2020年江苏省南京市建邺区中考化学二模试卷-(含答案解析).docx

1、2020年江苏省南京市建邺区中考化学二模试卷 一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）1. 下列物质的检验方法正确的是()A. 用碘酒检验二氧化硫B. 用硫酸铜检验葡萄糖C. 通过灼烧检验蛋白质D. 用钡离子检验硫酸根2. 下列几种常见的饮料中，不属于溶液的是()A. 椰子水B. 矿泉水C. 豆浆D. 啤酒3. 下列物质能在空气中燃烧，且产生淡蓝色火焰的是()A. 木炭B. 硫粉C. 红磷D. 铁丝4. 下列性质属于氧气化学性质的是()A. 可燃性B. 助燃性C. 无色无味气体D. 不易溶于水5. “价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的

2、含碳物质，下列说法错误的是()A. b和氧气反应生成cB. c和水反应生成dC. e可能难溶于水D. 由a得到e至少要经过三步反应6. 下列实验操作错误的是()A. B. C. D. 7. 下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是()A. 一氧化碳用于冶金工业-一氧化碳能够燃烧B. 干冰用于人工降雨-干冰易升华同时吸收大量的热C. 金刚石用于裁玻璃-金刚石很硬D. 石墨用于制铅笔芯-石墨很软8. 下列数据是一些食物的近似pH(常温)，其中呈碱性的是 pH3.54.52.93.36.36.67.68.0食物A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清A. AB. BC. CD. D9. 如图为某粒子的

3、结构示意图，下列说法正确的是()A. 该粒子有6个质子B. 该粒子有2个电子层C. 该粒子在化学变化中容易得到2个电子D. 该粒子在化学变化中容易失去2个电子10. 下列化学用语中，书写正确的是()A. 2个氢离子 H2+B. 氧化铁 FeOC. 五氧化二磷 P2O5D. 硫酸铝 AlSO411. 下列关于宏观事实的微观解释，正确的是 ()A. 尘土飞扬-分子在不断运动B. 水结成冰-分子停止运动C. 氢气燃烧生成水-分子种类改变D. 水银温度计内液面上升-分子间体积变大12. 如图示为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是()A. 物质的化学式可以写成CH6O2B. 反应前后H元素的化合价

4、不变C. 属于氧化物D. 参加反应的物质和的分子个数比为1：113. 在pH=3的溶液中，下列离子可以大量共存的是()A. Cu2+K+NO3-B. Ag+Na+Cl-C. Na+Ba2+OH-D. K+Ba2+SO42-14. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是()A. N2气体(O2)-通过灼热的铜网B. 木炭粉(CuO)-在空气中灼烧C. KCl固体(MnO2)-加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶D. FeCl2溶液(CuCl2)-加入过量的铁粉，过滤15. 下列CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是()A. B. C. D. 二、推

5、断题（本大题共1小题，共7.0分）16. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：(1)反应的基本反应类型是_；(2)C的化学式为_；(3)写出的化学方程式_；(4)E的化学式是_，产生无色气体E的原因是_。三、简答题（本大题共5小题，共35.0分）17. 甲烷、乙醇和氢气都是常见的燃料。(1)上述三种物质中，属于化石燃料的是_。(2)乙醇的化学式为_。(3)将甲烷点燃，用一只冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，可以观察到烧杯壁上有水珠生成，由此可证明甲烷中含有_元素。甲烷完全燃烧的化学反应方程式为_。(4)使用氢气作燃料最突

6、出的优点是(用化学方程式表示)_。18. 在宏观物质、微观构成和化学符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题：(1)用如图1所示装置进行电解水的实验，b玻璃管中产生的气体_(写出该气体的一条化学性质)。(2)在点燃的条件下，氢气与氧气发生反应的微观过程如图2所示。请回答：保持氢气化学性质的最小粒子是_(填微粒符号，下同)，该反应中没有发生变化的粒子是_。该反应中，参加反应的氧气和氢气的分子个数比为_。写出氢气与氧气发生化学反应的符号表达式_，该反应的基本反应类型为_。19. 下表格是甲、乙两种物质在不同温度下的溶解度(单位g)，请结合表格回答下列问题0306090甲13.34

