2019年泉州市高中毕业班5月份质检化学试卷命题意图与评讲建议.docx

1、2019年泉州市高中毕业班5月份质检化学试卷命题意图与评讲建议可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 Fe 567化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料B米酒保存不当会变酸，变酸的过程没有涉及氧化反应C适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素和胡萝卜素 D格物粗谈记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气【答案】C 【命题意图】本题凸显化学与生产、生活实际紧密联系的学科特点，以中国天眼FAST、生活常识、传统文化等为素材，重在考查

2、学生对常见有机物的概念和性质的掌握情况，同时考查学生的古文理解能力。【讲评建议】A碳化硅是一种新型的无机非金属材料。B米酒变酸的过程是乙醇被氧化成乙酸，有涉及氧化反应。C油脂能溶解脂溶性的维生素和胡萝卜素，有助于人体吸收。 D文中的“气”是指乙烯，乙烯能催熟果实。【教学建议】引导学生关注最新科学进展、传统文化，并结合生活常识复习有机化合物的性质及应用。8以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等）为原料制备氧化锌的流程如下：其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是A浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率B“氧化”生成的固体是MnO2和Fe

3、(OH)3C“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角【答案】D 【命题意图】本题以制备氧化锌的流程为素材，考查学生对常见金属元素及其化合物性质及应用的再现与辨认能力，同时考查基本实验操作能力。【讲评建议】首先引导学生明确流程的原理、目的，分析流程中各部分的作用。A粉碎可以增加接触面积从而提高浸出率。B根据题目给的信息：“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+，结合氧化还原反应的知识可以判断出“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3。C根据金属活动性利用锌置换出Cu和Ni，从而除去溶液中的Cu2+、Ni2+。D

4、“煅烧”是用坩埚而不是用蒸发皿。【教学建议】在元素及其化合物教学中，要结合生产、生活中的真实情境和应用实例，让学生在解决问题的过程中掌握常见金属、非金属元素及重要化合物的主要性质，提高学生运用化学知识分析解决实际问题的能力。9某有机物的分子结构如右图，有关该有机物的说法错误的是A分子式为C14H10O5B苯环上的一氯取代物有4种C可以发生加成、氧化、酯化和水解反应D1mol该有机物可以消耗含2mol NaOH溶质的溶液【答案】D【命题意图】本题以陌生的有机物为题材，检测学生能否从题给的信息中认识有机物的分子组成结构，能否联系已有的有机化学基础知识进行同分异构体和官能团性质的判断，着重考查学生有

5、机化学基础知识的辨识和迁移能力。【讲评建议】A分子式为C14H10O5，直接数H原子个数，或者用不饱和度计算H原子个数。B苯环上只有4个H可以被取代，而且不是对称结构，所以一氯取代物有4种，注意其它的环不是苯环。C有苯环、碳碳双键、羰基、羟基、酯基，故能发生加成、氧化、酯化和水解反应。 D1mol酯基水解只能消耗1mol NaOH，醇羟基不能消耗 NaOH。【教学建议】重视有机化学基础知识的教学，特别是同分异构体及官能团的性质，对照考纲的说明，适当拓展有机化学知识，如键线式等。10醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O易被O2氧化，不溶于水，微溶于乙醇。其制备装置如下，向三颈烧瓶中依次

6、加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。下列说法错误的是A甲中发生的反应：Zn+2Cr3+Zn2+2Cr2+、Zn+2H+Zn2+H2B实验操作：先关闭K1打开K2，再关闭K2打开K1C乙中产品需快速过滤、洗涤和干燥，洗涤时可用无水乙醇除去水分D该实验缺乏防止O2进入乙的装置【答案】B【命题意图】本题主要考查学生综合实验能力，如仪器、操作、实验原理、实验设计等，考查学生对所提供的实验信息的解读能力，检测学生对常用实验仪器主要用途的认识，重在考查学生是否具有根据实验目的和要求选择实验设计的能力。【讲评建议】首先引导学生根据实验目的及题目所给的信息得出该实验的原理：Zn+2CrCl3=ZnCl2+2Cr

