高一化学下学期期末综合测试题(附答案)(DOC 13页).docx

1、高一化学下学期期末综合测试题一、单选题1.下列化学用语正确的是( )A.羟基的电子式:B.丙烷分子的比例模型:C.1,3丁二烯的分子式: D.甲酸甲酯的结构简式: 2、葡萄糖是单糖的主要原因是( ) A.在糖类物质中含碳原子数最少 B.不能水解成更简单的糖 C.分子中含有多个羟基 D.在糖类中分子结构最简单 3.已知化学反应的能量变化如图所示,下列叙述正确的是( )A.该反应属于放热反应B.1mol 完全反应吸收(a-b)kJ热量C.生成1mol AB中的化学键放出热量,断裂1mol 中的化学键和断裂1mol 中的化学键均吸收热量D.该反应一定能设计成原电池4.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确

2、的是（ ）A. 9中含有的电子数为5 B. 5.6铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为C. 7.1与足量溶液反应转移的电子数为0.2D. 1分子中共价键总数为4 5.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A.蒸馏石油B.除去甲烷中少量乙烯C.验证化学能转化为电能D.制取乙酸乙酯6.海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验室中提取碘的流程如下： 上述流程中步骤A-D对应的装置图正确的是( )步骤ABCD装置图A.AB.BC.CD.D7.有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法错误的是( )A. 该反应是取代反应B. 若R为CH3时，b中所有碳原子共面C. 若

3、R为C4H9时，则b中苯环上的一氯代物可能的结构共有12种D. 若R为C4H5O时，1mol b最多可以与4mol H2加成8.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.纤维素和蛋白质都属于高分子化合物，且水解产物相同B.苯和乙烯都能与溴发生加成反应而使溴水褪色C.乙酸乙酯和油脂互为同系物D.甲烷和乙醇均能发生取代反应9.下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是( )A.海水提溴时用吸收蒸气：B.将煤气化为可燃性气体：C.用电解法从海水中提取镁：D.燃煤时加入脱硫：10.公元1799年，科学家伏打制造出最早的电池伏打电池。如图所示的伏打电池中，以浸透食盐水的纸板，夹在

4、银和锌的圆形板中间，堆积成圆柱状。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A.食盐水是电解质溶液，可以导电B.锌是电池的负极C.电子从银经外电路流向锌D.该装置实现了化学能向电能的转化11.根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是( )选项事实AMg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快BSi是半导体材料，Ge也是半导体材料该族元素的单质都是半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与高温时反应，S是加热能反应P与高温时能反应12.下列选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是( )选项甲乙A乙醇与

5、氯化氢作用制备氯乙烷乙烯与HCl作用制备氯乙烷B甲烷与氯气反应制备四氯化碳乙烯通入酸性溶液中C葡萄糖与新制作用产生砖红色沉淀苯与液溴反应制备溴苯D乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯13.将1mol氨基甲酸铵()置于密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）。在一定温度下使其分解达到平衡：，下列能说明该化学反应达到平衡状态的是（ ）A.正、逆反应速率都为零B.体系压强保持不变C.D.的体积分数保持不变14.如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,下列关于该装置的说法正确的是( )A.外电路的电流方向为X外电路YB.若两电极

6、分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为FeC.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为XY15.在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )A.该反应的化学方程式为:3Z=3X+2YB.s时,X、Y、Z的质量不再改变C.s时,Z的浓度为D.s时,反应停止,反应速率为016.已知异丙苯的结构简式如图,下列说法错误的是( )A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物二、填空题17.现有下列基

7、本粒子：1H、2H、3H、1H、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，请回答下列问题：1.这些粒子分属_种元素，有_种不同的核素。互为同素异形体的粒子为_。2.质量数相等的粒子为_（可写多组）。3.碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为_；可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为_。18.回答下列问题：1.已知银锌蓄电池以KOH溶液为电解质溶液，放电时的总反应是。则该电池的负极材料是_，放电时负极区溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”）。2.根据如图信息，判断下列叙述正确的是_(填序

8、号）。A.氢气跟氧气反应生成水蒸气的过程释放能量B.氢气跟氧气反应生成水蒸气的过程吸收能量C.1mol 跟mol 反应生成1mol 定释放能量245kJD.2mol (g)跟1mol (g)反应生成2mol (l)释放能量490kJ3.现有某种氢氧燃料电池用固体金属化合物陶瓷作电解质（可电离出金属离子与)，若A极反应式为,则B极反应式为_，电子从B极_(填“流入”或“流出”）。19.某温度时,在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:1.该反应的化学方程式为_。2.反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为_。3.下列叙述能说明上述

9、反应达到化学平衡状态的是_(填序号)。A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol ZD.混合气体的总质量不随时间的变化而变化E.混合气体的密度不再发生改变三、推断题20.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图1。E元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的4倍，D元素的简单离子核外电子排布与相同。请冋答下列问题：1.E元素在元素周期表中的位置是_。2.与D元素的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是_。3.B和E元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性较

