十年高考题中难溶电解质溶解平衡考点.docx

1、十年高考题中难溶电解质溶解平衡考点十年高考题中难溶电解质溶解平衡考点 1.(2013北京高考10)实验:0.1 molL-1AgNO3溶液和 0.1 molL-1NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a,过 滤得到滤液 b 和白色沉淀 c; 向滤液 b 中滴加 0.1 molL-1KI 溶液,出现浑浊; 向沉淀 c 中滴加 0.1 molL-1KI 溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 ( ) A.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液 b 中不含有 Ag+ C.中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D.实验可以证明 AgI 比 AgCl 更

2、难溶 【解析】选 B。由于硝酸银和氯化钠混合后一定生成氯化银的悬浊液,所以在该悬浊液中存在沉淀溶解平衡 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);向过滤后的滤液中加入 0.1 molL-1的 KI,出现浑浊,说明在滤液 b 中仍然存在 Ag+;沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向移动,所以由实验可知,由于沉淀由白色转化成黄色,所以是由 氯化银转化成碘化银,所以碘化银比氯化银更难溶。 2.(2013新课标全国卷13)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,c(M2+)=bmolL-1时,溶液的 pH 等于 ( ) A. lg( ) B. lg( ) C.14+

3、lg( ) D.14+ lg( ) 【解析】选 C。由题知该反应的溶度积常数 Ksp=c(M2+)c2(OH-)=a,由此得出 c(OH-)=( )1/2,则 c(H+)=10-14 c(OH-),pH=-lgc(H+),经过计算即可得到正确答案为 C。 3.(2013新课标全国卷11)已知 Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。 某溶液中含有 Cl-、Br-和 Cr,浓度均为 0.010 molL-1,向该溶液中逐滴加入 0.010 molL-1的 AgNO3溶 液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )

4、A.Cl-、Br-、Cr B.Cr、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、Cr D.Br-、Cr、Cl- 【解析】选 C。当 Cl-浓度为 0.010 molL-1时,要产生 AgCl 沉淀,所需 Ag+的最小浓度为 1.5610-8molL-1, 当 Br-的浓度为 0.010 molL-1时,要产生 AgBr 沉淀,所需 Ag+的最小浓度为 7.710-11molL-1,当 Cr浓 度为 0.010 molL-1时,要产生 Ag2CrO4沉淀,所需 Ag+的最小浓度为 3.010-5molL-1,向混合溶液中逐滴加 入 0.010 molL-1的硝酸银溶液时,Ag+的浓度逐渐增大,所以 Br

5、-最先沉淀,Cr最后沉淀。应选 C。 4. (双选) (2013江苏高考14)一定温度下,三种碳酸盐 MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线 如下图所示。已知:pM=-lgc(M),p(C)=-lgc(C)。下列说法正确的是 ( ) A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的 Ksp依次增大 B.a 点可表示 MnCO3的饱和溶液,且 c(Mn2+)=c(C) C.b 点可表示 CaCO3的饱和溶液,且 c(Ca2+)c(C) D.c 点可表示 MgCO3的不饱和溶液,且 c(Mg2+)c(C),C 错误;通过 c 点作横轴的垂线后可看出,c(Mg2+)c(C)Ksp,故

6、溶液不饱和,且 c(Mg2+)c(C),D 正确。 5.(2014新课标全国卷11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是 ( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60时溴酸银的 Ksp约等于 610 -4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)由图像分析横、纵坐标及曲线的意义; (2)注意 Ksp计算公式中应代入物质的量浓度。 【解析】选 A。由溶解度随温度的变化关系可知:温度升高,该物质的溶解度增大,可见溴酸银(AgBrO3)溶解 是吸热过程,A 错误;温度升高,溴酸银

