是A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH)增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离甲乙4常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：（N2O42NO2 H 0） （a）将两容器置于

3、沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙5.下列离子方程式正确的是A60 mL1mol/L 氢氧化钡溶液与15mL2 mol/L 明矾溶液混合：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3B60 mL1 mol/L纯碱溶液与20 mL2 mol/L胆矾溶液混合（无气体放出）： 3CO32+2Cu2+2H2O=2HCO3+Cu2(OH)2CO3CH2O中投入Na218O2固体：2H2O218O22418OHO2D0

4、.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2+2H2S6在c(H)c(OH)12的水溶液中能大量共存的离子组是AK、Al3、H2PO4、SO42 BCa2、NH4、CO32、ClCNa、K、NO3、ClO DNa、Ba2、I、SO327.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D8. 常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为01molL的氨水，其pH为11

5、。甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；乙与等体积、浓度为02molL的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4)n(H)n(OH)bmol。则a、b正确的答案组合是A911之间； 0.1 B911之间； 0.2C1213之间； 0.2 D13； 0.1二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O + H2O H3O+ + OH-，NH3+NH3 NH4+

6、NH2，则下列叙述正确的是A乙醇的电离方程式：2CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2OB液氨的离子积常数为：1.010-28，则液氨浓度为1.010-14molLC若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2-等，则乙醇中与pH相当的为-lgc(CH3CH2OH2+)D乙醇中KW = c（CH3CH2OH2+）c（CH3CH2O）= 1.0 10-30，则此时的p CH3CH2O=-1510设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A一定量的Fe与1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAO 2CuO21273KB160 g CuO 加热到1

7、273K时完全分解，若转移2NA个电子，则反 应方程式为：2CuO 2CuO2CN60结构如右图，28 g N60单质中含有的NN键个数为NAD0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA11一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是A储存H2的碳纳米管作电池正极B放电时负极附近pH减小C放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2 +OHD放电时，电池反应为2H2+O2=2H2O12对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是A若温度不变

8、，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a ：bC若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n molB，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，则a+b=c+dD若a+b=c+d ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变13下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是ANa2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)B一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl)c(H)c(M)c(OH)C等物质的量的一元弱酸HX与其钾

9、盐KX的混合溶液中：2c(K)c(X)c(HX)DpH3的一元酸HX和pH11的一元碱MOH等体积混合：c(M)c(X)c(H)c(OH)tesoonn(B2)起始AB3的平衡体积分数abcT1T214某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是 A正反应一定是放热反应B达到平衡时A2的转化率大小为：bacC正反应一定是吸热反应，且T2T1Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近13第II卷（非选择题 共72分）三、（本题包括1小题，共10分

10、）15（10分）某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）。正确操作，记录得到下表中部分实验数据。分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于 经小组研究后，稍作改进就可继续实验了； （2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是 ； （3）在实验数据中 t(a1)远远大于t(b1)的原因为： ；由 用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代数式表示说

11、明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由 用含t(a1)、t(a2)、t(a3)代数式表示说明醋酸中存在电离平衡。 （4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可） （5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入 （填写两种不同作用原理的物质）。四、（本题包括2小题，共18分）16（8分）“北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质，它们之间相互交叉形成了下图所示的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物。已知：蓝色的“北”是液态O2，红色的“欢”是固态非金属单质，1 mol G可与1 mol“您”恰好反应生成1 mol H，F

12、的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液，C高温煅烧可制得A，此反应是工业上制取酸M的基础反应。请回答下列问题：（1）“京”是，“欢”的同素异形体是。（2）写出F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式： ，该反应为氧化还原反应，还原产物为 。（3）工业上以C为基础原料，制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，处理该尾气中以得到一种化肥，写出该肥料的化学式：（4）已知：P（s）Cl2（g）PCl3（g）；H287.7kJ/mol，P（s）Cl2（g）PCl5（g）；H498.7kJ/mol。则PCl5（g）和Cl2（g）反应的热化学方程式为：。17.（10分）利用天然气

13、合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是 （2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （写出CO2的一种重要用途）。（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）五、（本题包括1小题，共10分）18.（10分）污水处理分析时，常

14、用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子配合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）CCl4分离污水中的Cu2时，先发生配合反应：Cu22 H2DzCu(HDz)22H，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。（1）写出双硫腙和Fe3络合的离子方程式： 。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是 。下图是用双硫腙（H2Dz）CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以配合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有Hg2、Bi3、Zn2，用双

