高中化学专题二测试卷苏教版(DOC 6页).docx

1、专题二时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()答案：D解析：NaCl溶液的蒸发与蔗糖的溶解是物理变化；HCl与NaOH的反应不是氧化还原反应；S在O2中燃烧是氧化还原反应，D项符合题意。2下列有关焰色反应的说法中正确的是()A只有钾、钠才有焰色反应B用焰色反应可以检验钠元素的存在C可用铜丝代替铂丝做焰色反应D可用食盐水洗涤铂丝答案：B解析：许多金属及它们的化合物都有焰色反应，实验时可用光洁无锈的铁丝代替铂丝

2、，应用稀盐酸洗涤铂丝，A、C、D三项均错误，B项正确。3研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，其电池总反应式为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。该反应中被还原的元素为()AOBAgCNaDMn答案：D解析：该反应中Mn的化合价降低被还原，Ag的化合价升高被氧化，D项正确。4农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mgL1)：Ca 48.00K 39.00Mg 3.10Zn 0.08F 0.02等。下列对该矿泉水的叙述中正确的是()A该矿泉水不导电 B该矿泉水能导电C该矿泉水是电解质 D该矿泉水是非电解质答案：B解析：从

3、题干知该矿泉水不是纯净物，故该矿泉水既不是电解质也不是非电解质，C、D两项均错误；该矿泉水中存在矿物离子，可以导电，故A项错误，B项正确。5下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是()ANaCl B酒精 CH2SO4 DKCl答案：C解析：H2SO4为共价化合物，溶于水形成硫酸，属于强电解质溶液可以导电，NaCl、KCl在熔融状态下也可以导电，C项正确。6下列溶液中，加入KOH溶液后，离子数目明显减少的是()ANO BNa CBa2 DHCO答案：D解析：能与KOH反应的离子是HCO，而A、B、C三项中的离子与之均不反应，D项正确。7下列叙述正确的是()A钠在常温下不易被氧化BNa2O和

4、Na2O2都能与水反应生成碱，它们都属于碱性氧化物CNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀DNa2O和Na2O2都能与CO2反应，且生成相同的盐答案：D解析：钠在常温下易被氧化成Na2O，A项错误。Na2O2不属于碱性氧化物，B项错误；NaHCO3溶液不能与CaCl2溶液反应，C项错误；D项正确。8下列说法中正确的是()A同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质答案：A解析：H2与O2反应，H2为还原剂，B项错误；HCl转化为Cl2，Cl元素被氧

5、化，C项错误；Fe3可被还原为Fe2，D项错误；A项正确。9已知胶体遇到酸、碱、盐的溶液均可沉淀。将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加后沉淀又溶解，则该溶液是()A2 molL1的H2SO4溶液B2 molL1的NaOH溶液C2 molL1的MgSO4溶液D2 molL1的NaCl溶液答案：A解析：由胶体遇酸、碱、盐的溶液均生成沉淀可知，向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4、NaOH、MgSO4、NaCl均能生成沉淀，但只有H2SO4与生成的沉淀Fe(OH)3发生反应，而使沉淀溶解，A项符合题意。10下列各组离子一定能大量共存的是()ABa2、K、SO、COBH、Mg

6、2、HCO、SOCOH、Mg2、NO、SODNa、H、SO、NO答案：D解析：A项中Ba2可与SO、CO生成BaSO4、BaCO3沉淀，错误；B项中H可与HCO反应生成CO2和H2O，错误；C项中OH与Mg2生成Mg(OH)2沉淀，错误；D项符合题意。11某反应体系内有反应物和生成物共5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl，已知H2S为反应物，则另一反应物是()AFeCl3 BFeCl2 CS DHCl答案：A解析：在该反应中H2S为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价升高，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为FeCl3FeCl2，故另一反应物为Fe

7、Cl3，反应的化学方程式为2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl，A项符合题意。12下列各组反应可用同一离子方程式表示的是()选项化学反应ANa2CO3与盐酸CaCO3与盐酸BCuSO4溶液与NaOH溶液CuCl2溶液与NaOH溶液C硫酸与NaOH溶液硫酸与Ba(OH)2溶液DCO2与KOH溶液CO2与澄清石灰水答案：B解析：CaCO3用化学式表示，A项错误；B项正确；Ba(OH)2溶液与H2SO4反应有沉淀产生，C项错误；澄清石灰水与CO2反应有沉淀产生，D项错误。13下列反应的离子方程式正确的是()ACl2与NaOH溶液反应：Cl2OH=ClClOH2OB碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3

