高一化学下学期期末考试试题(DOC 13页).doc

1、教学资料参考参考范本高一化学下学期期末考试试题_年_月_日_部门注意事项:本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 N-14 S-16 第卷(选择题 共50分)选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是（ ）A.37Cl与39K中所含的中子数不同B. H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数C. 12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等D. 15N2与14N2互为同位素2下列说法正确的

2、是 （ ） A金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HClH+Cl-,可判断HCl分子里存在离子键C. 离子化合物中不一定含有金属阳离子 D.干冰气化时破坏分子中的共价键3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ） A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C木炭在氧气中的燃烧反应 D碳与水蒸气制水煤气的反应4下列说法中错误的是（ ）A主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学

3、性质均相同5.在A+2B=4C+3D反应中，表示该反应速率最快的数据是( )A(A) = 0.3mol/（Ls） B(B) = 0.3mol/（Ls）C(C) = 0.8mol/(Ls) D(D) = 1.0mol/(Ls)6. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。以下反应最符合绿色化学概念的是 （ ）A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D用二氧化硅制备高纯硅 7有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结

4、构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()AW、Y两种元素能形成离子化合物BM与X、Y形成的化合物均为离子化合物CX和W，M与Z形成的化合物含有相同类型的化学键D元素W和M的某种单质可作为水处理中的消毒剂8某主族元素R原子的质量数为79，已知Rn-离子含有44个中子和36个电子，下列有关R 的叙述错误的是（ ）An的值为1 BR最高价氧化物对应的水化物的化学式为HRO4C元素R氢化物的化学式为H2R DR的非金属性比氯弱9参照反应Br+ HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A该反应放出的能量为H1-H2B形成HBr分

5、子时释放能量 C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率10糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，正确 的是（ ） A三者均为有机高分子化合物 B糖类中的蔗糖含醛基 C油脂是混合物 D蛋白质遇少量硫酸铵溶液后会变性11下列化学用语书写正确的是（ ） A乙烯的结构简式： CH2CH2 B次氯酸的结构式：HClO CCH4分子的填充模型： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：12.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电子由d到c；b、c相连时，c上有大量气泡产生；b、

6、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为( ) Aabdc Bacbd Ccabd Dbdca13下列叙述中能肯定A元素的金属性比B元素的金属性强的是 （ ）A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. 1mol A单质从酸中置换H+ 产生的H2比1mol B单质从酸中置换H+ 产生的H2多C. 常温时，A单质能从水中置换出氢，而B单质则不能D. A原子的电子层数比B原子的电子层数多14原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()ANa、Al、Cl的原子半径依次减小，Na、Al3、Cl的离子半径也依次减小B在第A族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的一定是

7、无毒的C第2周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强15下列说法不正确的是（ ）A. 75(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒B. 氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理C. 苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D.将煤干馏可以提高能源的利用率16.下列除杂方法正确的是（ ）A用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯 B用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸 C用H2/Ni在加热条件下，除去乙烷中混有的少量乙烯D用金属钠除去乙醇中混有的少量水17某有机物的结构简式如右式， 关于该有机物的叙述正确

8、的是（ ）A1mol该有机物能跟2molNaOH溶液反应B该有机物能使酸性KMnO4溶液加成褪色C该有机物反应不能生成环状化合物D该有机物不能发生水解反应18.下列各组物质及粒子性质变化正确的是 ( )A、酸性：HClO4H2SO4H2CO3H3PO4 B、稳定性：H2SHClHBrHIC、粒子半径：Br-K+S2-S D、还原性：S2-Br-Cl-F-19.一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；v(O2)正=v(NO)逆；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为22

9、1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。NO2、NO、O2 三者速率相等 （ ）A B C D全部20将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（ ） 高一化学试题 第卷(非选择题 共50分)注意事项：请将第卷答案写在答题纸上。21.（10分）I.（4分） O2和O3 ； 1H、2H、3H； CH4和C10H22； 和 ；和 CH3 (CH2) 3 CH3和(1)互为同位素的是 ； (2)互为

