沪教版九年级化学第四章检测试卷(附答案)(DOC 11页).docx

1、内装订线外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_绝密启用前沪教版九年级化学第四章检测试卷（附答案）第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1.下列说法、方程式以及基本反应类型均正确的是（ ）A用赤铁矿石炼铁 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应B溶洞的形成 CaHCO3=CaCO3+H2O+CO2 分解反应C正常雨水的pH约为5.6的原因 CO2+H2O=H2CO3 化合反应D用熟石灰处理盐酸厂的废水 Ca(OH)2+HCl=CaCl2+H2O 复分解反应2.工业上有一种方法是用二氧化碳和氢气反应来生产燃料甲醇其化学方程式为CO2+3H2CH3OH+X其中X为AH2 BC CO

2、2 DH2O3.下列物质分别与100克7.3%的盐酸恰好完全反应，反应后所得的溶液中溶质的质量分数大小关系正确的是（ ）AMgMgO=MgCO3Mg(OH)2 BMg=MgOMgCO3=Mg(OH)2CMg(OH)2MgO=MgCO3Mg DMgMgOMgCO3Mg(OH)24.甲醚是一种廉价环保的能源，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O22CO2+3H2O，则X（甲醚）的化学式是AC3H6O2 BCH4O CC2H4O DC2H6O5.下列化学方程式书写不正确的是（ ）A4Fe3O22Fe2O3BCaCO3CO2CaOC4P5O22P2O5D2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO46.

3、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的 质量如下，则下列说法中错误的是（ ）甲乙丙丁反应前的质量/g10387反应后的质量/g23X13AX=10 B乙一定是反应的催化剂C反应中甲和丁的质量比为4:3 D甲可能是化合物7.下列说法中，不符合质量守恒定律的是A水结冰后，质量保持不变B铜粉在空气中加热后，质量增大C8g氢气在8g氧气中点燃完全反应后，生成9g水D1.2 g碳与3.2 g氧气完全反应，生成4.4 g二氧化碳8.一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰,发生如下反应:2Cu(NO3)2 2CuO + O2 + 4X。下列有

4、关说法错误的是( )A根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2B该反应的基本反应类型为分解反应CCu(NO3)2中铜元素的化合价为+1D产物中CuO属于氧化物9.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是（ ）A丙可能是单质B在该反应中丁一定没有参加化学反应C该反应是化合反应D甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量10.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是A为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔离可燃物B油锅着火用锅盖盖灭是因为降低了可燃物的温度C汽油放置在空气中没有燃烧是因为汽油不是可燃物D房屋失火，消防队员用水扑灭是因为

5、降低了可燃物的着火点11.质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（ ）A小于7 B等于7 C大于7 D不确定12.现有甲、乙两份质量相等的石灰石，甲份经研磨成为粉末状，乙份为块状，向两份中分别加入足量的稀盐酸至不再产生气体，下列图像正确的是13.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将10克混合气体先通入灼热的氧化铁充分反应后，再通入足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀物A5.6克 B6克 C10克 D30克14.下列反应的表达式正确的是（ ）A木炭在空气中燃烧：C+O2CO2B铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22

6、Fe2O3C镁在氧气中燃烧：Mg+O2MgOD水通电电解2H2O2H2+O215.某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是A. 图示中反应共有八种物质 B. 该反应属于复分解反应C. 图示中的反应有化合价的变化 D. 此化学反应符合质量守恒定律第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）16.图中AI是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空

7、气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：G 。（2）写出A与C反应的化学方程式 。写出D与E反应的化学方程式 。写出HI反应的化学方程式 。17.完成下列变化的文字表达式，并按要求填空：（1）加热碳酸氢铵固体： ，保存方法是 。（2）红磷在空气中燃烧： ，军事上红磷用作 。（3）镁带在氧气中燃烧： ，实验现象：镁带燃烧，发出 ，放出大量的热，生成白色粉末状固体，所以镁被用来制造烟花。（4）铁丝在氧气中燃烧： ，

8、基本反应类型为 （选填“化合”或“分解”）反应。（5）观察下图所发生的反应： ，这个反应常被用来检验 气体。18.根据如图所示装置回答问题：（1）写出标号仪器的名称： ， ；（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的文字表达式为 ，若要控制反应的发生和停止应选用的发生装置是 ，收集装置是 (选填D、E或F)，请写出用G装置收集二氧化碳时的验满方法 ；（3）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该装置需要改进的是 ，反应的文字表达式为 。若用装置G收集并测量制得氧气的体积，需在瓶内先 ，气体由导管 (填“a”或“b”)通入，并需要在集气瓶的另一侧补充的一种玻璃仪器是 。19.细铁丝在纯氧

