2019学年天津市高二上学期期末化学试卷（含答案及解析）.docx

1、2019学年天津市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号一二三四总分得分一、选择题1. 以下能正确表示电离方程式的是 ABaSO 4 (s) Ba 2 (aq) + SO 4 2- (aq)_ BHClO = H + ClO - CNaHSO 3 = Na + H +SO 3 2- _ DH 2 S+ H 2 O H 3 O + + HS - 2. 下列说法正确的是 A氯水能导电，所以氯气是电解质 BCaCO 3 不溶于水，所以它是非电解质 CNaHCO 3 是强电解质，所以它的水溶液中不存在电离平衡 D体积相同，c(OH - )相同的氨水和NaOH溶液被中和，前者消

2、耗HCl多，所以NH 3 H 2 O是弱电解质 3. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A白醋中滴入石蕊试液呈红色 _ B白醋加入豆浆中有沉淀产生 CpH 试纸显示白醋的 pH 为 23 D蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 4. 在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是 A盐的电离平衡被破坏 _ B水的电离平衡被破坏 C25 ，溶液的 pH 不是7 _ D溶液温度升高 5. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 300 )下列物质的溶液，可以得到该固体溶质的是 A氯化铝 _ B亚硫酸钠 _ C硫酸镁 _ D碳酸氢钠 6. 已知常温下 0.1 mol / LC

3、H 3 COOH 溶液中 c(H )1.3210 3 mol / L，则该CH 3 COOH溶液中水的离子积常数K W 是 A110 14 _ B110 13 _ C1.3210 14 _ D1.3210 15 7. 下列做法与盐类水解知识无关的是 A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B施肥时，草木灰(有效成分为 K 2 CO 3 )不能与碳酸氢铵混合使用 CAl 2 S 3 不能用复分解反应的方法在溶液中制取 ， 而只能用干法制备。 D配制 FeCl 2 溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 8. 向盛有0.1mol / LAgNO 3 溶液的试管中滴加 0.05mol /

4、 LNa 2 S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量 NaCl，产生的现象及发生的反应是 A黑色沉淀完全转化为白色沉淀 _ B既有Ag 2 S也有 AgCl C不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 _ D只有 AgCl 白色沉淀 9. 下列叙述正确的是 A95 纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性 B pH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH=4 C 0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D pH=3 的醋酸溶液，与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7 10. 已知 pOH 值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH ）。则下列溶液，一定

5、呈中性的是 Ac(H + )110 7 mol L 1 的溶液_ BpHpOH 的溶液 CpH14 pOH 的溶液 _ D pOH=0 的溶液 11. 下列说法正确的是 A一定温度下，将氨水稀释，NH 3 H 2 O的电离度增大，H 2 O的电离度也增大 B水中加酸加碱都会阻碍水的电离，所以 c(H + ) c(OH - ) 10 -14 C水中加酸，阻碍水的电离，所以 c(H + ) = c(OH - ) c(NH 4 + )c(H )c(OH ) DpH4 .5 的番茄汁中 c(H + ) 是 pH6.5 的牛奶中 c(H + )的 100 倍 14. 已知室温时，0.1 mol L 1

6、某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A该溶液的 pH4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为 110 7 D由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的10 6 倍 15. 相同物质的量浓度的 NaCN 和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是 A酸性：HCNHClO BpH：HClOHCN C浓度：c(CN - )HCN 16. 欲使0.1mol L 1 的NaHCO 3 溶液中c(H + )、c(CO 3 2- )、c(HCO 3 )都减少，其方法是 A通入二氧化碳气体 _ B

7、加水稀释 C通入氯化氢气体 _ D加入饱和石灰水溶液 17. 下列有关说法错误的是 A室温下的某NaF溶液中，c(H + )=110 10 mol L 1 ，说明 NaF 使水的电离减弱 B Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能 C纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应 D反应 N 2 (g)3H 2 (g)=2NH 3 (g)（ H0）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 18. 有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为： ，室温下实验室用0.01mol L 1 的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如

