高中化学选修三全册复习资料.doc

1、第一章 原子结构与性质. 一、一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层） 、原子轨道（能级）的含义认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层） 、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云电子云： 用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云 图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子 云密度越小. 电子层（能层）电子层（能层） ：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电 子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为 K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层） ：原子轨道（能级即亚层）

2、 ：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道 上运动，分别用 s、p、d、f 表示不同形状的轨道，s 轨道呈球形、p 轨道呈纺锤形，d 轨道 和 f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为 1、3、5、7. 例 1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述 例 2.下列有关认识正确的是 A.各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序分别为 1、3、5、7 B.各能层的能级都是从 s 能级开始至 f

3、能级结束 C.各能层含有的能级数为 n -1        D.各能层含有的电子数为 2n2 2.(构造原理构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示 136 号号元素元素原子原子 核外电子的排布核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有 多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理原子核外电子排布原理. .能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能

4、量高的轨道. .泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. .洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14） 、半充满（p3、d5、f7） 、全空时(p0、d0、 f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr Ar3d54s1、29Cu Ar3d104s1. (3).掌握能级交错图和掌握能级交错图和 1-36 号元素的核外电子排布式号元素的核外电子排布式. 根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图箭头所示的顺序。箭头所示的顺序。 根据构

5、造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图所示，由下而上所示，由下而上表示七个表示七个 能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子 的排布按能量由低到高的顺序依次排布。的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 例 3.表示一个原子在第三电子层上有 10 个电子可以写成 A.310       B.3d10     C.3s23p63d2    D. 3s23p6

6、4s2  例 4.下列电子排布中，原子处于激发状态的是 A.1s22s22p5              B. 1s22s22p43s2    C. 1s22s22p63s23p63d44s2         D. 1s22s22p63s23p63d34s2 例 5.下列关于价电子构型为 3s23p4的粒子描述正确的是 A.它的元素符号为 O       B.它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4 C.它可与 H

7、2生成液态化合物    D.其电子排布图为： 1s 2s   2p   3s  3p 例 6按所示格式填写下表有序号的表格： 原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族 17 1s22s22p6 3d54s1 B 例 6.1s22s22p63s23p5 .3s23p5 .3 .A .10 .2s22p6 .2 .0 .24 .1s22s22p63s23p63d54s1 .4  例 7.(1).砷原子的最外层电子排布式是 4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_ 周期    族；最高价氧化物的化学式为  

8、;    ，砷酸钠的化学式是      . (2).已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号： .第 4 周期B 族                   ； .第 5 周期A 族                  . 例 7.(1).4 A  As2O5  Na3AsO4 (2).3d24s2 Ti    

9、      .5S25p5 I 3.元素电离能和元素电负性元素电离能和元素电负性 第一电离能： 气态电中性基态原子失去 1 个电子， 转化为气态基态正离子所需要的能量叫做 第一电离能。常用符号 I1表示，单位为 kJ/mol。  (1).原子核外电子排布的周期性原子核外电子排布的周期性. 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元 素原子的外围电子排布重复出现从 ns1到 ns2np6的周期性变化. (2).元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化. 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:

10、同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的 第一电离能最小； 同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势. 说明：说明： 同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素 要大即第 A 族、第 A 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P .元素第一电离能的运用： a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证.  b.用来比较元素的金属性的强弱.  I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱. (3).元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化.  元素的电负性：元素的电负性：

11、元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐 增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势. 电负性的运用电负性的运用: a.确定元素类型(一般1.8，非金属元素；1.7，离子键；T（YCO3）, 则下列判断正确的是 A.晶格能: XCO3YCO3    B.阳离子半径: X2+Y2+ C.金属性: XY      D.氧化物的熔点: XOYO 例 16.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每

12、个 Ca2+被 8 个 F-所包围,则每个 F-周围最近距 离的 Ca2+数目为 A.2     B.4      C.6      D.8 例 17.01 年曾报道，硼元素和镁元素形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录. 该化合物的晶体结构如图所示： 镁原子间形成正六棱柱， 且棱柱的上下底面还各有 1 个镁原 子；6 个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为 AMgB    BMgB2    CMg2B    DMg3B2 镁原子，位于顶点

