(全国卷I)2020届高考化学模拟试卷精编十二(含参考答案).doc

1、（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编十二注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是()选项用途解释A钛合金可用于人造卫星等领域钛合金具有密度小，熔点高

2、等特点B明矾在净水中作絮凝剂明矾具有氧化性，可消毒杀菌C生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应D维生素C在食品工业中可作抗氧剂维生素C具有还原性8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NAB100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为4NAC1 L 0.1 molL1的NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NAD将CO2充入装有Na2O2的容器中使其增重a g，反应中转移的电子数为NA9根据下图(其他产物未写出)分析,下列说法正确的是()A和B生成C的反应为加成反应 B.C中所有原子可能在同一平面C.B的

3、分子式为C4H7OBr D.C苯环上的二氯代物只有两种10下列实验、现象与结论正确且相符的是()选项实验现象结论A向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：2NO2(g)N2O4(g)HYC若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题第

4、36题为选考题，考生任选一题做答。)26过氧化钙(CaO2)是白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等，可用作分析试剂、医用防腐剂以及消毒剂等。实验1：制备过氧化钙(CaO2)某实验小组拟选用如图甲所示装置(部分固定装置略)制备过氧化钙(CaO2)。(1)请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为_(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。(2)实验步骤：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；拆除装置，取出产物。步骤的操作目的是_。实验2：制备CaO28H2O利用反应Ca2H2O22NH38H2O=C

5、aO28H2O2NH，在碱性环境下制取CaO28H2O的装置如图乙所示：(3)装置A中发生反应的化学方程式为_；NH3在Ca2和H2O2的反应过程中所起的作用是_。(4)仪器C的名称为_；反应结束后，经_(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O。检验CaO28H2O是否洗涤干净的操作为_。(5)装置B中用冰水浴控制温度，其可能原因是_。(6)测定产品CaO28H2O的含量：准确称取a g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL1硫酸溶液，充分反应；向上述锥形瓶中加入几滴_(填指示剂名称)；逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液，滴定

6、至终点，记录数据，重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL，则CaO28H2O的质量分数为_(写出表达式即可)。(已知：I22S2O=2IS4O)27. 三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥 (主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：Ksp(PbSO4)1.82108，Ksp(PbCO3)1.461013，请回答下列问题：(1)写出步骤“转化”的离子方程式：_。(2)根据如图溶解度曲线(

7、g/100 g水)，由滤液1得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”、_、_、用乙醇洗涤后干燥。(3)步骤“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是_(任意写出一条)。(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为_(填化学式)。若步骤“沉铅”后的滤液中c(Pb2)1.82105 molL1，则此时c(SO)_molL1。(5)步骤“合成”三盐的化学方程式为_。(6)若消耗100.0 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_。解析：(1)由于Ksp(PbSO4)1.82108Ksp(PbCO3)1.461013，所以步骤加入碳酸钠溶液

8、，把硫酸铅转化为碳酸铅，以提高原料的利用率，反应的化学方程式为PbSO4Na2CO3=PbCO3Na2SO4，离子方程式为PbSO4CO=PbCO3SO。(2)滤液1的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，将“滤液1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥得到Na2SO4固体。(3)为提高酸溶速率，可适当升温或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等。(4)Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，HNO3可循环利用，根据Ksp(PbSO4)1.82108，若滤液中c(Pb2)1.82105 molL1，则c(SO

9、)1103 molL1。(5)根据题目叙述，结合转化关系，则步骤“合成”三盐的化学方程式为4PbSO46NaOH3PbOPbSO4H2O3Na2SO42H2O。(6)设铅泥中铅元素的质量分数为w，根据铅原子守恒可得：4，解得w0.552，所以铅泥中铅元素的质量分数为55.2% 。28高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为4Na2FeO410H2O=4Fe(OH)33O28NaOH。电解制备Na2FeO4装置示意图如图所示。(1)a是电源的_(填“正”或“负”)极。电解时，石墨电极附近溶液的碱性_(填“增强”“减弱”或“不变”)。(2)铁电极的反应式为_。(

10、3)维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对Na2FeO4浓度影响如图(电解液体积相同的情况下进行实验)。电解3.0 h内，随NaOH起始浓度增大，Na2FeO4浓度变化趋势是_(填“增大”“不变”或“减小”)。当NaOH起始浓度为16 molL1,1.02.0 h内生成Na2FeO4的速率是_molL1h1。A点与B点相比，nFe(OH)3：A_B(填“”“”或“”)。(4)提纯电解所得Na2FeO4，采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_(填字母)溶液和异丙醇。AFe(NO3)3BNH4ClCCH3COONa(5)次氯酸钠氧化法也可以制得Na2FeO4。已知：2

