安徽省江淮十校2020届高三化学第一次联考试题(含解析)(DOC 16页).doc

1、安徽省“江淮十校”2020届高三化学第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1. 安徽古代科学家方以智在其物理小识卷七金石类中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指 ( )A. 硝酸 B. 硫酸 C. 盐酸 D. 醋酸【答案】A【解析】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A. 1L 0.1 moIL-1氨水

2、中含有OH -数日为0.1NAB. KIO3与HI溶液反应时生成0.1molI2转移的电子数为0.2NAC. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5NAD. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA【答案】C【解析】A. 一水合氨是弱电解质，所以1L 0.1 moIL-1氨水中含有OH -数目小于0.1NA，故A错误；B. KIO3与HI溶液反应时+ 5I6H+=3I23H2O，3I25e-，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3NA，故B错误；C. D2O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mo

3、l，l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是0.5mol，其中含有的中子数均为5NA，故C正确；D. 0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2NA，故D错误。故选C。3. 化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是 ( )选项现象或事实解释A废旧电池回收处理电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境B开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动C热的纯碱清除炊具残留油污纯碱与油污可直接发生反应D工业上常用电解法制Na、Mg电解池的阴极析出物有强还原性A. A B. B C

4、. C D. D【答案】C【解析】A. 电池中往往含有铅等重金属离子，随意丢弃电池可能会污染环境，所以废旧电池需要回收处理，故A正确；B. 开启啤酒瓶后气压减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动，二氧化碳的溶解度变小，产生大量气泡，故B正确；C. 热的纯碱清除油污，是因为纯碱受热水解程度增大，产生更多的氢氧化钠，氢氧化钠与油污发生反应而将油污去除，故C不正确；D. 工业上常用电解法制Na、Mg等活泼金属，是因为Na、Mg等活泼金属有强还原性，难以用一般的方法冶炼，故D正确。故选C。4. 下列关于有机化合物的说法不正确的是 ( )A. 二氯丙烷与六氯丙烷均有四种B. C2H6和C6 H14一定

5、互为同系物C. 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D. 乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应【答案】C【解析】A. 二氯丙烷有四种，六氯丙烷可以看作八氯丙烷的二氢化物，也有四种，故A正确；B. C6H14可以是环烷烃，所以C2H6和C6H14不一定互为同系物，故B正确；C. 石油裂解是小分子烃的裂化反应，油脂也是小分子，所以石油裂解和油脂皂化均是由小分子物质生成小分子物质的过程，故C不正确；D. 乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应，故D正确。故选C。5. 荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下

6、列说法正确的是 ( )A. 上述三种有机物均属于芳香烃B. 邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种C. 1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6mol Br2D. 常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH【答案】D【解析】A. 烃只含有碳、氢元素，上述三种有机物因为含氧而均不属于芳香烃，故A错误；B. 邻苯二甲酸酐苯环上有两种氢原子，所以其二氯代物共有2种，故B错误；C. 酚羟基的邻、对位氢原子可与溴水反应，所以1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗3molBr2，故C错误；D. 荧光素分子含有一个酚羟基、一个羧基，所以常温下1mol荧光素与足量NaOH溶

7、液反应，最多消耗2molNaOH，故D正确。故选D。6. 下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是 ( )A. 该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-B. 该溶液中可以大量存存的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-C. 加入过量的NaOH溶液：NH4+ HCO3-+2OH- =NH3H2O+CO32-十H2OD. 该溶液中由水电离出的c(OH-)10-7mol/ L【答案】C.点睛：解答本题需要明确Ka(H2CO3) NH4+。7. 下列关于离子检验的说法正确的是 ( )A. 检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2

8、+B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C. 检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-【答案】B【解析】A. 如果溶液中含有Ca2+、Ag+等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2+，故A错误；B. 硫酸亚铁可将KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C. HCO3-、SO32-、HSO3-也可遇稀盐酸产生大量气泡，故C错误；D.

