无机化学考研试题(DOC 83页).doc

1、近年一些大学无机化学考研试题汇编整理 复旦大学无机化学考研试题汇编一 完成并配平下列反应式： 1 BrO3- + XeF2 + H2O 2 SnS + (NH4)2S2 3 BF3 + H2O 4 K2MnO4 + H2O 5 FeC2O4 6 Co(NH3)62+ + O2 + H2O 7 BF3 + LiAlH4 8 Pb(OH)3- + ClO- 9 Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH 10 XeO3 + O3 + H2O 11 (NH4)2Cr2O7 12 CaCO3 + H2O + Cl2 13 Pb3O4 + HCl 14 NH3 + CO2 15 Zn + NH3 + H2

2、O 二 用反应式表示下列制备过程，注明必要反应条件及步骤，辅助原料自选。 1 以为NaNO3主要原料制备NaNO2； 2 以SO2，NaOH，锌粉为原料制备保险粉； 3 由CuCl2制备CuCl； 4 利用配体取代反应制备cis-PtCl2(NH3)2。可供选择的原料为Pt(NH3)4SO4、Na2PtCl4、NH3、NH4Cl，说明选择原料的依据； 5 以H3PO4和NaOH为原料制备三聚磷酸钠； 6 以粗硅为原料制取超纯硅； 7 以Ba(IO3)2为原料制备偏高碘酸； 8 试举两例实验室制备CO的合理方法。三 简答题： 1 为什么硼砂(Na2B4O5(OH)4.8H2O)溶液具有缓冲作用？

3、 2 如何制取纯HD？（D=21H） 3 锝在周期表中处于什么位置？写出锝最高氧化态的含氧酸的分子式。 4 稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？稀土元素作为优良磁性材料的依据是什么？ 5 多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键？丁硼烷(B4H10)中有哪几种类型的化学键？ 6 写出PtCl2(NO2)(NH3)(en)Cl的名称，并画出内界可能的几何异构体。 7 如何解释NH3是Lewis碱而NF3却不具有Lewis碱性？ 8 何谓沸石分子筛？以人工合成A型分子筛为代表，讨论它们的组成、结构、性质和应用。在AlPO4分子筛，AlO4四面体与PO4四面体是严格交替的，原因是什么？ 9 为

4、什么说氢能源是理想的二次能源？目前面临的主要问题是什么？ 10 请写出下列化合物的名称： H2SO2，H2SO3，H2SO5，H2S2O3，H2S2O4，H2S2O5，H2S2O6，H2S2O7，H2S2O8. 11 d1组态Ti3+(aq)的吸收光谱的吸收峰值为20300cm-1。请问： (1) 该水合离子是什么颜色? (2) Ti(H2O)63+的八面体场的分裂能是多少? (3) 为什么在吸收峰的低频处有一肩峰? 12 试比较NH3,三甲胺N(CH3)3，三甲硅胺N(SiH3)3的分子结构哪一个明显不同，为什么? 13 3d元素氧化态稳定性有何规律?哪些3d金属的M2+(aq)可用作还原剂

5、?以其中一个M2+(aq)为例,写出它们在酸性溶液中与氧气反应的方程式。 14 镧系元素位于周期表的什么位置？填写下表： A族B族B族周期5周期6镧周期7 15指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态： BF4- 2 TeF4 3 BrF4- 4 XeOF4 5 ClO3F 6 Fe(CO)5 7 IOF3 8 Cu(H2O)42+四 计算题： 1 分别计算含0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合酸与含0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3的混合碱溶液的pH值。（pKb(NH3)=4.75）,pK1(H2S)=7.05,pK

6、2(H2S)=12.92, pK1(H2CO3)=6.37,pK2(H2CO3)=10.32） 2 称取等量As2O3两份，一份在强酸性溶液中滴定，耗去0.02468mol.dm-3KMnO4溶液23.80cm3；另一份于pH=8滴定，耗去I2溶液29.34cm3。求算I2溶液的浓度。 3 奶制品中蛋白质含量测定，一般是将其用浓H2SO4消化，形成NH4HSO4后，再加入浓碱，蒸出NH3，并吸收在过量的硼酸中，然后用标准盐酸溶液滴定。若已知某奶制品蛋白质的平均含量为16.0%，称取0.6000克奶制品按上法手续测定,耗去标准盐酸12.60毫升，再用0.2100克纯NH4Cl按上法同样处理后，耗