8、下图所示。下列有关叙述正确的是 AA 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL BOA 段溶液中：c(CH 3 COO ) c(CH 3 COOH) C室温时 0.01 mol / L的醋酸溶液 pH=4 D若 B 点时加入NaOH溶液为40 mL，所得溶液中：c(CH 3 COO )+ c(CH 3 COOH) = c(OH ) 19. 常温下，若溶液中由水电离产生的 c(H + )110 13 mol / L，满足此条件的溶液中 ， 一定不能大量共存的离子组是 （ ） AK 、Na 、Cl 、HCO 3 _ BNa 、Al 3 、NO 3 、SO 4 2- CK 、Na 、Cl 、S 2 _

9、DK 、NH 4 + 、SO 4 2- 、NO 3 20. 下列图示与对应叙述相符合的是 A图I：反应N 2 +3H 2 2NH 3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系 B图 ：反应H 2 +I 2 2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 C图III：反应CO 2 (g)+H 2 (g) CO(g)H 2 O(g)H0，水蒸气含量随时间的变化 D图IV：反应2SO 2 O 2 2SO 3 达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化 21. 已知 HF 酸性比 HCN 的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的 NaF 和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为 n 1 ， 后

10、者溶液中离子数目为 n 2 ， 下列关系正确的是 An 1 n 2_ Bn 1 = n 2 _ Cn 2 n 1 _ Dc(F - ) c(SO 4 2- )c(NH 4 + )c(OH - )=c(H + ) B25 时，在0.1mol L 1 的NaHSO 4 溶液中，c(H + )=c(OH - )+c(SO 4 2- ) C浓度均为0.1mol L 1 的 HF 溶液和KF溶液等体积混合：c(F - )+c(HF)=0.2mol/L D均为0.1mol L 1 的Na 2 S溶液和 NaHS 溶液等体积混合：2c(Na + )=3c(HS )+3c(H 2 S)+3c(S 2- ) 2

11、6. 在一定温度下，X 与 Y 发生反应：X(aq)+m Y(aq) n Z(aq)，下图为反应在不同条件下达到平衡时，X、Y、Z 三种物质的平衡浓度。甲为 1L 溶液中 X 与 Y 按起始物质的量比 5:7 混合，使反应达到平衡。乙和丙是将甲溶液按不同比例稀释后，使反应重新达到平衡。下列判断正确的是 Am ：n = 3 ：2 _ BK = 8 C . _ D起始物质的量 n(X)=1mol 二、填空题27. 综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。 （1） 汽车尾气中的 NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为 N 2 (g)和 CO 2 (g)得到净化。 已知2NO(g

12、)+2CO(g) N 2 (g)+2CO 2 (g) 反应能自发进行，则该为_反应（填“吸热”或“放热”）。 上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t 1 时可达到平衡（图中 、M、v 正 分别表示质量分数混合气体平均相对分子质量和正反应速率），则下列示意图中符合题意的是_ _ _（填选项序号）。 （2）在25 、 101kPa 下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为 2L 的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。 NO的转化率为_，015min 内，v(NO) =_。 20min 时若改变反应条件，导致 CO 浓度下降，则改变的条件可能是_（填选项序号）。 a升高

13、温度 _ b增加 CO 的量_ c降低温度 _ d扩大容气体积 如图所示，无摩擦、无质量的活塞 1、2 将反应器隔成甲、乙两部分，在 25 、101kPa 下实现平衡时，各部分体积分别为 V 甲 、 V 乙 。此时若去掉活塞1，不引起活塞 2 的移动，则 X =_ _ _ ， V 甲 :V 乙 =_。 28. 根据下列化合物： H 2 SO 4 CH 3 COOH NaCl NaOH， NH 4 Cl ， NH 3 H 2 O， (NH 4 ) 2 SO 4 Na 2 C 2 O 4 NH 4 HSO 4 ，回答问题： （1 ） 溶液中，盐水解的离子方程式_。 （2）已知水存在如下平衡：H 2

