高一化学上学期期中试题10(DOC 9页).doc

1、石首市2016-2017学年度上学期期中考试高中一年级化学试题时量：90分钟 满分：100 分注意事项： 1本试卷分为试题卷和答题卡，答题前请先将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡上对应的位置。2 选择题的答案请用2B铅笔以正确的填涂方式填写在答题卡上对应的位置，非选择题请将答案填写在相应的答题栏内，写在试题卷上的答案无效。可能用到的原子量：N:14 H:1 S:32 Cl:35.5 Na:23 C:12 Ca:40 O:16 Mg:24 Cu:64 Ag:108第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列化学实

2、验操作或事故处理方法正确的是A配制稀硫酸时，应先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸B浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaOH溶液C电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火D无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴尝药品2下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体 A和 B和 C和 D和3下列有关物质的分类及判断正确的是A生石灰、白磷、胆矾、纯碱分别属于氧化物、单质、纯净物、盐B按树状分类法，物质可分为纯净物和化合物CNaCl溶液、KClO3、BaSO4都是电解质D按分散质粒子的大小，可以把分散

3、系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体和溶液的本质区别在于胶体能发生丁达尔效应4设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA常温常压下， 8gCH4含有的电子数为5NA0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na+数为NA标准状况下，4.48 L CCl4所含的原子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA B C D5下列实验装置与实验操作正确的是A B C D62010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+P

4、dCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列说法正确的是A题述反应条件下还原性：CO PdB题述反应中PdCl2被氧化C生成22.4L CO2时，转移的电子为2mo1DCO气体只有在高温下才能表现还原性7下列说法错误的是A从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml后，其浓度仍是1mol/LBNaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H+ +OH= H2OCFeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电D氧化剂具有氧化性，是得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时本身被还原8在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 AK+、Ca2+、HCO3、SO42 BCl、NO3、Fe2

5、+、H+CNa+、OH、NO3、Ba2+ DK+、Mg2+、NO3、SO429下列离子方程式正确的是 A澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H = Ca2 + 2H2 OB钠与水的反应 Na + 2H2 O = Na + 2OH- + H2C铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸 CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO210已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A0.01 molL1的蔗糖溶液 B0.01 molL1的CaCl2溶

6、液C0.02 molL1的NaCl溶液 D0.02 molL1的CH3COOH溶液11.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D12如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是ACl22OH=ClClOH2OBCu22OH=Cu(OH)2CCu2SO42Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2

7、DOHHCO=H2OCO13将0.2molL-1Ba(OH)2溶液与0.05molL-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是Ac(Ba2+)c(OH)c(Na+)c(SO42) Bc(Na+)c(OH)c(Ba2+)c(SO42)Cc(Na+)c(Ba2+)c(OH)c(SO42) Dc(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(SO42)14有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质

8、量分数是19.2%15将某200ml MgCl2、K2SO4 、(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含b mol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子的浓度为A10（b-c） B（2b-c）/0.3 C（2b-a+c）/0.3 D10（b+2a-c）16有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A，下列结论错误的是A有三支试管出现沉淀时，则A是AgN

9、O3溶液B若全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液C一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液D若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液第II卷（非选择题,共52分）二、非选择题（本题包括 5 个大题，共52分，请将答案填写在答题卡上的答题栏内。）17（10分）请回答下列问题：（1）0.1molH2S共约有 个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为 ，含有的分子数目之比为 。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为 。（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是 L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是 mol，将生成的氯化氢气体溶于10

10、00 g水中，得到密度为a gcm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是 mol/L。（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO310H2O晶体质量为 。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是 ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 。18（10分）次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。 Ag H3PO2 H2O Ag H3PO4 H试回答下列问题：（1）H3PO2中，P元素的化合价为 ；该反应中，H3PO2做 （氧化剂、还原剂）（2）配平离子方程式。（3）用双线

11、桥法标出电子转移的数目。（4）若反应中生成54 g Ag，则转移电子个数为 。已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO（5）次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于 A正盐 B酸式盐 C钠盐 D氧化物19（10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。I、 甲同学向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、 乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、 丙同学向25 ml沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶

12、液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1） 其中操作正确的同学是 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为 。（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 。（3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 。向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是 。20（13分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KICl2=2KClI2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ，

13、。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。A苯 B四氯化碳 C酒精 D.醋酸（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是 。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处： 。 。 。（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是 。（6）四氯化碳是 色液体。如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为 色，下层液体中溶质的主要成分为 （写化学式）。21（9分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下

14、反应：2CaO2XH2O 2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 试计算样品中CaO的质量。 试计算样品中CaO2XH2O的X值。石首市20162017学年度上学期期中考试高一年级化学试题 参考答案题号12345678答案DBABCA CD题号910111213141516答案DCDCDCAC17.（1）1.2041023 1：2 ，1：1 ， 2：1 。（2）11

15、.2 ， 0.5 ，（3）28.6 g 0.2mol/L Na2CO3溶液； 0.2mol/L。18.（1）+1 还原剂 （2）（3）用双线桥法在上式中标出电子转移的数目。（4）005NA （5）AC19.（1）丙（2分）； FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）（条件写成煮沸也可）（2）用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成（2分）（其他合理答案也可）（3） Fe(OH)3胶粒带正电（2分）先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液（2 分）。20.（1）过滤（1分）； 萃取 （1分）（2）AB （2分）（3）分液漏斗 （1分）（4）加热时没有垫石棉网；温度计位置错误；冷凝水进出口方向错误（3分）（5）受热均匀，温度较低容易控制；（2分） （6）无；紫红色或紫色； KCl（3分）21.（1）0.006mol （2） n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007mol m(CaO) = 0.056g n(H2O) = 0.003mol X = 1/210