7、5.8110202乙35.536.037.138.1(1)甲、乙两种物质中可能是硝酸钾的是_。(2)欲使30时乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，最稳妥的方法是_。(3)在30时，将50gKNO3放入100g水中，充分搅拌。所得溶液的质量为_g.将此混合物升温到90时，以下说法正确的是_。A.KNO3的溶解度变大B.KNO3溶液的质量变大C.溶液中KNO3的质量分数不变20. 金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答：(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是_(填字母)A.铂金饰品 B.铝壶 C.铜导线(2)铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和_(填名称)发生反应的结果，生活中可以采用_(写一种方法即

8、可)的方法防止铁器生锈，铝比铁活泼，但铝却不易腐蚀，原因是_(用化学方程式表示)(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液滤液中一定含有的溶质是_(填化学式)；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_(填化学式)(4)某钢铁厂每天需消耗4000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是_；(计算结果精确到0.1)21. 中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图所示(某些反应过程中的部分物质没有在图中标出)(1)已知SiHCl3中Cl元素的化合价为-1价，则SiHCl

9、3中Si元素的化合价为_；(2)硅原子的结构示意图为_；硅元素位于元素周期的第_周期。(3)第步至第步的变化中，属子物理变化的是第_步，(4)第步反应的化学方程式为：SiHCl3+H2=Si+3X，则x的化学式为_。四、探究题（本大题共1小题，共8.0分）22. 小芳在实验室中用KMnO4加热制取O2。(1)反应的化学方程式为_。实验结束时，经计算分析发现用排水法收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，进行如下探究：(2)【提出猜想】猜想：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想：反应生成的K2MnO2分解放出O2；做出上述猜想的理由是_。(3)【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组

10、同学取一定质量的MnO2，在250条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想_错误。(4)第二组同学取K2MnO4，在250条件下加热，用_检测尾气，观察到的现象是_，证明猜想的结论正确。【答案与解析】1.答案：C解析：解：A、检验二氧化硫可使用高锰酸钾溶液，故选项说法错误。 B、检验葡萄糖，可取样与新制的氢氧化铜悬浊液共热，若有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，说明含有葡萄糖，故选项说法错误。 C、通过灼烧检验蛋白质，若产生烧焦羽毛的气味，说明含有蛋白质，故选项说法正确。 D、用钡离子不能检验硫酸根离子，可使用酸化的硝酸钡溶液，故选项说法错误。 故选：C。A、根据二氧化硫的检验方法，进

11、行分析判断。 B、根据葡萄糖的检验方法，进行分析判断。 C、根据蛋白质的检验方法，进行分析判断。 D、根据硫酸根离子的检验方法，进行分析判断。本题难度不大，掌握葡萄糖与蛋白质的检验方法、硫酸根离子的检验方法等是正确解答本题的关键。2.答案：C解析：【试题解析】解：A、椰子水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错； B、矿泉水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错； C、豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故C正确； D、啤酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错 故选C本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液

12、的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分3.答案：B解析：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别A、木炭在空气中燃烧，只能烧至发红，故选项错误。B、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项正确。C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项错误。D、铁丝在空气中只能烧至发红，故选项错误。故选：B。4.答案：B解析：解：A、氧气不具有可燃性，该选项说法不正确； B、氧气的助燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质； C、氧气是无色无味气体，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质； D、氧气不易溶于水，不需要

13、通过化学变化表现出来，属于物理性质。 故选：B。需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。5.答案：D解析：解：A.b、c均为含碳的氧化物，b中碳元素显+2价，所以b点表示的是一氧化碳，c中碳元素显+4价，所以c点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，选项说法正确； B.c点所示的物质是二氧化碳，d点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水反应

14、生成碳酸，选项说法正确； C.e点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶于水，选项说法正确； D.a是含碳元素的单质，e点所示物质是一种碳酸盐，从a到e两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，选项说法错误。 故选：D。A.根据物质的类别、性质来分析； B.根据物质的类别、物质间的关系来分析； C.根据物质的类别、物质的溶解性来分析； D.根据物质的种类以及物质间的转化关系来分析。本题难度不大，理解价类图的含义、单质的化合价为0、化合物化学式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。6.答案：B解析：解

