高中教师备考基本功考核--化学试卷及解题分析(DOC 13页).doc

1、高中教师备考基本功考核试卷化 学（时间120分钟；满分100分）注意事项：1. 答题前，教师务必将自己所在的学校、姓名、考号写在答题卷左侧指定的位置。2. 教师作答时，将答案答在答题卷上。在试卷上答题无效。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 A部分，高考试题解答，共40分一、 选择题 （本题包括5小题，共15分，每小题仅有一个正确选项。）1. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）。A. 升华 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 萃取2. 用电解氧化法可以在铝制品表面形

2、成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（ ）。A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C硫酸根离子在电解过程中向阳极移动D阴极的电极反应式为：Al3+3e= Al 3. 下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B. 将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变D. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中14. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足

3、量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）。A. NaHCO3、Al(OH)3 B. Na2SO3、BaCO3 C. Na2CO3、CuSO4 D. AgCl、NaHCO35短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n 是 元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是AY的氢化物常温常压下为液态 B元素的非金属性ZXYC原子半径的大小WXY DX的最高价氧化物

4、的水化物为强酸二、（本题包括2小题，共25分。）6（12分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填标号）a. 糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b. 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全c. 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖d. 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为_ 。（3）F 的化学名称是_ _。（4）由F生成G的化学方程式为_ （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g

5、CO2，W共有_种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_ 。（6）参照上述合成路线，以（反,反）-2,4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线。 7.（13分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+ H3BO3。回答下列问题：（1）a的作用是_ _ _。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_ _。f的名称是_。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，

6、加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_ _；打开k2放掉水，重复操作23次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是_ _。e中主要反应的离子方程式为_ _ ，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_ _。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m g进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为a molL-1的盐酸b mL，则样品中氮的质量分数为_ _ %。B部分，高考试题分析，共48分（本题包括5小题，按要求作答）8.（6分

7、）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ C ）A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种根据试题及参考答案，分析答题思路与方法。9.（8分）下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断 错误的是（ C ）。A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KWBM区域内任意点均有c(H)c(OH)CXZ线上任意点均有pH7D. 图中T1T2根据试题及参考答案分析：. 本题考查的主要知识点。. 答题思路与方法。. 考查的主要学习能力。10.（8分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式_

8、。（2）根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。（4）GaF3的熔点高于1000 ，GaCl3的熔点为77.9 ，其原因是_。（5）GaAs的熔点为1238 ，密度为 gcm3，其晶胞 结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm 和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。参考答案：（1）Ar3d104s24p3（2）大于 小于（3）三角锥形

9、 sp3（4）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体（5）原子晶体 共价 根据试题及参考答案分析：. 本题的命题意图。. 第（5）计算部分的易错点。11.（13分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是。（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选

10、用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反应管中盛有的物质是。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强。草酸为二元酸。参考答案：（1）有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验（2）F、D、G、H、D、I CuO H中黑色粉末变为红色，其后的装置D中的石灰水变浑浊（3）向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生用NaOH标准溶液滴定同浓度的草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍根

11、据试题及提供的参考答案回答： . 装置A草酸晶体受热分解装置有点“反常”，与一般情况下的固体物质受热分解，试管口略向下倾斜不相吻合，为什么？ . 回答“装置B的主要作用”，某省几十万考生统计结果发现，80%考生答题遗漏“草酸干扰CO2的检验”，请你分析产生遗漏的原因，并提出防止遗漏的对策。. 第（2）小题“依次连接的合理顺序为A、B、。”的答题思路分析。. 第（3）小题要求考生设计实验，考查考生的创新思维能力。某省统计结果发现零分率接近50%，P=0.18，60%的考生不知道完整的实验方案设计有什么要求。a. 本题为开放性试题，请你选择或，设计不同于参考答案的另一种实验方案。 b. 针对“60

12、%的考生不知道完整的实验方案设计有什么要求”，请你从化学学科思想方法方面谈谈你教学方面的对策。12. （13分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2

13、溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式_ 。分析产品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_ 杂质，该杂质产生的原因是_。参考答案：（1）H3PO2H2PO2H（2）1 H3PO4 正盐 弱碱性（3）2P43Ba(OH)26

