高一化学上学期期中试题19(DOC 9页).doc

1、临沂市十八中学2016-2017学年高一上学期期中考试高化学试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷第1页至第4页，第卷第5至第8页。全卷满分100分。考试时间为100分钟。考生注意事项：1. 答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、考号。2. 答第卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3. 第卷题目的答案必须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的位置，写在试卷上的答案无效。作图题时可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。可能用到的相对原子质量：H:1 C

2、:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第卷（选择题 共51分）选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸酒精灯着火时可用水扑灭A B C D全部2下列实验操作中正确的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B

3、. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放到另一个烧杯中D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A原子数 B密度 C质量 D质子数4下列说法不正确的是A硫酸的摩尔质量与6.021023个硫酸分子的质量在数值上相等B6.021023个N2和6.021023个H2的质量比等于141C1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子D常温、常压下，0.56.021023个一氧化

4、碳分子质量是28 g5下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L6 下列关于物质分类正确组合是 分类组合碱酸盐氧化物ANa2CO3H2SO4NaClCO2BNaOHHClNaHCO3H2SiO3CNaOHH2CO3CaCl2SO2DKOHNaHSO4CaCO3CO27在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是A. K+、Cu2+、N、S B. K+、Na+、Cl-、CC. Zn2+

5、、N、N、Cl- D. K+、Na+、Mn、S8实验室欲配制480 mL浓度为0.1 molL1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是A称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液B称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液C称量5.3 g Na2CO310H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液D称量5.3 g Na2CO310H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液9. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是密度比为1611 密度比为1116 体积比为1611 体积比为1116A.B. C.D.10下列关于化学基本概念和基本理论

6、的几点认识中正确的是A胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D置换反应和分解反应都属于氧化还原反应11下列叙述正确的是A氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强12下列关于电解质的说法正确的是A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO

7、4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质13下列反应的离子方程式不正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B氢氧化钠溶液与盐酸反应：OHH=H2OC锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2=Zn2CuD氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO414下列化学方程式中，不能用离子方程式HOH=H2O表示的是A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2ODKOHHCl=KClH2O15. 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是A. CuO+COCu+CO2B. Fe+H

8、2SO4FeSO4+H2C. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D. 4NH3+3O22N2+6H2O16. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器17某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na、Mg2、NO的物质的量浓度分别为0.2 molL1，0.1 molL1，0.1 molL1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是ASO0.1 molL1 BAl30.2 molL1CCl0.3 molL1 DK0.4 molL1高一化学试题 2016.11第卷 非

9、选择题（共49分）18（9分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据如图所示实验装置,回答下列问题。(1)写出下列仪器的名称: , , 。(2)仪器中,使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。(3)若利用装置分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；的进水口是 (填“f”或“g”)。(4)现需配制250 mL 0.2 molL-1 NaCl溶液,装置是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作: 。19. (9分) 利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空(1) 147 g H2SO4的物质的量是 ，其中含氢原子数为 个。(2) 12

10、.4 g Na2R含Na 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 ，含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为 。(3) 在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为 mol。其中CO占总体积的_%。(4)448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，则该气体的相对分子质量为_。(5)某混合物由NaCl、MgCl、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23169，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00 mol Cl的该混合物的质量为 。20（7分）现有下列九种物质：H2 铝 CuO CO2 H2

11、SO4Ba(OH)2固体 氨水 稀硝酸 熔融Al2(SO4)3（1）上述状态下可导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（3）在水中的电离方程式为_，342 g 溶于水配成250 mL溶液，SO的物质的量浓度为 。21（13分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)操作中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是 。(2)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 (填序

12、号)。A粗盐没有全部溶解即过滤B蒸发时液滴飞溅剧烈C蒸发后所得“精盐”很潮湿D蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上(3) 小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是 、 ，写出发生反应的离子方程式 , 。在滤液中加盐酸的作用是 、 (用化学方程式表示)。22. （11分） 运用氧化还原反应的

13、有关知识回答下列问题。（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中， 的还原性最强；在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最强。（2）在下列反应中：A2F22H2O=4HFO2 B2Na2H2O=2NaOHH2CCaOH2O=Ca(OH)2 D2H2O2H2O2水只作还原剂的是 水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。（3）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4

14、L。请回答下列问题:写出该反应的离子方程式 。该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。反应中被氧化的HCl的物质的量为 。实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 gcm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 。 高一化学试题参考答案 2016.11选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1.C 2.B 3.A 4.D 5.B 6.C 7.C 8.B 9.D 10.B 11.B 12.D 13.A 14.C 15.A 16.A 17.C18.（9分）（每空1分）(1)蒸馏烧瓶 冷凝管 1 000 mL容量瓶 (2) (3)温度计 蒸馏

15、 g(4)未用玻璃棒引流, 未选用250 mL容量瓶（每处1分）19.(9分) （每空1分）(1)1.5 mol 1.8061024(2)62 g/mol 0.1 mol(3)1.7557.1 (4)64(5)321 49.9 g20.（7分）（1） （每空1分，共3分）（2）Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O（2分）（3）Al2(SO4)3=2Al33SO（1分） 1.2 mol/L（1分）21（13分）(1)蒸发皿（1分）(2)ABD（2分）(3)NaOH溶液（1分）Na2CO3溶液（1分）Mg2+2OH-= Mg(OH)2 （2分） CO32-+Ca2+=CaCO3（2分）HClNaOH=NaClH2O（2分）2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O（2分）22. （11分）（1）Fe Ag（每空1分）（2） A C（每空1分） (3) MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O （2分）MnO2 Cl2（每空1分） 2 mol （1分）11.9 molL-1 （2分）10