11、H2(g)O2(g)=2H2O(l)Ha kJmol1NaCl(aq)H2O(l)=NaClO(aq)H2(g)Hb kJmol14Na2FeO4(aq)10H2O(l)=4Fe(OH)3(s)3O2(g)8NaOH(aq)Hc kJmol1反应2Fe(OH)3(s)3NaClO(aq)4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)3NaCl(aq)5H2O(l)的H_kJmol1。35. 化学一选修 3:物质结构与性质(15分)元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题：(1)基态磷原子核外有_种运动状态不同的电子。(2)第三周期8种元素按单质

12、熔点()大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的价电子排布式_，“8”原子的电子排布式为_。(3)氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为 gcm3，则该晶体的化学式为_，晶胞的体积为_ cm3(用、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。(4)实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153 401则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是_。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最近且等距离的Mg2有

13、_个。(5)Si、C和O的成键情况如下：化学键COC=OSiOSi=O键能/kJmol1360803464640C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：_。36.化学选修5:有机化学基础(15分)以化合物A为原料合成化合物M的路线如图所示。已知：()()(1)化合物D中含氧官能团的名称为_。(2)写出下列反应的反应类型：反应：_；反应_。(3)1 mol A与足量溴水反应可消耗_ mol Br2。(4)反应中除生成M外，还生成CH3OH，则Y的结构简式为_。(5)反应的化学方程式为_。(6)同时满足下列条件的B的同分异构

14、体有_种。.能与FeCl3溶液发生显色反应；.能发生银镜反应。写出其中两种核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式：_。模拟十二（答案与解析）7【答案】B【解析】人造卫星使用的材料应该尽量的轻，同时也要能抵御较高或较低的温度，A项正确；明矾用作水处理剂的原因是铝离子水解得到氢氧化铝胶体，胶体吸附水中杂质，B项错误；生石灰可以与煤燃烧生成的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，被空气中氧气氧化成为硫酸钙，达到固硫的目的，C项正确；维生素C有还原性，加在食品中达到防止食品被氧化的目的，D项正确。8【答案】B【解析】1个OH中含9个电子，1个NH3中含10个电子，故17 g(1 mol)OH中含9NA个电子，而17

15、 g(1 mol)氨气中含10NA个电子，A项错误；100 g质量分数为46%的乙醇溶液中：乙醇的质量为46 g，物质的量为1 mol，含1 mol氧原子，水的质量为54 g，物质的量为3 mol，含3 mol氧原子，故此溶液中共含氧原子的数目为4NA，B项正确；根据原子守恒可知，1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有的N原子数为0.1NA，C项错误；二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，根据反应方程式可知，1 mol Na2O2参加反应时转移1 mol电子，增重28 g，故当增重a g时，转移电子的物质的量为 mol，转移电子数为NA，D项错

16、误。9【答案】D【解析】A和B生成C的反应为取代反应,A项错误;C中含有甲基,所有原子不可能在同一平面,B项错误;B的分子式为C3H5OBr,C项错误;C苯环上的两个氯原子可以处于邻位或间位,所以苯环上的二氯代物有两种,D项正确。10【答案】B【解析】A项，酸性条件下，H2O2能将Fe2氧化成Fe3，之后Fe3催化H2O2分解产生O2，同时，H2O2分解放热又促进了Fe3水解生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，错误；B项，密闭玻璃球内发生反应2NO2(g)N2O4(g)，密闭玻璃球浸入热水中，温度升高，红棕色变深，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，HY，正确；C项，MOH是强碱，升高温度，溶液

17、中c(OH)几乎不变，但KW增大，c(H)变大，溶液的pH减小，错误；D项，将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，错误。26【答案】(1)dfebc(或cb)fegh(2)防止倒吸(3)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O中和过氧化氢和Ca2反应生成的H，促进反应进行(或使溶液呈碱性，减少CaO28H2O的溶解，或提高产品的产率等，其他合理答案均可)(4)分液漏斗过滤取最后一次洗涤液少量于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净(5)减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用

