初三化学第三章综合练习试卷及答案(DOC 10页).doc

1、第三章 综合练习【例题精选】：例1 根据水通电后生成氢气和氧气的事实，下面说法正确的是A水是由氢气和氧气构成的B由于生成氢气和氧气的体积比为21，所以一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的C水是由氢元素和氧元素组成的D水是由氢分子和氧原子构成的分析：描述物质的组成，首先确定是从宏观角度还是从微观角度。宏观指元素，微观指分子、原子等微粒。水通电后生成氢气和氧气，是发生化学变化生成的新物质，不能说明水是这两种气体组成。但由于氢气和氧气都属于单质，均由同种元素组成。氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变的规律，可确定水由氢元素和氧元素组成。水的微观构成是利用电解水产生的

2、氢气与氧气的体积比为21，经过计算推导出来的，不能从生成的气体体积比直接判断分子中原子个数。判断物质的组成，经常用化学式做依据，例如水的化学式为H2O，化学式中存在有哪种元素符号，物质就由哪种元素组成，因此水由氢氧两种元素组成，微观上分析，由分子构成的物质中，化学式代表一个分子，而化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中有几个这样的原子，因此可以说一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。答案：C。例2 下列说法正确的是A实验室制取氢气，最好选用铁和盐酸反应，因为他们最经济B原子团在化学反应中总不改变C只要是固体药品与液体反应制气体，都可选用简易装置D金属与酸反应制取氢气属于置换反应分析：常

3、见金属铁、镁、锌都可与稀硫酸或盐酸反应生成氢气。其中镁反应速度最快，生成气体不易收集，且价格太高，铁尽管价格低廉，但反应速度太慢，很难收集较大量气体，而锌与酸反应，速度适中，价格适宜，金属首选锌。盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，沸点低，易挥发，用盐酸与金属反应会使生成的氢气中混有氯化氢气，造成氢气纯度降低。硫酸属于高沸点酸，不易挥发，用锌与稀硫酸反应，速度快，纯度高，利于收集。实验室最好选用锌与稀硫酸反应。原子团不是指几个原子构成的分子，而是指在化学反应中，几个原子作为一个整体参加反应，好象一个原子一样。象H2SO4中的SO4（硫酸根），NH4NO3中的NH4（铵根）、NO3（硝酸根）都属原

4、子团。原子团在许多化学反应中都不改变，但在分解反应中就会改变。如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热时生成氧化铜（CuO）、水（H2O）、二氧化碳（CO2），其中的OH（氢氧根）、CO3（碳酸根）都发生了改变。气体的制备中，初中只要求掌握制取氧气的装置：即试管装置和制取氢气的装置：即简易装置。试管装置用于固体加热制气体，简易装置用于不溶于水的块状固体与液体反应制气体，且生成气体难溶于所用液体药品，例如氢气、二氧化碳等。金属与酸反应置换出氢气，实际是参加反应的金属活动性强于酸中氢的活动性，从而金属取代了酸中氢的位置，与酸根结合形成新的化合物，被置换出的氢原子，两两结合形成氢分子，许多氢分子结合生

5、成氢气。这一类反应都属置换反应。答案：D例3 氢气还原氧化铜的实验操作中，主要有以下几步：1、加热，2、熄灭酒精灯，3、通氢气，4、停止通氢气，其中正确的操作顺序为A3124B1342C3142D1324分析：氢气爆炸必须满足两个条件，一是在爆炸极限以内，二是必须达到着火点。若先加热，试管内温度已达到着火点，再通氢气时必然会发生爆炸，为了安全，低温下用氢气排净试管内空气，再加热就不会发生爆炸。实验完毕后，被还原出的铜温度很高，若先撤掉通氢气的导管，空气必将补充，使灼热的铜被空气中的氧气氧化，又生成氧化铜使实验失败。答案：A例4 下列说法正确的是A带电的原子叫离子，SO4是原子团不是离子B金属原

6、子都能形成阳离子，非金属原子都能生成阴离子C离子中核电荷数与质子数、核外电子总数不相等D原子最外层电子发生变化，说明这种原子发生化学变化分析：带电的原子或原子团都属于离子，H2SO4中SO4是原子团，在水溶液中形成带两个单位负电荷的阴离子，称为硫酸根离子，写作SO42。初中所学原子团，除铵根离子（NH4+）属于阳离子外，其余原子团均属阴离子。金属原子最外层电子数都少于4，易失电子形成8电子稳定结构，成为阳离子，而非金属原子，既可以通过得电子形成8电子稳定结构，成为阴离子，又可以通过原子间形成的共用电子对形成8电子稳定结构，就不属于阴离子了。不论在原子还是离子中，核电荷数与质子数都是同一个数，但