7、去标准盐酸21.15毫升。写出吸收反应方程式及滴定反应式，并求该奶制品中蛋白质的百分含量。 （原子量：B：10.81,S：32.06,H：1.0079,O：15.9994,N：14.0067,Cl：35.453）参考答案一 完成并配平下列反应式： 1 BrO3- + XeF2 + H2O = BrO4- + Xe + 2HF 2 SnS + (NH4)2S2 = (NH4)2SnS3 3 4BF3 + 3H2O = H3BO3 + 3HBF44 2K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + 2KOH + H2（电解）5 FeC2O4 = FeO + CO+ CO26 4Co(NH3)62

8、+ + O2 + 2H2O = 4Co(NH3)63+ + 4OH-7 2BF3 + 3LiAlH4 =2B2H6+ 3LiF + 3AlF38 Pb(OH)3- + ClO- = PbO2+ Cl- + OH- + H2O9 Bi(OH)3 + Cl2 + 3NaOH = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 10 XeO3 + O3 + 2H2O = H4XeO6 + O211 (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O 12 CaCO3 + H2O + 2Cl2 = CaCl2 + 2HOCl + CO2 13 Pb3O4 + 8HCl = 3PbCl2 + C

9、l2+ 4H2O 14 2NH3 + CO2 =CO(NH2)2 + H2O 15 Zn + 4NH3 + 2H2O = Zn(NH3)4(OH)2 + H2二 制备题： 1 NaNO3 + Pb = NaNO2 + PbO 2 NaOH + SO2(过量) = NaHSO3, 2NaHSO3 + Zn = Zn(OH)2+ Na2S2O4 热水溶解产物，过滤，结晶。 3 Cu2+ + 2Cl- + Cu = CuCl, CuCl + HCl(浓) = HCuCl2, HCuCl2 = CuCl+ HCl4 Na2PtCl4 + 2NH3 = PtCl2(NH3)2 + 2NaCl， Cl-的

10、位效应比NH3强。5 H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O, H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + H2O, 2Na2HPO4 + NaH2PO4 = Na5P3O10 + 2H2O6 Si + 2Cl2 = SiCl4, SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl，然后用区域熔融法提纯而制得高纯硅。7 5Ba(IO3)2 = Ba5(IO6)2 + 9O2+ 4I2 Ba5(IO6)2 + 5H2SO4 = 5BaSO4+ 2H5IO6 H5IO6 = HIO4 + 2H2O8 HCOOH（浓H2SO4）= H2O + CO（用浓H2SO4脱水） H2C

11、2O4 = CO + CO2 + H2O（CO2用NaOH溶液吸收）三 简答题： 1 B4O5(OH)42- + 5H2O = 2H3BO3 + 2B(OH)4-.水解产生的酸(H3BO3)和碱(B(OH)4-)能够抵抗外来少量碱和酸，故具有缓冲作用。2 NaH + D2O = NaOD + HD3 第五周期，B族，HTcO4。4 f-f跃迁，核外不成对电子多，以及电子轨道磁矩对顺磁性的贡献。5 五种成键类型：B-H键、B-B键、氢桥键、开放式硼桥键、闭合式胡键；4个氢桥键、1个B-B键、6个B-H键、2个闭合式硼键。6 氯化二氯硝基氨乙二胺合铂()；四种几何异构体： Cl NO2 Cl Cl

12、 . NO2 . Cl . Cl . Cl Pt Pt Pt Pt . NH3 . . Cl . NH3 . NO2 Cl NH3 NO2 NH37 在NH3分子中，电负性NH,因此N原子上积累了较多的负电荷,其孤对电子容易供出,故是Lewis碱；而在NF3分子中，由于电负性FN，F原子具有很强的吸电子能力，致使N原子显正电性，其孤对电子不易供出，故不具有Lewis碱性。8 沸石分子筛是指一类在自然界存在的、具有网络结构的硅酸盐和具有笼状结构的硅铝酸盐。A型分子筛是一类硅铝比为1：1的硅铝酸盐，其组成为：M()2O.Al2O3.2SiO2.5H2O 由SiO4四面体和AlO4四面体共用顶角O原