15、：取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放、不要倒放，防止液体倒流腐蚀橡胶胶帽；图中胶头滴管倒放；故错误；给试管里的液体加热时，a.试管里的液体不应超过试管容积的13；故错误；量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积；图中没有错误；故正确；向试管中倾倒液体时要注意：a.瓶塞倒放，b.标签对准手心，c.瓶口紧挨试管口；图中没有错误；故正确；由于题目要求选出错误的，故答案为：B本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键7.答案：A解析：解：A、一氧化碳用于冶金工业-一氧化碳具有还原性，故选项错误；

16、B、干冰用于人工降雨-干冰易升华同时吸收大量的热，故选项正确； C、金刚石用于裁玻璃-金刚石很硬，故选项正确； D、石墨用于制铅笔芯-石墨很软，故选项正确 故选A物质的性质决定用途，根据一氧化碳的还原性，干冰升华吸热，金刚石和石墨的物理性质分别判断即可主要考查了一氧化碳的还原性，干冰升华吸热，金刚石和石墨的物理性质本题的关键是要知道一氧化碳具有还原性，可作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼8.答案：D解析：根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答。本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之

17、间的关系是顺利解题的关键。A.葡萄汁的pH小于7，显酸性，故选项错误；B.苹果汁的pH小于7，显酸性，故选项错误；C.牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误；D.鸡蛋清的pH大于7，显弱碱性，故选项正确。故选D。9.答案：C解析：解：A、由粒子结构示意图的意义可知，该粒子有16个质子，故选项说法不正确。B、由粒子结构示意图的意义可知，该粒子有3个电子层，故选项说法不正确。C、该粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，故选项说法正确。D、由C项可知，该粒子在化学变化中容易得到2个电子，故选项说法不正确。故选：C。本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核

18、内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。10.答案：C解析：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(化学式、离子符号等)的书写和理解能力A、2个氢离子为2H+，故A错误；B、氧化铁的化学式为Fe2O3，故B错误；C、五氧化二磷的化学式为P2O5，故C正确；D、硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，故D错误。故选：C。11.答案：C解析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利

19、用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。A.尘土飞扬，尘土是宏观的物质，不能说明分子是在不断运动的，故选项解释错误；B.水结成冰，分子总是在不断的运动的，故选项解释错误；C.氢气燃烧生成水，有新物质生成，分子本身发生了改变，故选项解释正确；D.水银是金属汞的俗称，水银温度计内液面上升，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误。故选C。12.答案：C解析：解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成好C2H6O和水，化学方程式为2CO+4H2-一定条件C2H6O+H2O。A.由分子结构模型可知，物质的化学式可以写成C2H6O，选项说法错误；

20、B.在反应物中，氢元素存在与单质中，其化合价为0，在生成物中，氢元素存在与化合物中，化合价不为零，选项说法错误；C.是水，是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，选项说法正确；D.由化学方程式可知，参加反应的物质和的分子个数比为2：4=1：2，选项说法错误。故选：C。观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别、分子的种类等，根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键，能够考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。13.答案：A解析：解：pH为3的水溶液显酸性，

21、水溶液中含有大量的H+。 A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。 B、Ag+、Cl-在溶液中能结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。 C、OH-和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。 D、Ba2+、SO42-在溶液中能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。 故选：A。pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，进行分析判断。本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中

22、的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存。14.答案：B解析：解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行除去二氧化锰，得到纯净氯化钾，故选项所采取的方法正确。D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：

23、B。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件是正确解题的关键。15.答案：B解析：本题考查气体发生装置的设计与评价，掌握“随开随制，随关随停”装置的设计理念是解答的关键，能起到“随开随制，随关随停”目的的实验装置必须具备能将固体和液体分离的条件，据此分析各装置即可。A.该装置关闭活塞后，反应生成气体将液体压出干燥管，使固体和液体分离，反应停止；打开活塞，管内气压减小，酸液将固体浸没，发生反应，A不符合题意；B.该装置不能将固体和液体分离，不能做到“随开随制，随关随停”，B符合题意；C.该装置将铜网提出液面后，固体和液体分离，反应停止；将铜网伸入液体中，反应发