9、气中燃烧的文字表达式： ；该反应为_（反应类型）在实验可以看到 ，放热，并生成黑色固体。做实验时要在集气瓶底放少量水原因是 _ 。20.写出下列反应的符号表达式：（1）红磷燃烧 ；（2）电解水 ；（3）加热高锰酸钾制取氧气 。21.下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：（1）指出图中标有编号的仪器名称：a ；b 。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，应选用 （填装置序号，下同）作发生装置，若要收集较为纯净的氧气最好选用 装置进行收集。写出该反应的符号表达式 ；。（3）实验室里用氯酸钾和二氧化锰制氧气选择的发生装置为 （填字母序号），写出该反应的符号表达式 ，（4）实

10、验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（注：同温同压下，氨气的密度接近于空气密度的60%，且极易溶于水），应选用的制取装置为_（填装置编号）。22.如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式：（1）分解反应： ；（2）化合反应： ；（3）置换反应： ；23.用文字表达式表示化学反应。铁丝在氧气中燃烧_木炭在氧气中燃烧,生成二氧化碳 _.淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰：_24.目前汽车已成为众人出行的主要交通工具，汽车在方便人们出行的同时也带来了一定的污染问题。（1）汽车的主

11、要燃料是汽油或 。（2）以下减少汽车尾气污染的措施不正确的是（ ）A改进发动机的燃烧方式 B改用压缩天然气作燃料C使用含铅汽油 D使用催化净化装置（3）新能源汽车的问世备受人们的关注，其中氢能源动力汽车是目前研发的重点项目之一。氢能源具有 优点。（写一条即可）（4）现代社会的迅速发展要求人们开发和利用新能源，蕴藏在深海底的可燃冰将成为未来新能源，它的主要成分是甲烷水合物，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。25.大理石、石灰石中主要成分是CaCO3，碳酸钙在工业生产，生活及化学实验室中均有大量的应用。实验室利用大理石并采用下列装置来制取CO2 若采用图甲发生装置，则块状大理石应放在 （填写A、B、C

12、编号），若用图丙装置进行反应，使过程中不足之处是 某种大理石含CaCO3的质量分数为0.8，用该大理石100g与足量盐酸反应制取二氧化碳，（杂志不与盐酸反应，写出计算过程）求：该大理石中含CaCO3多少克？反应中最多可得到的二氧化碳为多少摩尔？实验室利用石灰石（含有加热不分解的杂质）进行如下实验： 实验室利用如图装置模拟工业上石灰石的分解，为了充分反应，实验选用 （填“块”或“粉末”）状的石灰石，分解得到的氧化钙的用途之一是 实验过程中，为验证石灰石分解，可将导管伸入 溶液中，发生的化学方程式是 实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，切实可行的操作是 （选填编号）A. 加入稀盐酸，

13、观察是否有气泡产生B. 加入大量水，观察是否放热C. 称量固体，固体食量减少D. 加大量水，观察是否有不溶物存在评卷人得分三、计算题（题型注释）26.小芳同学想利用电解水的方法制取少量氧气，鉴于气体的质量不易称量，她想到了如下的方法，请帮她完成相应的任务：（1）在水电解器中注入蒸馏水（并滴加几滴稀硫酸用以增强导电性）；（2）用电子秤称量（1）中准备好的水电解器和水的总质量为510g；（3）接通直流电源进行电解，则玻璃管a应连接电源的 极（选填“正”或“负”），同时可观察到长颈漏斗中液面会 (填”上升、下降、不变”)，一段时间后停止通电，检验完气体后再称量水电解器和水的总质量为509.64g（忽

14、略长颈漏斗中液面可能变化造成质量的影响）；（4）根据质量守恒定律计算电解水的质量为 g；（精确到0.01g）（5）请根据化学方程式计算得到氧气的质量。（精确到0.01g）27.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算： N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为 ； 228g N(NO2)3中氮元素的质量为 g。评卷人得分四、探究题（题型注释）28.实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。（1）图中有字母标示的仪器名称：a_,b_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_ 。（3） 若要制备多瓶O2，并在制取过程中便于补充过氧化氢溶液，发生装置应选择_（填字母，下同）

