质量守恒定律检测试题(DOC 8页).doc

1、九年级质量守恒定律的应用 2016.11一、解释一些化学反应现象 1.木炭燃烧以后，灰烬的质量比木炭的质量小，这是为什么？2.铜丝加热以后，质量大于铜丝的质量，它遵守质量守恒定律吗？二、确定物质的组成 1.某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有（ ）A.氧气 氢气 碳 B.氢气 碳 C.氧元素 氢元素 碳元素 D.氢元素 碳元素 2.某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：AR一定含有碳，氢，氧三种元素 B.R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素CR一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素DR不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素3. 某物质W在氧

2、气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含有的元素判断正确的是（ ）A.一定含有C H元素，不含O元素 B.一定含有 C H 元素，可能有O元素C.一定含有C H O三种元素 D.条件不足，不能判断4.某化合物1.6g 在O2中完全燃烧,生成4.4gCO2和3.6gH2O,则该化合物中（ ）A. 只含C、H两种元素 B.一定含C、H元素,可能含氧元素C.含C、H、O三种元素 D以上答案均有可能三、确定物质的化学式1.根据化学方程式H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+X+H2O,可推断X的化学式为（ ）A SO2 B SO3 C H2S D Na2

3、O2.已知一反应：2A2+3B2=2C，A，B为两元素符号，则C的化学式为（ ） A、AB B、A2B3 C、A4B6 D、A3B23.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为： 2CH3OH + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O其中X的化学式为（ ）AO2 BCO CCO2 DH24. 6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）R由碳、氢两种元素组成R中碳元素的质量分数是37.5%6.4gR燃烧还生成了

4、7.2gH2OR的相对分子质量等于64A. B. C. D. 5.用酸性高锰酸钾溶液可以测定居室内甲醛的含量是否超标。相关反应的化学方程式是4KmnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，其中X的化学式为 （ ）A. CO B. CO2 C. H2CO3 D. K2CO36.噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O2=4CO2+SO2+2H2O ,则噻吩X的化学式为 （ ）A. CH4 B. C2H6S C. C4H4S D. C6H6S7.高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、杀菌等功能的高效水处理剂。它与水反应的化学方

5、程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8X+3O2，则X的化学式为 （ ）A. K2O B. KOH C. K D.KH8.物质x是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产x，反应的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=x+2H2O,则X的化学式为（ ）A. Sb2O5 B. SbO2 C. HsbO3 D. H3SbO4四、确定反应物或生成物的质量比1在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙 丙丁 反应前的质量(g)5417200反应后的质量(g) 1002X下列说法正确的是 A甲物质全部反应完 B该

6、反应为分解反应 C参加反应的丙物质的质量为20g Dx为792.在一个密闭的容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定的条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是 ( )物质XYZW反应前的质量 g211616反应后的质量 g17m611A、物质Y可能是该反应的催化剂B.该反应为复分解反应C.反应后Z和Y的质量比为6:1 D.反应的Z和W的质量比为2：13.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量 g901082反应后的质量 g1159.2529.7510则该密闭容器中发生的化学

7、反应类型为：A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应4.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表表示，下列说法错误的是 （ ）物质abCd反应前的质量 g1010102反应后的质量 g待测2212A.该反应是化合反应，d可能是催化剂 B. a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素之类相同。C.b物质可能是催化剂 D.反应后a物质的质量为3g。5.W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法错误的是 （ ）物质WXYZ反应前的质量 g222340反应后的质量 g240待测16A. W在反应中可能是催化剂

8、B. 该反应中生成X的质量为40gC. 该反应属于分解反应 D、该反应中Y全部参加反应6.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示。下列叙述正确的是 （ ）物质ABCD反应前的质量 g5044.61反应后的质量 g待测20234.2A.该反应属于化合反应 B.该反应中C与D的质量变化之比为23：4 C. 第二次测得A的质量为12.4g D. 该反应中共生成D的质量为4.2g7.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是 （ ）物质O2CO2水蒸气W反应前的质量 g5011

9、23反应后的质量 g24528XA.根据质量守恒定律，X的值为0 B.反应后的生成物是CO2和H2OC.物质W只含碳和氢两种元素 D.物质W一定含C、H、O三种元素8.在一个密闭容器中放入M、N 、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 （ ）物质MNQP反应前的质量 g181232反应后的质量 gX26212A.该变化的基本反应类型是分解反应 B.反应后物质M的质量为13gC. 反应中N、P的质量比为5:4 D. 物质Q可能是该反应的催化剂9某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8

10、g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是（ ）A、20 g B、25 g C、40 g D、30 g10.A、B、C三种物质各15克，它们发生反应时，只生成30克新物质D，若增加10克C，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应的质量比为（ ）A 1：1 B 2：1 C 2：3 D 3：2 五、确定反应物或生成物的质量1.在化学反应A+B=C中，5克A与足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是（ ）A .8克 B.5克 C .3克 D.2克2.在A+B=C+D反应中，10克A和20克B恰好反应生成5克C，若反应生成5克D时参加反应的A的质量为（ ）A .15克 B .4克 C .

11、2克 D .11克六、确定物质的相对分子质量 1.有化学反应2A+B=C+2D，若A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（ ）A 85.5 B 117 C 58.5 D 55.82.在反应A+B=C+2D中，29g A可跟49g B完全反应，生成60g C，D 的相对分子质量为18，A的相对分子质量为（ ）A26 B40 C58 D86七、确定反应的化学方程式将25克甲物质、5克乙物质、10克丙物质混合加热，使之发生化学反应，经分析知反应后混合物中含10克甲、21克丙，还含有一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、1

12、8，并用A、B、C、D分别表示它们化学式，则它们之间所发生反应的化学方程式是（ ）A .A+B = C+D B .A+2B = 2C+D C .2A+B = 2C+D D .2A+B = C+2D八、根据化学方程式计算根据反应物计算生成物的质量1、3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？2、15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?3、6克氢气在8克氧气中燃烧，可生成多少的水？根据生成物计算反应物的质量1、实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？2、用氢气还原氧化铜制得5克铜，计算有多少克氢气参加了反应？（ CuO +H2= Cu +H2

13、O）3、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96的大理石多少克？（ 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2）有关不纯反应物或生成物的计算1、用足量的稀盐酸跟多少克含杂质为10%的石灰石反应，可以制得22克二氧化碳？（提示：CaCO3 +2 HCl = CaCl2 +H2O+ CO2 ）2、用多少克含杂质为10的氯酸钾反应，可制得2克氧气?差量法计算1、在20克稀硫酸里放入过量的锌，充分反应后，过滤除去锌粒，称得液体的质量为23.15克，问实验过程中消耗锌的质量是多少？2、现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了48克，试回答： (1)生成多少克氧气?（2）充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克