1、期末 综合测试卷相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 （）A HF B H3O C NaH D H2O22. 据最新科技报道：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，它是由3个氢原子核和两个电子构成，对这种微粒的下列说法中正确的是 （） A是氢的一种新的同素异形体 B是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示 D它比普通的氢分子多一个氢原子核3C60与现代足球有很相似的结
2、构，它与石墨互为 （） A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D 同系物4下列分子的电子式书写正确的是（）A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 5下列叙述正确的是 （）AP4和NO2都是共价化合物 B CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子).这种原子的质子数 （）A只能是7B只能是15C是11或15D是11或137某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 （）AX的最高价含氧酸
3、的分子式可表示为H3XO4 BX是第二周期VA族元素CX是第二周VIA族元素 DX的最高化合价为48.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （）A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价9. 下列叙述中正确的是 （） A在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键 B二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高10.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是 （）A6和8 B16和8 C12和9D
4、11和6二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有12个选项符合题意。）11下列事实与氢键有关的是（）A水加热到很高温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱12已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（） A. LiOH加热时，不会分解 BLi2CO3加热时，不会分解CLi在氧气中燃烧生成Li2O2 DLi与稀硫酸反应生成Li2SO413某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8g与氧气充分
5、作用,可得到6g化合物XO2.该元素在周期表中的位置是 （）A第三周期B第二周期C第主族D第主族14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）AX:3s23P1 Y:3s23P5 BX:2s22P3 Y:2s22P4CX:3s23P1 Y:3s23P4 DX:3s2 Y:2s22P315膦（PH3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ）APH3是非极性分 BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是强氧化剂 DPH3分子中的PH键是非极性键16某物质的晶体中含有A、B、
6、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为 （ ） A131B231 C221D13317 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )CA. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np618有主族元素X、Y、Z.X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是 （）AX2YZ3 BX2YZ4CX2Y2Z3 DXYZ419若aAm+与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）Ab=anmB离子半径Am+BnC原子半径A0.636，猜测n=2,m=4设元素R的相对原子质量为M，则猜测成立。故（1）n=2,m=4(2)a=119（填a的范围在118119均可）