9、 也可能存在Ag+，产生氯化银白色沉淀，故D错误。故选B。8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10m)1. 860. 991. 43I600. 750. 74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价-1-3-2下列说法错误的是A. Q2-比R3-更容易失去电子B. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应C. 元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键，也含共价键D. 元素形成的气态氢化物稳定性：QY【答案】A【解析】一般地，主族元素的最高正价=主族序数。Y的最高正价为+7，所以Y是氯而不是氟。Q只有最低负价-2、没有一般意义上的最

10、高正价，所以Q是氧。R最高正价是+5，而且R的原子半径小于氯，所以R是氮而不是磷。X、M、Z的最高正价分别是+1、+2、+3，原子半径：XMZ氯，所以X、M、Z分别是钠、镁、铝。A.非金属性：QR，所以还原性：Q2-Y，所以元素形成的气态氢化物的稳定性：QY，故D正确。故选A。点睛：解答本题需要特别注意氟、氧化合价的特殊性，氟因为非金属性最强而没有正价，氧因为非金属性较强而没有一般意义上的最高正价。9. 用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是实验步骤实验用品A步骤I：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I-D步骤4：检验碘元素A. A B.

11、 B C. C D. D【答案】C【解析】氧化滤液中的I-不必使用容量瓶，故选C。10. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】A.若气体易溶于水，则水会倒吸，故A正确；B.酸性高锰酸钾溶液可以氧化腐蚀橡胶，所以不能使用碱式滴定管盛装，应选择酸式滴定管，故B错误；C.硝酸具有挥发性，需要除去二氧化碳中的硝酸蒸气，防止硝酸蒸气对二氧化碳与硅酸钠的反应带来干扰，故C错误；D.收集二氧化硫气体应使用向上排空气法，气体要从长管进入，故D错误。故选A。11. 某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是

12、 ( )A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生说明装置气密性良好B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K【答案】A【解析】A. 打开活塞K通入N2，即使装置漏气，试管A内也可能有气泡产生故A不正确；B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，N3-与H+反应生成，得到CaCl2和NH4Cl两种盐，故B正确；C. U形管中盛放的干燥剂若用浓硫酸，气体将不能通过U形管，故C正确；D. 若先关闭活塞K，在反应管冷却至室温的过程中容易引起试管中水倒吸，故D正确。

13、故选A。12. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。下列说法错误的是 ( )A. 若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快B. 铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应C. 铜极上的反应有：2H+ +2e-= H2，O2+4e -十4H+= 2H2OD. 若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀【答案】B【解析】A. 若水膜中溶解了SO2，水膜中c(H)增大，则铁铆钉腐蚀的速率将加快，故A正确；B. 铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉作负极，发生氧化反应，故B错误；C. 铜极上的反应有：水膜酸性较强时2H+2e-=H2

14、，水膜酸性较弱或中性或碱性时O2+4e-十4H+=2H2O，故C正确；D. 若在金属表面涂一层油漆，隔离空气，可有效阻止铁铆钉被腐蚀，故D正确。故选B。13. 25时，向100mL 1molL-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A. 由图可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa）B. 加入150mL NaOH溶液时，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)C. pH=7.19时，c(N

15、a + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)D. pH=7时c(Na+) c( HSO3-)+ c( SO32-)【答案】D14. 300时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g) H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是 ( )A. 前2min的平均反应速率v(X)=2.010-2mol/(Lmin)B. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡时Y的转化率不变C. 当v逆(Y)=2v正(Z

16、)时，说明反应达到平衡D. 该反应在250时的平衡常数小于1.44【答案】B【解析】A. 前2min的平均反应速率v(X)= v(Y)=(0.04/10/2) mol/(Lmin)=2.010-3mol/(Lmin)，故A错误；B. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，相当于加压，该反应气体物质的量不变化，所以加压平衡不移动，再次平衡时Y的转化率不变，故B正确；C. 当v逆(Y)=2v正(Z)=4v正(Y)时，反应未达到平衡，故C错误；D. 该反应在300时，平衡常数为1.44，降温平衡右移，250时的平衡常数大于1.44，故D错误。故选B。15. 已知2Fe2O3(s)