24、生，C不符合题意；D.通过控制止水夹开关，该装置中多孔塑料板可将固体和液体混合或分离，反应能够随时发生或停止，D不符合题意。故选B。16.答案：化合反应 Fe CuO+H2SO4=CuSO4+H2O H2 铁与过量稀硫酸反应产生氢气解析：解：(1)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，D是浅绿色溶液，说明D含有+2价的亚铁离子，C是金属单质，所以C是铁，在初中化学中，红色金属单质只有铜，所以A是铜，B就是氧化铜，B和硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，所以X溶液是混合溶液，溶质是硫酸铜和硫酸，经过验证，推导正确，所以反应是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应满足化合反应多变一的条

25、件，所以该反应是化合反应； (2)通过推导可知，C是Fe； (3)反应是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； (4)反应中加入的硫酸是过量的，反应剩余的硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁和氢气，所以产生无色气体E的原因是：铁与硫酸反应生成氢气。 故答案为： (1)化合反应；(2)Fe；(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； (4)H2；铁与过量稀硫酸反应产生氢气。根据A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，D是浅绿色溶液，说明D含有+2价的亚铁离子，C是金属单质，所以C是铁，在初中化学中，红色金属单质只有铜，所以A是铜，B就是氧化铜，B和

26、硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，所以X溶液是混合溶液，溶质是硫酸铜和硫酸，然后结合题中的转化关系进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。17.答案：甲烷 C2H5OH 氢 CH4+2O2-点燃CO2+2H2O； 2H2+O2-点燃2H2O解析：解：(1)三大化石燃料有：煤、石油、天然气，天然气的主要成分是甲烷；(2)乙醇俗称酒精，其化学式为：C2H5OH；(3)在烧杯内壁出现水珠，说明生成水，根据质量守恒，由水的组成可知，由此可证明甲烷中含氢元素；甲烷完全燃烧生成二氧化

27、碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2-点燃CO2+2H2O；(4)氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境，其化学方程式为：2H2+O2-点燃2H2O；故答案为：(1)甲烷；(2)C2H5OH；(3)氢；CH4+2O2-点燃CO2+2H2O；(4)2H2+O2-点燃2H2O。(1)根据常见的三大化石燃料分析；(2)根据醇的化学式书写特点进行书写；(3)根据质量守恒分析解答；根据甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水进行书写；(4)根据氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境解答。本题考查的内容不难，属于对课本知识的识记，本题难度不大，掌握常见有机物的化学式、

28、化学方程式的书写方法等即可正确解答本题。18.答案：具有助燃性 H2 H、O 1：2 H2+O2点燃H2O 化合反应解析：解：(1)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”和生成气体的性质可知，用如图1所示装置进行电解水的实验，b玻璃管中产生的气体是电源的正极产生的气体较少是氧气，氧气具有助燃性；(2)由微观反应示意图可知，该反应是氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，微观示意图表示为：分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气是由氢分子构成的，所以氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，符号为：H2；由微观反应示意图可知，该反应中没有发生变化的粒子是氢原子和氧原子，符号分别为：H、O；由微观反应示意图可知，该

29、反应中，参加反应的氧气和氢气的分子个数比为2：4=1：2；该反应是氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，符号表达式为：H2+O2点燃H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故答为：(1)具有助燃性；(2)H2，H、O；1：2；H2+O2点燃H2O；化合反应。(1)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”和生成气体的性质分析回答；(2)根据微观反应示意图的信息、从微观角度来分析物质的变化并书写出化学方程式来分析解答。要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。19.答案：甲 加溶剂 145.8 AB解析：解：(1)甲、乙两种物质中可能是硝酸钾的是甲；故答案为：甲

30、； (2)欲使30时乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，最稳妥的方法是：加溶剂；故答案为：加溶剂； (3)在30时，将50gKNO3放入100g水中，充分搅拌；所得溶液的质量=45.8g+100g=145.8g；故答案为：145.8g；AB；根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而A的溶解度随温度的升高变化比B大；(1)甲、乙两种物质中可能是硝酸钾的是甲； (2)欲使30时乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，最稳妥的方法是：加溶剂； (3)有关的计算要准确。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算等，有关的计算要准