13、和上下两个面心 硼原子，位于六棱柱的内部 内容：共价键分子晶体原子晶体内容：共价键分子晶体原子晶体 2.了解共价键的主要类型了解共价键的主要类型 键和键和 键键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性 质（对 键和 键之间相对强弱的比较不作要求）. (1).共价键的分类和判断：键（ “头碰头”重叠）和键（ “肩碰肩”重叠） 、极性键和非极 性键，还有一类特殊的共价键-配位键. (2).共价键三参数. 概念 对分子的影响 键能 拆开 1mol 共价键所吸收的能量（单 位：kJ/mol） 键能越大，键越牢固，分子越稳定 键长 成键的两个原子核间的平均距离（单 位：10-10米） 键越短，键

14、能越大，键越牢固，分子越稳 定 键角 分子中相邻键之间的夹角(单位：度） 键角决定了分子的空间构型 共价键的键能与化学反应热的关系:反应热= 所有反应物键能总和所有生成物键能总和. 例 18.下列分子既不存在 s-p 键，也不存在 p-p 键的是 AHCl    BHF   CSO2    DSCl2  例 19.下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的 A丙烯分子有 8 个 键，1 个 键  B丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化 C丙烯分子存在非极性键     D丙烯分子中 3 个碳原子在

15、同一直线上 3.了解极性极性键和非极性键键和非极性键，了解极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子及其性质的差异. (1)共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键. (2)键的极性： 极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏 移. 非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生 偏移. (3)分子的极性： 极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子. 非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子. 分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定. 非极性分子和极性分子的比较非极性分子和极性

16、分子的比较 非极性分子 极性分子 形成原因 整个分子的电荷分布均匀， 对称 整个分子的电荷分布不均匀、不对称 存在的共价键 非极性键或极性键 极性键 分子内原子排列 对称 不对称 举例说明：举例说明： 分子 共价键的极性 分子中正负 电荷中心 结论 举例 同核双原子分子 非极性键 重合 非极性分子 H2、N2、O2 异核双原子分子 极性键 不重合 极性分子 CO、HF、HCl 异核多原子分子 分子中各键的向 量和为零 重合 非极性分子 CO2、BF3、CH4 分子中各键的向 量和不为零 不重合 极性分子 H2O、NH3、CH3Cl 相似相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中（如 HCl 易溶于

17、水中） ，非极性分子易溶于 非极性分子溶剂中（如 CO2易溶于 CS2中）. 例 20.根据科学人员探测： 在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物.其组成 的两种分子的下列说法正确的是 A.它们都是极性键形成的极性分子      B.它们都只有 键 C.它们成键电子的原子轨道都是 sp3-s     D.它们的立体结构都相同 4.分子的空间立体结构（记住）分子的空间立体结构（记住） 常见分子的类型与形状比较 分子类型 分子形状 键角 键的极性 分子极性 代表物 A 球形  非极性 He、Ne A2 直线形 非极性 非极性

18、 H2、O2 AB 直线形 极性 极性 HCl、NO ABA 直线形 180 极性 非极性 CO2、CS2 ABA V 形 180 极性 极性 H2O、SO2 A4 正四面体形 60 非极性 非极性 P4 AB3 平面三角形 120 极性 非极性 BF3、SO3 AB3 三角锥形 120 极性 极性 NH3、NCl3 AB4 正四面体形 10928 极性 非极性 CH4、CCl4 AB3C 四面体形 10928 极性 极性 CH3Cl、CHCl3 AB2C2 四面体形 10928 极性 极性 CH2Cl2 直直 线线 三角形三角形 V 形形 四面体四面体 三角锥三角锥 V 形形 H2O 5.了