17、 +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) H=+468.2 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )A. C(s)的燃烧热为393.5kJB. 右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系C. O2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NAD. Fe2O3(s)+C(g)=CO2(g)+2Fe(s) H 0，所以Fe2O3(s)+C(g)=CO2(g)+2Fe(s) H 234.1 kJ/mol。故D正确。故选D。16. 常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化

18、关系如图所示已知：pM=-lgc(Mn+)，且假设c(Mn+)10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全。根据判断下列说法正确的是( )A. 常温下，KspMg(OH)2KspFe(OH)2B. 可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3pHc(Fe2+)，所以KspMg(OH)2KspFe(OH)2，故A错误；B.当Cu2+完全沉淀时，Fe2+已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+，故B错误；C. 当3pH4时，Fe3+完全沉淀，而Cu2+不会沉淀，所以除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3pHT2T1

19、 (2). m1m2m3 (3). 相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大 (4). CO2 (5). 66.7% (6). 0. 250 （MPa）-4【解析】本题主要考查化学平衡。（1）升温，平衡左移，CO2转化率降低，所以图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为T3T2T1。图2中m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为m1m2m3，理由是相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大。（2）升温，平衡左移，CO2、H2增多，CO2增多的程度较小，所以曲线b代表的物质为CO2。图3中P点时。H2与H2O的物质的量分数相等，CO2的转化率等于H2的为2/3=

20、66.7%。T4温度时，CO2、H2、C2H5OH、H2O的分压p分别是10%5MPa、40%5MPa、10%5MPa、40%5MPa，该反应的平衡常数Kp=0.250(MPa)-4。20. 轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有_；提高矿物的浸取率可采取的措施有_。（各答一条即可）（2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为_；滤渣I的主要成分为_和_（填化学式）。（3）用氨水调节溶液pH =89的目的是_，若氨水加的量较多使pH 9，则最终氧化镁

21、的产量会_（填“增大”“不变”或“减小”）。（4）沉镁时发生反应的离子方程式为_。（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在_中加热（填仪器名称），当_时，说明固体样品已分解完全。【答案】 (1). 将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度 (2). 适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等（任写一条） (3). Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O (4). CaSO4 (5). SiO2 (6). 使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀 (7). 减小 (8). CO2 +2NH3H2O+Mg2+=MgCO3+2NH4+ +H2O (9)

22、. 坩埚 (10). 前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于0. lg)【解析】本题主要考查对于由菱镁矿为原料制备氧化镁流程的评价。（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度；提高矿物的浸取率可采取的措施有适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等（2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O；滤渣I的主要成分为不溶于酸的SiO2和生成的微溶物CaSO4。（3）用氨水调节溶液pH =89的目的是使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀，若氨水加的量较多使pH9，滤渣

23、II含有氢氧化镁沉淀，则最终氧化镁的产量会减小。（4）沉镁时发生反应的离子方程式为CO2 +2NH3H2O+Mg2+=MgCO3+2NH4+ +H2O。（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在坩埚中加热，当前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于0.lg)时，说明固体样品已分解完全。21. 为探究Na2SO3溶液和铬( VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72 -（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+（1）进行实验i和ii：序号操作现象向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH约为9）3滴

24、溶液变绿色（含Cr3+）向2mLpH=8的0.Imol/LK2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化用离子方程式解释实验i中现象：_。实验ii说明在碱性条件下，_。(2)继续进行实验：序号操作现象向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变成浅黄色向2mL饱和Na2SO3溶液滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色实验的目的是_。继续向中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，说明_。根据实验可推测铬（VI）盐中铬元素的稳定存在形式（填微粒符号）：酸性条件碱性条件_【答案】 (1). Cr2O72-+3SO3

25、2-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O (2). Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应 (3). 空白对照，排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响 (4). 酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+ (5). Cr2O72- (6). CrO42-【解析】本题主要考查探究Na2SO3溶液和铬( VI)盐溶液的反应规律的实验。（1）用离子方程式解释实验i中现象：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O。实验ii说明在碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应。(2)实验的目的是空白对照，排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响。继续向中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，说明酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应生成Cr3+。根据实验可推测铬（VI）盐中铬元素的稳定存在形式（填微粒符号）：酸性条件碱性条件Cr2O72- CrO42-