浦东新区2019学年度第二学期高中教学质量检测试题高三化学试卷.doc

1、高三化学试卷 第 1 页 共 6 页 浦东新区 2019 学年度第二学期高中教学质量检测试题 高三化学 2020.05 考生注意： 1试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。 2本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综 合题。 3答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必 须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量： O16 S32 Ba137 一、选择题（共一、选择题（共 40 分，每小题分，每小题

2、 2 分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案） 1 我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每 3000 万年误差仅 1 秒。下列关于铷的稳定 同位素 85 37Rb的说法正确的是 A质子数是 85 B中子数是 48 C质量数是 37 D电子数为 48 2 下列措施会引起大气中 SO2含量上升的是 A燃煤供热 B风力发电 C发展核能 D植树造林 3 硫化氢气体不具有 A毒性 B可燃性 C还原性 D漂白性 4 下列物质与铝的反应属于铝热反应的是 AHCl BFe2O3 CH2O DNaOH 5 下列变化属于物理变化的是 A明矾净水 B铵盐受热分解 C液溴挥发 D石油催化裂化 6 苏轼

3、的格物粗淡中有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气 即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 A甲烷 B乙烯 C甲醛 D乙酸 7 海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A海水晒盐 B电解饱和食盐水 C海带提碘 D用氯气制漂粉精 高三化学试卷 第 2 页 共 6 页 8 化学对人类健康意义重大，下列说法错误的是 A大量出汗后需补充氯化钠 B骨质疏松需要补充钙元素 CHCO3参与维持人体血液酸碱平衡 DBaCO3作 X 射线透视肠胃内服药剂 9 合成氨反应难以发生的根本原因是 A该反应是可逆反应 B氮分子中存在氮氮叁键 C该反应需要催化剂 D氨气容易

4、液化 10埋在下列土壤中的铸铁输油管道，腐蚀速率最慢的是 A氧化铁较多的酸性土壤 B潮湿疏松的中性土壤 C碳颗粒较多的碱性土壤 D干燥致密的中性土壤 11下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A酸性：H2SO4 HClO B金属性：MgAl C碱性：NaOHLiOH D稳定性：CH4SiH4 12某同学想用实验证明硫酸铜溶液的蓝色与 SO42无关。下列实验无意义的是 A观察明矾溶液为无色 B取样，加水稀释，溶液蓝色变浅 C取样，滴加过量硝酸钡溶液，溶液仍为蓝色 D取样，滴加过量氢氧化钠溶液，溶液变成无色 13下列反应不能生成黄色固体的是 A氯气通入碘化钾溶液中 B金属钠在空气中燃烧 C

5、碘水滴入硝酸银溶液中 D硫化氢气体通入亚硫酸中 14通过排饱和食盐水，用大试管收集体积比为 11 的甲烷和氯气混合气（如图），强 光照射下发生反应。下列说法错误的是 A试管中气体颜色变浅 B试管内液面慢慢上升 C水槽中的液体溶有氯化氢 D试管内壁的油滴是纯净物 15纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是 A主反应的原理相同 B二氧化碳来源不同 C都有氨的循环利用 D都具有一定局限性 甲烷和氯气 饱和食盐水 高三化学试卷 第 3 页 共 6 页 16用碳化铝制取甲烷的化学方程式为：Al4C312H2O 4Al(OH)33CH4。下列有关 化学用语表示正确的是

6、A铝离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1 B水分子的结构式：HOH C甲烷的比例模型： D氢氧化铝的电离方程式：HAlO2H2O Al(OH)3 Al33OH 17实验室制取乙酸丁酯的装置如右图。下列对该实验的认识正确的是 A采用空气浴加热，石棉网可以避免局部温度过高 B试管上方长导管的作用是让反应产生的气体逸出 C反应结束后混合液下层呈油状且有果香味 D欲提纯乙酸丁酯，需使用水、氢氧化钠溶液洗涤 18下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是 AHNH3 H2O NH4H2O BCH3COOHOH CH3COOH2O C2HMg(OH)2 2H2OMg2 D2HBa22O