14、H2O=3Ba(H2PO2)22PH3（4）2H2O4e=O24H阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2PO43 H2PO2或H3PO2被氧化根据试题及参考答案具体分析：. 本题所考查的知识点。. 本题所考查的能力点。. 解题过程渗透哪些学科思想方法？. 本题的主要亮点。C部分，模拟试题解答，共12分（本题包括1小题，共12分。）13. 重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的氧化剂。某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为原料制取K2Cr2O7，相关流程及物质溶解度曲线如下：已知：2CrO42-+2H+Cr2O

15、72-+H2O（1）煅烧后残留固体包含Na2CrO4、NaAlO2、MgO等，写出Cr2O3被氧化的化学方程式 。（2）滤渣X的化学式为 。（3）酸化2的目的是 ，加入KCl固体，生成晶体的反应类型是 。（4）操作X包含 。（5）K2Cr2O7标准溶液常用于植物样品中有机碳的测定。其步骤如下：准确称取某植物样品m g。在较高的温度下，向上述样品中加入V1 mL b molL1稍过量K2Cr2O7标准溶液充分反应。K2Cr2O7+C+H2SO4K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O（未配平）剩余的K2Cr2O7标准溶液用c molL1 FeSO4标准溶液（硫酸酸化）进行返滴定，共消耗V2

16、 mL FeSO4标准溶液。计算该植物样品中有机碳的质量分数，写出计算过程。高中教师备考基本功考核试卷参考答案与评分标准化 学1. A 2. D 3. C 4. B 5. A（各3分，共15分） 6（12分）（1）bd（1分）（2）取代反应（酯化反应）（1分） （3）己二酸（1分）（4）（2分） （5）12（2分） （6） 7. （13分）（1）避免b中压强过大（1分）（2）防止暴沸（1分） 直形冷凝管（1分）（3）c中温度下降，管路中形成负压（2分）（4）液封，防止氨气逸出（2分）NH4+OHNH3+H2O（2分） 保温使氨完全蒸出（2分）（5）（2分） 8.（6分）C4H8Cl2是饱和烃分

17、子中的2个氢原子被氯原子取代，它只存在碳链异构和官能团位置异构。4个碳原子的碳链有2种，直链和带有一个支链，2个氯原子在碳链上的位置可以在同一个碳原子上，也可以在不同的碳原子上，若在不同碳原子上，一般考虑先固定一个，再移动另一个的方法，具体如下图所示，共有9种同分异构体。9.（8分） . 本题主要考查水的离子积常数、影响水的电离平衡的因素（温度）、溶液的pH等。（2分）. 根据水的离子积定义可知两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KW，A项正确；XZ线上任意点都存在c(H)c(OH)，所以M区域内任意点均有c(H)c(OH)，所以B项正确；XZ线上只有X点的pH7，所以C项错误；因为图像显示

18、T1时水的离子积小于T2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，所以D项正确。（4分）. 考查的主要学习能力有：从图像中获取有用的信息和数据，并与已有的知识整合分析解决问题的能力。（2分）10.（8分）.本题以半导体材料砷化镓及砷化镓的晶胞结构作为情景素材，对所有的考生都是 同等陌生的。选修模块物质结构与性质的三大核心知识【原子结构与元素性质、分子结构（性质）与化学键（分子间作用力）、晶体结构与性质】均有涉及，主要考查了根据元素在周期表中的位置书写电子排布式，比较原子半径、元素的第一电离能；根据价层电子对互斥理论判断杂化类型和分子的空间构型；根据晶胞的结构和性质判断化学键类型和晶体类型；

