高一化学上册12月月考测试试题及答案(DOC 9页).docx

1、1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共43分；第卷为非选择题，共57分，满分100分，考试时间为90分钟。2选择题每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（选择题，共43分）选择题（本题包括16小题，1-5小题，每小题2分，6-16小题每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O

2、+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O22最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法中不正确的是AC60是一种新型的化合物 BC60和石墨都是碳的同素异形体CC60是一种单质 DC60分子是由60个碳原子构成的分子3下列变化需要加入还原剂才能实现的是ACaCO3CO2 BFe2+Fe3+ CCl2ClO- D.SO42-BaSO44近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体5化学概念是对化学现象与事实的

3、总结和概括。下列说法中正确的是A分散系只包括溶液和胶体B使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。C单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同D物质失电子的反应为还原反应6 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NABH2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 LC1L 0.3molL-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NADNA个氢气分子（H2）的质量为1g7下列说法正确的是A电解质与非电解质的本质区别，是

4、在水溶液或熔化状态下能否导电B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质8在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2+ISO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是A2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+B2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-C2Br-+4H+ + SO42-= SO2 + Br2 + 2H2ODI2 + SO2 + 2H2O = 4H+ +SO42- + 2I-9将铜片投入到稀硫酸中，铜

5、片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钠晶体 D氯化亚铁晶体10 在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是AK、Mg2、Cl、MnO4 BNa、Cu2、CO32、NO3 CK、Na、SO32、Cl DNa、Mg2、Cl、SO4211工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A石蕊 B硝酸银 C亚硫酸钠 D氯化钠120.3 molCu和含1.2mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量A0.2mol B0.6mol C小于0.6mol D大于0.6mol13关于铵盐的叙述： 铵盐易溶于水 铵盐中氮元素均为-3价

6、铵盐受热易分解 铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应 铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的是A B C D14下列离子方程式不正确的是A用小苏打治疗胃酸过多 HCO3-HCO2H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC盐酸与氨水反应：H+NH3H2O = NH4+H2OD铜片插入硝酸银溶液中 Cu + 2Ag+ = Cu2+ +2 Ag15下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，错误的是 （ ）A可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3B要除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可通入足量的CO2C等物质的量的Na2CO3和N

7、aHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3NaHCO3D将澄清的石灰水分别加入到Na2CO3和NaHCO3溶液中时，两者都产生沉淀16如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是A若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气高一化学 2010.12注意事项：1第卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封

8、线内不准答题。题 号1718192021总 分得 分第卷（非选择题，共57分）得分阅卷人17（10分）（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_ _ ，烧杯的实际质量为 g。（2）指出下面实验中存在的二个错误：需配制250 mL 0.2 molL1NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图。 ， 。（3）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，教科书中下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）_。A配制一定物质的量浓度的溶液 B浓硫酸的稀释C用充满氨气的烧瓶做喷泉实验 D氢氧化铁胶体的制备得分阅卷人18（10分）下图表示某

9、些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味的气体。回答下列问题。（1）物质A的名称是：（2）写出物质B的一种主要用途：（3）写出工业上制取气体B的化学方程式：(4)实验室收集E、F的方法：E_ _ D_ _得分阅卷人19（10分）右图为一定量的饱和Ca(OH)2澄清溶液中通入二氧化碳气体后，产生碳酸钙白色沉淀的质量与通入二氧化碳气体体积的关系曲线，请回答下列问题：（1）写出OA段曲线与AB段曲线所表现的离子方程式：OA： ，AB： ；（2）A点处，参加反应的二氧化碳与氢氧化钙的物质

10、的量之比为： ；（3）B点处，溶液中存在离子的浓度最大的两种离子是： 。20（17分）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：（1）制取氨气的化学方程式为： ；（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 ；（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 填(“甲”、“乙”或“丙”)；（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）： 。（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为那位同

11、学能够达到实验目的 （填“甲”、“乙”或“丙”）。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为 (填“能”或“不能”)。（6）某课外活动小组查阅有关资料知，铂丝是氨氧化的催化剂。并设计进行了如图实验。实验过程中观察到：瓶口气体变为红棕色，瓶内出现白烟。写出此实验过程中化学反应方程式：_ ；_ ；_ _；_ 。21(10分)（1）电子工业需要用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式： 。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是： 。（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3

12、 、H2O 、H2O2 。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 该反应中的还原剂是 。 该反应中，发生还原反应的过程是 。 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。高一化学参考答案选择题（本题包括16小题，1-5小题，每小题2分，6-16小题每小题3分）1.D 2.A 3.B 4.D 5.B 6.B 7.A 8.C 9.C 10.D11.D 12.C 13.B 14.B 15.C 16.B17.(每空2分，共10分)（1）砝码与烧杯放反了位置 27.4（2）没有用玻璃棒引流；容量瓶的规格应为250ml（3）CD18. (每空2分，共10分)（1）碳酸氢铵（2

13、）工业制硝酸（或制氮肥，制氨水等）（3）（4）排水法 向上排空气法19. (每空2分，共8分)（1）Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-（2）1:1（3）Ca2+ 2HCO3-20. (共17分)（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O 2分(2)氨气的密度比空气小；氨气极易溶于水 2分（3）乙 2分（4）用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；（用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满） 3分（5）丙 不能 4分（6）4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+HNO3=NH4NO3 4分21. (每小题2分，共10分)（1）2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 KSCN(2)H2O2 H2CrO4Cr(OH)3 3.36