10、同素异形体的是 ；(3)互为同分异构体的是 ；(4)属于同一物质的是 。II. （6分）下列五种物质中He 液氨CaF2 Na2O2Na2CO3 AlCl3(1)只含共价键的是_(填序号，下同)；既含共价键又含离子键的是 _；不存在化学键的是_。(2)在下列变化中NaHSO4熔化HCl溶于水NaBr溶于水I2升华NH4Cl受热分解，其中未发生化学键破坏的是_，仅发生离子键破坏的是_；既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是_。22. （6分）由铜片、锌片和足量CuSO4溶液组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极板质量增加32g。请回答：（1）负极是 （填“锌”或“铜”），发生 反应

11、（填“氧化”或“还原”）。（2）正极的电极反应为 （3）极板质量增加32g转移电子数目为 （4）若将电解质改为200ml稀硫酸组成原电池，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。试计算稀硫酸的物质的量浓度为 23.（8分）在200时，将a mol H2(气) 和b molBr2(气) 充到体积为VL的密闭、绝热的容器中发生放热反应：H2(气)+Br2(气)2HBr(气)。（1）当反应进行到t分钟时生成c mol HBr ，此时间内用H2表示的速率为 。（2）某同学记录了15分钟内HBr物质的量的变化，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345HBr物质的量（mol

12、）0.30.931.331.541.54反应速率最大的时间段为 A. 01 B.12 C.23 D.34中原因是 （3）表明反应已达平衡状态的是（ ） A各物质的物质的量浓度比为2：1：1 B压强保持不变的状态 C断裂2 mol H-Br的同时生成1 mol Br-Br键 D混合物中各组成成分的含量不再改变24(10分)下图所示，-代表不同的元素，请回答下列问题： （1）在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到 A催化剂 B制造农药的元素C半导体材料 D耐高温、耐腐蚀的合金材料（2）-的十种元素中，化学性质最不活泼的是 （用化学符号作答，下同）（3）在周期表的位置 （4）三种

13、元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。（5）三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 （6）元素的氢化物的化学式为 ，该氢化物常温下和元素单质反应的离子反应方程式为 （7）和最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。 25. (8分)AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备并收集少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180时升华。根据要求完成下列问题： （1）a仪器的名称为_；A装置中反应的化学方程式为_ _。（2）试剂b为_ _；C装置的作用为_ _。（3）所用d导管较粗的原因是_ _；E装置的作

14、用为_ _ _。（4）F装置的作用为_ _。26. (8分)在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环状化合物。请回答下列问题：（1）写出D中含氧基团的名称_ _ （2）的反应类型为_ _ （3）写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式_ _ _ _ （4）写出反应的化学方程式_ _ 高一化学必修（2）试题参考答案及评分标准 选择题：15CCDDD 610ADCBC 1115CACBC 1620BDDAD21.(10分，（每空1分，多选，

15、漏选，错选均不得分)I.(1) ； (2) ； (3) ； (4) II. (1)， ； (2) ，22.（6分）（1）锌（1分) 氧化（1分) （2）Cu2+2e-=Cu（1分) （3）6.021023或NA （1分) （4）0.75mol/L （2分)23.（8分，每空2分） （1） （2）B 上述反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，加快反应速率 (3)D 24(10分，方程式每空2分，其余每空1分)（1）C （2）Ar （3）第三周期，VI A族 （4）NaOH （5）O2-Na+Mg2+ （6）H2O Cl2+H2O=H+Cl-+HClO （7） OH-+Al（OH）3 = Al（OH）425. (8分，方程式每空2分，其余每空1分)（1）分液漏斗或滴液漏斗 ；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （2）饱和食盐水 ；干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气） （3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管 ；冷凝、收集三氯化铝（4）吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解 26. (8分，每空2分)（1）羧基（2）酯化反应/取代反应（3） Cu（4）HOCH2CH2OH+O2 OHC-CHO+2H2O13 / 13