最新高二上学期期末考试化学试题(附答案)-(DOC 22页).docx

1、2019- 2020 学年度第一学期期末考试试卷高二化学 注意事项：1. 考试时间为 90 分钟，试卷满分 100 分。2. 按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量： H1C 12 O 16 Na23 S 32 Cl35. 5Ca40 Fe 56Cu64第 I 卷 （选择题 ，共 40 分）一、选择题（ 本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项 符合题意 ）1.下列叙述正确的是（）A.加热条件下发生的反应均是吸热反应B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等C.有能量变化的过程一定有化学键的断裂与形成D.物质

2、发生化学变化时一定伴随着能量变化2.下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.古人用明矾水除铜镜上的铜锈B.工业上用电解熔融氯化铝来冶炼金属铝C.水垢中含有硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，转化为碳酸钙，再用酸去除D.盐碱地（含有较多NaCl 和 Na2CO3) 不利于作物生长 ，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性4.20 世纪初，人们认识到原子有复杂的结构，首次提出原子的行星模型的科学家是 （） A.英国道

3、尔顿 B.俄国门捷列夫C.丹麦玻尔 D.美国鲍林5.下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是 A. B. C.Fe3+ D. 6.催化剂之所以能加快反应速率，是因为A.减小了反应速率常数 B.降低了反应的活化能C. 降低了反应的焓 D. 降低了反应的递熵7.室温下由水电离产生的 c( H+)= 10-12 mol L-1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A. B. C. D. Na+ 、K+ 、ClO- 、OH-8.可逆反应 NO2(g)+CO(g) CO2 (g) + NO(g), 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是() A.1 mol NO2 与 1 mol CO 混合

4、经充分反应放热 234 kJB.E1 为逆反应活化能C.该反应反应物的总能最高于生成物的总能量D.该反应的反应热H = E2 E19.稀氨水中存在着下列平衡： NH3 H2ONH4+ + OH- 若要使平衡向逆反应方向移 动，同时使 c( OH- ) 增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）NH4Cl 固体硫酸 NaO H 固体 水加热A. 仅 B . 仅 C. 仅 D. 仅10.本草纲目中记载炉甘石（主要成分为 ZnCO3 ) 可止血，消肿毒，生肌肉 ，明目等。下列说法正确的是A.Zn 元素位于元素周期表第四周期第 IIB 族，d 区B.Zn 、C、O 的电负性大小为 OCZnC .中 C 原

5、子的杂化类型 为 sp3杂化D. ZnCO3中的化学键类型有离子键、非极性键和极性键二、选择题（ 本题包括 5 小题 ，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意 ，全部选对得 4 分，选对但不 全的得 2 分，有选错的得 0 分）11.多电子原子中，原子轨道能级高低次序不同，能量相近的原子轨道为相同的能级组。 元素周期表中，能级组与周期对应。下列各选项中的不同原子轨道处于同一能级组的是A.ls2s B. 2 p3 s C. 3 s3 p D. 4 s3 d12.用CO和 H2 合成 CH3OH 的化学方程式为 CO( g) +2 H2 ( g) CH3OH( g)H

6、 0, 按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是() 。 A.温度：T1 T2 T 3B.平衡常数： K(a)K(c) ,K(b) =K(d)C.正反应速率： v(a)v(c), v(b)v(d)D.平均摩尔质量： M(a)M(c) ,M(b)M(d)13.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将 NO2球浸泡在冰水、热水中热水中红棕色明显加深2NO2(g) N2O4(g)H0,平衡逆向移动B向盛有 1 mL 2 mol/ L 的NaOH溶液中先滴加 1 2 滴0. 1 mol/L MgCl2 溶液后，继续

7、滴加 2 滴 0. 1 mol/L FeC13 溶液先有白色沉淀，后转化为红褐色沉淀Fe(OH)3 比 Mg (OH)2更难溶C向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液（已知：H3BO3 K =5. 810-10 ,H2CO3 K1 =4. 410-7 K2 =4. 7 10-11)无明显现象硼酸不与碳酸钠反应D向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊S2O32- +2H+=SO2+S+H2O14.我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法不正确的是（） A.该装置中能量转化方式主要为光能电能化学能 B.该装置总反应为 H2S

8、 H2+S C.a 极上发生的电极反应为 3I- - 2e- = D.a 极区需不断补充含I- 和的溶液15.常温下 ，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均 为 0. 01 mol L- 1 的 KCl 、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑的水解）。下列叙述正确的是 （） A.Ksp( Ag2C2O4 ) 的数量级等于 10- 7B.n 点表示 AgCl 的不饱和溶液C. Ag2C2O4(s) +2Cl- (aq) 2AgCl( s) + ( aq) 的平衡常数为 1.09 04D. 向 c( Cl- ) = c() 的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4 沉