13、子而形成的4元环和6元环.这些环组成三维的笼状结构。在A型分子筛中，由8个6元环和6个4元环构成笼,又由8个笼构成更大的笼。由于这些笼具有一定的孔径和孔体积，以及笼内的静电作用，可对合适的分子作选择性吸附，可用于气体干燥、净化、分离。其它类型的分子筛还可用于多种催化反应或催化剂载体。 AlO4四面体呈负电性，PO4四面体呈正电性。9 高燃烧热，无污染，资源丰富；面临的主要问题：氢气的发生，贮存，利用。10 H2SO2, H2SO3, H2SO5, H2S2O3, H2S2O4, H2S2O5, H2S2O6, H2S2O7, H2S2O8.次硫酸 亚硫酸 过一硫酸 硫代硫酸 连二亚硫酸,焦亚硫

14、酸 连二硫酸 焦硫酸,过二硫酸 11 (1) 紫红色；(2) 0=20300cm-1； (3) 由于John-Teller效应,使激发态2eg谱项分裂成2个能级的缘故。 12 NH3和N(CH3)3结构相似,均为三角锥形,但三甲硅胺却为平面三角形。因为除形成键外,每个硅原子的3d空轨道能与N的孤对电子占据的p轨道相互重迭，形成42键,因而平面分子更稳定。 13 3d元素随着族数增加，形成+2氧化态的趋势增大，即M2+的稳定性增强。 可作为还原剂的M2+：Ti2+(aq),V2+(aq),Cr2+(aq),Fe2+(aq) 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 14 A族B族B族4周期锶S

15、r钇Y 锆Zr5周期 钡Ba镧La 铪Hf6周期 镭Ra 锕Ac Rf 15 指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态：1 BF4-：正四面体，sp3； 2 TeF4：变形四面体sp3d； 3 BrF4-：sp3d2,平面正方形； 4 XeOF4：sp3d2,四方锥；5 ClO3F：sp3,四面体； 6 Fe(CO)5：dsp3,三角双锥； 7 IOF3：sp3d,变形四面体； 8 Cu(H2O)42+：dsp2,平面正方形。四 计算题： 1 解：（1）0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合溶液： H+=Ka(NH4+)c(NH4+)+Ka1(H2S)c

16、(H2S)1/2=10-7.250.50+10-7.050.0501/2=6.8810-5(mol.dm-3) pH=4.16 (2) 0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3混合液： OH-=Kb(NH3)c(NH3)+Kh1(Na2CO3)c(Na2CO3)1/2 =10-4.750.10+(10-14/10-10.32)0.101/2=4.7610-3(mol.dm-3) pOH=2.32, pH=11.68 2 解：2MnO4-5AsO335I2c(I2)=0.0246824.805/2/29.34=0.05215(mol.dm-3) 3解：吸收反应式：NH

17、3+H3BO3 = NH4+H2BO3- 滴定反应式：H+H2BO3- = H3BO3 蛋白质的百分含量：1molNH4+1molHCl c(HCl)=m(NH4Cl)/M(NH4Cl)V(HCl)10-3=0.2100/53.4921.1510-3=0.1856(mol.dm-3) 蛋白质%=14.010.185612.6010-3152/(16.00.6000)=34.12%中科院系统99-01年研究生入学考试无机化学试题汇编99年无机化学试题一 选择题（30分）： 1 下列溶剂最能溶解离子型溶质的是-（ ） A CCl4； B CH3OH； C C5H12； D (C2H5)2O。 2

18、下列物质中碱性最强的是-( ) A R4NOH； B R3NHOH； C R2NH2OH； D NH3(aq)。 3 硼酸晶体中质点间的作用力是-( ) A 氢键,范德华力； B 共价键； C 离子键； D 离子键,共价键。 4 对于常见分子筛的成分中，硅铝比越大，下列说法正确的是-（ ） A 耐酸性强，热稳定性差； B 耐酸性差，热稳定性差；C 耐酸强，热稳定性强； D 耐酸怀差，热稳定强。 5 下列金属中，熔沸点相差最大的是-（ ）A Li； B Al； C Ga； D In。 6 NCl3的水解产物是-（ ） A NH3+HOCl； B NH3+HCl； C HNO2+HCl； D NH

