化学必修二期末测试卷(DOC 7页).doc

1、1通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平标志的是A石油的产量 B乙烯的产量 C合成纤维的产量 D硫酸的产量2“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷3从南方往北方长途运输水果时常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中其目的是A利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果

2、腐烂C利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料5金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是A金刚石与石墨互为同位素 B石墨不如金刚石稳定C金刚石不如石墨稳定 D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多6X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出 。其活泼顺序是AXYZ BZYX

3、CXZY DYXZ7甲烷和乙烯的混合气体100 mL ，能催化加成氢气30 mL ，则混合气体中含有甲烷A50 mL B70 mL C30 mL D15 mL 8钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出H的难易程度是（从难到易的顺序）A B C D9从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶加熟石灰加盐酸过滤熔融电解正确的生产顺序是A B C D10下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸 C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应11人造地球卫星用

4、到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH- -2e - = ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化12有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列有关说法中错误的是 A硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 B甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C甲硅烷(SiH4)相同条件下的密度小于甲烷(CH4) D甲硅烷的热稳定性强于甲烷13一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是AN2 、H2和NH3的质量分数不再改变 B

5、c(N2)c(H2)c(NH3)132 C单位时间里每增加1molN2，同时增加2mol NH3 D单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH214据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（CC）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是 A49个 B50个 C51个 D100个 HH N H H 15下列微粒的表示式，正确的是 H S H A硫化氢的电子式 B氯化铵的电子式 Cl - +19289O H C钾离子的结构示意图 D氢氧根离子的电子式 16下列递变规律不正确的是ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子

6、半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高17下列物质中，含有极性共价键和非极性共价键的是ACO2 BH2O2 CNH4Cl DHNO3 18若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是( )Ab=a- nm Bb=a+n- m C离子半径Xm+Yn+ D原子半径XY19已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe2+、Sn2+、Ce3

7、+20（5分）有下列四种微粒：O、Na、Mg、N（填序号） （1）按原子半径由大到小顺序排列的是_；（2）微粒中质子数小于中子数的是_； （3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_；（4）能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_。21（18分）下表是元素周期表的前三周期：AAAAAAA0一A二BCDEF三GHIJ回答下列问题：（1） 写出下列元素的元素符号：F_、J_。(2) G元素与E元素形成的化合物的化学式是_、_，它们都是_(填“离子”或“共价”)化合物。（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，属于两性氢氧化物的是_（用化合物的化学式表示）。（

8、4）只含有A、C两种元素的化合物称为_，这些化合物中： 相对分子质量最小的是_，该化合物的分子空间构型是_； 分子中含有双键，但原子数最少的是_，其电子式是_，它与HCl反应的化学方程式为_；(5) 将H单质与C的一种单质（导体）按如右图装置连接，该装置称为_。其中C极为_，在该处能观察的现象是_，该电极反应式为：_。请在右图上标出电子流动方向。22（4分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出2.24LH2。D的M层上

9、有7个电子。则A、B、C、D各是什么元素。（填元素符号）A_B_C_D_四（本题共4小题，共19分）23（2分）写出下列官能团的名称：(1) COOH (2) OH 24(5分)下列各组物质 O2和O3 H2、D2、T2 12C和14C CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3 乙烷和丁烷 CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 互为同系物的是_， 互为同分异构体的是_， 互为同位素的是_， 互为同素异形体的是_， 是同一物质的是_。25（6分）同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型取代反应、加成反应、酯化反应，写出下列反应的化学

10、反应方程式，并判断其反应类型。 由乙烯制氯乙烷 ： _ ，属于 反应； 由苯制取硝基苯： _ ，属于 反应； 由苯制取环己烷： _ ，属于 反应。26（6分）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。（）写出下列反应的化学方程式反应：；反应：；反应：；反应：。（）比较反应与钠和水反应的现象有什么相同和不同相同点：；不同点：。五（本题共1小题，共5分）27（5分）某一时刻测得一个500mL密闭容器中含9.6gSO2，4.8O2和0.8gSO3，隔10s后发现O2减少到3.2g 。已知2 SO2+O22 SO3 ，求：(1) 10s内O2平均化学反应速率；（2）