9、淀第 II 卷 （ 非选择题，共 6 0 分）三、填空题（ 本题包括 5 小题 ，共 60 分）16.(1 3 分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0. 1 mol L- 1 的 NaOH 溶液，乙为0. 1 mol L-1 的盐酸，丙为未知浓度的 FeCl2 溶液，试回答下列问题：(1 ) 甲溶液的 pH = 。(2) 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c( OH- ) 的大小关系为 （用甲、乙、丙表示）。( 3 ) 某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性 KMnO4 溶液能测定丙溶液的浓度（已知：) 。实验前 ，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL

10、, 配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需 、 （填写仪器名称）。滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是 。某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去，填字母序号）， 达到滴定终点的现象是 。 若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为 mL 。 某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测 FeCl2溶液的体积/ mL0. 1000 mol/L KMnO4 的体积( mL)第一次25.0026.11第二次25.0028. 74第三次25.0026.09 依据上表数据 ，计算该 FeCl2 溶液的物质的量浓度为

11、（请保留小数点后两位）。下列操作中可能使测定结果偏低的是 （填字母）。A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO4 标准液B.滴定前盛放 FeCl2 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D.读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数 ，滴定结束时俯视读数17.(1 0 分）纯碱是人们生活的必需品和重要的化工原料。我国化学家侯德榜开创了侯德榜制碱法 ，解决了 20 世纪初我国的用碱问题。I. 工业碳酸钠（纯度约为 98 % ) 中常含有 Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Cl- 和等杂质，为 提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如

12、图： 已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：(1 ) 热的 Na2CO3 溶液有较强的去油污能力 ，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释） 。( 2 ) “趁热过滤”时的温度应控制在 。II . 电解 Na2CO3 溶液制取NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液的装置如下图所示 在阳极区发生的反应包括 。阳离子交换膜允许 通过。物质 B 是 （填化学式），作用为 。 18.(12 分）甲醇 ( CH3OH ) 常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。(1 ) 已知：CO、H2、CH3OH 的燃烧热(H ) 分别为 -283. 0 kJ mol-1、 -285

13、. 8 kJ mol-1、-726. 8 kJ mol-1, 则 CO和H2反应生成CH3OH 的热化学方程式是 。(2)一定温度下反应 CO ( g) +2H2 (g)=CH3OH ( g) 在容积为 2 L 的密闭容器中进行，其相关数据见下图。 从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为 。能判断该反应达到平衡状态的是 （填字母）。A.生成CH3OH 与消耗H2 的速率比为 1 : 2B.容器内气体密度保持不变C.容器内气体的平均相对分子质量保持不变D.容器内各种成分的浓度保持不变 该温度下此反应的平衡常数为是 , 5 min 后速率变化加剧的原因可能 是 ；(3)在6. 98 MPa

14、、250 C 和催化剂( CoI2) 作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH(g)+ CO(g)=CH3COOH(g)有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH 和 CO配料比（质量）为1 , 甲醇生成乙酸的转化率为 90. 0%,则此反应 CO的转化率为 。19.(1 5 分）黑色金属是指铁 、铬、 锰及其合金，在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：(1 ) 基态铬原子的核外电子排布式 ，能量最高的原子轨道有 种空间伸展方向。( 2) Cr ( H2O)3 ( NH3)3 3+ 中，与 Cr 3+ 形成配位键的原子是 ，NH3 的 VSEP R模型为 ，H2O中氧原子的杂化类型为 。 (

15、 3) H2O 的稳定性 （ 填大于或小于）NH3 的稳定性，请用共价键知识解释原因： 。 ( 4 ) 元素铁和锰的逐级电离能如图所示， 元素 X 是 （填元素符号），判断理由是 。( 5) Fe 与CO 能形成一种重要的催化剂 Fe ( CO )5 , 该 分子中 和键个数比为 , C、O元素的第一电离能是 C O 。（填“”“”或“ = ”)( 6) Fe3+ 可用 SCN- 检验，类卤素(SCN)2对应的酸有两种 ，分别为硫氰酸 ( H S CN) ) 和异硫氰酸( H N = C= S) , 这两种酸中沸点较高的是 （填名称），原因是 。20.(10 分）氰化物作为电镀络合剂在电镀工业