7、HSO42 2H2OBaSO4 19利用某些有机物之间的转化可储存太阳能，例如四环烷（QDC）与降冰片二烯（NBD） 之间的相互转化，反应过程中的能量变化如右图所示。 （QDC） （NBD） 以下叙述中错误的是 AQDC 和 NBD 互为同分异构体 B相同条件下，NBD 比 QDC 稳定 CQDC 转变为 NBD 的过程中可以储存太阳能 D上述转化过程中加入催化剂，对于图中 Q 的大小没有影响 20可逆反应 xH2S(g)xH2(g)Sx(g)（x1）达到平衡后，下列说法错误的是 A若恒容充入 H2，则新平衡后 H2S 分解率下降 B若增大压强，气体颜色变深，则 Sx为有色气体 C若恒容升温后

8、，气体密度不变，说明达到了新平衡 D若改变某一条件后，压强不能作为判断新平衡的标志，则 Sx状态发生改变 反应过程 能 量 E Q 1mol QDC 1mol NBD 高三化学试卷 第 4 页 共 6 页 二、综合题（共二、综合题（共 60 分）分） （一）（本题共（一）（本题共 15 分）分） 二氧化氯（ClO2）可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为： 2ClO22CN 2CO2N22Cl 完成下列填空： 21上述反应所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是 ；其中原子核 外有两个未成对电子的元素有 。 请比较碳和氮元素非金属性强弱 （用一个化学反应方程式表示）。 22二氧化氯还可以除

9、去污水中的锰离子，请配平如下反应： ClO2 MnSO4 H2O MnO2 HCl H2SO4 若反应中生成 0.2 mol MnO2，则电子转移 个。 23氯的另一种氧化物 Cl2O 每个原子都达到 8 电子稳定结构，它的电子式为 。 24另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断 CN是在 极上（选填编 号：阴；阳）被反应成 CO2和 N2，判断的依据是 。 （二）（本题共（二）（本题共 15 分）分） 工业烟气中去除氮氧化物的过程称为“脱硝”，某脱硝反应的平衡常数表达式为： 46 22 44 32 (N ) (H O) (NO) (NH )(O ) cc K ccc ，已知该反应的正

10、反应为放热反应。 25欲使该反应的 K 值增大，可采取的措施是 。 26400，在某恒容密闭容器中发生上述反应。测得部分物质浓度与时间的关系如图 1 所示。 分钟后，该反应的正逆反应速率相等；前 4 min 内用 O2表示的平均反 应速率 v(O2) 。 t(min) 4 12 图 1 0.4 0.2 0.6 0.8 c(mol/L) a b 1 100 NO 转 化 率 （ ） 50 0 . 8 1 . 2 400 60 70 3 ( N H ) ( N O ) n n 80 90 图 2 27保持其他条件不变，探究 3 (NH ) (NO) n n 的比值对 NO 转化率的影响，结果如图

11、2 所示， 当 3 (NH ) (NO) n n 1 时，NO 转化率随着该比值的上升而上升，原因是 （用平衡移动 高三化学试卷 第 5 页 共 6 页 原理解释）；当 3 (NH ) (NO) n n 1 后，由于氨气发生副反应导致烟气中 NO 浓度增大，使 得转化率下降，这个副反应可以是 （用化学方程式表示）。 28烟气脱硝的另一途径是电解 NO：8NO7H2O 通电 3NH4NO32HNO3。为得到纯 净的 NH4NO3，向上述所得溶液中通入适量 NH3，浓度增大的离子有 ；所得 溶液稀释后可给庄稼施肥，稀释时 4 3 (NH ) (NO ) c c 将 （选填“增大”、“不变”或 “减

12、小”），理由是 。 （三）（本题共（三）（本题共 15 分）分） 已知：2Fe6H2SO4(浓) Fe2(SO4)33SO26H2O。某学习小组对铁丝（含杂 质碳）与浓硫酸反应后的产物进行探究。 、溶液探究 29将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加 NaOH 溶液，观察到 现象时，证明有 Fe3存在。为进一步判断溶液中是否 存在 Fe2，可另取稀释液少许，滴加 （选填编号）。 aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c浓氨水 dKMnO4酸性溶液 30为判断反应停止后硫酸是否有剩余，制定的实验方案为：测定稀 释液的 pH。请对此实验设计进行评价。_ 、气体探究 31将产生的气体依次通过

13、品红溶液和澄清石灰水，观察到：品红溶液褪色、澄清石灰水 变浑浊。是否 （填写“是”或“否”）能据此判断除 SO2外，反应后气体中还含 有 CO2？请说明理由。 最后逸出的气体具有可燃性， 推测该气体为 H2， 理由是 （用离子方程式表示） 。 32收集混合气体 336 mL（已折算成标准状况），通入足量的氯水中，发生反应： SO2Cl22H2O H2SO42HCl。滴加足量 BaCl2溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、 干燥、称量，测得质量为 2.330 g。则混合气体中 SO2的体积分数为 。（精 确至小数点后第二位） 33将上述混合气体直接通入 BaCl2溶液，未见明显现象，放置一段时间后发现