15、，若要收集较纯净的氧气，收集装置应选择_。若实验室用加热CH3COONa固体和碱石灰的方法制备甲烷，能作为发生装置的是_。（4）某同学收集到一瓶纯净的氧气进行硫燃烧的实验，集气瓶中留少量水。为了达到更好的效果，集气瓶中还可以选择下列溶液当中的_。A氢氧化钠溶液 B石灰水 C食盐水 D稀盐酸29.钢铁工业用到的酸洗液中硫酸含量在100230 g/L，酸洗过程中，会产生大量的硫酸废液，下面是两种处理方法。（1）传统方法：用熟石灰进行中和处理，反应的化学方程式为_。（2）再生方法：酸洗过程中，当硫酸含量降到100 g/L，硫酸亚铁含量达250 g/L，可以对洗液进行再生。在洗液中加入浓硫酸将硫酸浓度

16、调至230 g/L，再将温度降低到16左右，析出大量的硫酸亚铁晶体，分离后，洗液返回酸洗槽继续使用。 16左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 再生的酸洗液中的溶质一定含有_。 洗液再生过程中，温度会升高，其原因是_。评卷人得分五、推断题（题型注释）30.将一种无色液体A和一种黑色固体B混合能得到另一种无色溶液C和无色气体D，E在D中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F。（1）写成以上物质的名称：A_；B_；C_。（2）写出A、B得到C、D的文字表达式_，其中B起_作用，此反应属于_反应。（3）写出E+DF的文字表达式_;此反应属于_

17、反应。31.AH是初中化学中常见的8种物质，它们相互反应和转化关系如下图所示，其中A和B是组成元素相同的液体，D和F是组成元素相同的气体，E、G均为红色固体，G为单质。（图中的“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去），试推断：ABDCFEGH（1）G的化学式 ；（2）D和F能相互转化，通过化合反应实现转化FD，反应方程式为 ；（3）写出BA反应的化学方程式 ；（4）写出HG反应的化学方程式_，该反应的基本反应类型是 。评卷人得分六、信息分析题（题型注释）32.水是氢能的主要原料，利用太阳能和催化剂是分解水制取氢气的理想途径，写出反应的

18、化学方程式_。33.为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验取一定质量的样品放置于烧杯中向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示求： （1）所取样品的质量是_ g （2）样品中碳酸钠的质量分数是_ （精确到0.1%） （3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）答案1.C【解析】1.试题分析：书写化学方程式的依据是质量守恒定律，书写步骤是：一写二配三标四查。A中不属置换反应，置换反应的反应物、生成物均是一种单质和一种化合物，A错误；B中没有配平，错误；C正确；D中没有配平，错误。故选C。考

19、点：化学方程式的书写，化学反应类型2.D【解析】2.由题意“化学方程式为CO2+3H2CH3OH+X”；根据质量守恒定律的意义：则可知X中含有2个氢原子、一个氧原子；故可推测其中X的化学式为H2O故选D3.A【解析】3.试题分析：溶质质量分数=100%，溶液质量=溶剂质量+溶质质量。Mg+2HCl=MgCl2+H2MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO22HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2与盐酸反应后都是生成氯化镁MgCl2，分别与100克7.3%的盐酸恰好完全反应，那么参与反应的HCl的量一样，即

20、生成的氯化镁的质量一样，反应后所得的溶液中溶质的质量一样。Mg的反应没有水生成，MgO和MgCO3都有一个水分子生成，Mg(OH)2有2个水分子生成，因此反应后Mg的溶剂水的质量最小，MgO和MgCO3溶剂在质量一样且都比Mg更多，Mg(OH)2溶剂质量最多。那么质量分数大小关系为A。考点：溶液溶质质量分数、溶液的组成4.D【解析】4.试题分析：据质量守恒定律，反应前后原子的种类个数不变。反应前有6个氧原子，反应后有7个氧原子、2个碳原子、6个氢原子，所以一个x分子中有2个碳原子、1个氧原子、6个氢原子；化学式为C2H6O考点：质量守恒定律5.A【解析】5.试题分析：化学方程式要遵守质量守恒定

