高二上期期末考试化学试卷(理科)(DOC 5页).doc

1、高二上期期末考试化学试卷（理科）说明：1 本试卷分第I卷和第II卷，将第I卷的正确选项的代号填写在第II卷前面的答题栏内，第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2 本试卷满分100分，90分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5 Ca40Fe56第I卷（选择题共46分）一、 选择题（本大题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于红磷、白磷的叙述中，不正确的是（）A它们互为同素异形体B.在一定条件下，它们可以相互转化C都能燃烧，生成五氧化二磷D.都应保存在水中2废旧金属的最好处理方法是（）A回收利用B.埋藏地下C.丢

2、入垃圾桶D.投入江河3.下列物质中，既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是（）A. KHCO3 B.(NH4)2CO3 C.Al(OH)3 D.KCl4下列分子中，具有极性键的非极性分子是（）A.NH3B.H2OC.CO2D.N25在相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，c (NH4+)最大的是（）A. NH4NO3 B.NH4HSO4 C.NH4Cl D.NH4HCO36硝酸亚铁溶液中存在平衡：Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ 。若向其中加入少量盐酸，则溶液的主要变化是（）A.变黄B.变浅C.绿色加深D.无明显变化7在下列金属的化合物中，只能用电解法提炼金属的是（

3、）A. Fe2O3 B.CuO C.NaCl D.Ag2O8某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过2s后它的浓度变成了0.8mol/L，在这2s内它的反应速率为（）A. 0.2molL-1s-1 B. 0.1 molL-1s-1 C. 0.4 molL-1s-1 D.0.8 molL-1s-19.通常情况下，下列各组气体能大量共存的是（）A. O2、H2、N2 B.N2、NH3、HCl C.O2、H2、F2 D.NO、H2、O210生产新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）的化学反应式为：Fe(NO3) + NaOH + Cl2 Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl+H2O，配平后H2

4、O的化学计量数是（）A.3B.4C.6D.811.下列反应中，要得到相同质量的Cu(NO3)2,消耗HNO3的物质的量最多的是（）A.氧化铜和硝酸反应B.铜和浓硝酸反应C.铜和稀硝酸反应D.氢氧化铜和硝酸反应12.只用一种试剂就能将NH4NO3、 (NH4)2SO4、 KCl、 K2SO4四种无色溶液区分开。这种试剂是（）A. NaOH溶液 B.AgNO3 溶液C. BaCl2 溶液D.Ba(OH)2溶液13.在一密闭容器中反应aA(g) bB(g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器压缩到原来的一半，B的物质的量浓度为原平衡的1.8倍，则发生的变化是（）A.正、逆反应速率减小B.平衡不移动C.

5、正反应速率减小，逆反应速率增大D.平衡向逆反应方向移动14.下列有关纯铁的描述正确的是A 熔点比生铁的低B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D 常温下在浓硝酸中可被钝化15可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3v正（N2）v正（H2）B.V正（N2）V逆（NH3） C.2V正（H2）3V逆（NH3）D.V正（N2）3V逆（H2）16以下关于硝酸的叙述中正确的是A 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B 铜与浓硝酸反应，其还原产物一般是一氧化氮C 浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性D 稀

6、硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化17下列方程式中能表示水解反应的是A 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 B.HCO3H2OCO32H3OC.HNO3H2O=NO3H3O D. Fe33H2OFe(OH)33H18下列离子方程式中正确的是A 铁和稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B 向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸：AlO24H=Al32H2OC 将铜片投入FeCl3溶液中：Cu2Fe3=2Fe2Cu2D Al2(SO4)3溶液和氨水反应：Al33OH=Al(OH)319.在一体积可变的密闭容器中，压强变化不会使下列化学平衡发生移动的是AH2(g)I2(g) 2HI

7、(g) B. 3H2(g)N2(g) 2NH3(g)B. 2SO2(g)O2(g) 2SO3（g） D. C(s)CO2(g) 2CO(g)20下列各组离子在PH=1的溶液中可以大量共存的是AK、Fe3、HCO3、SCNB.Na、Fe2、I、NO3C. Al3、Na、AlO2、SO42D. NH4、Al3、NO3、Cl21若以W1和W2分别表示浓度为a molL1和b molL1硝酸的质量分数，且知2a=b,则下列推断正确的是（硝酸的密度比纯水大）A2W1W2B. 2W2=W1 C. W1W22W1 D. W22W122.0.1mol/L NaOH溶液和0.1mol/L NH4Cl溶液等体积混