11、10s末SO2的物质的量浓度。1（2分）在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是_。2（6分）填写除去下列物质中杂质（括号中的物质为杂质）所用的试剂和分离方法：（1）CH3CH3（CH2CH2） 试剂_；(2) CH3COOCH2CH3 (CH3COOH) 试剂_， 分离方法 _。3（6分）用一种化学试剂鉴别下列物质（1）乙醇、苯、溴苯 试剂_；(2) NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液 试剂_；（3）稀淀粉溶液、稀葡萄糖溶液 试剂_。二（本题共2小题，共15分）4（7分）A、B、C三

12、种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4 。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）A是_元素，B是_元素，C是_元素。（填元素名称）（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_；_。（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性 _，这是由于_。5（8分）在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂。已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：硫酸：过硫酸：请从以下八个式中选择答案回答下列问题（答案用编号表示，选错要

13、倒扣分）。（1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是 。（2）过乙酸的同分异构体是 。（3）过乙酸的同系物是 。（4）氧的质量分数最小的物质是 。三（本题共1小题，共14分）6（14分）海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：（1）在虚线框内画出实验操作的仪器装置示意图。实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_（填序号）。A酒精（沸点780C） B四氯化碳（沸点770C）C甘油（沸点2900C） D苯（沸点800C）(3)在操作中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)_溶液，反应的离子方程

14、式_。AKIO3 BHClO CKI DBr2 (4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）。 _； _； _； _； _。(5)实验中使用水浴的原因是_，最后晶体碘聚集在_（填仪器名称）中。四（本题共1小题，共7分）7（7分）某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，CO2标准状况下的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g ，（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是_；（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是_；（3）若此有机物的质量为6.2g，且此有机物1m

15、ol能和金属钠反应生成1molH2，则此有机物的结构简式是_；(4) 等物质的量的此三种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是_第一部分：100分2004 2005学年度第二学期末考试高一级化学必修2学业模块结业试卷参考答案第一部分 选择题一题号12345678答案BCCDCABC二题号910111213141516171819答案CCBCDACBACBACA第二部分 非选择题 三 20（1）； （2）； （3）； （4），。21 (1) F、Ar (2) Na2O、Na2O2，离子（3）HClO4，Al(OH)3 （4）烃， CH4，正四面体； CH2=CH2 ， CH2=CH2+HCl CH3C

16、H2Cl； (5) 原电池。正极， 有气泡产生， 2H+2e - =H2。22 O Na Mg Cl四 23 (1) 羧基 (2) 羟基 24 ， ， ， 。25 CH2=CH2+HCLCH3CH2CL，加成反应； ，取代反应； ，加成反应。26 （）：（）相同点：都产生气泡 不同点：乙醇与钠反应比水与钠反应平缓得多 五27(1)0.01mol/(Ls) (2) 0.1mol/L第二部分：50分2004 2005学年度第二学期期末考高一级化学必修2专业水平试卷参考答案一 10.02mol/(Ls)。2（1）溴水； (2) 饱和Na2CO3溶液 ，分离 。3（1）水； (2) NaOH溶液； （3）新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液。二4（1）钠，铝，氯。（2）OH-+H+=H2O ；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。（3）弱， 钠离子半径大，电荷少，得电子能力弱。5（1）b （2）ad （3）f （4）f三 6 （1）分液，分液漏斗 （2）BD (3) C，ICl+I-=I2+Cl- (4) 没有用石棉网 温度计得水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处 水应从冷凝管的下端口进入，从上端口出(5)有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管， 蒸馏烧瓶。四 7 （1）CH3-CH3（2）CH3CH2OH（3）HO-CH2 -CH2OH(4) CH3-CH3