高一下学期期中考试化学试卷(附答案)(DOC 11页).docx

1、高一下学期期中考试化学试卷一、单选题1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）常见古诗文记载化学知识A泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖B荀子劝学：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应C本草纲目：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体D天工开物：凡研硝（）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。性质不稳定，撞击易爆炸A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语表示正确的是（ ）A.氮气的电子式：B.C14的原子结构示意图：C.二硫化碳的

2、结构式：SCSD.中子数为8的氧原子：3.2020年是俄国化学家门捷列夫发现元素周期表151周年。在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z114，N184的原子，它位于周期表的第7周期，第A族，下列说法正确的是（ ）A.该原子核外有114个电子B.该原子的质量数为184C.该元素的相对原子质量为298 gD.该元素可能为非金属元素4.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )A.HBr、B.、C.NaCl、HCl、D.NaOH、CaO5.下列各组物质中,互为同素异形体的是( )A.与B.和C.与D.和6.有下列10种物质,

3、归类正确的是( ) 铝 金刚石 氯水 NaOH固体固体 氨水 乙醇 盐酸A.能导电的物质B.含有离子键的化合物:C.电解质:D.共价化合物:7.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A锌片与稀硫酸反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 C灼热的炭与CO2反应D甲烷在氧气中的燃烧反应8.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0mL 2的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和,

4、减小压强,反应速率减慢9.在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应下列能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.断开4 mol HCl键的同时，生成4 mol HO键D.HCl、四种气体的物质的量之比为4：1：2：210.汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：，根据此反应判断下列说法正确的是（ ）A.负极反应式：B.电池放电时，溶液的酸性增强C.得电子，被氧化D.是电池的负极11.已知和都可做分解制的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）A. B. C. D. 12.根据元素周期律,由下

5、列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )选项事实推测A与水反应缓慢,与水反应较快(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500 时分解,HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与高温时反应,S与加热能反应P与在高温时能反应A.AB.BC.CD.D13.反应分两步进行: 下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A.B.C.D.14.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.

6、 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键C. 由X、Y两种元素形成的化合物都是酸性氧化物D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物15.对于的化学反应，能量关系如下图，下列叙述正确的是( )A该反应为吸热反应 B1 mol锌的能量高于1 mol 所含的能量C若将该反应设计成原电池，锌为负极D若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L16.两气体A、B分别为0.6 mol与0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2 mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1 ，下列结论错误的是

7、（ ）A.平衡时反应混合物总物质的量为1 molB.B的转化率为20%C.A的平均反应速率为0.15 D.m值为2二、填空题17.下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，请回答：族周期AAAAAAA0一二三四（1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是_，常温下单质为液态的非金属单质是_。（2）失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是_。（3）写出与形成的简单化合物中最稳定的分子式_。写出两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式_ 。（4）写出与形成的化合物中沸点最低的化学式_酸性最强的化学式_。（5）

8、写出的单质置换出的单质的化学反应方程式：_。和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。（6）用电子式表示与组成的二元化合物的形成过程_。18.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。（1）该反应的热化学方程式为_。分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答：（2）A的仪器名称为_。（3）如下图所示，泡沫塑料板上

9、面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_。（4）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度 终止温度盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 ，又知中和后生成溶液的比热容，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_ ；（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等

10、”)。19.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45min）反应速率最大_min，原因是_。（2）哪一段时段的反应速率最小_min，原因是_。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_（设溶液体积不变）（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水；B、NaCl溶液；C、

11、NaNO3溶液；D、CuSO4溶液；E、Na2CO3溶液，你认为可行的是_。20.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的重大贡献。理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设制一个化学电池，回答下列问题： （1）该电池的正极材料是 ，负极材料是 ，电解质溶液是 ； （2）正极的反应式为 。（3）若导线上转移电子2 mol，则生成银 克。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（4）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填“”、“或“” ）。（5）请写出图中构成原电池的负极电极反应式 。 电池工作时，溶

12、液中向 极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中浓度 （填增大或减小或不变）。参考答案1.答案：B解析：A. “长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是利用黄泥的吸附作用，故A正确；B. 冰和水是同一物质，冰变为水需要吸热，但没有新物质生成，属于物理变化，不是吸热反应，故B错误；C. 草木灰的主要成分是碳酸钾，水解显碱性，可洗衣服，能与酸反应生成二氧化碳气体，故C正确；D. 研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确；故选：B。2.答案：C解析：3.答案：A解析：4.答案：A解析：A、HBr、只中存在共价键,所以化学键类型同,故A正确;B、中金属元素和非金属元素之间只存在

