1、学习-好资料 化学选修三 物质结构与性质综合测试题及答案一、 选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是 A两个碳原子采用sp杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键 2下列物质中，难溶于CCl4的是 A碘单质 B 水C 苯酚 D己烷 3下列分子或离子中，含有孤对电子的是 AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+4氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。B两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH
2、3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。CNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。DNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应C电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线D氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有6个电子层 C
3、该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子最外层共有2个电子 7.键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 AH2 B.HFC.Cl2D.F2 8. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A. S2-: 1s22s22p63s23p6 B. N: 1s22s22p3 C. Si: 1s22s22p63s23p2 D. Na: 1s22s22p53s2 9.元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.C,Si,Ge
4、 B.N, P, As C.Si, P, Cl D. F, S, Cl10.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A.3 B.1 C. 2 D.0 11， 只有阳离子而没有阴离子的晶体是()。A金属晶体 B分子晶体C离子晶体 D原子晶体12，下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是()。AHIHBrHClHF BCI4CBr4CCl4CF4CKClKBrKI D金刚石碳化硅晶体硅 13、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723 A只要含有金属阳离子的晶
5、体就一定是离子晶体B在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高 14、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（ ） A B C D 15x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性小于y的电负性C.x阴离子的半径大于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能 16.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4OC(4)配位键，共价键22.C,D,H,J正确画V,其他错误画X更多精品文档