8、合后，离子浓度大小关系正确的是A c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH4)c(H)B c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH4)c(H)C c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)c(NH4)D. c(Cl)c(Na)c(NH4)c(OH)c(H)23.甲、乙两烧杯中各盛有100m L3molL1的盐酸和氢氧化钠溶液；向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束时测得生成的气体体积甲乙23（标准状况），则加入盐酸中铝粉的质量是A2.7克B. 3.6克C. 5.04克D. 4.05克第二卷（非选择题共54分）二、 填空题（本大题包括5个小题，共41分）24（8分）（1）镁条在二氧化碳气体中燃烧的现象

9、是，其化学反应方程式为。（2）向明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，有关反应的离子方程式为。25（5分）右图是某研究性学习小组设计的一个燃料电池的装置。请回答下列问题：（1）a溶液是燃料电池的电解质溶液，下列物质最适宜a溶液的是（填写a溶液的代号）；AKOH溶液B.蒸馏水C. 无水乙醇D. 液氨 （2）根据你所选择的a 溶液，写出A电极的电极反应式26、（12分）某研究性学习小组设计了测定铝原子的相对原子质量的实验（简易装置如右图所示）。该实验主要操作步骤的顺序为：用砂纸擦去铝条表面的氧化膜，称得质量为ag，并系于铜丝未端；锥形瓶中加有足量的NaOH溶液，广口瓶中装有足量的水，连接好装置；

10、检查装置气密性；将温度恢复至室温，正确操作后读出量筒中水的体积为b mL。请回答下列问题：（1） 用手掌捂热锥形瓶，装置乙中可能会出现的现象是（2） 的操作是（3） 如果铝条表面的氧化膜末除去，会导致实验结果（填：“偏大”、“偏小”、或“不变”）。（4） 若该实验是在101Kpa,25下进行的，其水蒸气的影响忽略不计，此时气体的摩尔体积约为24.0L/mol，则铝原子的相对原子质量的计算式M(Al)= (不必简化)。27、（6分）用实验确定某酸HA是弱电解质，甲、乙两同学的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质

11、。乙：用已知物质的量的浓度的HA溶液、盐酸。分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）甲同学方案中所测得溶液的PH1（填“”、“”或“”）时，才能说明HA是弱电解质。（2）乙同学的方案中，说明HA是弱电解质的现象是。A 装盐酸溶液的试管中放出氢气的速率快B 装HA溶液的试管中放出氢气的速率快C 两支试管中产生气体的速率一样快（3）请你再补充一种可以证明HA是弱电解质的方法。28（10分）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：根据上图回答下列问题：

12、（1）A、B、C的化学式分别是：A，B，C。（2）FA的化学方程式是。（3）B溶液D的离子方程式是。三、 计算题（本大题包括2小题，共13分）29、 氢氧化钙和氯化铵各10.7g，混合后在加热条件下，使其充分反应。计算：（1） 所得标准状况下的氨气多少升？（2） 若将所得氨气全部溶于水制得200mL氨水，则氨水中NH3的物质的量浓度是多少？30、（7分）水的电离平衡如右图所示。（1）若以A点表示25水达到电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100，水的电离平衡在B点，则此时水的离子积从变化到。（2）100时，将PH8的Ba(OH)2溶液与PH5的盐酸混合，欲使混合溶液的PH7，则Ba(OH)2溶

13、液与盐酸的体积比是。（3）100时，将PH11的Ba(OH)2溶液10mL稀释100mL，则稀释后的溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度是多少？上期期末试题化学参考答案与评分标准（理科）一、 选择题（本大题包括23小题，每小题2分，共46分）题号123456789101112答案DADCBACBADBD题号1314151617181920212223答案DDCCDCADCBD二、 填空题（本大题包括5小题，共41分）24（8分）（1）镁条剧烈燃烧，集气瓶内壁附着有魄粉末和黑色颗粒物质。2Mg +CO22MgO+C (各2分)（2）Al3+ +3OH-=Al(OH)3Al(OH)3 +OH- =A

14、lO2-+2H2O (各2分)25（5分）（1）A（2分）（2）H22OH2e-2H2O（3分）26（12分）（1） 广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面（2） 把铜丝向下插入，使铝条完全浸入NaOH溶液中（3） 偏大（4） （各3分）27（6分）（1）（2）B（3） 取少量NaA溶液，测其PH，若PH7，即可证明HA是弱电解质（其它合理答案均得满分）（各2分）28.（10分）（1）AFe B. FeCl3 C.Fe (OH)3 (各2分)（2）Fe2O3 + 2Al 2Fe +Al2O3 (2分)（3）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+(2分)（合理答案也得分）三、 算题（本大题包括2小题，共13分）29（6分）解：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3 +2H2O 107g 74g 44.8L 10.7g 10.7g v由于10.710710.774说明Ca（OH）2过量所以以NH4Cl进行计算。V（NH3）4.48LC (NH3)= =1mol/L30.(7分)（1） 1014,1012（各1分）（2） 2：9（2分）（3） 稀释后 c (Ba(OH)2) = 0.005mol/L