14、有少许浑 浊，分析其中的原因。 浓硫酸 铁丝 高三化学试卷 第 6 页 共 6 页 （四）（本题共（四）（本题共 15 分）分） 有机物 M（CH3 CH NH2 C O OCH2CH C2H5 C2H5）是合成药物瑞德西韦的中间体，其合成 途径如下： H2O CH3CH OH CN B CH3CHO HCN NH3 NaOH 溶液 H Mg/乙醚 HCHO M (C2H5)2CHOH (C2H5)2CHBr (C2H5)2CHMgBr CH3CH NH2 CNCH3CH NH2 COOH A 已知：RC O R HCN R C OH R CN （R 和 R均表示烃基或氢原子） 完成下列填空：

15、 34M 中含氧官能团的名称为 。反应中属于取代反应的有 。 反应的化学方程式为 。 35反应需要在无水条件下进行，如何检验反应所得产物中的水已被除净? 36写出两种满足下列条件的有机物的结构简式。 、 (C2H5)2CHOH 的同分异构体， 能发生消除反应且只生成一种烯烃。 37聚甲基丙烯酸（ CCH2 n COOH CH3 ）常用作胶黏剂、锅炉阻垢剂以及合成离子交换树脂。 根据已有知识并结合题目流程中的信息，设计由丙酮（CH 3 C O CH3 ）制备甲基丙烯 酸（ CH2CCOOH CH3 ）的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物） 浦东新区浦东新区 2012019

16、9 学年度第二学期高中教学质量检测学年度第二学期高中教学质量检测 高高三化学三化学 参考答案及评分标准参考答案及评分标准 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 高三化学试卷 第 7 页 共 6 页 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 40 分）分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B C B A D B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B A D C B A D C C 二、综合题二、综合题（共共 60 分分）（）（除标明的以外除标明的以外，每空，每空 2 分）分） （

17、一）（一）（15 分分） 21r(Cl)r(C)r(N)r(O)或（ClCNO）； C、O； NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2或 Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2 222 5 6 5 2 5； 0.4NA或 2.4081023 23 . . . . . . . . ClCl O 24（1 分）；CN被氧化成 CO2和 N2是失电子，电解时阳极发生失电子的氧化过程。 （二）（二）（15 分分） 25降低温度 2612； 0.025mol/(Lmin) 27该比值增大相当于反应物 NH3浓度增大，平衡正向移动，所以 NO 转化率增大。 4NH3+5O2 4NO+

18、6H2O 或 4NH3+3O2 2N2+6H2O 28NH4和 OH； 减小（1 分）； 稀释促进了 NH4水解，使得 c(NH4)减小程度大于 c(NO3)，所以该比值减小。 （三）（三）（15 分分） 29红褐色沉淀； d 30由于 Fe3水解显酸性，所以不能仅通过溶液显酸性就判断反应后硫酸是否有剩余。 （或：如果测得溶液的酸性较强，可以判断硫酸有剩余） 31否，由于有 SO2存在，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以无法判断是否含有 CO2。 Fe+2H+Fe2+H2 高三化学试卷 第 8 页 共 6 页 320.67 33开始未见明显现象是因为 SO2和 CO2溶于水得到的不是强酸，不能

19、与 BaCl2反应，一 段时间后空气中的 O2将 H2SO3氧化成为 H2SO4，从而与 BaCl2反应生成 BaSO4沉淀。 （四）（四）（15 分）分） 34酯基； CH3CH NH2 COOH (C2H5)2CHCH2OH 浓硫酸 CH3CH NH2 C O OCH2CH C2H5 C2H5H2O 35取样，向产物中加入无水硫酸铜粉末，若粉末变蓝色，则含有水；若无现象，则水已 被除净。 36CH3CH2CH2CH2CH2OH、 CH3CH CH3 CH2CH2OH 、 CH2CH CH3 CH2OHCH3 （三个中任写 两个，每个 1 分共 2 分） 37 CH3C O CH3 HCN CH3C OH CH3 CN 浓硫酸 CH2C CH3 CN NaOH 溶液 H CH2 CCOOH CH3 （其他合理答案也得分）（5 分）