14、 O+H 2 O H 3 O + +OH - ，现欲使平衡向左移动，且所得溶液显酸性，可加入的试剂是上述中的_。 （3）浓度均为0.1mol L 1 的 溶液比较：c(Na + )_c(NH 4 + )。浓度均为0.1mol L 1 的 溶液等体积混合后，c(Na + )+c(NH 4 + )+c(NH 3 H 2 O)=_。 （4）物质的量浓度相同的 六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)_。 （5） pH 相同的 、 、 三种稀溶液中，c(NH 4 + )的顺序是(填序号)_。 （6） pH 均为4 ，等体积的 和 溶液分别加水稀释 n 倍、 m 倍，稀释后两种溶液的 pH都变成 6

15、，则 m_ _n（填 “”或“=”）。 （7）常温下，使溶液 中，c(NH 4 + ) =c(Cl )的操作是 _ _。 三、实验题29. 碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。 （1）在高温下将 x 克钢样中碳、硫转化为CO 2 、SO 2 （气体a）。 （2）将气体 a 通入测硫装置中（如右图 1），采用滴定法测定硫的含量。 H 2 O 2 氧化SO 2 的化学方程式：_ _ _。 将 的吸收液稀释至250mL，取 1/1 0 该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_。 用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则

16、选择的指示剂为_ _ _，直至加入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液颜色_ _ _，即可停止滴定。 某次滴定前后， NaOH 在滴定前溶液的液面在0.30mL处，滴定结束时液面在 溶液的液面如图2，其体积读数为_ _ _。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为 z mL，则该钢样中硫的质量分数为_ _ _（用 x、c、z表示）。 下列操作会造成测定结果偏高的是_ _ _。 a水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b加入 1mL 酸碱指示剂 c滴定终点时，尖嘴出现气泡 _ d滴定终点俯视滴定管的刻度 将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。 为准确测定 CO 2 ，需除去SO 2

17、的干扰，除去 SO 2 的装置是_（填序号）。 计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_ _ _。去掉装置 E，测得碳的质量分数_ _ _（填“偏小”、“无影响”或“偏大”） 上述操作中，测定CO 2 前先除去SO 2 ，但测定SO 2 前却没除CO 2 ，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_。 四、填空题30. I下表是不同温度下水的离子积数据：p31. 温度/ 25 t 1 t 2 水的离子积 K W 110 14 110 13 110 12 试回答以下问题： （1）25 下，某 Na 2 SO 4 溶液中 c(SO 4 2- )510 4 mol L 1 ，取该溶液 1m

18、L 加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 c(Na ):c(OH )_ _ _。 （2）在 t 2 下，将 a mol L 1 CH 3 COOH 溶液与 b mol L 1 NaOH 溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下 CH 3 COOH 的电离常数 Ka=_ _ _（用 a、b 表示）。 II已知：25 下，下列反应： Ag + (aq)+2NH 3 (aq) Ag(NH 3 ) 2 + (aq) H = a kJ mol 1 K = c 2Ag + (aq)+2OH - (aq) Ag 2 O(s)+H 2 O(l) H = b kJ mol 1 K = d （3）写出 Ag

19、 2 O 溶于氨水（用 NH 3 表示）生成银氨溶液Ag(NH 3 ) 2 + 的热化学方程式： _ _ _ ； 计算 25 下，该反应的平衡常数（用 c、d 表示）K =_。 III某镁盐溶液中含有杂质离子Cr 3 ，所含主要离子及其浓度如下表所示(H 和OH 未列出)：p32. 离子 Mg 2 Cr 3 Cl 浓度(mol / L) 0.5 0.01 a 已知 25 时，KspCr(OH) 3 10 32 ；KspMg (OH) 2 510 11 ；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。 （4）表格中的 a_ _ _1.03(填“”或“”)。 （5）除去杂质Cr 3 离子，可加入 MgO 调节

20、溶液 pH，理论上应调节 pH 的范围是_ _ _ _。 （6）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体（MgCl 2 6H 2 O）的操作是_。 参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】第24题【答案】第25题【答案】第26题【答案】第27题【答案】第28题【答案】第29题【答案】