高中化学：《分子结构与性质》测试卷(含答案)(DOC 8页).docx

1、 高中化学：分子结构与性质测试卷(含答案)一、单选题(共15小题) 1.配合物在许多方面有着广泛的应用下列叙述不正确的是（）A CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有Cu（H2O）42+B 魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液C Ag（NH3）2+是化学镀银的有效成分D 除去硝酸银溶液中的Ag+,可向其中逐滴加入氨水2.某溶液显红色,则该溶液中含有大量的（）A Cu（NH3）42B Fe（SCN）3C Al（OH）4D Ag（NH3）2OH3.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体,研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）化合物B3N3H6被称为无机苯,它与苯是等

2、电子体,则下列说法中不正确的是（）A 无机苯是仅由极性键组成的分子B 无机苯能发生加成反应和取代反应C 无机苯的二氯代物有3种同分异构体D 无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色4.甲酸分子(HCOOH)中碳原子的价层电子对数为()A 1B 2C 3D 45.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是（）A 若n=2,则分子的立体构型为V形B 若n=3,则分子的立体构型为三角锥形C 若n=4,则分子的立体构型为正四面体形D 以上说法都不正确6.下列推断正确的是 ( )A BF3为三角锥型分子B NH4+的电子式为,离子呈平面正方形结构C C

3、H4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp 键D 甲醛分子为平面三角形,有一个键垂直于三角形平面7.下列物质属于等电子体的一组是()A CH4和NH3B B3H6N3和C6H6C F和MgD H2O和CH48.形成下列分子时,一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是 ( )PF3 CCl4 NH3 H2OA B C D 9.NH键键能的含义是()A 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B 把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C 拆开约6.021023个NH键所吸收的能量D 形成约1个NH键所放出的能量10.下列分子或离子中中心原子价层

4、电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A NH4+B PH3C H3O+D OF211.下列几组微粒互为等电子体的是()N2和CONO和CNCO2和CS2N2O和CO2BF3和SO3A B C D 12.乙烯分子中含有4个CH键和1个C=C键,6个原子在同一平面上.下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 ( )每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化,形成两个sp杂化轨道每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道,1个价电子占据1个2p轨道A B C D 13.

5、氨气溶于水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子.根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()ABCD14.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示.现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP：198PO：360O=O：498,则反应P4(白磷)3O2=P4O6的反应热H为()A -1 638 kJmol-1B 1 638 kJmol1C 126 kJmol1D 126 kJmol115.根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是()A 卤化氢易溶于水,不易溶于

6、四氯化碳B 碘易溶于汽油,微溶于水C 氯化钠易溶于水,也易溶于食用油D 丁烷易溶于煤油,难溶于水二、填空题(共3小题) 16.20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论（简称VSEPR模型）,用于预测简单分子立体构型其要点可以概括为：用ABn表示只含一个中心原子的分子,A为中心原子,B为与中心原子相结合的原子,m为中心原子最外层未参与成键的孤电子对,（n+m）称为价层电子对数分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀的分布在中心原子周围的空间（1）根据上述要点可以画出ABn的VSEPR理想模型,请填写下表：（2） SO32-的立体构型为17.用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型：BeC

7、l2_,SCl2_,BF3_,PF3_,NH_,SO_.18.分析下列化学式中划有横线的元素,选出符合要求的物质,填空.ANH3 BH2O CHCl DCH4 EC2H6 FN2（1）所有的价电子都参与形成共价键的是_；（2）只有一个价电子参与形成共价键的是_；（3）最外层有未参与成键的电子对的是_；（4）既有键又有键的是_.答案解析1.【答案】D【解析】A,白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液,这是因为生成了铜的水合离子；B,根据硫氰化铁配离子的溶液呈血红色；C,根据葡萄糖能与银氨溶液中的Ag（NH3）2+反应生成单质银；D,根据Ag+与过量的氨水反应生成可溶性Ag（NH3）2OH；2.【答

8、案】B【解析】Cu（NH3）42在溶液中呈深蓝色,Al（OH）4、Ag（NH3）2OH在溶液中均无色,B项正确.3.【答案】C【解析】A,苯的分子结构可知无机苯的结构,该分子结构中只含有极性键,故A错误；B,无机苯的结构和性质与苯相似,能发生加成反应和取代反应,故B错误；C,苯分子中的环上六个碳原子均是等效的,而无机苯中的环上三个B原子是等效的,三个N原子又是等效的,所以该环上共有两种等效氢,故其二氯代物中,两个氯原子分别处在邻位或对位时各一种,而处在间位时,有两种,故其二氯代物的异构体有四种,故C正确；D,无机苯的结构和性质与苯相似,不能使酸性KMnO4溶液褪色,故D错误4.【答案】C【解析

