化学反应速率和化学平衡单元测试卷(DOC 11页).doc

1、 化学反应速率和化学平衡单元测试卷第一部分 选择题(共90分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）2确认能发生化学平衡移动的是A化学反应速率发生了改变 B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂3一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)I2(g

2、)若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1时降到0.05 molL1时，所需反应的时间为A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s4. 如图所示为条件一定时，反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)Q(正反应为放 热)中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其 中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是Aa Bb Cc Dd5一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CA

3、B的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化 6在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是7反应2A(g)B(g) xC(g)2D(s)，在一定条件下的2 L容器中，1 mol A与0.5 mol B反应达到平衡时A为0.3 mol/L，在1 L容器中1 mol A与0.5 mol B在相同温度下反 应达到平衡时A为0.5 mol/L，则x值最合适为A2 B1 C大于2 D小于38一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)，若

4、反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A3 mol C B2 mol A、2 mol B和1 mol He(不参加反应)C1 mol B和3 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C9已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

5、10常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分）11. 在恒温

6、条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡下列说法中正确的是A平衡时C的转化率：乙甲 B平衡时C的体积分数：乙甲C反应速率：乙甲 D平衡时A的物质的量：甲乙12右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积

7、13下列能用勒沙特列原理解释的是AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L 15反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的

8、影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 Cab Dab 16在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大C减小 D无法判断17反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B 若升高温度最终能生成更多的C和DC 单位时间里有4n mol

9、A消耗,同时有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 18在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd19反应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大C增大，不变

10、，减少 D减少，不变，增大20 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大 第一部分 选择题 (共90分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 第二部分 非选择题(共60分)三、(本题包括3小题，共30分)21（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，

11、发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515

12、203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_（2）反应115min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。 （3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_假设二：_22（16分）（1）（6分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如

13、果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_ _。（2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. （3）（4分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图

14、表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 。23（6分）反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ _。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。四、(本题包括3小题，共30分)24（12分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）

15、达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。25（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下

16、化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。26.（9分）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)B(g)

17、C(g)(1)若开始时放入1 mol A1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为_ mol.(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_ mol.(3)若开始时放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x_mol，y_mol.平衡时，B的物质的量_(选填一个编号)(甲)大于2 mol(乙)等于2 mol (丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2 mol(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是_ 参考答案

18、第一部分 选择题(共90分)题号12345678910答案BCABDBCABD题号11121314151617181920答案BCABABDCACADDD第二部分 非选择题(共60分)三、(本题包括3小题，共30分)21（8分）（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 （2分）（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2)所处环境的不同

19、（Cl- 和SO42-）有关。22.（16分）（1）（6分）2mol/(Lmin)； 1mol/(Lmin)； 2mol/L （2）（6分）升温；减小 SO3 浓度； （3）（4分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。23（6分）m+n P； 逆； 气。四、(本题包括3小题，共30分)24（12分）（1）0.05 mol/L （3分）（2）（3分）； （3分）（3）4ac2b （3分）25（9分）（1）；(3分)（2）吸热；(2分)（3）b、c；(2分)（4）830 (2分)26.（9分）(1)1a(2)3a(3)233a丁(4)a/(2a)