21、律和符合客观事实。A、生成物为Fe3O4，不符合事实，错误；B、C、D都遵守质量守恒定律和符合客观事实，正确。考点：化学方程式的书写6.BD【解析】6.试题分析：从图示看：甲的质量减少，属于反应物，且有8克参加反应，而乙的质量没有变化，说明乙可能是催化剂；丁的质量增加，属于生成物，且生成的质量为6克，根据质量守恒定律知道丙属于生成物，且有2克丙生成，所以X=10；该反应中反应物只有一种，所以甲属于化合物。故选BD.考点：质量守恒定律7.A【解析】7.试题分析：质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。是研究化学变化的质量问题，水结冰是物理变化，因此，水结冰后，

22、质量保持不变不能用质量守恒定律解释。考点：质量守恒定律8.C【解析】8.试题分析：A、由反应的化学方程式2Cu（NO3）2 2CuO+O2+4X，可得知反应前后各原子的个数为：反应前 反应后铜原子 2 2氮原子 4 0氧原子 12 4根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的4个分子中含有4个N原子和8个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2；B、分解反应的特征是一种物质反应生成多种物质，该反应符合这一特征，是分解反应；C、因为化合物中各元素的化合价代数和为零，Cu（NO3）2中硝酸根的化合价是-1价，所以铜元素的化合价为+2；D、氧化物是由两种元素组成

23、，其中一种是氧元素的化合物，氧化铜符合该特征，是氧化物；故选C考点：质量守恒9.C【解析】9.试题分析由题中信息知，A丙是化合物。故A错误。B在该反应中丁不一定没有参加化学反应。故B错误。C该反应是化合反应。故C正确。D参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量。故D错误。考点考查质量守恒定律的应用。10.D【解析】10.试题分析：燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。着火点是物质固有的性质，是不可改变的；汽油放置在空气中没有燃烧是因为温度没有达到汽油的着火点；油锅着火用锅盖盖灭是因为隔绝了氧气。考点：燃烧与灭火11.

24、A【解析】11.试题分析2KOHH2SO4K2SO42H2O质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，知酸过量，所得溶液的PH7.故A正确。考点考查溶液的酸碱性。12.C【解析】12.试题分析：现有甲、乙两份质量相等的石灰石，甲份经研磨成为粉末状，粉末状与盐酸接触更充分，比乙份为块状反应更快，但是不改变生成物的质量，向两份中分别加入足量的稀盐酸至不再产生气体，最终生成气体一样多。考点：化学与图表13.D【解析】13.试题分析：CO和灼热的氧化铁充分反应后生成二氧化碳和铁，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，在CO和CO2的混合气体中，氧

25、元素的质量分数为64%，则碳元素占36%，10克混合气体中碳元素的质量为3.6g，二氧化碳中碳元素的质量为3.6g，可计算出二氧化碳的质量是13.2g,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O44 10013.2g x44/13.2g=100/x x=30g考点：根据化学反应方程式的计算14.D【解析】14.试题分析：书写化学方程式的步骤一般有四步：1根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来2配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的

26、总数相等）3标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“”号表示）、催化剂、通电等并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个4注明生成物中气体或固体的状态符号（即“”、“”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了考点：化学方程式的书写15.CD【解析】15.A、由于构成相同则属同种物质微粒，故反应物是两种，生成物也是两种，所以图示中反应共有四种物质，故错误；B、复分解反应的特点是反应物和生成物都是两种化合物，而该反应的生成物中存在一种单质，所以该反应不是复分解

27、反应故错误；C、由于生成物中存在单质，所以该反应的过程中一定存在化合价的变化，故正确；D、任何化学反应一定遵循质量量守恒定律，该反应也不例外，故正确。16.（1）Cu（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2CuO+H2Cu+H2OAl+3AgNO3Al（NO3）3+3Ag【解析】16.试题分析：根据“H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能”，则推测H为铝；根据“G为紫红色固体”，则推测G为铜；根据“B可用来改良酸性土壤”，则推测B为氢氧化钙；根据“A，F均为由三种元素组成的盐”，结合图框，则推测A，F分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在通常情况下，D与其他物质的

28、状态不同，D、G、H、I均为单质”、“图中AI是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的”，则推测C可能为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银，代入检验，符合题意。（1）根据分析，G为铜，故其化学式为Cu；（2）A与C反应，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2；D与E反应，即氧化铜和氢气反应生成铜和水，其化学方程式为：CuO+H2 Cu+H2O；HI反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式为：Al+3AgNO3Al（NO3）3+3Ag。