8、2H=Ba2CO2H2OC碳酸钠与盐酸反应：Na2CO32H=CO2H2O2NaD向硫酸铜溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Cu22OH=Cu(OH)2答案：B解析：A项中离子方程式电荷不守恒，错误；B项正确；Na2CO3为强电解质，应拆开，C项错误；D项中，BaSO4为沉淀，离子方程式应为Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2，错误。14下列物质不能与溴水发生反应的是()ANaOH溶液 BAgNO3溶液CKI溶液 D氯水答案：D解析：溴水能与NaOH溶液、AgNO3溶液、KI溶液反应，但不能与氯水反应，D项符合题意。15某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn及a值可能为()所含

9、离子NOSOHNaMn浓度(molL1)3121aA.Mg2、1 BBa2、0.5CAl3、1.5 DFe2、2答案：A解析：根据溶液呈电中性可得：c(NO)2c(SO)c(H)c(Na)nc(Mn)，则3221an，an2。当n3时，a，C项错误；当n2时，a1，A项正确。16钠与二氧化碳在一定条件下可合成金刚石，其化学原理为NaCO2C(金刚石)Na2CO3(未配平)。下列说法中不正确的是()A该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂B每生成1 mol Na2CO3时，共转移4 mol电子C该反应属于置换反应D还原性：NaCO2答案：B解析：根据化学方程式知，Na为还原剂，部分CO2为氧化剂

10、，该反应属于置换反应，还原性：NaCO2，每生成1 mol Na2CO3时，共转移2 mol电子，B项错误。第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)现有以下物质：CuSO4CH3COOHNa2CO3MgNaOHNa2OCO2CH3CH2OH(乙醇)，试回答下列问题：(1)属于钠的化合物的是_(填序号，下同)。(2)属于氧化物的是_。(3)属于电解质的是_。(4)属于非电解质的是_。(5)与在水溶液中反应的化学方程式为_，与在水溶液中反应的离子方程式为_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaCO2H2O；Cu22

11、OH=Cu(OH)218(8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应之间的关系可表示为图1。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_。(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_。(3)下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下面表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl

12、2。错误观点离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有的酸碱中和反应均可表示为：HOH=H2O答案：(1)C、A、B(2)AgCl(3)错误观点离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应CO2Ba22OH=BaCO3H2O所有的酸碱中和反应均可表示为：HOH=H2O2HSOBa22OH=BaSO42H2O(其他合理答案也可)19(9分)某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题：(1)乙中Na2O2可能发生反应的化学方程式为_(任写一个)。(2)丙中NaOH溶液的作用是_，丁中浓H2SO4的作用是_。(3)若把原装置连接顺序改为：甲丙丁乙戊，则在戊装置中能否收集到氧气？_(填“

13、能”或“不能”)，原因是_。答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(或2Na2O22H2O=4NaOHO2)(2)除去未反应的CO2；干燥氧气(3)不能；CO2和H2O分别被NaOH溶液、浓H2SO4吸收，无物质与Na2O2反应20(10分)已知亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应，溶液会由橙色变为绿色，其反应的化学方程式为K2Cr2O73NaNO24H2SO4=3NaNO3Cr2(SO4)3K2SO44H2O。回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)

14、用双线桥法标出电子转移的方向和数目：K2Cr2O73NaNO24H2SO4=3NaNO3Cr2(SO4)3K2SO44H2O(3)上述反应的离子方程式为_。答案：(1)N；失去；Cr；还原(2)(3)Cr2O3NO8H=3NO2Cr34H2O21(7分)现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象AB无现象BD有气体放出CB有沉淀生成AD有沉淀生成请回答下列问题：(1)A、B、C三瓶溶液分别是_、_、_。(用化学式表示)(2)B与D反应的离子方程式为_。(3)A与D

15、反应的离子方程式为_。答案：(1)CaCl2；HCl；AgNO3(2)2HCO=CO2H2O(3)Ca2CO=CaCO322(10分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：试回答下列问题：(1)反应中粗MnO2样品中参加反应的物质有_(填化学式)。(2)反应中，氧化剂是_(填化学式，下同)，还原剂是_。(3)反应的化学方程式为_，若有1.5 mol Cl2参加反应，则转移电子的物质的量为_mol。答案：(1)MnO、MnCO3(2)NaClO3；MnSO4(3)3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O；2.5