7、Cl2、2CrCl2+4CH3COONa+2H2O =Cr(CH3COO)222H2O+4NaCl，而利用Zn+2HCl=ZnCl2+H2产生的H2可以先将装置中的空气排出，而后再利用H2把甲中的溶液压入乙中反应。A根据实验原理可知甲中发生的反应：Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+、Zn+2H+=Zn2+H2B实验开始时要先关闭K2打开K1，利用H2将装置中的空气排出，再关闭K1打开K2，利用H2把甲中的溶液压入乙中反应。C醋酸亚铬水合物不溶于水，微溶于乙醇，所以过滤后的沉淀可以先用水洗涤再用乙醇除去水分。D醋酸亚铬水合物易被O2氧化，所以乙装置后面的导管还要通入水中防止空气进入。【教学建议

8、】加强化学实验教学，认真组织学生完成福建省高中化学学科教学指导意见中要求的必做实验，要让学生亲自动手体验实验的过程，加深对化学实验的感知，对物质性质及其应用等化学核心知识的理解，提高学生实验探究能力和科学素养。11A、B是短周期元素m、n组成的常见二元化合物（原子序数mn），常温下均为气体。X是一种能被磁铁吸引的金属单质，C、D、E为化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A元素的非金属性mnB常温下，C的浓溶液能溶解XCB可通过化合反应生成ADDE的离子方程式为： 2X3+ + X3X2+【答案】B【命题意图】本题采用元素周期律与无机框图推断相结合的方式命题，主要考查学生对元素性

9、质周期性变化规律的理解和元素及其化合物的特征性质的记忆，涉及内容包括金属性非金属性比较、常见元素及其化合物性质、离子方程式的书写等。考查学生分析问题、解决问题的能力。【讲评建议】首先应对题目所给信息进行分析，正确得出相关元素的符号及其化合物。m、n分别为N、O，A、B、C、D、E、X分别NO2、NO、HNO3、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe，X是一种能被磁铁吸引的金属单质为本题的突破口。A元素的非金属性：Nc(HAsO42)c(H+)c(AsO43) c(OH)c(H2AsO4)D滴定到pH=7时，c(H3AsO4)+c(H2AsO4)+c(HAsO42)+ c(AsO43)= 0.

10、1 molL1【答案】A【命题意图】本题以含砷的各粒子的分布曲线为载体，考查电离平衡、水解平衡、离子浓度大小、守恒关系等知识。能力层面上要求考生将实际问题进行分解综合，结合化学的基本理论、平衡思想、守恒思想和转化观念，解决相关化学问题的能力。【讲评建议】A以酚酞为指示剂，当颜色发生突变时pH为8.2，从图像中的曲线变化趋势可以看出H2AsO4减少，HAsO42增多，故发生主要反应是：OH+ H2AsO4HAsO42+H2O。BH3AsO4 H+H2AsO4，由曲线H3AsO4、H2AsO4交点得出H3AsO4的电离平衡常数Ka1=1102.2 molL1。C由图像可知HAsO42的电离平衡常数

11、为1011.5，水解平衡常数为 Kw/ Ka2(H3AsO4) =10-14/10-7=10-7，因此HAsO42的水解程度大于电离程度，故Na2HAsO4溶液中：c(Na+)c(HAsO42)c(OH)c(H2AsO4)c(H+)c(AsO43) 。D滴定到pH=7时，根据物料守恒定律，在0.1 molL1 H3AsO4溶液中随着NaOH溶液的滴入，溶液体积增大，故c(H3AsO4)+c(H2AsO4)+c(HAsO42)+ c(AsO43)”、“”或“=”）。FeO 晶胞如下图，Fe2+的配位数为_。FeO在氧气中加热，部分Fe2+被氧化为Fe3+，晶体结构产生铁离子缺位的缺陷，其组成变为

12、FexO（x1），测得晶胞边长为a cm，密度为 gcm3，则x_。【命题意图】本题以Fe、Ni元素及其化合物为素材，考查离子的价层电子排布图、第一电离能的大小比较、杂化方式和空间构型判断、离子化合物的熔融物性质、化学键的成键特征及数目计算、晶体结构（晶体熔沸点判断、配位数、晶体密度与化学式的关系）等概念和计算的掌握情况，同时考查学生思维能力，在新情景中接受、吸收、抽取以及整合化学信息能力、图像处理能力、分析物质结构的能力。【讲评建议】（1）基态Ni2+的价层电子排布式为Ar3d8,因此价层电子排布的轨道表示式为；随着核电荷数的递增，C、N、O的最外层电子数逐渐增多，第一电离能应该逐渐增大，但