19、解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系质的关系. (1).原子晶体：所有所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空 间立体网状结构的晶体. (2).典型的原子晶体有金刚石（C） 、晶体硅(Si)、二氧化硅（SiO）. 金刚石是正四面体的空间网状结构， 最小的碳环中有 6 个碳原子， 每个碳原子与周围四个碳 原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相似；二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的 环中有 6 个硅原子和 6 个氧原子， 每个硅原子与 4 个氧原子成键， 每个氧原子与 2 个

20、硅原子 成键. (3).共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共 价键的键能越大，其晶体熔沸点越高.如熔点：金刚石碳化硅晶体硅. 例 26.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A.电解 CuCl2溶液，阴极析出 16g 铜时，电极上转移的电子数为 NA  B.12 g 石墨中含有 CC 键的个数为 15NA C.12 g 金刚石中含有 CC 键的个数为 4NA  D.SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成 2NA个共价键 例 27.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据 金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点 3823 1683 2573

21、沸点 5100 2628 2823 硬度 10 7.0 9.5 晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_. 已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有 20 个等边三角形的面和一定 数目的顶点，每个项点上各有 1 个 B 原子.通过观察图形及推算，此晶体体结构单元由_ 个 B 原子组成，键角_. 例 27.原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体 Si 和金刚石之间，而金刚石和晶体 Si 均为原予晶体，B 与 C 相邻与 Si 处于对角线处，亦为原于晶体. .每个三角形的顶点被 5 个三角形所共有， 所以， 此顶点完全属于一个三角形的只占到 1/5， 每个三角形中有 3 个这样的点，且

22、晶体 B 中有 20 个这样的角形，因此，晶体 B 中这样的顶 点(B 原子)有 3/520=12 个.又因晶体 B 中的三角形面为正三角形，所以键角为 60 6.理解金属键理解金属键的含义， 能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质.知道金属晶体的 基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体 结构参数相关的计算不作要求）. (1).金属键:金属离子和自由电子之间强烈的相互作用. 请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性. 晶体中的微粒 导电性 导热性 延展性 金属离子和自由电子 自由电子在外加电场的 作用下发生定向移动 自由电子与金属

23、离 子碰撞传递热量 晶体中各原子层相对 滑动仍保持相互作用 (2)金属晶体:通过金属键作用形成的晶体. 金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越 强，熔沸点越高.如熔点：NaKRbCs金属键的强弱可以用金属的原子化热来 衡量. 例 28.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属 键金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径 越小，价电子数越多，则金属键越强由此判断下列说法错误的是 A.镁的硬度大于铝  B.镁的熔沸点低于钙  C.镁的硬度大于钾  D.钙的熔沸点

24、高于钾 例 29.金属的下列性质中和金属晶体无关的是 A.良好的导电性     B.反应中易失电子 C.良好的延展性     D.良好的导热性 7.了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）. 概念 表示 条件 共用电子对由一个原子单方 向提供给另一原子共用所形 成的共价键。 A       B 电子对给予体  电子对接受 体         其中一个原子必须提供孤对 电子，

25、另一原子必须能接受孤 对电子的轨道。 (1)配位键： 一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原 子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键. (2).配合物： 由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的 化合物称配合物,又称络合物. 形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道. b.配位体具有提供孤电子对的原子. 配合物的组成. 配合物的性质：配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强，配合物越稳定.当作为中 心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关. 例 30.下列不属于配合物的是 ACu(NH3)4SO4 H

26、2O   BAg(NH3)2OH   CKAl(SO4)2 12H2O   DNaAl(OH) 4 例 31.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶 解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是  A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 例32.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物.已知两种配合物的分子式分

27、别为Co(NH3)5Br SO4 和Co (SO4) (NH3)5 Br， 若在第一种配合物的溶液中加入 BaCl2 溶液时，现象 是      ；若在第二种配合物的溶液中加入 BaCl2溶液时，现象是     ，若加入 AgNO3溶液时，现象是      .  例 32.产生白色沉淀   无明显现象    产生淡黄色沉淀 综合模拟训练综合模拟训练 12008 肇庆一模肇庆一模水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题： （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_