19、2OH+HCl。 7 已知某反应的活化能为114kj.mol-1，采用一种催化剂可使其活化能降低一半，该反应速率将加快倍数约是-（ ） A 1102； B11010； C1106； D1108。 8 有两个平行反应：AB和AC,如果要提高B的产率,降低C的产率,最好的办法是( ) A 增加A的浓度； B 增加C的浓度； C 控制反应温度； D 选择某种催化剂。 9 下列物质在水中溶解度最小的是-( ) A LiF； B NaF； C KF； D CsF。 10 下列离子中最易水解的是-( ) A Fe3+； B Sc3+； C Y3+； D La3+。 11 下列氟化物中,估计最强的氟化剂是-

20、( ) A PF5； B AsF5； C SbF5； D BiF5。 12 BF3路易斯共振结构式数目有-( ) A 1； B 2； C 3； D 4。 13 关于单质硅,下列叙述正确的是-( ) A 能溶于盐酸中； B 能溶于硝酸中； C 能溶于氢氟酸中； D 能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中。 14 下列化合物中,热稳定性最高的是-( )A NaN3； B AgN3； C Pb(N3)2； D Ba(N3)2。 15 制备NO2时最好采用的热分解物质是-( )A Pb(NO3)2； B NaNO3； C KNO3； D NH4NO3。 16 下列物质的水溶液易变成黄色的是-( )A Na2S

21、； B AgNO3； C HBr； D NH4SCN。 17 下列各晶体中,易吸收HCl气体的是-( )A NaCl； B Na2SO4.10H2O； C KAl(SO4)2.12H2O；D。CuSO4.5H2O 18 Ni(CN)42-的实际几何构型为-( )A 平面正方形； B 四面体； C 变形平面四方； D 变形四面体。 19 某金属离子形成配合物时，在八面体弱场中的磁矩为4.98B.M；而在八面体强场中的磁矩为零。该金属离子可能是-（ ） A Cr3+； B Mn2+； C Mn3+； D Fe2+。 20 M为配合物的中心原子,a,b,c为单齿配体，下列各配合物中有顺反异构体的是-

22、（ ） A Ma2bc(平面四方)；B Ma3b(平面四方)；C Ma2bc(四面体)；D Ma2b(平面三角形)。 21 在(1) Co(NO3)42-, (2) (NH4)4CeF8,(3) UO2(NO3)2.2H2O,(4) MoO3中,中心离子配位数为8的是-( ) A (1)(2)(3)； B (1)(4)； C (2)(4)； D (3)(4)。 22 下列金属中,与汞不能生成汞齐合金的是-( ) A Cu； B Ag； C Zn； D Fe。 23 分离溶液中的Cr3+和Al3+的方法可采用-( ) A 加入过量NaOH溶液并煮沸； B 加入过量(NH4)2S溶液并加热；C 加

23、入过量硫代乙酰胺溶液,并加热；D 加入过量NH4F溶液,再加入NaOH溶液。 24 锌与NH4VO3的稀硫酸溶液作用,溶液的最终颜色是-( )A 紫色； B 蓝色； C 绿色； D 黄色。 25 经分析某化合物的组成为：Cr:21.37%,NH3:34.93%,Cl:43.70%。称取该化合物0.2434g，以适量水溶解，然后加适量的AgNO3(aq),得白色沉淀，经干燥称量此沉淀重0.2866g。试由上述实验数据判断此化合物为-（ ） A CrCl2(NH3)4Cl； B CrCl(NH3)5Cl2；C Cr(NH3)6Cl3； D CrCl3(NH3)3。 26 已知某黄色固体化合物不溶于

24、热水，可溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液时，白色沉淀又消失。此黄色固体是-（ ） A Fe(OH)3； B CdS； C AgBr； D PbCrO4。 27 下列各羰基化合物中，不符合EAN规则的是-（ ） A Fe(CO)5； B Co2(CO)8； C Co(CO)4； D Ni(CO)4。 28 在碱性溶液中，下列各配离子的水解反应速率最快的是-（ ） A CoCl(CN)53-； B CoCl(NH3)52+； C CoCl(NO2)(en)2+；D CoCl(en)2py2+。 29 下列各元素中，4f壳层为半充满的+3价离子是-（ ）

