上海高一化学期末考试卷及答案.doc

1、闵行区学校_ 班级_ 学号_ 姓名_密封线2014学年第二学期高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Cu-64一、选择题 (每题只能选一个选项，共40分)1有毒、有颜色的气体是A硫化氢B二氧化硫C二氧化氮D一氧化氮2物质在水溶液中，不发生全部电离的是A亚硫酸B 硫酸C 硫化钠D 胆矾3化学用语正确的是A胆矾的化学式：CuSO4B氮气的电子式：C氨分子结构示意图：D硫离子结构示意图：4不能由两种单质直接化合而成的物质是ACu2SBNH3CNODFeCl25配制0.5mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是A

2、电子天平B烧杯C量筒D滴管 6判断溶液为中性的依据是Ac(OH)=1107 mol/LBc(OH)=c(H+)Cc(H+)=1107 mol/LDpH=77离子方程式CO32+2H+CO2+H2O，表示A碳酸钠和稀硫酸反应，生成二氧化碳和水B碳酸盐和酸反应，生成二氧化碳和水C可溶性碳酸盐和酸反应，生成二氧化碳和水D可溶性碳酸盐和强酸反应，生成二氧化碳和水8在含有H+、SO42的无色溶液中，还可能存在的离子组AK+、CO32BCu2+、Na+CBa2+、NO3DNH4+、Cl9鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色溶液，不可用的试剂是A石蕊试液B酚酞试液CBa(OH)2DpH试纸10右图

3、为电解氯化铜溶液的装置。有关判断中正确的是Aa为负极，d为阳极Ba为阳极，c为正极Cd极反应式：Cu2+2eCuD电解过程中，氯离子的浓度保持不变11有关物质的应用中，科学的是A在食盐中添加碘化钾(KI)作加碘盐B用二氧化硫来漂白白木耳等食品C用铁或铝的容器贮存冷的浓硫酸D在牛奶中添加三聚氰胺以提高蛋白质含量12 离子方程式中书写正确的是A铁和稀硫酸反应：Fe+2H+Fe3+H2B硫酸中和氢氧化钡溶液：H+ OHH2OC氯化铵固体和碱石灰共热制取氨气：NH4+OHNH3+H2OD用硝酸银溶液检验溶液中I的存在：Ag+IAgI13一定密闭下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g

4、)+H2(g)，一定说明该反应已达平衡状态的是An(H2O)n(H2) 11B正(H2O)逆(CO)C消耗1mol H2O时，同时生成1mol COD反应容器内物质的总质量不随时间变化而变化14现有一无色混合气体，可能是NH3、HCl、SO2、NO2、CO2、O2中的几种。检验时得到的现象有：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；能使品红溶液褪色；能使澄清石灰水变浑浊。下列结论中不可靠的是A肯定不存在HCl、NO2、B肯定存在NH3、SO2C肯定存在NH3、SO2、CO2D可能存在CO2、O215在0.1mol/L硫化钠溶液中，一定不存在Ac(Na+)c(S2)21Bc(OH)c(H+)Cc(Na+)0

5、.2mol/ LDc(OH)c(S2)16下列实验中，装置或方法不正确的是A吸收多余氨气B分离NH4Cl和I2C干燥SO2气体D除去NO中少量NO217常温下0.1mol/L氨水溶液、0.1mol/L氯化铵溶液，两种溶液相比中不合理的是A溶液中c(OH)： B溶液中c(NH3H2O)：C溶液pH值： D水的电离程度：18下列离子检验的方法和结论都正确的是A加入足量NaOH溶液，无气体产生，则一定无NH4+B加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则一定存在SO42C加入新制氯水，再加入少量CCl4，振荡静置，下层液体呈红棕色，则含有BrD加入足量盐酸，有无色气体产生，则一定含有CO321

6、9下列有关变化曲线图中，不正确的是ABCD某放热反应的能量变化图人喝水时胃液中c(H+)的变化反应2A(g)B(g)+C(g)增大压强后的反应速率变化pH=12的氢氧化钠溶液、氨水由1mL稀释到1L的pH值变化20a g铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与b g硫化氢充分反应，生成4.8g硫。下列判断一定错误的是ABa =3.2，b3.4C a + b= 6.6Da 3.2，b =3.4二、本题共8分很多化学物质与人们的生活密切相关。21二氧化硫是形成酸雨的元凶之一，由二氧化硫形成的酸雨主要成分是 ；22硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用 作X射线透视肠胃的内服药剂；可帮助骨折病人外

7、部固定断肢的是 ； 23胃舒平的主要成分是氢氧化铝，用以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其反_；24自来水生产过程中通常需要用 (填化学式)作净水剂；用液氯作消毒剂，液氯可以消毒杀菌的原因是(用化学方程式表示) 。三、本题共8分浓硫酸、稀硫酸的元素组成相同，但性质有较大差异。由铜生产胆矾的途径为：25铜和浓硫酸反应中，浓硫酸体现出的化学性质有 ；当反应中有1mol硫酸被 (填“氧化”或“还原”)时，产生标准状况下气体 L。26工业上采用的是途径(一)来生产硫酸铜晶体，理由为：无污染， ；从硫酸铜溶液中提取胆矾，最合适的分离方法是 。四、本题共6分600时，在一个5L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气

