化学选修4综合检测试卷(DOC 8页).doc

1、选修4综合检测试卷一、选择题1下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 ()ACl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能C任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动2已知热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJmol1。则相同条件下，对于热化学方程式：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H2b kJmol1，下列说法正确的是()A热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有b kJmol1的热量变化Bb483.6

2、C|H2|H1|D|H2|生成物总能量B相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1E2C101 kPa时，已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1D已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量5升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是()A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C

3、该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的6在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是()A此反应为放热反应B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C此反应达到1 000 时的反应速率比700 时大D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低7在气体反应中，能使单位体积反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法有()增加反应物的浓度升高温度降低反应物的浓度增大压强加入催化剂A BC D

4、8下列装置中，都伴随着能量变化，其中是将化学能转化为电能的是()A电解水 B水力发电C太阳能热水器 D干电池925 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H)降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变D将水加热，KW增大，pH不变10下列图示中关于铜电极的连接错误的是()11下列各项正确的是()选项电极反应式出现环境AO22H2O4e=4OH碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH4e=O22H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H2e=H2用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反

5、应DH22e=2H用惰性电极电解H2SO4的阳极反应12在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCNa2CO3溶液：K、Fe3、SO、NOD.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO13一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 molL1的KOH溶液，下列说法中正确的是()A放电时K移向负极B放电时电池负极的电极反应为H22e=2HC放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD该电池充电时将碳电极与外接电源的正极相连，发生

6、氧化反应14对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)H0，下列各图中正确的是()15室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH716可逆反应2A(g)B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是()17如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是()A燃料电池工作时，正极反应为O24H4e=2H2OBa极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a

7、极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等Da、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等18.某温度时，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小Cd点没有AgCl沉淀生成Dc点对应的Ksp等于a点对应的Ksp19(双选)纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn2OH2e=Zn(OH)2；Ag2OH2O2e=2Ag2OH。下列说法错误的是()A溶液中OH向正极移动B锌发生氧化反应C氧化银是正极

8、D在电池放电过程中，电解质溶液的碱性不变20有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()图碱性锌锰电池图铅硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌纽扣电池A.图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变D图所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag二、非选择题(本题包括5小题，共60分)21(12分).下列有关实验的说法正确的是_。A在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度B可用pH试纸测定新制氯水中的pHC中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥D向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝E向白色Zn

9、S沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)Ksp(CuS).某学生用0.10 molL1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：实验序号待测液体积(mL)所消耗NaOH标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点_。(2)盐酸的物质的量浓度为_。(3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。(4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2的浓度，该反应的离子方程式为_。22

10、(12分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：.(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：反应的热化学方程式为_。已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131 kJmol1，则C(s)CO2(g)=2CO(g)H_。(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：NN键的键能是948.9 kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；NH键的键能是391.55 kJmol1。则1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(g)H_。.下图是一个化学过程的示意图，回答

11、下列问题：(1)甲池是_装置，乙装置中电极A的名称是_。(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为_，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为_，丙装置中D极的产物是_(写化学式)。(3)一段时间，当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 时的pH_。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_(写化学式)。23(12分)在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如下图甲所示：

12、(1)该反应的化学平衡常数表达式为_。(2)根据图甲数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为_。(3)反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是_(用图乙中ac的编号回答)。若加入I2，H2浓度的变化正确的是_(用图乙中df的编号回答)。24(12分)25 时，下列三种酸的电离平衡常数如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.2107 K25.610114.7108回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种物质：a.Na2CO3bNaClOcCH3COONadN

13、aHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)。(2)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据一定变小的是_。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(H)(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如下图 所示。则HX的电离平衡常数_(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_。(4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_(填准确数值)。25(12分)某课外活动小组用如图装置进行实

14、验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_。有关上述实验，下列说法正确的是_(填序号)。溶液中Na向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口_(填“A”“B”“C”或“D”)导出。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。_。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_。