7、溶解在水中的微粒运动速度加快,扩散得更快,因此升高温度使其溶 解速度加快,B 正确;60溴酸银的溶解度大约是 0.6 g,则 c(AgBrO3)=(0.6 g236 gmol -1)0.1 L= 0.025 molL -1,K sp=c(Ag +)c(Br )=0.0250.025610 -4,C 正确;由于硝酸钾的溶解度比较大,而溴酸 银的溶解度较小,所以若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯,D 正确。 6【2017 新课标 1 卷】（14 分） Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2等杂质）

8、来制备，工艺流程如下： （5）若“滤液”中 21 (Mg )0.02mol Lc ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍） ，使 3 Fe 恰 好沉淀完全即溶液中 351 (Fe )1.0 10 mol Lc ，此时是否有 Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计 算） 。FePO4、Mg3(PO4)2的 Ksp分别为 2224 1.3 101.0 10 、。 【答案】 （5）Fe3+恰好沉淀完全时，c( 3 4 PO )= 22 5 1.3 10 1.0 10 mol L1=1.3 1017 mol L1，c3(Mg2+) c2( 3 4 PO ) (0.01)3 (1.3 1017)2=

9、1.7 1040Ksp Mg3(PO4)2，因此不会生成 Mg3(PO4)2沉淀。 7 【2016 新课标 1 卷】元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3 +(蓝紫色)、Cr(OH) 4(绿色)、Cr2O7 2(橙红色)、 CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （3）在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中 Cl，利用 Ag +与 CrO 4 2生 成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl恰好沉淀完全(浓度等于 1.0105 molL1)时，溶 液中 c(Ag +)为_ mol L1，此时溶液中 c(CrO 4

10、2)等于_ mol L1。(已知 Ag 2CrO4、 AgCl 的 Ksp分别为 2.01012和 2.01010)。 【答案】 （3）2.010 -5 ；510-3； 【解析】（3） 当溶液中 Cl完全沉淀时， 即 c(Cl -)=1.0105 molL1， 根据溶度积常数 K sp(AgCl)=2.010 10， 可得溶液中 c(Ag +)=K sp(AgCl)c(Cl -)=2.01010(1.0105 molL1)=2.010-5 molL1；则此 时溶液中 c(CrO42)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag +)=2.01012(2.010-5 molL1)=510-3molL1

11、； 8 【2015 新课标 1 卷】 （15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （2）上述浓缩液中含有 I -、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO 3溶液，当 AgCl 开始 沉淀时，溶液中 )( )( Clc Ic 为：_，已知 Ksp（AgCl）=1.810 -10，K sp（AgI）=8.510 -17。 【答案】 （2）4.710 -7； 9 【2015 海南卷】 （9 分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等 领域亦有广泛应用。回答下列问题。 （2） 已知 Ksp(AgCl)=1 810 -10,若

12、向 50mL0 018molL-1 的 AgNO3溶液中加入 50mL0 020molL -1 的盐酸，混合后溶液中的 Ag +的浓度为 molL-1，pH 为 。 【答案】 （2）1.810 -7mol/L；2 【解析】 （2）根据反应中 HCl 和硝酸银的物质的量可知 HCl 过量，则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为 （0.02-0.018）mol/L/2=0.001mol/L，根据 AgCl 的溶度积的表达式计算即可；因为该反应中氢离子 未参加反应，所以溶液的体积变为 100mL 时，氢离子的浓度为 0.01mol/L，则 pH=2。 10.(2019全国卷12)绚丽多彩的无机颜料的应用

13、曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一 种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.图中a和b分别为T1、T2温度下 CdS 在水中的溶解度 B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q) C.向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体,溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D.温度降低时,q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动 【解析】选 B。图中 p、q 对应纵横坐标数值相等,即c(Cd 2+)=c(S2-),则 a和b分别为T1、T2温度下 CdS 在 水中的溶解度,A正确;图中m、 n、 p点对应的温度相同,小于q点对应的温度,对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n) =Ksp(p)-lgc(Cl-),即在 c 点的上方,故 D 说法正确。