18、率(或反应放热，温度低有利于提高产率)(6)淀粉溶液100%【解析】(1)过氧化钙的制备过程中涉及装置的用途有：制取O2除去H2O(g)O2与钙在高温下反应制备过氧化钙防止空气中的H2O(g)、CO2等进入装置，故仪器接口的连接顺序为dfebcfegh或dfecbfegh。(2)步骤反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体，其目的是防止倒吸。(3)装置A中利用熟石灰与氯化铵共热制取氨气，发生反应的化学方程式为Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。在Ca2和H2O2反应过程中，NH3溶于水生成NH3H2O能中和过氧化氢和Ca2反应生成的H，促进反应进行。(4)

19、仪器C的名称为分液漏斗；反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O。检验CaO28H2O是否洗涤干净，可检验最后一次洗涤液中是否含有Cl，即加入稀硝酸、AgNO3溶液进行检验。(5)装置B中用冰水浴控制温度，其可能原因是温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率或反应放热，温度低有利于提高产率。(6)过氧化钙将KI氧化成I2，再利用c molL1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，故可加入淀粉溶液作指示剂。根据得失电子守恒可得关系式：CaO28H2OI22S2O216 g 2 molm g cV103 mol则有m g108cV103 g，故产品中CaO28H2O的质量分数

20、为100%。27.【答案】(1)PbSO4CO=PbCO3SO(2)升温结晶趁热过滤(3)适当升温(或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等)(4)HNO31103(5)4PbSO46NaOH3PbOPbSO4H2O3Na2SO42H2O(6)55.2%【解析】(1)由于Ksp(PbSO4)1.82108Ksp(PbCO3)1.461013，所以步骤加入碳酸钠溶液，把硫酸铅转化为碳酸铅，以提高原料的利用率，反应的化学方程式为PbSO4Na2CO3=PbCO3Na2SO4，离子方程式为PbSO4CO=PbCO3SO。(2)滤液1的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，将“滤液1”升温结晶

21、、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥得到Na2SO4固体。(3)为提高酸溶速率，可适当升温或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等。(4)Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，HNO3可循环利用，根据Ksp(PbSO4)1.82108，若滤液中c(Pb2)1.82105 molL1，则c(SO)1103 molL1。(5)根据题目叙述，结合转化关系，则步骤“合成”三盐的化学方程式为4PbSO46NaOH3PbOPbSO4H2O3Na2SO42H2O。(6)设铅泥中铅元素的质量分数为w，根据铅原子守恒可得：4，解得w0.5

22、52，所以铅泥中铅元素的质量分数为55.2% 。28【答案】(1)负增强 (2)Fe8OH6e=FeO4H2O (3)增大8B，根据铁原子守恒，nFe(OH)3：ACaOKCl12(5)碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(803 kJmol121 606 kJmol1)大于形成含单键的原子晶体放出的能量(360 kJmol141 440 kJmol1)，故碳与氧之间易形成含双键的CO2分子晶体；硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(640 kJmol121 280 kJmol1)小于形成含单键的原子晶体放出的能量(464 kJmol141 856 kJmol1)，故硅与氧之间易形成含单键

23、的SiO2原子晶体【解析】(1)P的核外有15个电子，每个电子的运动状态均不同。(2)第三周期元素的单质，除Ar外，只有Cl2为气体，熔点较低，单质硅为原子晶体，熔点最高。(3)该晶体的晶胞中含有2个“MgH2”，则晶胞的体积为cm3。(4)晶格能越大，离子晶体的熔点越高，而晶格能与离子的电荷数和半径有关，可以判断晶格能：MgOCaOKCl，则熔点：MgOCaOKCl。36.【答案】(1)硝基、醚键 (2)取代反应还原反应(3)3 (4)(5)(6)9、(写出其中两种即可)【解析】A在碱性条件下与CH2Cl2反应生成B，结合信息()可知A为，由E的结构简式结合信息()可知D为，则C为。(1)D

24、分子中含氧官能团为硝基和醚键。(2)反应为B与CH3OH发生的取代反应，反应为D的加氢还原反应。(3)酚与溴水反应时，溴可以取代每个羟基的两个邻位和一个对位上的氢原子，故1 mol A可以消耗3 mol Br2。(4)对比E和M的官能团的变化，结合(4)中信息可知E和Y发生取代反应生成M，则Y为CH3OOCCH2COOCH3。(6)既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，说明分子中含有酚羟基和醛基，若分子含有两个羟基和一个醛基，两个羟基处于邻、间、对位时，其对应的同分异构体的数目分别是2、3、1，若只有一个羟基和一个酯基(如)，则两个取代基有邻、间、对3种，所以一共有9种。分子中有4种不同化学环境的氢，对应的同分异构体有、。