高二化学上学期期中考试试卷(DOC 7页).doc

1、 高二化学上学期期中考试试卷(X科) 第I卷（选择题，共74分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Cu 64 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是A. 只要溶液里有H+,溶液就显酸性B. H+浓度增大，溶液的酸性一定增强C. H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性D. 强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强2E.F.G.2. 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) A. B.

2、C. D. 3. 在一定的温度下，向0.2mol/LCH3COOH的溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是c(H+)的物质的量浓度 c(OH-)的物质的量浓度 c (CH3COO-)/c(CH3COOH) c(H+)c(OH-) A .B. C. D. 4. 在密闭容器中进行化学反应：2SO2 + O2 2SO3。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L C、SO2、SO3都为0.15mol/L D、SO2为

3、0.4mol/L 5. 温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高 D. m + n p6.在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是 A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体7. 25四种水溶液HCl，FeCl3，

4、KOH，Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是 A= B C= D=8. 将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为：A0.3mol B0.15mol C小于0.15mol D大于0.15mol,小于0.3mol9. 含20.0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 ANaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l

5、)；H=+28.7kJ/molBNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-28.7kJ/molCNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.4kJ/molDNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.4kJ/mol 10. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积11. 、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N

6、2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A. 不变 B. 增大 C. 减少 D. 无法判断12. 物质的量浓度相同的下列各物质的溶液中，NH4+浓度由大到小的是 NH4Al(SO4)2 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3A、 B、 C、 D、 13. 下列说法中可以充分说明反应P(g)Q(g) R(g)S(g)在恒温条件下已达到平衡状态的是A容器内的压强不随时间的变化而改变 BP和R的生成速率相等C混合气体的密度不再随时间而变化 D容器内P、Q、R、S共存14.吸热反应一定是释放能量 吸收能量 反应物的总能量低于生成物的总能量生成物的总能量

7、低于反应物的总能量A、 B、 C、 D、二、选择题（本题共8小题，每题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。）15. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)c(X)，则下列关系错误的是Ac(OH-)c(H+)Bc(HX) (填b、c的代数式)；b、c、d三者的关系服从b (填c、d的代数式)（3）平衡后，增大压强，容器内n（I2） ，n（PH4I） （填增大、减小、不变）化学试卷评分标准题号1234567891011答案CDBBACCCDCA题号1213141516171819202122答案BBCBACABADACBAB三、（本题包括

8、2小题，共20分）23、（9分）把一小块试纸放在表面皿(玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的PH。（2分）CO32- +H2O H CO3- + OH- ，（2分） 7-13 。（2分），（2）（3分）向纯碱溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的。24、（11） 答案:(1)浓硫酸属于弱电解质,不能完全电离.（2分） (2)在上层清夜 (或取少量上层清夜置于小试管) 中,滴加BaCl2溶液,如果不产生沉淀,说明沉淀已经完全.（2分） (3)取一定

9、体积的水置于烧杯中,将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌.（2分） (4) （2分） (5)17.8mol/L18.4mol/L（3分）因此,该硫酸不合格.四、（本题包括4小题，共41分）25、(10分)（1）Fe2O3。 （2）ZnO或Zn（OH）2 （3） （4）5：1（4分）26、（4分）11027、（3分）Mg(OH)2（s）Mg2+2OH-,加入铵盐后,NH4+OH- NH3H2O溶液中OH-离子浓度减小,溶解平衡向右移动,沉淀完全溶解. 28、（共12分）（1）碱性， A2- + H2O HA- + OH-（各1分）（2）BCD (错选0分，3分) （3） c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH- ) （3分） 29、（14分）（其他各2分）（1）0.2 molL-1min-1(说明:不写单位扣分)(2)4;1/27(3)C(4)(0.8+0.2a)（3分）(5)n（A）=3n（B），n（C）0或n（A）=n（B）=0，n（C）0五、30. （13分）答案：（其他各2分）（1） n（P4） = （d-c）/6，n（PH3）=b+8 c /3 -2 d /3 （3分）（2） ab +2c;b2d/3 -8c/3（3） 减小;增大.