电离平衡测试题(DOC 4页).doc

1、高二化学第三章 电离平衡测试题一、 题(每小题只有一个正确选项)1下列物质的分类组合正确的是 ( )ABCD强电解质KClKOHCH3COOHNaHCO3弱电解质Fe(OH)2HClBaSO4NaHSO4非电解质CO2Cl2NH3HNO3导电物质石墨KNO3晶体稀H2SO4熔融NaOH2比较纯水在25和100的PH，前者与后者的关系 ( )A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定3.能使H2O + H2O H3O+ +OH-的电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是 ( ) A、向水中加Na2CO3 B、向水中加CuCl2C、向水中加稀 H2SO4 D、 将水加热到99使其c(H+

2、)=110-6mol/L4用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )Ac(OH-)/c(NH3H2O) B、c(NH3H2O)/ c(OH-)C. c(H+)与 c(OH-)的乘积 D、n (OH-)5在室温下，下列等体积酸与碱的溶液混合后，PH一定小于7的是 ( )APH=3的HNO3与PH=11的KOH B.PH=3的HCl与PH=11的NH3H2OBPH=3的H2SO4与PH=11的NaOH D.PH=3的CH3COOH与PH=11的Ba(OH)26能说明醋酸是弱电解质的事实是 ( )A 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化

3、碳C c (H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D 物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸与等量的NaOH反应7某酸溶液，其c (H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 ( )A一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/LC一定等于0.1mol/L D.无法确定8.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 ( )A.甲=乙=丙 B.丙乙甲 C.丙=乙甲 D.甲=乙

4、丙10PH相同醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍然相同，则m和n的关系是 ( )A.mn B.m=n C.mn D.不能确定11.将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的PH最接近于 ( )A. 8.3 B.8.7 C.9 D.9.712.某次酸雨的分析数据如下： c (NH4+)=210-5mol/L、 c(Cl-)=610-5mol/L、 c (Na+)=1.910-5mol/L、 c (NO3-)=2.310-5mol/L、 c (SO42-)=2.810-5mol/L，则此酸雨的PH约为 ( )A. 3 B. 4 C.

5、 5 D. 613下列叙述正确的是 ( )A 锌与PH=3的醋酸反应比与PH=4的盐酸反应慢B c (H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性C PH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等D 中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同14.在25，向VmLPH=a 的盐酸中滴加PH= b的NaOH溶液10 VmL，所得混合溶液中c (Cl-)= c(Na+),则(a+b)为 ( )A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定15常温下，把醋酸滴入NaOH溶

6、液中，当测得溶液中c (CH3COO-)= c (Na+)时，溶液的PH为 ( )A小于7 B. 大于7 C.等于7 D. 只能用PH试纸测定16人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的PH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 ( ) 17为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，以下叙述正确的是( )A 中性溶液中AG=0，酸性溶液的AG0B 常温下0.1mol/LHCl溶液的AG=12C 常温下0.1mol/LnaOH溶液的AG=12D 常温下，盐溶液的AG=018下列各组中的比值等于2 ：1的是 ( )A PH均为12的氢氧化钠溶液与氢氧化钡的物质的量浓度之比B 硫

7、化钾溶液中 c (K+)与c (S2-)之比C 相同温度时，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c (H+)之比D 10mL0.5 mol/L的盐酸溶液与0.5mol/L的醋酸溶液中的c (H+)之比19下列各离子都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有(R代表不同的元素) ( )AR+ B. R3+ C.RH4+ D.RH-20.用已知浓度的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会引起测定结果偏高的是 ( )A 滴定前仰视，滴定终点俯视B 滴定前锥形瓶中有5mL左右蒸馏水C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定后气泡消失D 滴定过程中振荡不慎溅出了溶液二填空题(

8、本题包括4小题，共35分)21(9分)有一PH为12的NaOH溶液100mL，要使它的PH降为11。(1)如果加入蒸馏水，应加 mL(2)如果加入PH=10的氢氧化钠溶液，应加入 mL(3)如果加入0.01mol/L的盐酸，应加入 mL22(8分)已知25时0.1mol/L的CH3COOH溶液的PH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的PH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c (OH-),因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c (H+)减小，因此溶液的PH增大。(1)你认为上述两种解释中 (填甲或

9、乙)正确(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向的醋酸溶液中加入少量下列物质中 (填写编号)，然后测定溶液PH。A固体CH3COOK(水溶液显碱性) B. 固体CH3COONH4(水溶液呈中性)C气体NH3 D.NaHCO3(水溶液呈碱性)(3)若 (填甲或乙)的解释正确，溶液的PH应 (填增大 、减小或不变)。23(9分)用NH4Cl进行如下实验，判断发生的现象，并简单说明原因。(1)用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与PH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡对比，可发现NH4Cl溶液的PH 7，显 性，其原因用离子方程式表示 (2)向NH4Cl溶液中加入锌粒，可观察到有 生成，其主

10、要成份是 (3) NH4Cl溶液中离子浓度从大到小的顺序是 24(9分)一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，做了以下实验：(1) 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；(2) 取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3) 将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；(4) 另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红褐色沉淀生成，且沉淀质量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有 ；溶液中肯定不存在的离子有 ；溶液中不能确定的离子有 。三、计算题(本

11、题包括2小题，共15分)25(7分)有铜和氧化铜的混合物8g，将其全部溶于 70mL 7mol/L的硝酸中，反应后收集到3.36L(标准状况)气体；反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL，此时溶液的PH=0，从中取出10mL，跟10mL3.6mol/L的NaOH混合，求：(1) 原混合物中铜和氧化铜的物质的量。(2) 与NaOH溶液混合所得溶液的PH。(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和) 26(8分)环境监测中，测定水中溶解氧的方法是：量取a mL 水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好胶塞，并振荡摇匀，使之反应：2Mn2+ + O2 + 4OH- = 2MnO(

12、OH)2测定：打开胶塞后迅速加入适量H2SO4(H+)使之反应：MnO(OH)2 +2I- +4H+= Mn2+ + I2 +3H2O然后用bmol/L Na2S2O3溶液滴定(和I2反应)，共消耗V mL(以淀粉为指示剂)，其反应为：I2 + 2 S2O32- = 2I- + S4O62-试回答：(1)以淀粉为指示剂，达到滴定终点，溶液由 色变 色。(2)测定时，滴定管经水洗、蒸馏水洗后，加入滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果 (选填偏高、偏低、无影响。)(3)水中溶液氧(mg/L)计算式为 。答案：一、选择题12345678910AABBDCDCDA11121314151617181920DBCCCCBAAC21、900；1000；81.8222、(1)乙 (2) B (3)乙；增大23、(1)，酸性，NH4+ +H2O NH3H2O + H+ (2)气体，H2(NH3)(3)c (Cl-)c (NH4+)c (H+)c (OH-)24、SO42-,Fe3+ ； Ba2+,Al3+,HCO3- ； K+,Cl-, NO3-, NH4+25、(1)n(Cu)=0.1mol n (CuO) = 0.02mol(2)PH= 1326、(1)蓝色， 无色(2)偏高(3) 8000bV /a (mg/L)