29、考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式17.（1）碳酸氢铵二氧化碳+水+氨气 密封于阴凉处（2）红磷+氧气五氧化二磷 烟幕弹（3）镁+氧气氧化镁 耀眼的白光（4）铁丝+氧气四氧化三铁 化合（5）二氧化碳+氢氧化钙 水+碳酸钙 二氧化碳【解析】17.试题分析：（1）碳酸氢铵受热易分解因此需阴凉密封保存；（2）红磷燃烧产生大量的白烟可用于烟雾弹；（3）镁化学性质活泼燃烧发出耀眼白光；（4）铁丝燃烧为二种物质生成一种，为化合反应；（5）二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此用于检测二氧化碳。考点：氧气的性质，二氧化碳的性质18.（1）锥形瓶 水槽（2）碳酸钙+盐酸-氯化钙+水+二氧化

30、碳，C，F，将燃着的木条放到b导管口，若木条立即熄灭则二氧化碳已经收集满。（3）在试管口放一团棉花，高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 注满水，b, 量筒【解析】18.试题分析：实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的文字表达式为碳酸钙+盐酸-氯化钙+水+二氧化碳，若要控制反应的发生和停止应选用的发生装置是C，过程中不要加热，收集装置是F，用G装置收集二氧化碳时的验满方法将燃着的木条放到b导管口，若木条立即熄灭则二氧化碳已经收集满；实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该装置需要改进的是在试管口放一团棉花，反应的文字表达式为高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 。若用装置G收集并

31、测量制得氧气的体积，需在瓶内先注满水，气体由导管b通入，并需要在集气瓶的另一侧补充的一种玻璃仪器是量筒。考点：气体的制取19. 铁+氧气四氧化三铁 化合反应 火星四射防止熔融物溅落集气瓶底将集气瓶炸裂【解析】19.试题分析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象是：火星四射、生成黑色固体；实验中。为防止高温的生成物溅落，使集气瓶底炸裂，常在瓶中放少量的水或细沙；该反应是由两种物质生成一种物质，是化合反应；考点：铁在氧气中燃烧20.（1）P + O2P2O5（2）2H2O22H2O+O2（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【解析】20.试题分析：磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷；水在通

32、电条件下生成氢气和氧气；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。考点：化学符号表达式的书写21.（1）a酒精灯 b铁架台（2）B C 2H2O22H2O+O2（3）A 2KClO32KCl+3O2（4）AD【解析】21.试题分析：（2）固体和液体在常温下反应制取气体，选发生装置B，排水法收集的气体较纯；氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾、氧气；加热固体制取气体应选择发生装置A；氨气的密度比空气的小，应该用向下排空气法收集。考点：气体的制取和收集22.（1）2H2O22H2O+O2（2）CaO+H2O=Ca（OH）2（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2说明：其他合理答案均给分【解

33、析】22.试题分析：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。气体的量增多或温度升高都会导致气球胀大。考点：基本反应类型23.铁+氧气四氧化三铁碳+氧气二氧化碳硫+氧气二氧化硫【解析】23.试题分析：化学反应文字表达式的书写：写出反应物、生成物的名称，之间用箭头相连，反应物间、生成物间用“+”号相连，箭头的上方或下方注明反应的条件。考点：化学反应文字表达式的书写24.（1）柴油（2）C（3）燃烧产物是水无污染或热值大（合理即可）（4）CH4+2O2CO2+2H2O【解析】2

34、4.试题分析（1）汽车的主要燃料是汽油或柴油；（2）以下减少汽车尾气污染的措施不正确的是C使用含铅汽油。A改进发动机的燃烧方式，B改用压缩天然气作燃料，D使用催化净化装置，均是正确措施。（3）新能源汽车的问世备受人们的关注，其中氢能源动力汽车是目前研发的重点项目之一。氢能源具有燃烧产物是水无污染或热值大优点。（4）现代社会的迅速发展要求人们开发和利用新能源，蕴藏在深海底的可燃冰将成为未来新能源，它的主要成分是甲烷水合物，甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。考点考查与空气污染相关的知识。25.B；关闭活塞后，盐酸可能会从长颈漏斗中溢出；80g；0.8mol（计算过程略）粉末

