离子反应和氧化还原反应试题(一(DOC 4页).doc

1、离子反应和氧化还原反应测试题（一）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137Pb207第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫磺和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2，下列有关叙述中正确的是（）A、在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木碳为还原剂B、在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO3反应时，转移电子的总物质的量为5molC、三种反应物可以形成三种不同类型

2、的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体D、在K2S晶体中，K+与S2-电子层结构相同，但K+半径大于S2-半径2反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：（）(1)2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI2(2)2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列说法正确的是A两个反应中NaHSO4均为氧化产物BI2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C氧化性：MnO2I2D反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为153用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的

3、反应为：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（）AFe2O3是反应的还原剂BNa2O2既是氧化剂又是还原剂CNa2FeO4是反应的氧化产物D氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:14以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色。原溶液中一定含有Fe2+B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32C用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。D先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了

4、白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl5关于反应K37ClO36H35ClKCl3Cl23H2O的有关叙述中，正确的是（）A.KCl中含有35ClB.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相对分子质量大于71D.该反应转移的电子数为6e6某溶液中含有NO3、CH3COO、S2、SO32等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，搅拌后再加入过量的NaOH溶液，溶液中没有减少的离子是（）ANO3BCH3COOCS2DSO327下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）AMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2OBK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2（SO4）3+3Fe2（SO

5、4）3+K2SO47H2OC2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2D2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2O8下列说法正确的是（）A根据反应5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C根据反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强D根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸9Cl2是纺织工业常用的漂白

6、剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是（）A、该反应中还原剂是S2O32-B、H2O参与该反应，且作氧化剂C、根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42-D、上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl210已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（）ANO2BN2OCN2O4DNO11离子M2O7X与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O,则M2O7X中M的化合价为（）A+4B+5C+6D+712下列离子

7、或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c（Cl-）BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生13下列离子方程式表示错误的是（）A等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OBFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2OC三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：F

8、e3+3H2O=Fe(OH)3+3H+D铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O14下列离子方程式书写正确的是:（）A硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+H2O2+2H+Fe3+4H2OB将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2OCKAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4D铝粉与NaOH的溶液反应：2Al+2OHAlO2+H215下列离子方程式书写正确的是()A在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO3

9、2-+4H+B等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2OC碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3D碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HCO+Ba2+OH-=BaCO3+H2O16下列离子方程式书写正确的是（）ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OB酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHCNH4HCO3溶液与足量浓NaOH溶液反应：NH4+HCO3+2OH-=NH3+2H2O+C

10、O32-D氯气和水的反应：C12+H2O=2H+C1+ClO第II卷（非选择题，共52分）三、非选择题（52分）17（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、Cl、I、NO3、SO42、HCO3，取该溶液进行如下实验：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和稀硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色（3）取少量该溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当N

11、aOH过量时沉淀部分溶解由此判断：（1）溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。（2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤） （3）写出步骤（5）再当NaOH过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式 18（9分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_，且各离子的物质的量之比为_ ；肯定不含的阳离子是_ 。19（10分）用双线桥法标出

12、下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O（）该反应中，氧化剂是 ， 元素被氧化；（）若反应消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol；（）该反应的离子方程式是 。20（12分）现有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是 ，氧化产物是 （填化学式）（2）若有0.15molCl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 。（3）若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的

13、量为 ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为 。（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况: 。21（6分）某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平） 。（2）反应中，被还原的物质是 ，Cr2(SO4)3是 。（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2o4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。22（7分）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身被还原为Fe3。(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3NaOHCl2Na2FeO4NaNO3NaClH2O反应中_元素被氧化，转移电子总数为_。(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_。