（九年级）镇江市2021年中考化学试卷(附答案).docx

1、【九年级】镇江市2021年中考化学试卷（附答案） 镇江市2021年初中毕业升学考试化学试卷 说明：1本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。 2相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-10 8 一、单项（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列属于化学变化的是 A蔗糖溶解 B滴水成冰 C花香四溢 D铁器生锈 2.下列属于纯净物的是 A液态氧 B加碘盐 C酸牛奶 D不锈钢 3.下列属于化学能转化为其它能量的是 A水力发电 B电解水 C化学电池 D太阳能供热 4.下列做法与

2、社会可持续发展理念相违背的是 A将工业废水注入地下，治理水污染 B研发可降解的塑料，减少“白色污染” C开发新能源，代替化石燃料 D推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放 5.下列归类错误的是 选项归类物质 A 化石燃料煤、石油、天然气 B同一物质烧碱、火碱、 纯碱 C营养物质淀粉、蛋白质、油脂 D复合材料汽车轮胎、玻璃钢、钢筋混凝土 6.按下列装置实验，不能达到对应目的的是 A收集H2 BO2验满 C配制20%的Ca(OH)2溶液 D除去CO中的CO2 7.下列做法正确的是 A用聚氯乙烯包装食品 B常用钢丝球洗刷铝锅，使之光亮、耐用 C将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用，增进肥效

3、 D利用石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液 8.下列做法错误的是 A用灼烧的方法区别棉花和羊毛 B用润湿的pH试纸测白醋的pH C用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体 D按溶解、过滤、蒸发的主要操作顺序分离CaCl2、CaCO3的固体混合物 9.甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是 A该反应属于化合反应 B该反应中分子和原子的种类都发生了改变 C甲、丙是有机物，乙是氧化物 D甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同 10.下列实验操作或现象的描述正确的是 A将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液体积小于100.0mL B向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝

4、 C“粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗 D硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味气体 11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是 A 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3 B实验室制备CO2：CaCO3 CaO+CO2 C盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O DCO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2OCaCO3+2HCl 12.下列推理正确的是 A向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性 B酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨 C在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D酸碱中和反应生成盐和水，则生成

5、盐和水的反应一定是中和反应 13.下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是 序号物 质选用试剂操作 ACO2（CO） . c o mO2点燃 BNa OH溶液（Na2CO3）稀盐酸加入试剂至不再产生气泡 C KNO3溶液（KOH）Cu(NO3)2溶液加入适量的试剂，直接蒸发 D蛋白质固体（蔗糖）H2O、 饱和(NH4)2SO4溶液溶解、盐析、过滤、 洗涤、低温干燥 14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 A B C D 15.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2?6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水， 也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为 A4

6、1.2% B53.8% C58.3% D70.0% 二、不定项（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有12个选项符合题意，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分） 16.下列说法正确的是 A氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀 B洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同 C高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关 D为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂 17.20时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后 现象如图1，加热到50时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。 下列说法正确的是 A图1中乙溶液一定不

7、饱和 B图2中两溶液中溶质质量分数一定相等 C图3中N表示甲的溶解度曲线 D图2中两溶液降温至30一定都不会析出晶体 18.下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是 ANa2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3 B稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 CNaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 DCuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl 19.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如 右图所示，下列说法正确的是 Aa点溶液中的溶质有2种 Bc点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D取d点的

8、固体，加入稀盐酸，无气泡产生 20.已知：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+2H2O。有关CuSO4制备途径及性质如图所示。 下列说法正确的是 A途径比途径更好地体现绿色化学思想 B反应分解所得混合气体X是SO2和SO3 C反应中有三种元素化合 价发生变化 DY可以是葡萄糖，利用此反应可以检验病人是否患有糖尿病 三、题（本题包括5小题，共18分） 21.（4分）用化学符号表示： （1）3个氢分子 ； （2）铝离子 ； （3）空气中含量最多的气体 ； （4）人体缺少 元素，会导致甲状腺疾病。 22.（6分）请从下列物质中选择适当的物质（填字母编号）： A小苏打 B武德合金 C硝酸钾

9、 D熟石灰 E维生素 F肥皂水 G生石灰 H干冰 （1）可用作食品干燥剂 ； （2）可作复合肥料 ； （3）可用于治疗胃酸过多 ； （4）制作保险丝 ； （5）可用作人工降雨 ； （6）蔬菜、水果中富含 。 23（2分）右图表示某物质微观形成过程。请仔细 观察并回答下列问题： （1）图示形成的物质化学式为 ； （2）该过程说明原子通过 电子形成离子。 24（4分）选择合适操作或仪器的序号填空。 坩埚钳 搅拌 10.0mL量筒 50.0mL量筒 加热 （1）将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应 ； （2）转移热的蒸发皿到石棉网上用 ； （3）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，操作是 ； （4

10、）量取8.8mL的H2O，应选择 。 25（2分）向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀。 （1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式： 。 （2）产生气泡的化学反应方程式： 。 四、实验题（本题包括2小题，共16分） 26.（9分）请结合下图回答问题： （1）标号的仪器名称： ， 。 （2）实验室 选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先 （填“从水 中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。 （3）实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为

11、 （选 填序号）。 （4）选择发生装置B和收 集装置 （选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是 。 为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如右图） 的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）； a1243 b2134 c4312 d3421 用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作 用 。 写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式 。 27（7分）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。 一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”、“不变”或“减弱”）。 二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下