28、   _； （2）H2O 分子中氧原子采取的是   杂化。 （3）水分子容易得到一个 H 形成水合氢离子（H 3O ） 。对上述过程的下列描述不合理的 是    。 A氧原子的杂化类型发生了改变     B微粒的形状发生了改变 C水分子仍保留它的化学性质      D微粒中的键角发生了改变 （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类 型相同的是_(请用相应的编号填写) （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢 键(如图所示)，已知冰的升华热

29、是 51 kJ/mol，除氢键外， 水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的 “键能”是_kJ/mol； （6）将白色的无水 CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因 为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子 的离子方程式：              。 （7）分析下表数据，请写出你出的最具概括性的结论：                         ；   &nb

30、sp;                                 。 A      B       C      D        E （1）1S22S22P6 (1 分)  （2）(1 分)sp3  （3）(1 分)A  （4）(2 分)BC （5）(1 分)20 （6）

31、(1 分)Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+  （7） （3 分）上述氢化物的中心原子半径越大、键长越长（短） ，分子越易（难）断键；  上述氢化物氢原子间相离越远、分子越对称，分子间作用越弱（1 分） 22008 南海一模南海一模 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。                                     请回答下列问题： （1）表中属于 d

32、 区的元素是      （填编号） 。 （2）表中元素的 6 个原子与元素的 6 个原子形成的某种环状分子名称为   ；和 形成的常见化合物的晶体类型是_。 （3）某元素的特征电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数 为    ；该元素与元素形成的分子 X 的空间构形为       （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相 似的性质。 请写出元素的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式：       &nb

33、sp;  。  (5) 1183 K 以下元素形成的晶体的基本结构单元如图 1 所示， 1183 K 以上转变为图 2 所示 结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。在 1183 K 以下的晶体中， 与原子等距离且最近的原子数为_个，在 1183 K 以上的晶体中，与原子等距离 且最近的原子数为_。 （1）  (1 分) （2）苯 (1 分) 分子晶体 (1 分)（3） 1 (1 分)三角锥形 (1 分)（4） 键型 键能 (kJ/mol) 键长 (pm) 分子 键角 物质 熔点() 沸点() HC 413 109 109.5 甲烷 -183.7

34、-128.0 HN 393 101 107 氨 -77.7 -33.3 HO 463 96 104.5 水 0.0 100.0 H O H C H H HH （1 分）      （1 分） 图 2 图 1 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (1 分)（5）8 (1 分)12 (1 分)  32008 惠州二模惠州二模 已知： RCH2CCH2R  O 已知：A 的结构简式为：CH3CH(OH)CH2COOH ，现将 A 进行如下反应，B 不能发生银 镜反应， D 是食醋的主要成分， F 中含有甲基，并且可以使溴水褪色。 (

35、1)写出 C、E 的结构简式：C_    _、E_      ； (2)反应和的反应类型：_反应、_   反应； (3)写出下列化学方程式： FG：_      ； AH：_      ； （1）C：HOOCCH2COOH （2 分） 、  E：HOOCCOOH（2 分） 、 （2）消去，缩聚（各 1 分，共 2 分，答聚合也给分） （3）    42008 肇庆一模（1）卤代烃在 NaOH 醇溶液、或乙醇钠的醇溶液发生以下反应（并附有关 数据）

36、 ： ()CH3CHCH3 CH3CH=CH2 + (CH3)2CHOC2H5+HBr 占 79%    占 21% ()CH3CH2CHCH3CH3CH=CHCH3+ CH3CH2CH=CH2+HX X 为 Cl        65%      35% X 为 Br        75%      25% X 为 I        80%      20% （1）根

37、据上面两个反应的条件及其数据，请写出你认为最具概括性的两条结论：                                。                                  。 Br X 不同 卤 素原 子 时， 主 要产 物 的比例 C2H5O

