2019年贵州省黔西南州中考化学试卷(原卷版).doc

1、2019年贵州省黔西南州中考化学试卷一、单项选择题（本题6小题，每题2分，共12分）1.中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲煅烧石灰石，不发生化学变化B. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴温度升高，分子运动加快C. 何意百炼钢，化为绕指柔生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在2.下列实验操作错误的是（）A. 除去O2中的CO2B. 稀释浓硫酸C. 点燃酒精灯D. 检查装置的气密性3.化学反应前后肯定没有发生变化的是（）原子数

2、目；分子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的总质量。A. B. C. D. 4.H1N1 流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸（C2H4O3） 消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是A 由碳、氢、氧三种元素组成B. 其分子中含有臭氧（O3）C. 既是纯净物，也是化合物D. 碳、氢、氧元素的质量比为 6:l:125.下列各实验方案能达到其实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫色石蕊溶液B除去NaOH 溶液中混有的Na2CO3加入足量稀盐酸C除去 CO2 中混有的少量 CO在足量的氧气中点燃D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸

3、入气体中A. AB. BC. CD. D6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Na+、H+、Cl-、OH-B. Ag+、K+、Cl-、NOC. Na+、H+、NO3 、CO32-D. H+、Mg2+、SO42 、Cl-二、填空题（本题5小题，每空1分，共24分）7.用化学用语填空：（1）3个二氧化硫分子：_。（2）保持氩气化学性质的最小粒子_。（3）空气中含量最多的气体：_。（4）氧化铁中铁元素的化合价：_。（5）13号元素原子的结构示意图：_。8.化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：（1）生活中常用_来区分硬水和软水。（2）人的胃液里含有适量的_（填名称），

4、可以帮助消化。（3）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指_（填“元素”或“原子”）。（4）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_。（5）将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应，生成了CO2和H2O，由此可知该塑料中一定含有_元素。（6）稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图，下列有关Tm的判断错误的是_（填序号）。原子的质子数为69属于金属元素原子的中子数为69相对原子质量为168.99.如图所示为KNO3NaClH3BO3的溶解度曲线，由图可知：（1）当温度为10时，KNO3、NaCl和H3BO3三种物质溶解度由大到小的顺序为_（用序号作答）

5、。（2）当温度为t时，在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_（用序号作答）。（3）要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO3固体、_等（任写一条）。10.工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示（1）该微观反应过程中出现了_种氧化物。（2）参加反应的与分子个数之比为_。（3）该反的化学方程式为_。11.下列AH都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。回答下列问题：（1）A的化学式为_，G俗称_。（2）大气中D的含量过高会产生_，从而导致全球气候变暖。（3）反应化学方程式为

6、_，该反应过程中_（填“吸收”或“放出”）热量。（4）反应化学方程式为_，其基本反应类型为_反应。三、实验与探究（本题2小题，每空1分，共16分）12.实验室利用下图所示装置进行相关实验。回答下列问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：_，_。（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是_（填字母序号），该反应的化学方程式为_，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是_。（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_（填字母序号），反应的化学方程式为_；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置_（填字母序号）所示方法收集氢气。13.某化

7、学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_。【对比实验】编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体（1）比较实验乙和实验_（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）实验乙中反应的化学方程式为_，据此可知金属活动性Al比Cu_（填“强”或“弱”）。（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其

8、他同学否定，否定的依据是_。【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或_能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体_氧化铝薄膜未被破坏Na+和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜【结论与反思】得出结论：前述猜测_（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。四、计算题（本题共8分）14.为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：次序加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_。（2）上表中，a值为_，实验所得溶液中的溶质是_（填化学式）。（3）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为_。（写出计算过程，结果精确到0.1%）