13、离子键,中存在离子键和共价键,所以化学键类型不相同,故B错误;C、NaCl中只存在离子键,HCl、中只存在共价键,所以化学键类型不同,故C错误;D、CaO、中只存在离子键,NaOH中存在离子键和共价键,所以化学键类型不同,故D错误;故选A。5.答案：B解析：同素异形体是指同种元素形成的不同单质，A、是由不同同位素构成的水，错误；B、属于同素异形体，正确；C、是质量数相同的不同原子，错误；D、属于同位素，错误，答案选B。6.答案：D解析：A. 含有自由移动的离子或是电子的物质可以导电， 铝 氯水 氨水 盐酸可以导电，但是 NaOH 固体中不存在自由移动的离子，不导电，故A错误；B. 一般来说，活

14、泼金属与非金属形成离子键，含有离子键的化合物： ，不属于化合物，属于混合物，故B错误；C. 在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物属于电解质, NaOH 固体 固体属于电解质，但是 盐酸属于混合物，故C错误；D. 乙醇是只含有共价键的化合物，属于共价化合物，故D正确；故选：D。7.答案：C解析：A.Mg与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A错误；B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C. 灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C正确；D. 甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于

15、氧化还原反应，但属于放热反应，故D错误；故选C.8.答案：D解析：选项A中,98%的浓硫酸与铁片发生钝化,不能产生氢气;选项B中,在原来的盐酸中加入适量的氯化钠溶液,相当于盐酸稀释,所以反应速率减慢;选项C中,无论反应是放热还是吸热,升温,化学反应速率肯定加快;对于有气体参与的反应来说,减小压强,反应速率减慢,故选D。9.答案：B解析：A. 反应过程中气体总质量、容器容积为定值，则气体密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故A错误；B. 该反应中气体总质量为定值,气体的总物质的量为变量,根据M=mn可知，混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，表明

16、正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正确；C. 断开4 mol HCl键的同时，生成4 mol HO键，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D. HCl、四种气体的物质的量之比为4:1:2:2，无法判断各组分的物质的量是否继续变化，则无法判断平衡状态，故D错误；故选：B。10.答案：A解析：11.答案：D解析：A项没有对比实验,错误;B项中催化剂不同,温度不同,无法比较,错误;C项,前者没有催化剂,后者有催化剂,且温度不同,无法比较,错误;D项中只有温度不同,其他条件都相同,该方案可行。12.答案：B解析：同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，第A

17、族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，则A的推测合理；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第A族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电(除了石墨)，Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，所以B的推测不合理；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500时才分解，而HI在230时分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，C的推测合理；同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与

18、化合越来越容易，Si、P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与高温时反应，S与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，D的推测合理。答案选B。13.答案：D解析：由题给信息可知,A+BC是放热反应,A和B具有的总能量大于C具有的能量;A+BX是吸热反应,X具有的能量大于A和B具有的总能量;XC是放热反应,X具有的能量大于C具有的能量。综上可知,D项正确。14.答案：D解析：设Z元素最外层电子数为a,则X、Y、W最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3,则a+a+1+a+2+a+3=22,解得a=4,则X为N,Y为O,Z为Si,W为Cl,A项,X(N)、Y(O)、W(Cl)三种元素

19、最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl,和均会形成分子间氢键,又因常温下为液态,为气态,所以沸点,故错误;B项,Z(Si)、X(N)、W(Cl)三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,但题中并未指明“最高价”,酸性强弱无法确定,故错误;C项,由X(N)、W(C)和H形成的化合物中,NH键为共价键,、Cl-形成离子键,故错误;D项,X(N)、Z(Si)形成的二元化合物是一种超硬耐磨的新型无机非金属材料,故正确。15.答案：C解析：16.答案：A解析：17.答案：（1）Ne；F；（2）（3）HF；（4）HCl；HBr（5）；（6）解析：18.答案：（1）（2）环形玻璃搅拌棒（3）减少热量损失；用水冲洗干净温度计，并擦干温度计（4）51.8 kJ/mol（5）不相等；相等解析：19.答案：（1）23 min；温度对反应速率影响占主导作用（2）45 min；浓度对反应速率影响占主导作用（3）0.1 mol/（）（4）AB解析：20.答案：（1）碳棒或者Pt；铜（Cu）；溶液（2）或者（3）216（4）（5）；负；不变解析：