《物质在水溶液中的行为》单元验收试卷-.doc

1、高二化学物质在水溶液中的行为单元验收试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷4至8页，共150分。考试用时120分钟。第卷（选择题 共67分）可能用到的原子量：H1 O6 Na23 S32 Cl35.5 Zn65 Ba137一选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）1用蒸馏水稀释0.1molL-1的醋酸至0.01molL-1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是ACH3COOHBH+CD2某溶液OH-=110-8molL-1，分别用蕊、酚酞、甲基橙去测试，溶液的颜色依次为A紫色、红色、黄色B紫色、无色、黄色C蓝色、

2、红色、黄色D红色、无色、橙色3下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A红色石蕊试纸B淀粉KI试纸C醋酸铅试纸DPH试纸4在0.1molL-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，当加入下列物质时可使其电离程度和PH都减小的是ACH3COONa浓溶液BNH3H2OC浓盐酸DH2O5在0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是AKBr BMg(OH)2CNa2CO3DMgSO46有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒，量筒内溶液的体积为A大于40.00mL B

3、等于40.00mLC小于40.00mLD等于10.00mL7PH相等的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释相同倍数后，两溶液PH的关系是A前者大B后者大C相等D无法比较8为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是A BCD9同温同PH值的CH3COOH和（NH4）2SO4溶液中，由H2O电离出的H+的物质的量浓度A前者大B前者小C相等D不能确定二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个

4、且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 10重水D2O的离子积为1.610-15，可以用PH一样的定义来规定PD=lgc(D+),以下关于PD的叙述正确的是A中性溶液中PD=7B在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中PD=12C在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中PD=2D在100mL 0.25molL-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2molL-1DCl的的重水溶液，其中PD=111同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)

5、2、（NH4）2SO4，氨水，最适当的组合是ABCD12把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 A.(CH3COO-)C(Na+) B. 2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)C. C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/L13分别将下列物质：CuSO4Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A BCD14下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是APH=3的醋酸与PH=11的

6、NaOH等体积混合BPH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合C0.1molL-1的酸性溶液与0.2molL-1的碱性溶液等体积混合DPH=9的溶液稀释至1000倍15用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：NaOHNaClNaHCO3K2CO3杂质，所测结果偏低的是A仅B仅C仅D16在1L0.3molL-1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO2，完全反应后，下列关系式正确的是AC(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H+)C(OH-)BC(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)C(H+)

7、CC(Na+)C(CO32-)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)DC(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+C(CO32-)17取100mLPH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A醋酸和锌反应放出的氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率较大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大18表示0.1molL-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的AC(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H+)C(OH-)BC(H2CO3)+C(H+)=2C（CO32-）+C（OH-）CC（

8、Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)DC(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)19有一无色透明溶液，取少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如图所示：在H Al3 Mg2 Fe2 离子中一定存在的离子是A B C D高二化学专业物质在水溶液中的行为单元验收答卷班级 姓名 考号 成绩 请将第卷一、二题的答案填入下表：题号123456789答案题号10111213141516171819答案第卷（非选择题 共83分）

9、三、实验题(本题包括3小题,共36分)20（12分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制1molL-1的溶液100mL;用PH试纸测出该溶液的PH，即可证明HA是弱电解质乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL;分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH 1（填“”、“”或“=”。）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象

10、是 。(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；(c)两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 。21、（14分）某烧碱样品含有不与酸反应的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴几滴甲基橙作指示剂C、在天平上准确称取烧碱样品W克，在烧杯中用蒸馏水溶解D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mLE、在锥形

11、瓶下垫一张白纸，滴定至橙色止，记下读数为V2mL就此实验完成下列填空：（1）（2分）正确操作步骤顺序（用编号字母填写） A 。 （2）观察滴定管里液面的高度时应注意： 。（3）E步骤的操作中，在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。（4）D步骤的操作中，液面应调节到 尖嘴部分应 。（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏 ，原因是 。（6）该烧碱样品纯度的计算式为 22、（10分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4XH2O，为测定X值，进行下列实验：称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmolL-1KMnO

12、4溶定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）实验中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和 。（2）实验中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中，原因是 。（3）滴定中，目光应注视 ，判断滴定结束的标准是 。读数时，目光应与凹液面的最 （填“上”、“下”）端水平。（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ，由此计算出草酸晶体的X值是 。（5）假设滴定终点时，用去VmL KMnO

13、4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为 molL-1。四、填空题（本题包括3小题，共31分）23、（1）（12分）写出下列物质发生水解反应离子方程式，并指出水溶液酸碱性：NaHS CuSO4 CH3COONH4 NaHSO3 （2）（4分）写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式：AlCl3和Na2S Al2(SO4)3和NaHCO3 （3）（3分）溶质的物质的量浓度均为02 mol/L的下列八种溶液HCl H2SO4 HClO Ba（OH）2 KOH NaF KCl NH4Cl 。这些溶液的pH由小到大的顺序是（填写序号） 。24、（5分）在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，