31、确，本考点主要出现在选择题和填空题中。20.答案：(1)C；(2)水；喷漆；4Al+3O2=2Al2O3；(3)MgCl2；Cu、Fe；(4)2285.7。解析：本题考查了金属的性质、金属的活动性以及铁的锈蚀与防护的知识，根据化学方程式的计算等，完成此题，可以依据已有的知识进行。(1)根据物质的性质决定物质的用途进行分析；(2)根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，铝在空气中表面能生成氧化物保护膜；(3)镁的金属活动性比铁、铜强，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与氯化铜溶液反应生成氯化镁溶液和铜，氯化铜反应完，若还有镁粉，镁才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化镁

32、溶液和铁，据此结合题意进行分析解答；(4)由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。(1)A、铂金饰品，利用的金属的光泽和稀有，故A错误；B、铝壶利用的铝的导热性，故B错误；C、铝导线利用的铝的导电性，故C正确；故选：C；(2)铁在有水和氧气并存时易生锈，可以采取喷漆、涂油等方式隔绝氧气与水达到了防锈的目的；铝与空气中氧气反应生成氧化铝；故填：水；喷漆；4Al+3O2=2Al2O3；(3)镁的金属活动性比铁、铜强，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与氯化铜溶液反应生成氯化镁溶液和铜，氯化铜反应完，若还有镁

33、粉，镁才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化镁溶液和铁；由于不知加入镁粉的质量，可能是镁与氯化铜溶液、氯化亚铁溶液恰好完全反应，均生成氯化镁溶液，故滤液中一定含有的溶质是氯化镁，其化学式为：MgCl2；滤渣中一定含有银，可能含有铁和镁(过量剩余的)，铜不与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应生成氢气，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铜和铁(化学式分别是Cu、Fe)，可能含有镁；故答案为：MgCl2；Cu、Fe；(4)设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为xFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2160 1124000t80% 98%x160112=4000t80%98%xx2285.7t故

34、填：2285.7。21.答案：+2 三 HCl解析：解：(1)化合价代数和为零，SiHCl3中Cl元素的化合价为-1价，氢元素的化合价为+1，所以Si元素的化合价为：+2；(2)在原子中质子数等于电子数。所以x=2+8+4=14，硅原子的结构示意图为：，硅原子的核外有三个电子层，位于第三周期；(3)物理变化中没有新物质生成，所以第步至第步的变化中，属于物理变化的是第步；(4)由反应的化学方程式SiHCl3+H2-高温Si+3X可知，反应前硅、氢、氯原子个数分别为1、3、3，反应后的生成物中硅、氢、氯原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个氢原子和3个氯原子

35、，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为：HCl。故答案为：(1)+2.(2)；三。(3).(4)HCl。(1)根据化合价代数和为零进行分析；(2)根据原子结构示意图中的各种数据进行分析；(3)根据物理变化中没有新物质生成进行分析；(4)根据质量守恒定律进行分析。本题通过工业上制造高纯硅的基本流程考查了化合价原则、原子结构示意图、质量守恒定律等知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。22.答案：2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2 锰酸钾和二氧化锰都是含有氧元素的化合物 用带火星的木条 木条复燃解析：解：(1)高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；

36、故填：2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2；(2)锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素，所以生成的氧气可能是二氧化锰和锰酸钾分解产生的；故填：锰酸钾和二氧化锰都是含有氧元素的化合物；(3)取一定质量的MnO2，在250条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，说明产生的氧气不是由二氧化锰分解产生的，即猜想错误；故填：；(4)氧气具有助燃性，检验时可用带火星的木条来检验产生的气体，若观察到带火星的木条复燃，证明猜想的结论正确；故填：用带火星的木条；木条复燃。(1)根据化学反应的原理来分析；(2)根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；(3)根据实验现象来分析解答；(4)根据氧气的助燃性来分析。思考解答这类题目时，可以利用控制变量法，通过设计对照实验(即控制其它条件相同时，一个实验使用某一条件或者满足某一因素，另一个实验不使用或者不满足)，来进行实验探究之。并且，一般都按照如下的思路来思考分析、设计实验、推断解答。