38、H/ C2H5ONa 55 C2H5OH/ C2H5ONa 55 一定条件一定条件 氧化氧化 b RCH2COOH + RCOOH RCOOH + RCH2COOH a b A B HCOOH C D E F G(C4H6O2)n H(C8H12O4) I (C4H6O2)n 高分子化合物 高分子化合物 一定条件 一定条件 氧化 Cu、 氧化 浓H2SO4、 反应 浓H2SO4、 两分子A酯化反应 一定条件 反应 环酯 一定条件 （2）由丙烯经下列反应可制得化工原料 H 及 F、G 两种高分子化合物（它们都是常用的塑 料） ，其合成线路如下： 请完成下列填空： 写出结构简式：聚合物 F 是 &

39、nbsp;         ，产物 H         ； B 转化为 C 的化学方程式为：                       ； 在一定条件下，两分子 E 能脱去两分子水形成一种元环状化合物，该化合物的结构简式 是                 。 4（1）根据答到的要点或关键词给分 在此条件下，卤代烃的消去反应和

40、取代反应同时进行（1 分） ，有利于消去反应（1 分） 。 在此条件下，有利于生成对称稀烃（1 分） ，且卤原子半径越大（1 分）越有利于生成对称 稀烃（1 分） 。 若回答只是数据翻译，如：消去（取代）产物比例较大（小） ，或消去反应谁的比例大、谁 的比例小，说出一点给 1 分，说出几点都如此最多给 2 分。 （2）         （1 分）   CH3CCH （1 分）                    （2 分）   &nb

41、sp;      （1 分） 第六讲第六讲 三三.分子分子间作用力与物质的性质间作用力与物质的性质. 1.知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别. 分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得 多，包括范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性. 2.知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响. (1).分子晶体:分子间以分子间作用力（范德华

42、力、氢键）相结合的晶体.典型的有冰、干冰. (2).分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质 量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸 点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高. 例 33.在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A.分子晶体  B.原子晶体   C.离子晶体 D.何种晶体无法判断 例 34.下列叙述正确的是 A.分子晶体中都存在共价键   B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关 C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

43、  D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高 3.了解氢键的存了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）. NH3、H2O、HF 中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高. 影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性  表示方法：表示方法：XHY(N O F) 一般都是氢化物中存在一般都是氢化物中存在 例 35.右图为冰晶体的结构模型，大球代表 O 原子，小球代表 H 原子. 主要产物 H F CH3CH=CH2 聚合 Br2

44、A C D NaOH/H2O B O2/Ag 氧化 H2/Ni 聚合 E OCHCn CH3 O (G) CH3CH2OH/C2H5ONa 55 CH2OH CHOHCH3 O2 + Ag2O CH3C C O H O +2H 2O CHCH3 CH3CH COO OOC CHCH2n CH3 H3BO3的层状结构的层状结构 下列有关说法正确的是 A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B.冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体 C.水分子间通过 HO 键形成冰晶体 D.冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 例 36.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层 内的 H3BO3分子通

45、过氢键相连（如下图）.下列有关说 法正确的是 A.正硼酸晶体属于原子晶体 B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C.分子中硼原子最外层为 8e 稳定结构 D.含 1molH3BO3的晶体中有 3mol 氢键 例 37.一定压强和温度下，取两份等体积氟化氢气体， 在 35和 90时分别测得其摩尔质量分别为 40.0g/mol 和 20.0g/mol. (1).35氟化氢气体的化学式为_. (2).不同温度下摩尔质量不同的可能原因是_. 例 37.(1).(HF)2 (2).在较低温度下 HF 以氢键结合而成(HF)n（n2、3、） ，其摩尔质量大于 HF 的摩尔质 量；随着温度升高，氢键不断被破

46、坏，气体摩尔质量减小. 4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别. 晶体类型 原子晶体 分子晶体 金属晶体 离子晶体 粒子 原子 分子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 粒 子 间 作 用（力） 共价键 分子间作用力 复杂的静电作用 离子键 熔沸点 很高 很低 一般较高，少部分低 较高 硬度 很硬 一般较软 一般较硬，少部分软 较硬 溶解性 难溶解 相似相溶 难溶（Na 等与水反应） 易溶于极性溶剂 导电情况 不导电 （除硅） 一般不导电 良导体 固体不导电，熔 化或溶于水后导电 实例