25、 A Pr3+； B Eu3+； C Gd3+； D Dy3+。 30 在空气中含量最高（以体积计）的稀有气体是-（ ） A Ne； B Ar； C Kr； D Xe。二 填空题（20分）： 1 自然界存在的-Al2O3俗称_，-Al2O3的晶体属于六方紧密堆积结构，氧离子按六方紧密堆积，6个氧离子围成一个_空隙，若整个晶体有N个这种空隙的话，那么其中有_空隙为铝离子所占据。由于这种紧密结构,加上铝离子与与氧离子之间吸引力强，晶格能大，所以-Al2O3的_和_都很高，它不溶于水，也难溶于_溶液中。 2 KMnO4粉末与浓H2SO4作用,可生成_的液体,该物质的化学式为_,它在00C以下才是稳定

26、的，室温下立即爆炸，分解为_和_。 3 经结构研究证明，滕氏蓝与普鲁士蓝具有同样的组成和结构，其化学式可以表示为_。在该结构中，氰根离子位于立方体的_，铁离子位于立方体的_，其中一半铁离子的氧化态为_，另一半铁离子的氧化态为_，它们分别占据立方体的_，K+则占据_。 4 60Co广泛用于治疗癌症,其半衰期为5.26年,它的衰变常数为_,某医院购得该同位素20mg，十年后还剩_毫克。三 正确书写下列各反应的离子方程式（10分）： 1 将F2通入碱性的NaBrO3溶液； 2 Si与浓碱液反应； 3 将硫化氢气体通入到钼酸铵溶液中； 4 将硝酸亚汞溶液碱化； 5 氢铂酸盐溶液与可溶性草酸盐溶液反应。

27、四 简答题（可用合适的反应方程式表达，10分）： 1 在焊接金属时，为什么可用ZnCl2溶液清除金属表面上的氧化物(如FeO)？ 2 在用生成蓝色Co(SCN)42-的方法测定Co2+的存在及其浓度时，为什么要用浓NH4SCN溶液并加入一定量的丙酮？ 3 在用稀H2SO4清洗被Co(OH)3和MnO(OH)2污染的玻璃器皿时，为什么要加些H2O2? 4 AgNO3溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl溶液时，并无沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时，则立即析出黑色沉淀。试加以解释。五 推断题（15分）： 1 化合物A可以用作火箭燃料，其水溶液呈碱性。用硫酸酸化一定浓度的

28、A溶液，可得白色沉淀物B。在浓NaOH介质中将A溶液作氧化剂，可放出碱性气体C。气体C的水溶液可使Cu2+溶液变成深蓝色溶液D。C的水溶液不能溶解纯净的Zn(OH)2，但若加入适量的NH4Cl固体后，Zn(OH)2即溶解变成含E的溶液。将气体C通过红热的CuO粉末，可得到一种固体单质F和气体G。A溶液也有很强的还原能力，它能还原Ag+，本身被氧化成气体单质G。试判断AG各为何物？写出上述相应各步变化的化学方程式。六 计算题（15分）： 1 设有一金属M，其二价离子不易变形，它与二元弱酸H2A可形成化合物MA。根据以下数据计算MA在水中的溶解度。 MA(s) = M2+(aq)+A2-(aq)

29、Ksp=410-28 H2A = H+HA- K1=110-7 HA- = H+A2- K2=110-14H2O = H+OH- Kw=110-14 2 已知：PbO2_1.455_Pb2+_-0.126_Pb, Ksp(PbSO4)=1.010-8 (1) 以H2SO4作介质,通过计算设计电动势为2.05V的铅蓄电池； (2) 充电时，阳极上发生什么反应？（写出电极反应式,H2SO4作为二元强酸） 参考答案一 选择题（30分）： 1 (B)； 2 (A)； 3 (A)； 4 (C)； 5 (C)； 6 (A)； 7 (B)； 8 (D)； 9 (A)； 10 (A)； 11 (D)； 12

