高三化学氧化还原反应专题复习试题(DOC 5页).doc

1、氧化还原反应（2）31下列化学方程式属复分解反应的是 （ ）AH2+4=H24+ BH24+=4+H22NaH+2=Na23+H2 DFe23+32Fe+3232下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） ANa23al2=a32Nal BFe+4=+Fe4 2NaH3Na23+2+H2 DaH2=a（H）233氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） AZn2HlZnl2H2 B2H2232H2 H2 H2 D2H2 2H2234下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ） A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应 D复

2、分解反应不一定是氧化还原反应3下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ）A3l2+6H=l+ l3+3H2 B2N2+2NaH=NaN3+NaN2+H2nl4+2H2=n2+4Hl D3l4+2r27=2r2l2+3l2+2l36氧化还原反应的实质是 （ ）A氧元素的得与失 B化合价的升降电子的得失或偏移 D分子中原子重新组合37下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ） A2 B2 DH24Ba438下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ） A2H2232H2 B2Mn42Mn4Mn222l32l32 D2H24=4H239属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ） a32H+ a

3、2+2H2 2Fe2+l2 2Fe3+2l-H3-+ 2H2 D2Na2H2 2Na+2H-H2 40下列反应中氯元素被氧化的是 （ ） Al2I26H2=10Hl2HI3B2l22a（H）2=al2a（l）22H2 Mn24Hl=Mnl22H2l2D2Nal2H22NaHl2H241从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） ANa2 B 2 D H2442根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H23 + I2 + H2 2HI + H242Fel3 + 2HI 2Fel2 + 2Hl + I23Fel2 + 4HN3 2Fel3 + N + 2H2 +

4、Fe(N3)3AH23I-Fe2+N BI-Fe2+H23NFe2+I-H23N DNFe2+H23I-43已知下列物质都能氧化H2，它们氧化H2时自身分别发生下列变化：Fe3+Fe2+，r272-2r3+，Br22Br-，HN3N。如要氧化等物质的量的H2气体得到单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是AFe3+BBr2r272-DHN344. 已知氧化还原反应： 2(I3)2 + 24I + 12H24 = 2I + 13I2 + 1224 + 12H2其中 1ml氧化剂在反应中得到的电子为A10ml B11ml 12ml D13ml4. 将适量的2通过入Fe(N3)3溶液中，溶液由棕黄

5、色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入Bal2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是 A. B. Fe . l D. N46. 工业废气的氮氧化物（N、N2等，用通式Nx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：Nx+NH3N2+H2。有关此反应，下列说法中错误的是A.无论x何值，N2既是氧化产物又是还原产物B.当x=1时，每生成2. ml N2,被氧化的气体有2 ml.当x=2时，有1 ml气体被还原，转移的电子为4 mlD. 当x=2时，反应通式配平后H2的化学计量数为847水热法制备Fe34纳米颗粒的反应是3Fe2+22+2+x

6、H Fe34+4+2H2，下列说法中，正确的是A每生成1ml Fe34，反应转移的电子总数为3ml BFe2+和2都是还原剂1ml Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的2的物质的量为1/3ml D可能有多组配平系数48. 高铁酸钾（2Fe4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比l2、3、l2、Mn4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入H至饱和就可析出高铁酸钾（2Fe4）。湿法制备的主要反应方程为： 2Fe(H)3+3l+4H=2Fe42+3l+H2干法制备的主要反应为：2Fe4+6Na22=2Na2Fe4+2Na2+2Na24+2下列有关

7、说法不正确的是A高铁酸钾中铁显+6价B湿法中每生成1 ml Na2Fe4转移3 ml电子干法中每生成1 ml Na2Fe4转移4 ml电子D2Fe4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2、NH3等，生成的Fe(H)3还能吸附水中的悬浮杂质.m49. 1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：2Mn4+2F+10HF+3H22=22MnF6+8H2+32 2MnF6+2bF=2bF6+MnF42MnF4=2MnF3+F2下列说法中正确的是A反应、都是氧化还原反应B反应H22既是还原剂又是氧化剂氧化性：Mn42D每生成1ml F2，上述反应共转移2ml电子0已知：2Fe3+ + 2I =

8、2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br（不考虑氯气与I2的反应） （1）含有1mlFeI2和2mlFeBr2的溶液中通入2mll2，此时被氧化的离子是 ， 被氧化的离子的物质的量分别是 。反应的离子方程式为 。 （2）如果向含有1mlFeI2和2mlFeBr2的溶液中通入3mll2，则被氧化的离子是 ，其对应的氧化产物的物质的量分别是 。反应的离子方程式为 。 （3）若向含有amlFeI2和bmlFeBr2的溶液中通入mll2，当I、Br、Fe2+完全被氧化时，为 （用含a、b的代数式表示） 1在3 + 6H 22 + 23 + 3H2反应中，作氧化剂的原子与

9、作还原剂的原子的物质的量之比是A12 B21 13 D312、下列反应属于非氧化还原反应的是（）AFe2332Fe32BNH4N3N2十2H22NaH3Na232十H2 DMn2+4Hl(浓)Mnl2l22H23、在2FeBr23l2=2Fel32Br2的反应中，被氧化的元素是（）AFeBBrFe和BrDl4、下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）A2BH2 H2DH24Ba4、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与2结合的能力。服用维生素可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素具有（）A酸性B碱

10、性氧化性D还原性6、氢化钙可以作为生氢剂（其中aH2中氢元素为-1价），反应方程式如下：aH2 +2H2 =a(H)2+2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂是还原剂D既是氧化剂又是还原剂7、(N)2、(N)2、(N)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2(N)2l2(N)2(N)2I2 下列方程式中错误的是（ ）A2NaN+Mn2+2H24 = Na24+(N)2+Mn4+2H2 B(N)2+2I = 2N+I2l2+2NaN = (N)2+2Nal D2AgN = 2Ag+(N)28、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（I3）形式存在的。已知在酸性

11、溶液中I3-和I-发生下列反应：I3-+I-+6H+=3I2+3H2。现有下列物质稀硫酸；pH试纸；淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有I3-的是（ ）A B D9、在一定条件下，硫酸铵分解反应的化学方程式为：4(NH4)24N2+6NH3+ 32+3+7H2，当有1ml电子转移时，以下说法错误的是（ ）A有0.ml硫原子被还原 B有1/2 ml氮原子被氧化有2/3 ml硫酸铵分解 D有0.7ml二氧化硫生成60、根据下列反应：(1)Fel3+2HI = 2Fel2+I2+2Hl(2)2Mn4+16Hl = 2Mnl2+l2+2l+8H2(3)2Fel2+l2 = 2Fel3。若要从含有Fe2+、I-、l-的混合溶液中，只除去I-，而Fe2+和l-不被氧化，应向混合溶液中加入（ ）AMn4 Bl2 Fel3 DHl氧化还原反应（2）参考答案31、A 32、 B 33、B 34、 3、 D 36、 37、 A 38、AD 39、BD40、 D 41、 A 42.A 43. 44.B 4.D 46.D 47.B 48. 49. 0. （1）I、Fe2+ 2ml 2ml （2）I、Fe2+ 、Br 1ml 3ml 0.ml （3）1. (a + b)1.B 2、 3、 4、 、D 6、B 7、 8、 B 9、BD 60、