高考化学40个高频考点规范解答.docx

1、高考化学 40 个高频考点规范解答 一、有关实验操作的问题一、有关实验操作的问题 1、检验离子是否已经沉淀完全的方法 规范解答：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂 xxx，若不再产生沉淀，则 xx 离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则 xx 离子未完全沉淀。 2、过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作 23 次。 3、检验沉淀是否洗涤干净的方法 规范解答：以 FeCl3溶液与 NaOH 溶液制得 Fe(OH)3沉淀后过滤为例。 取最后一次的洗涤液少许置于试管中， 加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液， 若有白色沉淀 生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色

2、沉淀，则沉淀已经洗涤干净。 注意： 要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验， 不能检验沉淀本身具有的离 子。 4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法 规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线 12cm 处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线， 滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。 5、读取量气装置中的气体体积的方法 规范解答： 待装置冷却至室温后， 先上下移动量筒 （或量气管有刻度的一侧） 使量筒内外 （或 量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。 6、用 pH 试纸测定溶液的 pH 的方法 规范解答：取一小片 pH 试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥

3、洁净的玻璃棒蘸取 待测液点在试纸的中部，待 pH 试纸显色后与标准比色卡比色。 7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法 规范解答：当滴入最后一滴 xx 溶液时，锥形瓶中的溶液由 xx 色变为 xx 色，且半分钟内不 再恢复原色，说明已经达到滴定终点。 8、分液的操作方法 规范解答： 将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置， 待液体分层后打开分液漏斗上口 的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合， ）使漏斗内外空气相通，小心地 旋转分液漏斗的活塞， 使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中， 待下层液体流出后及时关闭活塞， 将上层液体从分液漏斗的上口倒出。 9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气

4、体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法 规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合） ， 旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。 10、引发铝热反应的操作方法 规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引 燃镁条。 11、结晶的操作方法 （1）用 FeCl3溶液制取 FeCl36H2O 晶体的操作方法 规范解答：向 FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、 洗涤、干燥。 （2）蒸发结晶的操作方法 规范解答：以蒸发 NaCl 溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积 不能超过蒸发皿体积

5、的 2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现 大量晶体时停止加热。 注意： 若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体； 若是氯化钠溶液中含有硝 酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。 12、检验如图的装置气密性的操作方法规范表达： （1）空气热胀冷缩法。关闭分液漏斗的活塞，将导管口处用橡皮管连接一段导管放入烧杯 中的水中，双手握住圆底烧瓶（或用酒精灯微热） ，若有气泡从导管口逸出，放开手后（或 移开酒精灯后） ，有少量水进入导管形成一段稳定的水注，说明装置气密性良好。 （2）液面差法。将导管口处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分 液漏斗口注

6、水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差， 静置观察， 一段时间后若液面差保持 不变，表明装置气密性良好。 注意：若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用 酒精灯加热圆底烧瓶。 13、检验容量瓶是否漏水的方法 规范解答： 向容量瓶中注入少量水， 塞紧瓶塞， 倒转过来观察瓶塞周围是否漏水， 若不漏水， 则正放容量瓶，将瓶塞旋转 180，再倒转过来观察是否漏水，若都不漏水则说明容量瓶不 漏水。 注意：在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必须检验它们是否漏水。 14、配制 FeCl3溶液时溶解的操作方法 规范解答：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒

7、搅拌，再加入 适量蒸馏水加以稀释。 15、除去氯化氢气体中氯气的操作方法规范解答：将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。 16、加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法 规范解答：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称 量直至两次称量的质量差不超过 0.1g。 （注意：实验中最少称量 4 次。 ） 二、有关物质检验的问题二、有关物质检验的问题 1、检验某溶液中是否含有 SO42 的操作方法 规范解答：取待测液少许置于试管中，先加稀盐酸无明显现象（若有沉淀则静置后取上层清 液继续实验） ；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有 SO42 ，反之则证

8、明 溶液里不含 SO42 。 2、检验某溶液中是否含有 Cl 的操作方法 规范解答：取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产 生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有 Cl ，反之则证明溶液里不含 Cl。 3、检验某溶液中是否含有 NH4+ 的操作方法 规范解答：取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石 蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有 NH4+，反之则溶液里不含 NH4+。 4、检验某溶液中是否含有 Fe3+ 的操作方法 规范解答：取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里 含有 Fe3+，反

9、之则证明溶液里不含 Fe3+（若溶液里只含有 Fe3+ 也可滴加氢氧化钠溶液观察 沉淀的颜色） 。 5、检验某溶液中是否含有 Fe2+ 的操作方法 规范解答：取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制的 氯水（或通入氯气） ，若溶液变红则证明溶液里含有 Fe2+，反之则证明溶液里不含 Fe2+。 6、检验含有 Fe3+ 的溶液中含有 Fe2+ 的操作方法 规范解答：取少量待测液置于试管中，滴加几滴铁氰化钾 K3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀 生成，则说明含有 Fe2+。 7、检验某含有大量 SO42 的溶液中是否含有 Cl 的操作方法 规范解答：取待测液少许置于试管

10、中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清 液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有 Cl ，反之则证 明溶液里不含 Cl 。 8、检验二氧化硫气体的操作方法 规范解答：将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气 体是二氧化硫。 9、检验溶液中含有 SO32 的实验方法 规范解答：取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过 滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪 色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有 SO32 。 注意：要排除 HSO3 的干扰。 10