13、是N的p轨道电子处于半充满状态，较难失去电子，因此N的第一电离能比O大，第一电离能从小到大的顺序为CON。（2）根据价层电子对互斥理论，(CH3)3NH 中N原子的杂化类型为sp3，NO2+的杂化类型为sp，因此NO2+的空间构型是直线型。PCl5在加压下于148时液化，形成一种能导电的熔体，在题干条件中可知P可形成一些复杂离子如PCl6，因此PCl5熔体中含有可自由移动的离子PCl4+和PCl6。（3）Fe(CO)5结构式为，因此Fe(CO)5中键的个数为Fe-C5个加上碳氧三键中的5个共10个，键个数为碳氧三键中10个，因此Fe(CO)5中键与键个数比为1:1。Ni(CO)4熔沸点低，属于

14、分子晶体。（4）Fe2+的半径大于Ni2+的半径，则熔点FeO NiO。FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，氯化钠中钠离子和氯离子配位数都是6，据此判断FeO 晶胞中Fe2+的配位数为6。FeO 晶胞中含有4个Fe原子和4个O原子，因此部分Fe2+被氧化为Fe3+后变为FexO时含有4个O原子和4X个Fe原子，根据题目提供数据可得列出晶胞密度是方程式为，解得。【教学建议】紧扣考纲和常考知识点，关注学生的认知水平，注重抽象概念和具体实例相结合，回归课本，逐一突破逐一落实，必须做到易错点的讲练结合。36（15分）某有机物（G）的合成路线如下：已知：-Ph代表苯基（1）B分子中官能团的名称为 。（2

15、）写出CD反应的化学方程式： 。（3）下列有关G的说法正确的是 。a可以发生银镜反应b一氯代物共有5种c1mol G与氢气完全反应，共消耗2mol H2d可以发生氧化反应（4）合成路线中步骤DE的主要作用 （5）符合下列条件的D的同分异构体数目有 种。可以与NaHCO3溶液反应生成气体可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6211的结构简式为 （任写一种）。（6）以乙醇和乙酸乙酯为原料，其他无机试剂任选，写出合成的路线图。_【命题意图】本题主要考查学生对常见官能团（碳碳双键、羟基、羧基、酯基、醛基、羰基）的化学性质、有机反应原理（加成反应、氧化

16、反应、酯化反应、取代反应以及题干条件中提供的2个反应类型）、官能团的名称、有机物的化学性质、同分异构体的判断和书写、核磁共振氢谱确定结构式的应用、及设计相关物质的合成路线等有机化学基础知识的理解和迁移运用。着力考查学生阅读有机合成方案、利用题设信息、解决问题的能力，同时也考查学生对信息的接受和处理的敏锐度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力。【讲评建议】（1）根据已知信息可得A在OH作用下生成的物质B是CH3CH（OH）CH2CHO,因此B分子中的官能团名称为羟基、醛基。（2）CD反应的方程式是（3）G中含有官能团羰基、碳碳双键，以及含有两个苯环，不能发生银镜反应，a错。G的一氯代物共有5

17、种，b正确。1molG上含有官能团羰基、碳碳双键各一个，需要消耗2molH2，G中还含有2个苯环，因此还需要消耗6 molH2，因此共消耗2molH2，C错误。G能够在O2中燃烧，可以发生氧化反应，因此d正确。（4）合成路线中步骤DE的主要作用是保护羰基。（5）D物质的同分异构体要符合可以与NaHCO3溶液反应生成气体，含有官能团羧基；可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，含有官能团醛基。D中共含有3个O原子，因此同分异构体中各含有一个醛基和羧基，分子中还有4个C，存在两种碳链异构和，每种碳链上链接一个醛基都各有2个位置，其中中取代基为一个羧基共有4种同分异构体，中取代基为一个羧基共有4种同分异构体，中取代基为一个羧基共有3种同分异构体，中取代基为一个羧基共有1种同分异构体，因此D的同分异构体共有12种。其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6211的结构简式为或 （6）参照已知条件和合成路线中EG的步骤，以乙醇和乙酸乙酯为原料合成的路线图是：【教学建议】有机合成推断题是高考的重要题型分值占15左右，命题形式上多以框图的形式给出烃及烃的衍生物的相互转化关系，综合考查基本概念、化学方程式的书写、反应类型的判断、官能团的转变和引入、同分异构体的判断和书写等；是对学生有机化学知识的综合考查，复习时要让学生熟悉题型，提炼掌握各种类型题目的解题方法。