8、混 合，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q0)，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量浓度变化如图所示。27在10s时SO2为0.19mol/L，在这10s内SO2的反应速率为 。28据图判断，10 min到15 min的曲线变化的原因可能有 。(选填序号) a加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加了SO3的物质的量29据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 。五、本题共8分勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。30实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止_。31石蕊(用HZ表示)试液中存在电离平衡HZ(红色)H+Z(蓝色)

9、。在中性溶液中，石蕊试液呈_色；要使石蕊试液呈红色，可加入_。32合成氨工业生产条件选择的压强为2050 MPa ，是为了_（填序号，下同）；控制温度为500左右，原因是_；从分离塔中分离出液氨的目的是_。a加快反应速率b减小反应速率c使平衡向正方向移动d提高催化剂的活性六、本题共8分盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。33人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)= ；34食醋常用于食品调味，主要成分为醋酸(CH3COOH)，作为弱电解质的特点是 ；a在水中全部电离 b水溶液中存在电离平衡 c水溶液呈酸性 d导电能力弱醋酸的电离方程式为 。35若0.1 mol/

10、L CH3COOH溶液中加入少量1mol/LHCl溶液，平衡向 （选填“正”或“逆”）反应方向移动。36某温度下相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。判断正确的是 。A相同体积时，c点溶液中和碱的能力大于a点 Bb点溶 液的导电性比c点溶液的导电性强 Cb点酸的浓度大于a点酸的浓度 D为盐酸稀释时的pH变化曲线37右图装置可用于研究盐酸和醋酸的酸性强弱。用相同质量的足量锌粉分别跟25mL0.1mol/L的盐酸和醋酸反应，来比较两种酸的酸性强弱。实验需测定的物理量为_。七、本题共8分灼热的炭和浓硫酸能发生反应。请根据如下装置设计验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为

11、CO2、SO2和H2O的实验。38反应装置中使用分液漏斗的好处是_；39按气体流向，产物的验证装置连接顺序为：d_。装置d：接在第一个的理由是_，d中可观察到的现象是_。八、本题共14分我国硫酸工业发展策略是：稳定硫铁矿制酸，积极发展硫磺制酸。某硫酸厂生产的硫酸浓度为98%，密度为1.84g/cm3。40这种硫酸的物质的量浓度为_；41现需要200mL3.0mol/L稀硫酸，配制时需要这种浓硫酸_mL。硫酸工厂的尾气中SO2直接排放会引起酸雨，但可以用于生产作漂白剂和防腐剂的亚硫酸钠，反应如下：SO2+NaOHNaHSO3 2NaHSO3+Na2CO32Na2SO3+CO2+H2O42某次雨水

12、测得pH5，相当于_mol/L的稀硫酸溶液；43200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH_ g；44SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。将一定量SO2通入含6molNaOH的溶液，完全反应后，再加入过量Na2CO3，加热放出2molCO2。计算最终生成Na2SO3的质量(写出计算过程)。闵行区2014学年第二学期高一年级期末考试化学试卷参考答案(考试时间60分钟，满分100分)一、本题共40分(每题只能选一个选项)题号12345678910答案CACDCBDDBC题号11121314151617181920答案CDBCDBDC DA二、本题

13、共8分(除指明以外，每空1分)21H2SO4（硫酸）22BaSO4(硫酸钡)，CaSO42H2O（石膏）23Al(OH)3+3H+Al3+3H2O （2分）24KAl(SO4)212 H2O (填写名称不得分)，Cl2+H2OHCl+HClO （可逆符号不写不得分）（2分）三、本题共8分(除指明以外，每空1分)25强氧化性、酸性（各1分，共2分）；还原，22.4（2分）26得到相同量硫酸铜消耗硫酸的量少，成本低（2分）浓缩结晶(其它合理描述也可)四、本题共6分（每空2分)270.001mol/(Lmin) 28a29增大了氧气的浓度五、本题共8分(除指明以外，每空1分)30FeCl3水解31紫

14、；酸性溶液32ac（2分），ad（2分），c （注：多选题1对得1分，全对的2分）六、本题共8分(除指明以外，每空1分)330.01 mol/L（单位遗漏不得分）（2分）34b； CH3COOH CH3COO+ H+ （可逆符号不写不得分）（2分）35逆36B37测定产生相同体积气体所需的时间(或测定在相同时间内产生的气体体积)七、本题共8分(每空2分)38可以控制反应液的加入速率。39acab；后续检验时带出的水分会干扰生成水的检验；白色固体中出现蓝色晶体。八、本题共14分4018.4mol/L (2分)4132.6(2分)425.0106mol/L (2分)438.0(2分)44(6分)第二步反应生成的n(Na2SO3)=2n(CO2)=22=4mol（2分） 第一步反应生成的n(Na2SO3)=(64)2=1mol （2分） m(Na2SO3)=(4+1)126=630g