47、金刚石、水 晶、碳化硅 等 干冰、冰、纯硫 酸、H2(S) Na、Mg、Al 等 NaCl、CaCO3 NaOH 等 例 38.下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高：CF4晶体硅 C.熔点由高到低:NaMgAl        D 晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI 例 39.关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子  B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高   D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 四、几种比较四、几种比较 1、离子键、共价键和金属键的

48、比较、离子键、共价键和金属键的比较 化学键类型 离子键 共价键 金属键 概念 阴、阳离子间通过静 电作用所形成的化学 键 原子间通过共用 电子对所形成的 化学键 金属阳离子与自由电子 通过相互作用而形成的 化学键 成键微粒 阴阳离子 原子 金属阳离子和自由电子 成键性质 静电作用 共用电子对 电性作用 形成条件 活泼金属与活泼的非 金属元素 非金属与非金属元素 金属内部 实例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 Fe、Mg 2、非极性键和极性键的比较 非极性键 极性键 概念 同种元素原子形成的共价 键 不同种元素原子形成的共价键， 共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力 相同 不同 共用电子对

49、 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 成键原子电性 电中性 显电性 形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 3物质溶沸点的比较（重点重点） （1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体 （2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。 离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。 分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。 原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。 （3）常温常压下状态 熔点：固态物质液态物质 沸点：液态物质气态物质 综合训练题综合训练题 1、 2008 广东高考镁、铜等金属离子是人体内多种酶的

50、辅因子。工业上从海水中提取镁 时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 （1）以 MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入 NaCl、KCl 或 CaCl2等金属氯化物， 其主要作用除了降低熔点之外还有   。 （2）已知 MgO 的晶体结构属于 NaCl 型。某同学画出的 MgO 晶胞结构示意图如右图所示， 请改正图中错误：          。 （3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光， 请用原子结构的知识解释发光的原因：        

51、; 。 （4）Mg 是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氧化物 NaF MgF 2 SiF4 熔点/K 1266 1534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因：        。 （5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物 X 可用于研究模拟酶，当其结合 或 Cu（I） （I 表示化合价为+1）时，分别形成 a 和 b： a 中连接相邻含 N 杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有    键的特性。 微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用， 比较 a 和 b 中微粒间相互作用力的差异 。 答案：(1) &

52、nbsp;以 MgCl2为原料用熔融盐电解法制备 Mg 时，常加入 NaCl、KCl、或 CaCl2等金属 氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。 (2)  请更正图中错误：应为黑色。 (3)  请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核 越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新 轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能） 。  (4)  解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF 与 MgF2为离子晶体，SiF

53、4为分子晶体，所以 NaF 与 MgF2远比 SiF4熔点要高。又因为 Mg2+的半径小于 Na+的半径， 所以 MgF2的离子键强度大 于 NaF 的离子键强度，故 MaF2的熔点大于 NaF。 (5)  a 中连接相邻含 N 杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有： 键的特性。 微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较 a 和 b 中微粒间相互作用的差异： a 中微粒间的相互作用为氢键，b 中微粒间的相互作用为配位共价键。  2 （ （07 年佛山二模）年佛山二模）短周期元素 A、B、C、D。A 元素的原子最外层电子排布为 ns1，B 元素 的原子价电子排布为

54、ns2np2，C 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，D 元素原子的 M 电子层的 P 亚层中有 3 个未成对电子。 （1）C 原子的电子排布式为       ，若 A 为非金属元素，则按原子轨道的重 迭方式，A 与 C 形成的化合物中的共价键属于    键（填“”或“” ） 。 （2）当 n=2 时，B 位于元素周期表的第   周期   族，BC2属于     分子 （填“极性”或“非极性” ） 。当 n=3 时，B 与 C 形成的晶体属于      晶体。 （3）若 A 元素的原子最外层电子排布为 2s1，B 元素的原子价电子排布为 3s23p2， A、 B、C、D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是         （用元素符号表示） 。  2 （1）1s22s22p4 ，（2）二；IVA；非极性；原子 （3）OPSiLi 3、(韶关二模韶关二模)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不