12、的探究。 （1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 （写化学式）。 （2）对白色固体做出如下猜测并进行实验： 【猜测】： 查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。 白色固体可能是MgCO3； 白色固体可能是 ； 白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。 【实验】： 取洗净后的白色固体，加入足量的 溶液，观察到 ，则白色固体一定含有MgCO3。 查阅资料2：MgCO3 、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。 为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验： 称取干燥的白色固体22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通

13、过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为 。 五、推断题（本题包括2小题，共12分） 28.（5分）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一种或几种。现做如下实验： 根据上述实验现象判断： （1）白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。 （2）写出中化学反应方程式 。 （3）写出中化学反应方程式 。 29（7分）下图表示某些物质间转化关系。A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气

14、体，Y是一种红色的金属。请回答下列问题： （1）D的化学式 ，F的化学式 ； （2 ）写出有关反应的化学方程式： ； 。 （3）反应在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应（4）的化学方程式： （1）CH4+2H2O CO2+4H2 （2）CH4 C+2H2 （3）C+CO2 2CO （4）CH4+ +3H2 （4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），请写出该化学反应方程 式 ； 结合反应,可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的 原料。 六综合题（本题包括1小题，共14分） 30（14分）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物

15、。 一、K2SO4的制备 （1）将CaCO3研成粉末的目的是 。 （2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）。 （3）反应中相关物质的溶解度如下表。你认为反应在常温下能实现的原因是 。 物质KClK2SO4NH4ClM 溶解度/g（25）34.011.137.219.5 （4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后 一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。 aAgNO3溶液 b过量的BaCl2溶液 c过量的Ba(NO3)2溶液 二、研究CaSO4?2H2O加热分解的产物。 （

16、5）分离所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式 。 （6）为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x:y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。 实验前首先要 ，再装入样品。装置A的作用是 。 已知CaSO4?2H2O在160生成CaSO4，1350时CaSO4开始分解；CaCO3在900时分解完全。现控制B装置温度900进行实验并采集了如下数据： a反应前玻璃管与样品的质量m1g b反应后玻璃管中固体的质量为m2g c装置C实验后增重m3g d装置D实验后增重m4g 某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值，若无装置E，则实验测

17、定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的 （选填序号）两个数据组合也可求出x:y的值。 （7）CaSO4?2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯 净CaSO4?2H2O固体3.44g，放在（5）的实 验装置B中进行加热，测定固体质量随温 度的变化情况如右图所示。 G点固体的化学式是 。 将T21400温度段加热固体所产 生的 气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色， 则HI段发生反应的化学方程式为 。 镇江市2021年初中毕业升学考试 化学试卷参考答案及评分标准 说明：1化学专用名词或仪器名称写错不给分； 2化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一

18、个扣0.5分，未注明反应条件、未标出“”或“”及出现差错，不扣分； 3与参考答案不同的合理答案均给分。 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. D 2. A 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.B 10.A 11.C 12.B 13.D 14.D 15.C 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有12个选项符合题意，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分） 16.AC 17. BD 18.A 19.B 20.CD 三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21.（共4分，每空各1分） （

19、1）3H2； （2）Al3+ （3）N2 （4）I 22.（共6分，每空各1分） （1）G （2）C （3）A （4）B （5）H （6）E 23（共2分，每空1分） （1）NaCl （2）得失（或“转移”，只写“得”或“失”，不给分） 24（共4分，每空1分） （1） （2） （3） （4） 25（共2分，每空1分） （1）2FeSO4 +H2SO4+H2O2Fe2(SO4)3 +2H2O （2）2H2O2 2H2O + O2（催化剂写成Fe2(SO4)3或Fe3+或不写条件不扣分） 四、实验题（本题包括2小题，共16分） 26.（共9分，每空1分） （1）铁架台 长颈漏斗 （2）从水中取出

20、导气管。 （3）A （4）C 控制反应的发生和停止（意思相近的其它答案均给分）。 c NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 27（共7分，每空1分） 增强 （1）H2 （2）Mg(OH)2 稀盐酸 有气泡产生 Mg(OH)2 8429（或2984或16858或58168，其它正确约分比例或2.9、2.90或0.35、0.345） 五、推断题（本题包括 2小题，共12分） 28.（共5分，每空1分） （1）CuSO4、(NH4)2CO3； Na2SO4、BaCl2、NH4Cl； KCl （前2空漏写不给分） （2）N

21、a2SO4 + BaCl2BaSO4+ 2NaCl （3）NaOH + NH4Cl NaCl+ NH3+H2O 29（共7分，每空1分） （1）K2MnO4 H2O （2）CH4+2O2 CO2+2H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O （3）H2O CO（全对给1分） （4）2CO+4H2 C2H6O+H2O 化工（或工业） 六综合题（本题包括1小题，共14分） 30（共14分，最后一空2分，其它每空1分） （1）加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）。 （2）CaCO3 （3）常温下K2SO4的溶解度小（意思相近均给分）。 （4）减少K2SO4的溶解（或提高产率，意思相近均给分）。 c a （5）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O （6）检查装置的气密性。 除去空气中的CO2和H2O（意思相近均给分）。 偏小 b、c （7）CaSO4?H2O 感谢您的阅读，祝您生活愉快。