19、通过对晶胞的观察，确定晶体的组成并进行简单化学计算。（4分）. 第（5）计算部分，易错点主要有以下两个方面：一是用均摊法计算每个晶胞含有砷原子数，不同位置的砷原子对晶胞的贡献率不同，位于8个顶点砷原子分别贡献1/8，位于6个面心的砷原子分别贡献1/2；二是单位的换算，原子半径单位是pm，密度单位为gcm3，必须进行1 pm=10-10 cm换算。（4分）11. （13分）.从题干知，草酸晶体熔点为101 ，170 以上分解，试管口略向下倾斜，受热时草酸可能熔化，试管中的草酸将呈液态而流出。（2分）.遗漏“草酸干扰CO2的检验”的原因是，考生没有捕捉到题中有用信息“草酸受热升华、草酸的钙盐难溶于

20、水”，升华到C中的草酸也能使澄清石灰水变浑浊。（2分）指导考生答题时应仔细审题。现在高考试题题干都很简练，一般不会提供对解题无用的新信息，答完整道题，寻找并对照题中还有哪些新信息没有使用到，以便及时补救。（2分）. CO的检验一般利用其还原性，再检验其氧化产物CO2的生成。CO中混有CO2，必须先除去CO2对CO检验的干扰，为了实验安全，进入硬质玻璃管与氧化铜共热前必须先进行干燥，以免玻璃管破裂。黑色物质变红色，若再把尾气通入澄清石灰水中检验CO2是否生成，可以进一步证实CO与氧化铜发生反应。最后尾气中仍含有未反应的CO，必须用排水法收集，体现了实验的安全意识和环保意识。（3分）. a. 例如

21、，配制相同温度下等物质的量的NaHCO3溶液、NaHC2O4溶液，分别测定其pH，NaHC2O4溶液的pH较小。或例如，用含0.5 mol H2C2O4的溶液与足量NaHCO3反应，测得生成CO2的物质的量是为1 mol。（2分）b. 考生不知道完整的实验方案设计，教师在教学过程中要注意引导学生领会解决问题的程序化思想，即先有实验过程（怎么做的），然后是实验现象（看见了什么），最后形成实验结论（说明了什么）。只有这样，叙述时才能有条不紊，全面而准确。（2分）12.（13分）.本题以学生不太熟悉的次磷酸为载体，考查内容涵盖了电离平衡知识（弱电解质电离方程式的书写）、化合价推断、氧化还原反应知识应

22、用（如氧化产物判断、陌生氧化还原反应方程式的书写等）、物质分类判断、盐类水解规律、电化学等知识。（3分）.从试题提供的新情景中（H3PO2是一元中强酸、H3PO2可将溶液中的Ag还原为银、H3PO2的工业制法、H3PO2用电渗析法制备），准确地获取信息，并经与已有知识整合，重组为新知识的能力（接受、吸收、整合化学信息的能力）；通过分析“四室电渗析法”电解工作原理，考查考生能否充分利用图给信息，灵活运用电化学知识，解决实际化工生产问题，并将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。（3分）.注重对核心内容的学科思想方法和认识方式的考查，如主要体

23、现在第（2）小题的和第（4）小题。如利用H3PO2化学镀银，判断氧化产物必须利用定量观和守恒观；在回答“分析产品室可得到H3PO2的原因”这一问题时，学生要基于微粒分析电极反应，要进一步分析由电极反应引发的电解质溶液中其他电离平衡的变化，还要整合题干信息“阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过”，即关注到带电微粒的定向移动等，涉及到系统观、微粒观和平衡观。（3分）.紧密联系生产、生活和科学发展实际，要求考生在真实情景分析解决实际问题，体现能力立意的命题原则；在回答电离方程式、物质分类的判断时需要直接和间接使用题中一元中强酸的信息，而对于强还原性的信息也需要直接和间接地多次使用才能完成镀银产物的判断以及对“四室电渗析法”缺点的分析。（4分）13. （12分）（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2=4CO2+4Na2CrO4（2分）（2）MgO（1分） （3）使CrO42-转化为Cr2O72- （2分） 复分解反应（1分） （4）冷却结晶、过滤、冰水洗涤、干燥（2分）（5）解：K2Cr2O76 FeSO4剩余的n(K2Cr2O7)=与碳反应的n(K2Cr2O7)= bV1103 mol2K2Cr2O73Cn(C)=（bV1103 mol）w(C)=（4分） 答：（略）。高中化学试题 第13页，共8页