16、里无可替代。25C时，向10 mL 0. 01 mol L-1NaCN 溶液中逐滴加入 0. 01 mol L-1的盐酸，其 pH 变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中 CN- 、HCN 浓度所占分数( )随 pH 变化的关系如下图乙所示其中 a 点的坐标为( 9. 5,0. 5) 。 (1 ) 图甲中 c 点的溶液中溶质为 （填化学式），氯离子浓度等于 mol/ L。( 2 ) 图甲中 b 点的溶液中微粒关系正确的是 。A.c( HCN) c(CN- ) c(Cl- ) c( OH- ) c( H+)B.c(CN- ) c(Cl- ) c( HCN) c( OH- ) c( H+) C.c(

17、 HCN) c( Cl- ) c(CN- ) c( OH- ) c( H+) D.c( CN- ) c(Cl- ) c( HCN) c( H+) c( OH- )( 3 ) 图乙中，若用盐酸调节溶液使 pH = 7 , 则 c(Cl- ) c(HCN)(填、或） ( 4) 结合 图像计算 NaCN 的水解常数 Kb= 。2019-2020 学年度上学期期末考试高二化学试卷参考答案一、（选择题，本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）15 DABCD610 BACCB二、（选择题，本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项

18、符合题意，全部选对得 4分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。） 11.CD12.B13. AD14.D15.C三、（非选择题：本题包括 5 小题，共 60 分。）16（13 分）（除特殊标注外，每空 1 分）（1）13（2）丙甲乙（3）250 mL 容量瓶、胶头滴管（每个 1 分）检验滴定管是否漏水b滴入最后一滴 KMnO4 溶液时，溶液变成浅红（浅紫红色），且半分钟内不褪色（2 分）26.100.52mol/L（2 分）CD（2 分）(选对一个给 1 分，只要有错误的不得分)17.（10 分）（除特殊标注外，其它每空 2 分）I.（1）NaCO 在溶液中存在水解平衡 CO +HO

19、 HCO+OH-,溶液呈碱性,当温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱性增强,故去油污能力增强（2）36 以上II. 2HO-4e-=O+4H+（1 分），H+CO2-=HCO (1 分)；Na+ （1 分）,NaOH（1 分）, 增强溶液的导电性18.（12分）（每空2分）(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H = -127.8kJ/mol(2) 0.06mol/LminCD (选对一个给 1 分，只要有错误的不得分)9.375使用了催化剂（3）78.75%19.（15 分）（除特殊标注外，其它每空 1 分）（1）Ar3d54s1;5(2)O.N（2 分）(填对一个给 1 分，只

20、要有错误的不得分);四面体，sp3（3）大于；因为O-H 键长N-H 键能，所以 H2O 稳定性NH3 稳定性（4）Fe;Fe2+的价电子排布式为 3d6,Mn2+的价电子排布式为 3d5,处于半充满状态，比较稳定，比 Fe2+难失去第 3 个电子，所以I（Mn）I (Fe)（或者 Fe3+的价电子排布式为 3d5,Mn3+的价电子排布式为 3d4,Fe3+处于半充满状态，比较稳定，比 Mn3+难失去第 4 个电子，所以 I （Fe）I (Mn)（2 分） (5)1:1; （6）异硫氰酸；分子间有氢键20.（10 分，每空 2 分）（1）NaClHCN (填对一个给 1 分，只要有错误的不得分

21、) ，0.005mol/L（2）C（3） =（4）10-4.520192020学年度第一学期期末考试试卷高二物理注意事项：1.请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。2.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。题号第卷第卷总分一二三分数第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第18题只有一项符合题目要求，第912题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）1.2022年将在北京举办第24届冬季奥林匹克运动会，短道速滑接力是其中一个项目。观察发现，“接棒”的运动员甲提前

22、站在“交棒”的运动员乙前面，并且开始向前滑行，待乙追上甲时，乙猛推甲一把，使甲获得更大的速度向前冲出。在乙推甲的过程中，忽略运动员与冰面间在水平方向上的相互作用，则甲乙组成的系统（ ）A.机械能守恒，水平方向动量守恒 B.机械能不守恒，水平方向动量守恒C.机械能守恒，水平方向动量不守恒 D.机械能不守恒，水平方向动量不守恒2.2020年我国将迎来长征8号火箭的试射，计划用来填补太阳同步轨道发射能力上的空白。关于火箭发射，下列说法正确的是（ ）A.火箭发射过程中机械能守恒，动量也守恒B.影响火箭速度大小的因素只有喷出气流的速度C.影响火箭速度大小的因素包括喷气的质量与火箭本身质量之比D.喷出气流