7、离子中质子数与电子总数不等，阳离子的质子数多于电子总数，阴离子的质子总数小于电子总数。元素的化学性质就是指它的原子得失电子的性质。最外层电子的变化，可能体现在单质与化合物的转化，例如镁与氧气反应生成氧化镁，就是镁原子失电子，氧原子得电子，形成离子化合物。也可能体现在共价化合物与离子化合物间的转化。都属于化学变化。答案：D例5 已知118号元素中某原子的核电荷数，不能确定的是A质子数B中子数C电子数D最外层电子数分析：原子中核电荷数=质子数=电子数，根据核外电子排布的规律，可推断出最外层电子数。中子数与质子数共同决定原子的相对质量，即原子相对质量=质子数+中子数，又知核电荷数是算不出中子数的。答

8、案：B例6 与原子最外层电子数无关的是A元素种类B元素分类C元素化性D元素化合价分析：元素的分类、元素的化性（指原子得、失电子的性质）以及元素的化合价，都与原子的最外层电子数有关。列表如下：最外层电子数少于4大于等于4为8（He为2）元素分类金属元素非金属元素稀有气体元素元素化性易失电子形成8电子稳定结构易得电子形成8电子稳定结构不易得失电子，本身为稳定结构元素化合价总显正价，且正价唯一，等于最外层电子数有变价，但最高正价不超过最外层电子数，负价唯一，等于8最外层电子数总为0价元素的种类是质子数决定的。答案：A。例7 金属与酸反应一般有以下四种类型习题：（1）等质量的金属钠、镁、铝放入等浓度，

9、同体积的稀硫酸中，反应完全后，金属均有剩余，则生成氢气的质量A钠多B镁多C铝多D一样多分析：金属与酸反应，决定生成氢气多少的是质量相对少的物质，本题反应后金属均有剩余，说明硫酸已反应完，决定氢气产量的是硫酸，由于三种金属所用的酸一样多，故产生氢气一样多。答案：D（2）等质量的金属钠、镁、铝分别放入盛有足量稀硫酸的烧杯内充分反应，则生成氢气的质量A钠多B镁多C铝多D一样多分析：两物质充分反应，反应后还有剩余的物质称为过量即足量，足量的物质不决定生成物的质量。由金属决定生成氢气的质量。利用方程式求解，设各种金属质量均为12Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 4621xMg + H2S

10、O4 = MgSO4 + H224 2 1 y2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H254 6 1 z从x、y、z的数值可看出，生成氢气的质量分别等于各自的化合价除以原子量，经约分得，分子相同比分母。答案：C（3）2.3克钠，2.4克镁，2.7克铝分别与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量比为A111B123C321D无法判断分析：将有关数据分别代入三种金属与酸反应的方程式计算，可得出钠生成氢气质量为镁生成氢气质量为从而得出：一定量金属与酸反应生成氢气的质量为：（4）一定量金属钠、镁、铝分别放入足量稀硫酸中，生成等质量氢气，钠、镁、铝的质量比和元素质量比为A321B632C232

11、427D23129分析：这是逆向思维题，可按题目所叙，先满足题目要求条件，再按题目所求的去计算。根据方程式可找出金属原子与生成氢分子个数比2NaH2，MgH2，2Al3H2，欲使生成氢气等量，只需通过调整系数使生成氢分子个数相等即可。6Na3H2，3Mg3H2，2Al3H2这样可得出生成等质量氢气时，三种金属原子个数比为NaMgAl=632通过各原子量各原子个数经过约分，可得出元素质量比NaMgAl=623324227=23129答案：B、D。小结：从以上4个例题中可得出这一类题的解题规律。金属酸决定氢气的因素公式足量等量酸一样多等量足量金属定量足量金属待求足量已知生成氢气关系逆向思维【本章测

12、验】：一、单项选择：1、电解水时，负极生成了10ml气体，则正极生成气体体积为A10mlB5mlC20mlD无法计算2、电解m克水，生成氧气的质量为Am克Bm克Cm/9克D无法计算3、下列金属中不能与稀盐酸反应生成氢气的是A铁B汞C钾D锌4、下列金属与稀硫酸反应速度最快的是A锌B镁C铝D铁5、下列方程式中正确的是6、在氢气和氧化铜的反应中，发生氧化反应的是A氢气B氧化铜C铜D水7、下列反应中，属于置换反应的是A2H2O = 2H2 + O2BH2 + Cl2 = 2HClCCH4 + 2O2 = CO2 + 2H2ODFe + CuSO4 = Cu + FeSO48、下列氢气的用途中，与氢气化