10、弱的是_(填化学式）。若用如图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂：I中为_，II中为_，观察到的实验现象是_。4.由以上几种元素组成的常见物质，相关信息如表所示：物质相关信息a含有A、C、D元素的盐b由C、D元素组成的化合物，且原子数之比为1:1C化学式为a中含有的化学键有_；b与c反应的化学方程式为_。 四、实验题21.苯和溴的取代反应的实验装置如下图所示,其中A为带支管口的试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。填写下列空白:1.向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):_。

11、2.试管C中苯的作用是_。反应开始后,观察D和E两试管,D中看到的现象为_,E中看到的现象为_。3.反应2min3min后,在B中可观察到的现象是_。4.在上述整套装置中,具有防倒吸的仪器有_(填字母)。参考答案1.答案：A解析：答案： 2、 解析： 糖类根据其能否水解以及水解产物的多少分为单糖、低聚糖和多糖,其中单糖是不能水解为更小糖分子的糖,因此葡萄糖是单糖的主要原因是其不能水解. 3.答案：B解析：A项,从图象看,反应物总能量低于生成物总能量,该反应为吸热反应,错误;B项,1mol 完全反应吸收的热量=反应物总能量-生成物总能量=(a-b)kJ,正确;C项,从图象看,生成2mol AB中

12、的化学键放出b kJ热量,断裂1mol 中的化学键和断裂1mol 中的化学键吸收的热量不相等,错误;D项,吸热反应一般不能设计成原电池,错误。4.答案：D解析：5.答案：C解析：蒸馏石油实验中,温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近,冷却水应“下进上出”,故A项错误;乙烯能够被酸件高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳,用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量乙烯,会引入新杂质,故B项错误;由图可知,该装置构成原电池,可验证化学能转化为电能,故C项正确;乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解,故D项错误。6.答案：C解析：流程分析可知，海藻在坩埚中灼烧得到海藻灰浸泡得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入适量氯气氧

13、化碘离子生成碘单质的溶液，加入有机溶剂萃取分液得到碘的邮寄溶液，通过蒸馏得到晶体碘，步骤AD对应的装置图中，A固体在坩埚中灼烧，故A错误；B过滤操作需要沿玻璃棒引流到过滤器，故B错误；C萃取分液在分液漏斗在进行，故C正确；D蒸馏装置中温度计在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管中水流应逆流效果好，故D错误；故选：C。7.答案：D解析：A.烃基取代苯环的氢原子，为取代反应，故A正确；B.R为CH3时，根据苯分子中12原子共平面，则b中所有碳原子共面，故B正确；C.C4H9有4种，分别为：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH (CH3)-、(CH3)2CH-CH2-、(CH3)3C-，苯环

14、的H被取代，各有邻、间、对3种，共12种，故C正确；D.R为C4H5O时，不饱合度为，且1mol苯环消耗3mol氢气，则1molb最多可以与5mol H2加成，故D错误。答案选D8.答案：D解析：纤维素和蛋白质都属于高分子化合物,蛋白质水解的最终产物为氨基酸,纤维素水解的最终产物为葡萄糖,A项错误;苯和乙烯均能使溴水褪色,但褪色机理不同，苯可萃取溴水中的溴单质而使溴水褪色，乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色,B项错误；乙酸乙酯为乙酸和乙醇的酯化产物，油脂为高级脂肪酸甘油酯，二者所含官能团个数不同，不互为同系物，C项错误；甲烷可以和氯气等发生取代反应，乙醇也可以发生取代反应（如乙醇和乙酸的酯化反应

15、），D项正确。9.答案：C解析：海水提溴时可用吸收蒸气，反应方程式为，A项正确；煤的气化反应为，B项正确；用电解熔融的方法从海水中提取镁，反应方程式为，C项错误；为防止煤燃烧时产生的污染空气,应加入吸收，相关反应为,D项正确。10.答案：C解析：A项，食盐水是电解质溶液，能导电，正确；B项，锌比银活泼，锌是电池的负极，正确；C项，原电池工作时，电子经外电路，从负极流向正极，即从锌流向银，错误；D项，该装置是原电池，可将化学能转化为电能，正确。11.答案：B解析：同主族元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水反应生成氢气越容易，金属性：BaCaMg,则金属单质与冷水反应

16、的剧烈程度：BaCaMg,所以Ba与冷水反应会更快，故A项正确；在元素周期表中，位于金属元素和非金属元素分界线处的元素的单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，故B项错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性:ClBrI,所以简单氢化物的稳定性：HClHBrHI,则HBr的分解温度介于二者之间，故C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性:SPSi,所以P与高温时能反应，故D项正确。12.答案：D解析：A中甲()为取代反应，乙为加成反应；B中甲为取代反应，乙为氧化反应;C中甲为氧化反应，乙为取代反应;D中两个反应都