23、对火箭的冲量与火箭对喷出气流的冲量相同3.甲、乙两同学做了如下的一个小游戏，如图所示，用一瓶盖压着一纸条，放在水平桌面上接近边缘处。第一次甲同学快速将纸条抽出，瓶盖掉落在地上的P点。将瓶盖、纸条放回原来的位置，第二次乙同学也快速将纸条抽出，瓶盖掉落在地上的N点，两次现象相比较（ ）A.第二次瓶盖受到纸条的冲量较小 B.瓶盖两次受到纸条的冲量一样大C.第二次瓶盖离开桌面时的动量较大 D.瓶盖两次离开桌面时的动量一样大4.如图所示的平行板器件中，电场强度E和磁感应强度B相互垂直。具有不同水平速度的带电粒子（粒子重力不计）射入后发生偏转的情况不同。这种装置能把具有特定速度的带电粒子选择出来，所以叫做

24、速度选择器。下列说法正确的是（ ）A.只要满足速率为的粒子，无论从左侧进入，还是从右侧进入，都沿直线前进B.只要满足速率为且从左侧进入的粒子，都能沿直线运动，与电性无关C.满足速率为的带负电粒子需要从右侧进人，才能沿直线前进D.如果进入时速率，那么粒子的运动轨迹就一定为抛物线5.如图，三根相互平行的固定直导线、和两两等距，均通有电流I，和中的电流方向相同，中的电流方向与它们相反。下列说法正确的是（ ）A.所受磁场作用力和所受磁场作用力方向平行B.所受磁场作用力和所受磁场作用力方向垂直C.三根导线中，单位长度所受的磁场力最大D.三根导线中，单位长度所受的磁场力最大6.如图所示，在虚线上方存在垂直

25、纸面向里的匀强磁场，两个完全相同的粒子a、b以与成相同角度的速度方向从O点垂直磁场方向射入磁场中，都能从上的P点离开磁场，不计粒子的重力，则（ ）A.两个粒子在磁场中的轨迹半径一定相等B.两个粒子在磁场中的轨迹半径一定不相等C.两个粒子在磁场中运动时间之比一定是11D.两个粒子在磁场中运动时间之比一定是317.如图所示电路中，电源内阻，电阻，滑动变阻器总电阻为。改变滑动变阻器的阻值，当消耗的功率最大时，的电阻为（ ）A.0.5 B. C. D.8.如图甲所示，光滑导轨水平放置在竖直向下的匀强磁场中，匀强磁场的磁感应强度B随时间t的变化规律如图乙所示，规定竖直向下为B的正方向。导体棒垂直导轨放置

26、且与导轨接触良好，在水平外力作用下始终处于静止状态。规定导体棒上从a到b的方向为电流的正方向，水平向左为安培力的正方向，则在时间内，能正确反映流过导体棒中的电流I和它所受的安培力F随时间t变化的图像是（ ） A B C D9.如图所示，a、b两个线圈用同样的导线制成，匝数均为100匝，线圈a的半径是b的2倍，图示区域内有匀强磁场，且磁感应强度随时间均匀减小，则a、b两线圈产生的感应电动势和电流之比分别是（ ）A. B. C. D.10.如图所示，为定值电阻，为滑动变阻器。闭合开关使L发光后，若将滑动变阻器的滑片向右移动，下列说法正确的是（ ）A.灯泡L变暗 B.灯泡L变亮 C.电源的效率变小

27、D.电源的效率变大11.某品牌电风扇的铭牌如图，下列判断正确的是（ ）产品名称 电风扇型号FS40-8E2 规格额定电压 额定功率额定频率A.正常工作时电风扇的机械功率是 B.正常工作时电风扇的内阻是C.正常工作时电风扇中的电流约为 D.正常工作电风扇消耗的电能为12.动圈式扬声器结构如图所示，线圈圆筒安放在永磁体磁极间的空隙中，能够自由运动。这样的扬声器有时也可以当话筒使用。关于其两种应用的工作原理，下列的说法正确的是（ ）A.作为扬声器使用时，是线圈受安培力作用带动纸盆运动B.作为扬声器使用时，是线圈切割磁感线运动产生感应电流C.作为话筒使用时，是线圈受安培力作用带动纸盆运动D.作为话筒使