13、学性质无关的是A作火箭的高能燃料B冶炼金属C用氢氧焰切割金属D填充探空气球9、下列说法错误的是A氢气难溶于水B实验室制氢气不能用浓硫酸C氢气和空气（或氧气）混合后，点燃一定会发生爆炸D收集氢气时用排水法或向下排空气法10、下列微粒示意图属于稀有气体元素的是ABCD11、元素的化学性质跟它们原子结构中关系最密切的是A质子数B中子数C最外层电子数D核外电子总数12、某微粒中有10个电子、10个中子、9个质子，它是A原子B阳离子C阴离子D分子13、下列微粒中表示同一种元素的是abcdAabBbcCcdDad14、下列化学式中正确的是A氧化铁 FeOB氢氧化钠 Na(OH)2C碳酸钠 Na2CO3D氯

14、化钾 KClO315、下列物质中，氮元素化合价最高的是ANO2BHNO3CNH4ClDN216、下列物质中，含有不同原子团的是AKMnO4和K2MnO4BH2SO4和Na2SO4CNH4Cl和(NH4)2SDKClO3和NaClO317、下列化学反应前后，同种元素化合价变化最大的是ACCO2BNH4ClNH3CKClO3KClDH2H2O18、中的+1表示A在氯化钠中，钠元素化合价为+1价B钠离子带一个单位正电荷C钠离子失一个电子D无任何意义19、在HmROn中，元素R的化合价为A+(2mn)B+(2nm)C+(2m+n)D+(2n+m)20、元素R的化合价为+3价，它的氧化物式量为140，则

15、R的原子量为A92B46C124D7621、足量的盐酸分别与2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝充分反应，生成氢气质量比为A111B123C321D11222、某三价金属A与盐酸反应生成m克氢气和氯化A，消耗了n克A，则A原子量为A2n/mB3n/mC6n/mDm/3n23、天平两端放有质量相等的小烧杯，内有等量的盐酸，向左盘烧杯中加入2克铜，若使天平平衡，右盘烧杯中应加入A2克镁B2克铝C2克铁D2克银二、填空：24、某元素原子结构示意图为，该元素形成化合物时化合价为价。25、写出相应的化学符号：两个氯原子，正四价碳元素，氢氧化铝，硫化亚铁，碳酸铵，四个硝酸根离子，碱式碳酸铜。26、标出下列各

16、物质中元素的化合价N2O5O2Fe(OH)2K2SHeMnO2CuSO427、将下列物质按硫元素化合价由低到高顺序排列（写序号）H2SO4SH2SSO228、氢气点燃前必须，氢气燃烧火焰颜色为。29、元素R的离子带2个单位负电荷，其离子有三个电子层，则R的元素符号为，元素M的电子数比R的离子少5个，则M的离子的化学符号为。30、看图回答问题：右图是制氢气并还原氧化铜的装置图 写出仪器名称：a b cb中的药品最好选用和图中有四处错误，请指出：（1）（2）（3）（4）E处的现象为31、氢气还原氧化铜实验结束时，应先，再，目的是。三、配平下列方程式并标出还原剂：32、H2 + Fe2O3Fe +

17、H2O还原剂为33、C +WO3CO2+W还原剂为34、Al+Fe3O4Al2O3+Fe还原剂为35、CO+Fe2O3CO2+Fe还原剂为36、H2O(气)+CH2+CO2还原剂为四、计算：H：1O：16Cl：35.5K：39Mn：55Zn：65Cu：64Al：2737、将铜和锌的混合物4克放入足量盐酸中，共得到氢气0.1克，求原混合物中铜的质量？38、实验室欲制4克铜，需多少克氧化铜和足量氢气反应？39、多少克氯酸钾制出的氧气与15.8克高锰酸钾制出的氧气质量相同？五、问答题：40、如何用化学方法鉴别氢气、氧气和空气？【测试题答案】：一、1、B2、B3、B4、B5、D6、A7、D8、D9、C

18、10、B11、C12、C13、D14、C15、B16、A17、C18、A19、B20、B21、B22、B23、D二、24、+325、2Cl，Al(OH)3，FeS，(NH4)2CO3，4NO3，Cu2(OH)2CO326、，27、H2S，S，SO2，H2SO428、验纯，淡蓝色29、S，Al3+30、长颈漏斗，试管，导管Zn和稀硫酸长颈漏斗露出液面，导管伸入制H2的试管内过长，导管伸入有CuO的试管太 短，有CuO的试管口高于试管底黑色固体变为亮红色31、停止加热，通H2至试管冷却，防止生成Cu被氧化三、32、3，1，2，3，H233、3，2，3，2，C34、8，3，4，9，Al35、3，1，3，2，CO36、2，1，2，1，C四、37、0.75克38、5克39、4.08克五、答：用燃着木条分别伸入各集气瓶中。如果木条火焰更旺，检出O2；如果木条火焰持续不变，则检出空气；如果被检气体燃烧，则检出H2。