17、是取代反应。13.答案：B解析：该反应为可逆反应，无论反应是否达到平衡，正、逆反应速率均不为零,A项不符合题意；该反应为反应前后气体体积改变的反应，故体系压强保持不变，能说明该化学反应达到平衡状态，B项符合题意；在该反应中，无论反应是否达到平衡,始终等于2:1，C项不符合题意；该反应中气体只有和，且反应开始后二者物质的量之比始终为2:1，故的体积分数一直不变，D项不符合题意。14.答案：D解析：根据电子的流向可知X是负极,Y是正极,外电路的电流方向为Y外电路X,A错误;若两电极分别为Fe和碳棒,则Y为碳棒,X为Fe,B错误;根据以上分析可知X极上发生的是氧化反应,Y极上发生的是还原反应,C错误

18、;X是负极,若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为XY,D正确。15.答案：B解析：由图可知,X、Y为生成物，Z为反应物，达到平衡时，生成1.8mol X,1.2mol Y，消耗1.8mol Z,故反应方程式中X、Y、Z的化学计量数之比为1.8:1.2:1.8=3:2:3,则该反应的化学方程式为3Z3X+2Y,为可逆反应,A项错误；达到平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故X、Y、Z的质量也不再改变，B项正确；根据图象可知，平衡时Z的浓度为，C项错误;根据可逆反应的特征可知，反应处于平衡状态时正、逆反应速率相等但不为0,反应并未停止,D项错误。16.答案：C解析：根据键线式书写特点并结合异

19、丙苯的结构简式可知,异丙苯的分子式为C9H12,A正确；因异丙苯的相对分子质量大于苯,则分子间作用力强于苯,故异丙苯的沸点比苯高,B正确；异丙苯可看作2个-CH3、1个-C6H5(苯基)取代甲烷分子中的3个氢原子,依据甲烷为正四面体结构可知,异丙苯中碳原子一定不能都处于同一平面,C错误;异丙苯是苯分子中1个氢原子被异丙基取代后的产物,因此异丙苯和苯互为同系物,D正确。17.答案：1. 7;9; O2和O32.1H和1H、24Na和24Mg、14N和14C3.18种；7种解析： 18.答案：1.锌；减小；2.A；3.；流入解析：1.由总反应式知锌是负极，电极反应式为,故负极区溶液的pH减小。2.

20、由图中信息可知,1mol (g)中的共价键断裂吸收能量436kJ,mol (g)中的共价键断裂吸收能量249kJ,二者共吸收能量685kJ;H(g)与O(g)形成lmol (g)中的共价键时释放能量930kJ。故在1mol (g)跟mol (g)反应生成1mol (g)的过程中，放出的能量比吸收的能量多245kJ。C项中缺少物质的状态，所以释放的能量不一定是245kJ。D项中的状态应该是气态。3.燃料电池中，A极上是失去电子的反应，故B极上是氧气得到电子变成的反应。19.答案：1.3X+Y2Z2.3.AB解析：1.由图可知,X、Y是反应物,物质的量分别减少0.3mol、0.1mol,Z是生成物

21、,物质的量增加0.2mol,方程式中X、Y、Z的化学计量数之比是3:1:2,所以该反应的化学方程式为3X+Y2Z。2.由图可知,02min Z的物质的量增加了0.2mol,所以反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为0.2mol(2L2min)=。3.该反应是气体分子数减小的反应,备达到化学平衡时,混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化,A项正确;该反应是气体分子数减小的反应,在恒容容器中,混合气体的压强也随之减小,当压强不变时,反应达到平衡状态,B项正确;无论反应是否达到化学平衡状态,单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z,C项错误;任何化学反应都遵循质量守恒定律,D项错误

22、;在恒容密闭容器中,混合气体的密度始终不发生变化,E项错误。20.答案：1.第三周期第IVA族；2.(或)；3.；稀硝酸；溶液；II中出现白色胶状沉淀；4.离子键、共价键；解析：1.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的4倍，则D处于第IA族，E处于第IVA族，E与A元素原子最外层电子数相同，二者同主族，且E元素的原子半径较大，故A为C元素，E为Si元素；最外层电子数:CB4,且二者原子半径小于碳原子，故B、C处于第二周期，C能形成离子，故C为O元素，则B为N元素;D元素的简单离子核外电子排布与相同，且D处于第IA族，故D为Na元

23、素。E为Si元素，其在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族。2.D元素的简单离子为，与所含电子数和质子数均相同的微粒是(或)。3.B和E元素的最高价氧化物对应的水化物分别为、,酸性较弱的为，若验证这两种酸的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理，则在装置中加入的试剂：I中为稀硝酸，II中为溶液，发生反应：，现象为II中出现白色胶状沉淀。4.由题中几种元素组成的常见物质，a是含有C、O、Na元素的盐，则a为，c的化学式为，则c为，b是由O、Na元素组成的化合物，且原子数之比为1:1，则b为。a为，含有离子键、共价键;b与c反应的化学为程式为。 21.答案：1.2.除去HBr气体中混有的溴蒸气; 紫色变红; 淡黄色沉淀3.瓶底有无色油状液体产生; 4.D、E、F解析：