15、硫腙（H2Dz）CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：（2）欲完全将废水中的Hg2分离出来，须控制溶液pH_。（3）当调节pH2时，铋（Bi）的存在形式有：_，其物质的量之比为_。（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：_。六、（本题包括1小题，共12分）19. （12分）配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象。Br-与Cu2+反应生成配位化合物,就存在配

16、位平衡。 Cu2+ 2Br- Cu Br2 Cu2+ 4Br- Cu Br4 2-已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，Cu Br4 2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，Cu Br4 2-浓度越大，颜色越深。同时，温度可能对Cu Br4 2-的稳定性有影响。某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：【假设与猜想】1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；2、 3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。4、温度变化也可能使化学平衡向左

17、移动，抑制配合物的形成。【实验准备】（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100ml、50 ml、25 ml（第三种溶液已饱和）；（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50 ml、50 ml、25 ml。问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有： ；【实验现象】表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应编号5 mlCu2+溶液（molL-1）10 ml Br-溶液（molL-1）现象第一份CuSO4溶液a溶液由蓝色变为蓝绿色第一份CuSO4溶液b溶液由蓝色变为草绿色第一份CuSO4溶液c溶

18、液由蓝色变为亮绿色表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应编号5 mlCu2+溶液（molL-1）10 ml Br-溶液（molL-1）现象d第一份NaBr溶液溶液由蓝色变为蓝绿色e第一份NaBr溶液溶液由蓝色变为草绿色f第一份NaBr溶液溶液由蓝色变为亮绿色表3、不同温度对配合物形成的影响编号5 mlCu2+溶液（molL-1）10 ml Br-溶液（molL-1）温度现象第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液25溶液由蓝色变为蓝绿色第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液60溶液由蓝色变为草绿色第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液75溶液由蓝色变为亮绿色问题2：上表中b= m

19、ol/L e= mol/L；问题3：通过表3得出的结论是 ；问题4：上述反应根据的原理是 。七、（本题包括1小题，共10分）20. （10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：实验次数样品质量/g沉淀质量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.2905.516回答下列问题：（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的

20、量是 。（4）室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH？（要求书写计算过程）八、（本题包括1小题，共12分）21下表是元素周期表的一部分。族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A一二ab de三fghj（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是（填元素符号）；写出a的氯化物的电子式 ；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为_（填离子符号）；（2）在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为；该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学

21、方程式_；（3）现有一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，该元素是表中元素（填编号）；（4）在g的单质中添加f单质，形成物质k,则g、f、k中硬度最大的是_（填物质名称）。（5）若制得117号元素，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种 （选填“金属”“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式 。(6)试用短周期元素，写出两种中心原子杂化轨道类型不同的AB3型分子的化学式 、 。参考答案一：1 B 2 C 3 D 4 D 5 B 6 C 7 D 8 B 二；9 AC 10 BC 11 A 12 BC 13 C 14 D15. (10分)（1）(1分)量

22、筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）。 （2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒 （3）(1分)开始阶段醋酸溶液中的C(H+)远小于相同浓度的盐酸中的C(H+)(1分)t(b3)t(b2)t(b2)t(b1)或t(b3)t(b1)+t(b2)(1分)t(a3)t(a2)=t(a2)t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2) （其它表示形式只要正确均给分） （4）(2分)相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）。 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离

23、平衡）（5）(2分)CH3COONa固体、水或NaCl溶液16(8分)（1）铁白磷（2分，）（2）2FeCl3+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分)FeCl2（1分）（3） (NH4)2SO4 (1分)（4）PCl5(g)=Cl2(g)+PCl3(g)；H+211.0kJ/mol。（2分，）17（10分）（分）（1）3H2S2Fe(OH)3Fe2S36H2O（2）2.7n （3）b（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）（5）18（10分）（1）Fe33H2DzFe(HDz)33H (2分) 。Fe3会形成Fe(OH)3沉淀 (2分)；（2）1 (1分)；（3

24、）Bi3 Bi(HDz)3 (2分) ；32 (1分)；（4）Zn(HDz)26OHZn(OH)42Dz22H2O (2分)19. (12分)【假设与猜想】增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；(2分)【实验准备】问题1：(托盘)天平、烧杯、玻璃棒、量筒；（2分)【实验现象】问题2：0.8 1.0（4分)问题3：温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。（2分)问题4：勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）。（2分)20. (10分)（1）4.137 （2分） （2）0.056mol/L （2分） （3）0.006mol （2分） （4）12 （4分）21(12分) （1）C、 Li+、 S2- F- Mg2+（各1分,共3分）；（2）分子晶体（1分），NCl3 + 3 H2O =NH3 + 3HClO（2分）；（3）e （1分） （4）铝镁合金（1分）。(5) 金属(1分) 7s27p5 (1分)（6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)