30、(D)； 13 (D)； 14 (A)； 15 (A)； 16 (A)； 17 (D)； 18 (C)； 19 (D)； 20 (A)；21 (A)；22 (D)； 23 (A)； 24 (A)；25 (B)； 26 (D)； 27 (C)； 28 (B)； 29 (C)；30 (B)二 填空题（20分）： 1 刚玉，八面体，2N/3，熔点，硬度，酸和碱。 2 黄色油状，Mn2O7,MnO2,O2,浓缩到20%以上就分解为MnO2和O2。 3 KFeFe(CN)6，每一条棱，每个顶点，Fe()或Fe(),Fe()或Fe()，立方体互不相邻的角顶，每隔一个立方体的立方体体心。 4 1.132年，

31、5.35mg。三 方程式（10分）： 1 BrO3- + F2 + 2OH- = BrO4- + 2F- + H2O 2 Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2 3 MoO42- + 3H2S + 2H+ = MoS3+ 4H2O 4 Hg22+ +2OH- = Hg+HgO+H2O 5 PtCl62- + C2O42- = PtCl42- + 2Cl- + 2CO2四 简答题(10分)： 1 ZnCl2+H2O = HZnCl2(OH), FeO + 2HZnCl2(OH) = FeZnCl2(OH)2 + H2O 2 增强Co(SCN)42-的稳定性。 3 在酸性条件

32、下，H2O2作为还原剂，将Co()、Mn()等还原而被洗去。 4 Ag+ CN- = AgCN AgCN + CN- = Ag(CN)2- 2Ag(CN)2- + S2- = Ag2S+ 4CN-五 推断题(15分)： A B C D E F G N2H4 N2H4.H2SO4 NH3 Cu(NH3)42+ Zn(NH3)42+ Cu N2 N2H4 + H2SO4 = N2H4.H2SO4 N2H4 + 2H2O + 2e = 2NH3 + 2OH- Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+ Zn(OH)2 + 2NH3 + 2NH4+ = Zn(NH3)42+ + 2H2O 3Cu

33、O +2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O N2H4 + 4AgNO3 = 4Ag+ N2+ 4HNO3六 计算题(15分)： 1 解：由于MA的溶解度很小，又由于A2-水解常数较大，必须考虑两级水解。 设MA的溶解度为Smol.dm-3，根据物料平衡，得 S=M2+=H2A+HA-+A2-=KwHA-/(K1OH-)+KwA2-/(K2OH-)+A2- =A2-Kw2/(K1K2OH-2)+Kw/(K2OH-+1) MA的溶解度非常小，可以认为溶液呈中性，取OH-=10-7mol.dm-3 S=A2-Kw/(K1K2)+Kw/(10-7K2)+1=A2-1/10-7+1/10-7+1

34、 S2=M2+2=M2+A2-(2+10-7)/10-7=Ksp(2+10-7)/10-7 =410-28(2+10-7)/10-7=810-21 S=(810-21)1/2=8.9410-11(mol.dm-3) 2 解：(1) 根据题意, E=(PbO2/PbSO4)-(PbSO4/Pb)由PbSO4 + 2e = Pb + SO42-, 得(PbSO4/Pb)=0(Pb2+/Pb)+(0.059/2)lgPb2+由PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e = PbSO4 + 2H2O, 得(PbO2/PbSO4)=0(PbO2/Pb2+)+(0.059/2)lgH+4/Pb2+E=

35、(PbO2/PbSO4)-(PbSO4/Pb) =0(PbO2/Pb2+)+(0.059/2)lgH+4/Pb2+-0(PbSO4/Pb)+(0.059/2)lgPb2+ =0(PbO2/Pb2+)-0(Pb2+/Pb)+(0.059/2)lg(H+4/Pb2+2)设E=2.05V时, H2SO4=xmol.dm-3则由0.059/2)lg(2x)4x2/K2sp=2.05-1.455-0.126=0.46得x=0.606(mol.dm-3) 即介质H2SO4的浓度为0.606mol.dm-3 其电池符号：(-)Pb/PbSO4/H2SO4(00606mol.dm-3)/PbO2/PbSO4/Pb(+) (2) 充电时,阳极发生氧化的应：PbSO4 + 2H2O -2e PbO2 + SO42- + 4H+