14、产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。试用离子方程式及溶解平衡有关知识解释上述现象 。根据上述判断，可以得出盐与酸反应规律之一是： 。25、（7分）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。请解释上述现象可能的机理，并且设计实验证明。 。五、（本题包括2小题，共16分）26、（6分）在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液50mL中，加入固体Ba(OH)2 4.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33g。求原溶液中SO42-、 Cl-、 H+的物质的量浓度分别是多少？27（10分）在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果

15、，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25时，1L水中约能溶解2.410-3g 硫酸钡，它的溶度积常数Ksp=1.110-10。（1）钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到210-3molL-1时，就会对健康产生危害。请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为“钡餐”。（2）在25时，1L水中约能溶解0.018g 碳酸钡，且胃液是酸性的，能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的主要成分？高二化学专业物质在水溶液中的行为单元验收参考答案第卷一、二题的答案：题号123456789答案CBDCCAABB题号10111213141516171819答案CCADBDDBBCCD

16、D第卷（非选择题 共83分）三、实验题(本题包括3小题,共36分)20（12分）（1） 100mL容量瓶 （2分）（2） ; （2分） b (2分)（3） 配制PH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加于的锌粉难以做到表面积相同。（3分）配制NaA溶液，测其PH7，即可证明HA是弱电解质。 （3分）21、（14分）（1）CABDE （2）滴定管垂直于地面，视线平视与凹液面最低点相切。 （3）指示剂颜色变化明显，利于观察，以便准确判断终点 （4）刻度0或0以下； 充满液体无气泡 （5）高； NaOH量大，用 V（HCl）大 （6）80（V2- V1）M100%/W22、（10分）（1）玻璃棒、1

17、00mL容量瓶、胶头滴管（1分） （2）酸式滴定管；KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管（每空1分） （3）锥形瓶中溶液颜色的变化；待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色；上（KMnO4为紫色溶液，看不到凹液面）。（每空1分） （4）（前空1分，后空2分） （5）cv/10（1分）四、填空题（本题包括3小题，共30分）23、（1）（12分）每个离子方程式2分，水溶液酸碱性1分HS-+H2O H2S+OH- （碱性） Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+(酸性)CH3COO-+NH4+H2O CH3COOH+NH3H2O（中性）HSO3-+H2O H2SO3+OH-(酸性)（2）每

18、个离子方程式2分2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（3）3分 24、（5分）Ba2+C2O42- BaC2O4 、BaC2O4+2H+=Ba2+H2C2O4,Ba2C2O4在溶液中存在如下溶解平衡：BaC2O4(S) Ba2+C2O42-,加入盐酸，H+与C2O42-反应生成弱电解质H2C2O4，使溶解平衡向右移动，沉淀溶解；（2分）较强的酸与较弱的酸的盐反应生成较弱的酸。（2分）25、（7分）Mg(OH)2的悬浊液中存在如下溶解平衡： Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- （1分）在NH4Cl饱和溶液中存在如下水解平衡：N

19、H4+H2O NH3H2O+H+（1分），向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl饱和溶液，固体溶解的机理可能有两种：发生了反应H+ + OH- = H2O 导致Mg(OH)2的溶解平衡中C（OH-）减少，引起Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体完全溶解（1分）；发生了反应NH4+ OH- NH3H2O导致Mg(OH)2的溶解平衡中C（OH-）减少，引起Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体完全溶解（1分）。验证的实验是：向Mg(OH)2的悬浊液中加入呈中性的CH3COONH4饱和溶液（1分），若固体不消失，证明是机理（1分）；若固体消失，证明是机理（1分）。五、

20、（本题包括2小题，共16分）26、（6分）C(SO42-) = 0.200molL-1 C(H+) = 0.900molL-1 C(Cl-) = 0.500molL-127、（10分）（1）（5分） BaSO4 Ba2+ + SO42- 1分 Ksp = Ba2+SO42- Ba2+2 = 1.110-10 1分 Ba2+ = 1.05 10-5molL-1 210-3 molL-1 1分SO42-是强酸酸根离子，在溶液中它难以与H+结合成硫酸，因此胃液中高H+浓度对Ba SO4的沉淀溶解平衡基本没有影响，Ba2+浓度可以保持在安全浓度标准以下，因此Ba SO4可用做“钡餐”。 2分（2）（5分）BaCO3 Ba2+ + CO32-（1分），由于胃酸的酸性很强（1分），如果服下BaCO3，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低（1分），QcKsp,从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动（1分），使Ba2+浓度增大而引起人体中毒（1分）。