11、、检验 NH4Cl 固体中是否含有 Na2SO4的操作方法 规范解答：取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵 固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。 11、检验溶液中是否含有钾离子的操作方法 规范解答：用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。 12、检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法 规范解答：取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在入射光 侧面观察，若有丁达尔现象，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。 13、检验碳与浓硫

12、酸反应的产物的方法 规范解答： 气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是： 无水硫酸铜品红溶液酸性 KMnO4 溶液或溴水品红溶液 澄清石灰水 （检验 H2O 检验 SO2 除去 SO2 检验 SO2是否已经除尽 检验 CO2） 14、检验淀粉水解（催化剂是稀硫酸）的产物是葡萄糖的方法 规范解答：检验的步骤是：取少许水解液置于试管中，加 NaOH 溶液使溶液呈碱性，再加 入新制的氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液） ，加热（水浴加热） ，若产生砖红色沉淀（或产生光 亮的银镜） ，则证明水解产物中有葡萄糖。 15、检验溴乙烷中含有溴元素的方法 规范解答：检验的步骤是：取少许试样置于试管中，加 NaOH 溶液

13、加热，冷却后加入稀硝 酸至溶液酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。 16、检验氢气还原氧化铜实验中所得的红色产物中是否含有 Cu2O 的方法(提示： Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O) 规范解答：取少许试样置于试管中，加足量的稀硫酸，充分 振荡后观察，若溶液呈蓝色，则证明试样中含有 Cu2O，反之则不含 Cu2O。 17、硫化铜和硫化亚铜都是黑色固体，都能溶于硝酸，高温灼烧得到的产物相同，设计实验 鉴别 CuS 和 Cu2S。 规范解答：取等质量的两种黑色固体分别灼烧、冷却、称量直至质量不再变化，固体质量变 化大的为 CuS，另一种为 Cu2S。 18

14、、证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法 规范解答：取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞试液使溶液呈红色，再向红色溶液 中滴加 BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性 为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。 19、证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法 规范解答：取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸 至不再产生气体， 再向其中滴加几滴 BaCl2溶液， 若产生白色沉淀， 则亚硫酸钠已经被氧化。 注意：不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。 20、证明分液漏斗中萃取后的两层液体哪一层是水层，哪一层是油层的实验方

15、法 规范解答：取少许分液漏斗中的下层液体置于试管中，向其中加入少量水，若试管中的液体 不分层，则说明分液漏斗中的下层是水层，上层是油层，反之则上层是水层，下层是油层。 21、实验室从主要成分为铁的氧化物的矿石（含有杂质氧化铜、二氧化硅）中制取铁红并得 到副产品胆矾的实验设计 规范解答： （1）取适量矿石研磨成粉末状，将所得粉末溶于过量的稀硫酸中，搅拌、过滤； （2）向滤液中滴加过量的过氧化氢溶液，充分搅拌； （3） 向步骤 （2） 中所得溶液中加入 CuO 固体调节溶液的 pH 在 45 之间， 过滤； （4）将所得沉淀洗涤、干燥后放入坩埚中充分灼烧即得铁红（Fe2O3） ； （5）将步骤（3

16、）所得滤液置于蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥即得胆矾晶体。 22、向 BaCl2溶液中通入 SO2 气体无沉淀产生，设计实验分别得到 BaSO4沉淀、BaSO3沉 淀和淡黄色的硫沉淀。 规范解答：（1） 若要得到 BaSO4沉淀可加入或通入氧化性物质。 如 Cl2、 HNO3、 NO2、 O2 等； （2） 若要得到 BaSO3沉淀可加入或通入碱性物质， 如 NH3 、 NaOH 溶液、 氨水等； （3）若要得到淡黄色的硫沉淀，可以通入 H2S 气体。 23、实验室证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计 规范解答：CO 气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下：

17、 硬质玻璃管 （盛CuO、 加热） 澄清石灰水 NaOH溶液燃着的酒精灯 检验 CO2 除去 CO2 消除 CO 的污染注意： （1）首先通一氧化碳驱除装置中的空气后再点燃酒精灯； （2）点燃酒精灯之前一定要检验 CO 的纯度； （3）停止加热硬质玻璃管后要继续通入 CO 直至玻璃管冷却； （4）NaOH 溶液的作用是除去气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。 （5）实验现象：硬质玻璃管中的黑色粉末变红色固体，澄清石灰水变浑浊。 24、实验室进行乙二酸分解产物（H2O、CO2、CO）的检验的实验设计 已知信息： （1）乙二酸的熔沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易气化； （2）草酸钙是难溶于水的白色沉淀

18、。 规范解答：各实验装置以及各装置的作用如下： 硬质玻璃管（给草酸晶体加热）无水硫酸铜冰水冷凝装置澄清石灰水NaOH 溶液 浓硫酸 灼热氧化铜 澄清石灰水 NaOH 溶液 燃着的酒精灯 注意： （1）草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气； （2）大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳； （3）也可以用碱石灰一次除去二氧化碳和水蒸气。 （4）要有尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除 CO 对空气的污染。 25、探究向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去的原因的实验设计 褪色原因： （1）氯水中的成分与 NaOH 反应消耗了 NaOH，使溶液的碱性减弱所致。 （2）氯水中的次氯酸发挥了漂白作用所致。 规范解答：向褪色后的的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色则（1）正确，若溶液不 变红则（2）正确。 注意：实验的关键是检验酚酞是否还存在。