35、；作干燥剂；氢氧化钙；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；A【解析】25.试题分析：若采用图甲发生装置，则块状大理石应放在B处，溶液在C处，通过控制压强控制固体和液体的接触与分离，进而控制反应的发生和停止；若用图丙装置进行反应，使过程中不足之处是隔板的位置太高，需要的盐酸太多，当大试管内压强增大时，盐酸可能会从长颈漏斗中溢出；大理石含CaCO3的质量分数为0.8，该大理石100g中碳酸钙的质量为80g，即0.8mol，设可制得二氧化碳的物质的量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1 10.8mol x1/1=0.8mol/x得x=0.8mol增大反应物的接触面积可以使反

36、应更充分，所以为了充分反应，实验选用粉末状的石灰石，分解得到的氧化钙的用途有：做建筑材料、食品干燥剂等；石灰石分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验过程中，为验证石灰石分解，可将导管伸入氢氧化钙溶液中，发生的化学方程式是CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O；实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，切实可行的操作是 加入稀盐酸，有气泡产生说明碳酸钙有剩余，没有气泡产生说明碳酸钙完全反应。考点：二氧化碳的制取、收集、性质，及有关计算26.（3）正；上升；（4）0.36g；（精确到0.01g）（5）0.32g；（精确到0.01g）【解析】26.试题分析：电解

37、水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；由于ab内生成气体，压强变大，在压力的作用下ab内的水进入长颈漏斗内，所以可观察到长颈漏斗中液面会上升。据质量守恒定律，参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量和。反应的水的质量=510g-509.64g=0.36g;设生成氧气的质量为x，36 320.36g x36/0.36g=32/xX=0.32g考点：电解水，化学方程式的是、计算27.(1) 56：96（或7：12） (2) 84 g【解析】27.试题分析：根据N(NO2)3的化学式分析计算。（1）化合物中各元素的质量比=各原子的相对原子质量与个数的乘积的比，故N(NO2

38、)3中氮元素和氧元素的质量比=（144）：（166）=56：96=7：12；（2）根据元素的质量分数=100可知，N(NO2)3中氮元素的质量分数=100=36.8，再根据“化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数”可知，228g N(NO2)3中氮元素的质量为228g36.8=84g。考点：元素质量比的计算，元素的质量分数计算，化合物中某元素的质量计算点评：本题难度不大，考查学生结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力，解此类题时，要学会根据化学式中原子的个数和相对原子质量进行计算。28. 锥形瓶 水槽 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 C H B

39、 A【解析】28.（1）根据仪器的特点a为锥形瓶，b为水槽；（2）若用高锰酸钾制氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应可用化学方程式表示为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；（3）实验室通常用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，反应不需要加热；氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气需用装置H排水法；实验室用加热CH3COONa固体和碱石灰的方法制备甲烷，可选用固固加热型，故选B装置；（4）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，在集气瓶中预先装少量的水的目的是吸收二氧化硫；为了达到更好的效果，集气瓶中还可以选用碱性溶液。点睛：制取气体时，选择发生装置时，要考

40、虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。29. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 饱和 H2SO4、FeSO4 浓硫酸稀释时放出热量【解析】29.（1）根据反应物、生成物、反应条件、质量守恒定律及化学方程式的书写规则书写；（2）根据饱和溶液分析解答；根据酸洗流程分析解答；根据浓硫酸的稀释分析。解：（1）反应物的熟石灰和硫酸，故反应的化学方程式为Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；（2）析出晶体后的溶液是饱和溶液。故16左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液

41、是硫酸亚铁的饱和溶液；根据再生方法可知，酸洗过程中含有硫酸和硫酸亚铁。故再生的酸洗液中的溶质一定含有H2SO4、FeSO4；洗液再生过程中，加入浓硫酸进行浓度调整。即对浓硫酸进行稀释，在浓硫酸稀释过程中会放出大量的热。故洗液再生过程中，温度会升高，其原因是：浓硫酸稀释时放出热量。30.（1）过氧化氢；二氧化锰；水（2）过氧化氢水+氧气；催化作用；分解反应（3）硫+氧气二氧化硫，化合反应【解析】30.试题分析：E在D中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F，则D是氧气，F是二氧化硫，E是硫。无色液体A和一种黑色固体B混合能得到另一种无色溶液C和氧气，则A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是水。所以（1）A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是水。（