28、用时，是线圈切割磁感线运动产生感应电流第卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题共2小题，共15分。其中13题5分、14题10分。）13.（5分）某同学用如图所示的装置“验证动量守恒定律”，其操作步骤如下：A.将操作台调为水平；B.用天平称出滑块A、B的质量、；C.用细线将滑块A、B连接，滑块A、B紧靠在操作台边缘，使A、B间的轻弹簧处于压缩状态；D.剪断细线，滑块A、B均做平抛运动，重复实验，记录A、B滑块的平均落地点M、N；E.用刻度尺测出M、N距操作台边缘的水平距离、；F.用刻度尺测出操作台面距地面的高度h。（1）上述步骤中，多余的步骤是_；（2）如果动量守恒，需要满足的关系式是_（用测

29、量的物理量表示）。14.（10分）测量“水果电池”的电动势和内阻的实验中，将一铜片和一锌片分别插入同一只苹果内，就构成了简单的“水果电池”。 （1）按图1所示的电路进行实验，记录电压表的示数U与电流表的示数I，得到图像如图2所示，由图2可得该“水果电池”的电动势_，内阻_。（2）实验中提供有滑动变阻器和滑动变阻器，本实验应该选用哪种规格的滑动变阻器？_。（填写“”或“”）（3）若不计测量中的偶然误差，考虑电表对测量结果的影响，用这种方法测量得出的电池内阻与真实值相比较，测量值_（选填“偏大”、“相等”或“偏小”）。（4）将两个这样的“水果电池”串联后接在额定电压为、额定电流为的小灯泡两端，在电

30、路连接正常且小灯泡完好无损的情况下，小灯泡也不能正常工作，其主要原因是_。三、计算题（本题共3小题，共37分。其中15题10分、16题13分、17题14分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题答案中必须明确写出数值和单位。）15.（10分）如图所示为电视机中显像管示意图，电子枪中灯丝经加热逸出的电子，经电场加速后，从O点进入偏转磁场中，通过偏转磁场后打到荧光屏上形成图像。已知加速电压为U，电子的质量为m，电量为e。假定偏转线圈产生的磁场均匀分布在边长为L的正方形区域内，磁场方向垂直纸面，O为的中点，不计逸出电子的初速度和重力，不计电子之间的

31、相互作用。求：（1）电子进入磁场时的速度大小；（2）若电子恰好从b点射出磁场，此时磁感应强度的大小和方向？16.（13分）如图所示，在光滑的水平面上放着质量均为的B、C两个物块，两物块均静止，在C上连有一个轻弹簧。一个质量为的物块A以速度向右运动，与B相碰后不再分开。求：（1）物块A和B碰后瞬间的共同速度的大小；（2）弹簧压缩到最短时的弹性势能；（3）弹簧恢复原长时物块C的速度。17.（14分）如图所示，水平面内间距为L的两平行光滑导轨间接一个阻值为R的电阻，质量为m、电阻为r、长度为L的金属杆置于导轨上，导轨电阻不计，整个装置处于磁感应强度大小为B，方向竖直向下的匀强磁场中。时，金属杆在水平

32、向右的恒力F作用下由静止开始运动，经过位移x金属杆达到最大速度。求：（1）金属杆的最大速度是多大；（2）达到最大速度时两端的电压；（3）从开始运动至达到最大速度的过程中，回路中产生的电热。20192020学年度第一学期期末考试高二物理参考答案一、选择题1.B 2.C 3.A 4.B 5.D 6.A 7.C 8.D 9.BC 10.AC 11.CD 12.AD二、填空题13.（1）F（2分） （2） （3分）14.（1）0.75（2分） 500（2分）（2）（2分）（3）偏大（2分）（4）电池的内阻太大，实际电流小于小灯泡的额定电流（2分）三、计算题15.（10分）解：（1）根据动能定理 （2分

33、）得 （2分）（2）牛顿第二定律 （2分）由几何关系可知 （2分）联立可得 （1分）根据左手定则可判断，磁感应强度的方向垂直纸面向外。 （1分）16.（13分）解：（1）A和B碰撞瞬间动量守恒 （2分）解得 （1分）（2）弹簧压缩到最短时三者共速，设共同速度为，A、B、C三者组成的系统动量守恒， 解得 （2分） （2分）解得 （1分）（3）从A、B碰后，到弹簧恢复原长，A、B、C三者组成的系统动量守恒、机械能守恒 （2分） （2分）解得 方向水平向右 （1分）17.（14分）（1）金属杆达到最大速度时，其所受合力为零， （1分） （1分） （1分） （1分）解得 （2分）（2）两端电压为路端电压 （2分）解得 （1分）（3）根据动能定理 （2分） （1分）解得 （2分）26