9、】甲酸中,碳原子形成3个键,故价层电子对数3(4111211)3,C项正确.5.【答案】C【解析】根据价层电子对互斥理论知,若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,若n=2,则分子的立体构型为直线形,若n=3,则分子的立体构型为平面三角形,若n=4,则分子的立体构型为正四面体形6.【答案】D【解析】BF3为平面三角形,NH4+为正四面体型,CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道,然后与氢的1s轨道重叠,形成4个ssp3键.甲醛分子为平面三角形,为sp2杂化,还有一个未参与杂化的p轨道与O原子形成键,该键垂直于杂化轨道的平面.7.【答案】B【解析】本

10、题主要考查对等电子体概念的理解.等电子体需具备两个条件：一是微粒的原子总数相同,二是微粒的价电子总数相同.分析可知B项正确；A项中CH4与NH3原子总数不相等；C项中F和Mg的价电子总数不相同；D项中H2O和CH4的原子总数不相同.8.【答案】A【解析】PF3分子中P原子用sp3杂化轨道中的3个sp3杂化轨道与和3个F原子的p轨道成键,还有1个孤电子对未参与成键；CCl4分子中C原子的4个sp3杂化轨道全部和4个Cl原子的p轨道成键；NH3分子中N原子用sp3杂化轨道的3个sp3杂化轨道与和3个H原子的s轨道成键,还有1个孤电子对未参与成键；H2O分子中O原子用sp3杂化轨道的2个sp3杂化轨

11、道与和2个H原子的s轨道成键,还有2个孤电子对未参与成键.答案为A.9.【答案】C【解析】NH键的键能是指形成1 mol NH键放出的能量或拆开1 mol NH键吸收的能量,不是形成1个NH键释放的能量.1 mol NH3分子中含有3 mol NH键,拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3中的全部共价键吸收或放出的能量应是NH键键能的3倍.10.【答案】D11.【答案】D【解析】N2和CO中,原子总数都为2,价电子总数都为10,二者互为等电子体；NO和CN中,原子总数都为2,价电子总数分别为56110和45110,二者互为等电子体；CO2和CS2中均含3个原子,O和S同主族,价电子数相

12、等,二者互为等电子体；N2O和CO2均含3个原子,价电子总数分别为52616和46216,二者互为等电子体；BF3和SO3均含4个原子,价电子总数分别为37324和6424,二者互为等电子体.故都符合题意,D正确.12.【答案】B【解析】乙烯分子中每个C原子与1个C原子和2个H原子成键,必须形成3个键,6个原子在同一平面上,则键角为120,为sp2杂化,形成3个sp2杂化轨道,1个价电子占据1个2p轨道,2个C原子成键时形成1个键.13.【答案】B【解析】从氢键的成键原理上讲,A、B都成立；但从立体构型上讲,由于氨分子是三角锥形,易于提供孤电子对,所以以B方式结合空间阻碍最小,结构最稳定；从事

13、实上讲,依据NH3H2ONHOH可知答案是B.14.【答案】A【解析】由反应方程式知,该反应的能量变化包括1 mol P4和3 mol O2断键吸收的能量和1 mol P4O6成键放出的能量.由各物质的分子结构知1 mol P4含6 mol PP键,3 mol O2含3mol O=O键,1 mol P4O6含12 mol PO键,故H(198 kJmol16498 kJmol13)360 kJmol1121 638 kJmol115.【答案】C【解析】根据相似相溶规律可以得出结论.C项NaCl为离子化合物,易溶于水,而难溶于有机溶剂.16.【答案】（1）180 正四面体形 （2）三角锥形17.

14、【答案】直线形V形平面三角形三角锥形正四面体形三角锥形【解析】根据各分子的电子式和结构式,分析中心原子的孤电子对数,依据中心原子连接的原子数和孤电子对数,确定VSEPR模型和分子的空间构型.18.【答案】（1）DE（2）C（3）ABCF（4）F【解析】NH3中N原子分别与3个H原子形成3个键,还有一个孤电子对；H2O中O原子与2个H原子形成2个键,还有两个孤电子对；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个键,还有三个孤电子对；CH4中C原子与4个H原子形成4个键,所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个键,所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个键,2个键,还有一个孤电子对.